Учителю
Конспект урока по химии 'Соединения железа'.

Конспект урока по химии 'Соединения железа'.

Автор публикации: Олифирова О.В.

Дата публикации: 29.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Конспект урока в 9 классе на тему «Соединения железа».

Цель урока: изучить свойства соединений железа (II) и (III).

Задачи:

Обучающие:

- сформулировать знания учащихся о свойствах гидроксидов железа (II) и (III), понимания различия этих свойств;

- добиться понимания взаимосвязи между соединениями железа со степенями окисления 2, 3;

- научить определять катионы Fe²⁺ и Fe³⁺ в растворе солей;

Развивающие:

- развивать наблюдательность, внимание, умение анализировать, обобщать, выделять главное и делать выводы;

- совершенствовать умение учащихся проводить химический эксперимент и делать выводы по выполненному исследованию.

- развить навыки самостоятельной работы с элементами исследования;

Воспитательные:

- воспитывать культуру учебного труда, соблюдение правил техники безопасности.

Оборудование. Растворы: NaOH, H₂SO₄, FeSO₄, FeCl₃, ;KCNS, FeCl₂, Cl₂ (водн.), H₂O₂,желтая и красная кровяные соли; порошок Fe₂O_3.

Ход урока.

На прошлых уроках мы изучили строение и свойства железа - элемента побочной подгруппы.

На данном уроке наша цель заключается в изучении свойств соединений железа и осознании их биологического и практического значения.

- Вспомним, какие самые характерные степени окисления железа?

(ответы учащихся)

Разделите формулы веществ:Fe(NO₃)₂, Fe₂O₃, FeCl₃, Fe(OH)₂, FeS, Fe(OH)₃, FeO, Fe₂(SO₄)₃ - на две равные группы, каждую из которых назовите.

1-я группа:_____________________________________________________________

2-я группа:_____________________________________________________________

- Как вы думаете, данные соединения одинаковы или отличаются по характеру и свойствам?

- Давайте экспериментально исследуем, чем отличаются соединения железа со степенью окисления +2,+ 3.

Для работы вам предлагается инструкция, которая поможет в исследовании.

Перед работой напомнить правила ТБ.

Получите гидроксид железа(II) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (II) взаимодействием раствора сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.
Наблюдайте изменение цвета гидроксида железа (II) в местах соприкосновения его с воздухом. Опишите и объясните это явление. Напишите уравнение реакции.
Докажите экспериментально, что гидроксид железа(II) является основанием. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
Сформулируйте вывод.

Получите гидроксид железа(III) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (III) взаимодействием раствора хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.
Экспериментально подтвердите, что гидроксид железа(III) взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.
Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид железа(III) с щелочами. Опишите наблюдения объясните их. Напишите уравнение реакции.
Сформулируйте вывод о свойствах гидроксида железа (III).

Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺.

При добавлении к раствору хлорида железа(ІІІ) раствора желтой кровяной соли образуется темно-синий осадок (берлинская лазурь).

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃+ 12KCl.

Это качественная реакция нa ионы Fe³⁺.

При взаимодействии раствора сульфата железа(ІІ) с раствором красной кровяной соли образуется темно-синий осадок(турнбулева синь):

3FeSO₄+ 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂+ 3K₂SO₄.

Это качественная реакция на ионы Fe²⁺ .

Для обнаружения ионов Fe³⁺ используется также реакция с роданидом калия, при которой реакционная смесь приобретает красный цвет:

FeCl₃+ 3KCNS = Fe(CNS)₃ + 3KCl.

Выскажите обоснованные предположения, какие вещества, указанные в таблице, реагируют друг с другом. ( В соответствующие клетки таблицы поставьте знак «+»).

Формулы реагирующих веществ

NaOH

HCl

H₂O

O₂, H₂O

Cl₂

Fe₂O₃

Fe(OH)₂

FeCl₂

Составьте план экспериментальной проверки высказанных предложений. Осуществите их.

Напишите уравнения реакций. Опишите наблюдаемые явления и объясните их сущность.

Рефлексия.
Сегодня я узнал ……………..
Теперь я умею ……………………
Я хотел бы ……………………
домашнее задание. Упр.4 стр. 82 (Габриелян О.С. химия 9 кл.)

Рабочая карта урока.

Учени____ 9 класса __________________________________________________________________

Тема урока. Соединения железа.

1-я группа:_____________________________________________________________

_______________________________________________________________________

2-я группа:_____________________________________________________________

______________________________________________________________________

Перед лабораторной работой вспомните правила техники безопасности.

Правила техники безопасности

• Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

• Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

• Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

• Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

• Будьте аккуратнее - работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен: __________________________________

Получите гидроксид железа(II) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (II) взаимодействием раствора сульфата железа (II) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.

_______________________________________________________________________

Наблюдайте изменение цвета гидроксида железа (II) в местах соприкосновения его с воздухом. Опишите и объясните это явление. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

Докажите экспериментально, что гидроксид железа(II) является основанием. Опишите и объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

Сформулируйте вывод.

________________________________________________________________________

Получите гидроксид железа(III) и изучите его свойства.

Получите гидроксид железа (III) взаимодействием раствора хлорида железа (III) с раствором гидроксида натрия. Напишите уравнение реакции. Укажите цвет осадка.

________________________________________________________________________

Экспериментально подтвердите, что гидроксид железа(III) взаимодействует с кислотами. Объясните наблюдения. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

Исследуйте, взаимодействует ли гидроксид железа(III) с щелочами. Опишите наблюдения объясните их. Напишите уравнение реакции.

________________________________________________________________________

Сформулируйте вывод о свойствах гидроксида железа (III).

________________________________________________________________________

Качественные реакции на ионы Fe²⁺и Fe³⁺.

При добавлении к раствору хлорида железа(ІІІ) раствора желтой кровяной соли образуется темно-синий осадок (берлинская лазурь).

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃+ 12KCl.

Это качественная реакция нa ионы Fe³⁺.

При взаимодействии раствора сульфата железа(ІІ) с раствором красной кровяной соли образуется темно-синий осадок(турнбулева синь):

3FeSO₄+ 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂+ 3K₂SO₄.

Это качественная реакция на ионы Fe²⁺ .

Для обнаружения ионов Fe³⁺ используется также реакция с роданидом калия, при которой реакционная смесь приобретает красный цвет:

FeCl₃+ 3KCNS = Fe(CNS)₃ + 3KCl.

Выскажите обоснованные предположения, какие вещества, указанные в таблице, реагируют друг с другом. ( В соответствующие клетки таблицы поставьте знак «+»).

Формулы реагирующих веществ

NaOH

HCl

H₂O

O₂, H₂O

Cl₂

Fe₂O₃

Fe(OH)₂

FeCl₂

Составьте план экспериментальной проверки высказанных предложений. Осуществите их.

Напишите уравнения реакций. Опишите наблюдаемые явления и объясните их сущность.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

домашнее задание. Упр.4 стр. 82

⇧

⇩