Урок в 9 классе по теме«Сера: химические и физические свойства, применение»

Урок химии в 9 классе

Тема «Сера: строение, физические и химические свойства, применение»

Цели урока:

Охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых веществ, а, следовательно, и аллотропию ее, а также в форме некоторых соединений серы;

Химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.

Задачи:

• Обеспечить усвоение знаний о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах, применении и значении

• Способствовать расширению знаний о предприятиях города, экологической обстновке, мерах по ее улучшению

• Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из строения, свойств, положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева

• Развивать умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли; интерес к предмету, эрудицию

• Воспитывать аккуратность, самостоятельность мышления, учебной деятельности

• Формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе

Оборудование

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2010

Периодическая таблица, дидактический материал - тесты по теме «Кислород»;

Видеопроектор, компьютер, экран, мультимедийная программа «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9-й класс», презентация урока;

Сера, стаканчик, вода, демонстрационный столик

План урока (на доске, скрытая часть):

1. Применение серы

2. Характеристика серы на основании положения в периодической системе

3. Аллотропные видоизменения серы

4. Физические свойства серы. Флотация

5. Химические свойства серы (взаимодействие с металлами, водородом, кислородом, бертолетовой солью)

6. Сера в природе

Слова-понятия: халькогены, демеркуризация, ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера, аллотропия, флотация.

Ход урока

I. Организационный момент

Приветствие. Настрой на работу

II. Подготовка учащихся к усвоению

Мы начали изучать неметаллы и подгруппу кислорода. На прошлом уроке мы познакомились со свойствами кислорода. Решение заданий в виде теста позволит проверить знания по этой теме. Работу выполняем в тетрадях для проверочных работ. Дата на полях. Посередине строки вариант. Записываем номер вопроса и букву правильного ответа. (Задание на экране). Приступаем. Сдаем тетради.

Проверьте правильность выполнения задания.

(На экране правильные ответы теста)

У кого все верно? Кто допустил ошибку в первом вопросе, втором, третьем, четвертом, пятом? (Учащиеся поднимают руки). Я проверю ваши работы, и мы доработаем ошибки.

Итак, мы с вами изучаем группу халькогены. Чтобы определить тему сегодняшнего урока, послушайте материал, подготовленный вашим одноклассником.

С этим веществом человечество знакомо еще с глубокой древности. В переводе с древне индусского означает светло-желтая. Еще древние греки и римляне нашли ей разнообразное применение. Это вещество использовалось в религиозных обрядах - поджигали при различных церемониях, ритуалах, для изгнания злых духов, этим веществом чернили оружие. Применялось в Древнем Египте для приготовления красок, беления тканей, изготовления косметических средств, для лечения кожных заболеваний, для дезинфекции, изготовления пороха. У алхимиков это вещество было основной составляющей «философского камня». Это жизненно важный элемент. Входит в состав белков, ферментов, витаминов, гормонов. При недостатке этого вещества в организме наблюдается хрупкость костей, выпадение волос. На древне индусском звучит как сира.

О каком веществе был рассказ?

Действительно, значение серы велико, разнообразны области применения.

От чего зависят области применения вещества? А свойства?

На экране схема: Применение свойства строение.

Сформулируйте, что мы сегодня будем изучать? Открываем рабочие тетради. Записываем дату и тему урока.

III. Изучение нового

3.1 В каких формах существует химический элемент? (Атом, простое вещество, соединение).

Дадим характеристику элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева, охарактеризуем строение атома.

Учащиеся по цепочке дают характеристику, записывают в тетрадь.

Электронная конфигурация и электронно0графическая формула - 1 учащийся у доски.

3.2 Переходим к характеристике простого вещества. Какое явление определяет многообразие простых веществ? (Аллотропия). Дайте определение. Это явление характерно и для серы. Каковы причины аллотропии? (Разное строение кристаллической решетки, разное количество атомов в молекуле).

Известны 3 аллотропные видоизменения серы:

ромбическая, моноклинная, пластическая (запись в тетрадь).

Это разные простые вещества, соответственно с разными свойствами.

Ромбическая сера - S₈. Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие.

Сера горит в воздухе голубоватым пламенем, в кислороде - ярко-синим.

Образуется оксид серы (IV), или диоксид серы, или сернистый газ. Моноклинная сера - игольчатые кристаллы.

Пластическая сера состоит из длинных полимерных цепочек.

Посмотрим видеозапись опыта перехода ромбической серы в пластическую. (Демонстрируется на экране).

Опишем (устно) физические свойства ромбической серы (демонстрируется кусок серы, нерастворимость в воде).

Твердое вещество, желтого цвета, не растворяется в воде, порошок плавает на поверхности воды, не смачивается (демонстрация) - флотация.

Химические свойства серы. Как и все неметаллы, должна проявлять свойства окислителя или восстановителя? Окислителя. Так как на внешнем слое 6 электронов, то будет принимать недостающие электроны и проявлять степень окисления - 2.

1. Взаимодействие с металлами (исключение золото и платина). Запишем уравнения реакций и рассмотрим их в свете окислительно-восстановительных реакций. (Учащиеся записывают уравнения реакций в тетрадь (на доске электронный баланс).).

2Na + S = Na₂S

Hg + S = HgS (Киноварь издревле использовали в качестве ярко-красной краски).

Со ртутью реакция идет при обычной температуре, что используется при обеззараживании помещений от пролитой там ртути - демеркуризация. Название означает следующее. Приставка «де» - отщепление, удаление. «Меркуризация» - алхимики связывали металлы с небесными телами, ртуть - с Меркурием.

2. Взаимодействие с водородом.

S + H₂ = H₂S

Образуется сероводород (подписать). Ядовитое вещество. Его запах мы чувствуем, когда протухают яйца.

Вывод: в реакциях с металлами, водородом сера является окислителем.

3. Взаимодействие с кислородом - горение. «Природа серы огненная, горючая, нацело сгорает, улетучиваясь в дым», - так написано в одном алхимическом трактате.

S + O₂ = SO₂

Мы говорим просто, что на улице газ. Этот вредный для здоровья человека газ является причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег), наносящих вред всему живому. Демонстрация опыта - кислотные осадки.

В колбе вода, в которую добавлен лакмус. В пробку вставлена ложка для сжигания вещества. В ложку помещаем небольшой кусочек серы, поджигаем и опускаем в колбу (ложка не касается воды). Образующийся диоксид серы соединяется с парами воды, лакмус краснеет.

4. Взаимодействие со сложными веществами

2KCIO₃ + 3S = 2KCI + 3SO₂

Такая реакция лежит в основе работы спичек. Красный фосфор и сульфид сурьмы наносят на боковую поверхность спичечного коробка, а головку спички готовят из бертолетовой соли, серы, оксида кремния и клея. Под действием теплоты трения частицы красного фосфора превращаются в белый, который воспламеняется на воздухе и поджигает головку спички.

Вывод. Итак, какие свойства проявляет сера - простое вещество? (Окислительное по отношению к металлам, водороду и восстановительные по отношению к более сильным окислителям).

Какие степени окисления проявляет? (0, -2, +4).

Сера входит в состав сложного вещества - серной кислоты, которою называют хлебом химической промышленности. Определите степень окисления серы. ( +6). Таким образом, степени окисления серы могут быть 0, -2, +4, +6.

На следующих уроках мы подробнее ознакомимся со свойствами соединений серы.

Нахождение серы в природе. В каких формах находится в природе? (Самородная, сероводородная (соли сероводородной кислоты), сульфатная (соли серной кислоты).)

IV. Закрепление

На экране:

Закончите предложение:

Сера существует в следующих формах... (Атом, простое вещество, соединение).

Аллотропные модификации серы... (Ромбическая, моноклинная, пластическая).

Степени окисления серы... (0, -2, +4, +6).

Сера является восстановителем в реакциях... (С кислородом).

Сера является окислителем в реакциях... (С металлами, водородом).

Решим задачу. (Если останется время).

Вычислите объем водорода (н.у.), необходимый для сжигания 64 г серы.

V. Домашнее задание.

Учебник: §22

VI. Подведение итогов. Релаксация.

Выставление оценок. Все получают оценки за тестирование.

Спасибо за работу всем. Активно работали..., старались..., жду большей активности, точности от...