Технологическая карта по теме Гидролиз

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА

Гидролиз1.

ФИО (полностью)

Харламова Елена Николаевна

2.

Место работы МБОУ «Лицей №1 городского округа г. Волгореченск Костромской области»

3.

Должность учитель химии

4.

Предмет химия

5.

Класс 11

6.

8.

9.

Базовый учебник О.С.Габриелян «Химия - 11. Базовый уровень». М «Дрофа» 2012г

7. Цель урока:формирование представления о гидролизе органических и неорганических веществ;

Задачи: обучающие 1) Сформировать понятие "Гидролиз", 2) Расширить знания о свойствах солей, 3) Научить записывать уравнения гидролиза солей; 4) Показать значение и практическое применение гидролиза в различных областях деятельности человека.

-развивающие 1) Совершенствовать умения анализировать предложенную информацию и устанавливать причинно-следственные связи;

2)Отработать умения записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; записывать ионные уравнения диссоциации

3) Совершенствовать умение работать с учебными материалами, выделять необходимое и главное, сравнивать состав и свойства солей.

4) совершенствовать практические навыки и умения наблюдать за ходом опыта и объяснять его результаты.

5) Развивать наблюдательность и память

-воспитательные 1)Приумножать знания о многообразии веществ в природе, их материальном единстве, зависимости свойств веществ от состава и строения. 2)Формировать представление о химии как производительной силе общества. 3)Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды.

10.Тип урока -изучение нового

11.Формы работы учащихся фронтальная, парная, работа с книгой, лабораторная работа.

12. Реактивы и оборудование: для учителя - раствор сульфата алюминия, природная вода.

Для учащихся - растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия, хлорида меди (II), карбоната натрия; универсальная индикаторная бумага.

Раздаточный лист см Приложение №1

Технологическая карта урока по теме «Гидролиз».Проверка домашнего задания.

3 мин

Проверить понимание процессов диссоциации

Словесный

беседа

Работа по вопросам д.з.

Задаёт вопросы по домашнему заданию.

Отвечают на вопросы.

Постановка проблемы.

5 мин.

мотивация учебной деятельности учащихся

Словесный.

Демонстрационный опыт.

Работа с текстом.

</<font face="Times New Roman, serif">Сегодня мы продолжим знакомство со свойствами солей, познакомимся с химической очисткой воды. Методы очистки воды бывают физические, химические и биологические. Настоящий урок посвящен установлению сущности химической очисткиводы

Прочитайте пункт 1 на раздаточном листе.СмПриложение№1

Демонстрирует опыт.

Задаёт вопросы.

-Что же в действительности происходит в растворе?

Читают материал об очистке воды на раздаточных листах (приложение №1)

Наблюдают за ходом опыта. Пытаются объяснить результаты.

Записывают уравнение реакции.

По таблице растворимости определяют растворимость полученных солей.

Изучение нового.

20 мин.

Рассмотреть сущность процесса гидролиза солей.

Лабораторный опыт.

Работа с текстом.

Чтобы ответить на этот вопрос необходимо рассмотреть ещё одно химическое свойство солей - гидролиз.

Соли можно рассматривать как продукт взаимодействия основания с кислотой. И кислоты и основания могут быть и сильными и слабыми электролитами.

Лабораторный опыт.

Гидролиз солей - это реакция ионного обмена между ионами соли и молекулами воды. Растворы солей по-разному действуют на индикаторы. Значит, процессы гидролиза в растворах солей идут по-разному, и это зависит от состава соли.

-Протекает ли гидролиз солей, образованных сильными кислотами и основаниями?

-Почему?

Прочитайте и выполните задания в п. Б и В

Карбонатная буферная система.

Ещё один тип солей -образованные слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз часто протекает необратимо.

Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, подвергается гидролизу и полностью разлагается водой. В результате получается гидроксид алюминия и углекислый газ.

Гидроксид алюминия является «осадителем». Первоначально он образует коллоидный раствор, затем он постепенно коагулирует (свертывается), образуя хлопья, которые и захватывают взвешенные в воде частицы органических и неорганических веществ.

Небольшие частицы (диаметром меньше 2 мкм) имеют отрицательный заряд, препятствующий их слипанию, а коагулянт, содержащий положительно заряженные ионы алюминия, притягивает такие частицы, образуя агрегаты, способствуя осаждению. В результате происходит очищение воды.

Гидролиз органических веществ.

Схемы процессов гидролиза Обмен веществ:Белки + вода ↔ аминокислоты

Жиры + вода ↔ глицерин + жирные кислоты

Крахмал + вода ↔ глюкоза

Обмен энергии:

АТФ + вода ↔ АДФ + фосфорная кислота + энергия

Значение гидролиза

Организует выполнения опыта с раздаточного листа.Т.Б.

Организует обсуждение результатов опыта.

Разберём, какими основаниями и кислотами образованы данные соли

Прочитайте в раздаточном листе п №3А

Задаёт вопросы по прочитанному тексту.

Прочитайте и выполните задания в п. Б и В

Разбирают типы гидролиза.

Вернёмся к реакции очистки воды сульфатом алюминия.

Получается Al₂(CO₃)₃

Записывает уравнение гидролиза на доске (молекулярное, без ионных).

Выполняют опыт, оформляют в тетради.

Отвечают на вопросы учителя

Разбирают состав солей.

Читают материал о гидролизе.

Отвечают на вопросы.

Выполняют задание.

Один ученик к доске для комментирования выполненного задания.

Разбирают состав соли, определяют какие ионы подвергаются гидролизу.

Записывают уравнение гидролиза в тетрадь.

Вывод в тетради.

• Гидролиз идёт по слабому иону

• Реакция среды определяется по сильному иону

Сообщение учащегося

Записывают схемы гидролиза в тетрадь.

Проверка и первичное закрепление.

7 мин.

Выявить усвоение темы.

Письменный контроль

Тест на раздаточном листе.

Организует работу с тестом.

Разбирает результаты теста.

Учащиеся вносят исправления другой пастой.

Выборочно собирает тетради.

Выполняют тест с раздаточного листа.

Домашнее задание

Комментирует д.з.

§18, упр 3, 7, 5 (желающие)

Приложение № 1

Раздаточный лист по теме «Гидролиз»

I. Прочитайте текст. На водоочистительных сооружениях после первичной очистки воды от крупных механических загрязнителей, отстаивания и перед последующим фильтрованием применяется специальная обработка воды коагулянтом - химическим веществом, позволяющим произвести общую очистку воды методом объединения и последующего соосаждения мелких частиц с большими частицами. В качестве коагулянта обычно используется сульфат алюминия. В воду, подвергающуюся очистке, после ее отстаивания добавляют раствор сульфата алюминия, который вступает в реакцию с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в природной воде, с образованием средней соли карбоната алюминия.

Напишите уравнение реакции, о котором говориться в тексте.

II. Задание на проведение лабораторного опыта

«Исследование растворов солей с помощью индикатора»

Чтобы понять сущность процессов, происходящих в водных растворах солей, нужно вспомнить о сильных и слабых электролитах.

Проделайте опыт

I.В растворы соляной кислоты и гидроксида натрия внесите универсальную индикаторную бумагу. Отметьте окраску индикатора. Каким ионом определяется реакция среды в кислоте и щёлочи?

II. В растворы солей:

1.Хлорид натрия 2.Хлорид меди (II); 3.Карбонат натрия

внесите универсальную лакмусовую бумагу.

Что вы наблюдаете? В каких случаях окраска лакмуса в водном растворе соли изменяется? Впишите формулы солей в соответствующую колонку таблицы. Почему в этом опыте получены разные результаты?

III. Гидролиз - (греч. hydros - вода + lisis- разложение) - взаимодействие веществ с водой.

Результат гидролиза зависит от того, каким основанием и какой кислотой образована соль. Возможны 4 варианта гидролиза солей.

А. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, например хлорид натрия. При растворении в воде хлорид натрия диссоциирует:

NaCl =Na⁺ +Cl^-

Предположим, что ион натрия взаимодействует с водой:

Na⁺ + HOH = NaOH + H⁺

Образовавшийся гидроксид натрия - сильное основание, которое тут же распадается на ионы NaOH = Na⁺ + OH^-. Гидроксид-ионы моментально вступят в реакцию с ионами водорода OH^- + H⁺ = HOH. В результате с раствором ничего не происходит.

Вывод: катионы, образующие сильные основания, в гидролизе не участвуют.

Рассмотрим возможность участия в реакции с водой хлорид-ионов

Cl^- + HOH = HCl + OH^-

Хлороводород в воде быстро диссоциируетHCl = H⁺ + Cl^- в результате образуется вода OH^- + H⁺ = HOH.

Вывод: анионы, образующие сольные кислоты, в гидролизе не участвуют.

Заключение. В растворах солей, образованных сильной кислотой и сильным основанием, среда нейтральная, поэтому окраска индикаторов не изменяется.

Б. Соль образована слабой кислотой и сильным основанием, например карбонат натрия. Напишите уравнение реакции диссоциации этой соли:

Катион натрия (Na⁺), как мы выяснили, в гидролизе не участвует. Что же происходит с анионом?

CO^2-₃ + HOHHCO^-₃ + OH^-

Угольная кислота является слабой кислотой. Ион HCO^-₃ диссоциирует незначительно, что приводит к возможности протекания гидролиза (см. уравнение). Гидролиз по аниону.

Вывод: при растворении соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, в растворе появляются гидроксид-ионы, которые изменяют окраску индикаторов так же, как и растворы щелочей. Протекает гидролиз по аниону

В. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием. Рассуждая по аналогии с примером Б, самостоятельно определите, что будет происходить в растворе хлорида меди (II).

Вывод: при растворении соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, в растворе появляются….., которые будут изменять окраску индикаторов так же, как и растворы…… Протекает гидролиз по катиону.

IV. Выполните тест.

1. Кислую среду имеет водный раствор: 1) KCl 2) Na₂Si O₃ 3) ZnSO₄

2. Щелочную среду имеет водный раствор: 1) K₂SO₄ 2) Na₂Si O₃ 4) BaCl₂

3. Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и

1. нитрата бария 3) силиката калия

2. сульфата натрия 4) хлорида алюминия

4.Фенолфталеин приобретает малиновую окраску в растворе каждой из двух солей:

1. Сульфата меди (II) и сульфида натрия

2. Хлорида калия и хлорида аммония

3. Ацетата натрия и силиката калия

4. Нитрата бария и хлорида железа (II)

5.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

1. Гидролизуется по катиону 3) Гидролизуется по аниону

2. Не подвергается гидролизу 4)Полностью разлагается водой