Урок химии в 9 классе на тему Галогены

Тема урока: «Общая характеристика галогенов».

Цель урока: дать общую сравнительную характеристику галогенов в свете трёх форм существования: в форме атомов, в форме простых веществ, в соединениях. Химические свойства рассмотреть в свете ОВР.

Образовательные задачи: совершенствовать навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства простых веществ-неметаллов, в составлении ОВР.

Метод проведения «беседа». Путём ответа на логически поставленные вопросы, используя ранее полученные знания, учащиеся принимают участие в рассмотрении темы, являясь при этом «обучающимися», что позволит им лучше усвоить данный материал. В ходе беседы параллельно выполняются соответствующие упражнения.

Ход урока.

1. Оргмомент.

2. Проверка усвоенного ранее.

Фронтальный опрос.

Вопросы о положении немее в ПСМ и изменении радиуса атома немее и немее свойств внутри периода и группы, о способности отдавать и принимать электроны. По ходу беседы выполняются упражнения.

Упр. № 1.

А) Расположите элементы в порядке возрастания радиуса атома.

F, C, B, N, O.

Б). Расположите элементы 6 группы главной подгруппы в порядке усиления неметаллических свойств.

Упр. № 2.

Определить степень окисления элементов:

Na₂S SO₂ H₂S NaH

3. Изучение нового материала.

Актуализация темы. Вопросы.

1). С ме какой группы мы начали изучение раздела «Металлы»? Попробуйте ответить на вопрос: «Почему?» Ответ объясните.

2). Какую группу занимают самые активные металлы?

Тема урока «Общая характеристика галогенов. Соединения галогенов».

1. Положение ГА в ПСМ.

Вопрос. Охарактеризуйте положение галогенов (ГА) в ПС и строение их атомов.

Вопрос. Какие свойства окислителя или восстановителя будут характерны для ГА? Сравните эти свойства с другими неме. Какая степень окисления будет возможна для ГА в связи с этим?

Упр. № 3.

Определить степень окисления элементов:

NaF F₂O BaCI₂ CI₂O₇

Вопрос. Как изменяется ЭО в ряду галогенов?

2. Галогены - простые вещества.

Вопрос. Какой тип химической связи в молекуле ГА?

Работа с учебником. Стр. 79, таблица 7.

Вопрос. Сравните агрегатные состояния ГА, их плотность, интенсивность окраски. Как в связи с этим и учитывая положение ГА в ПСМ изменяются неме и ме свойства галогенов?

F₂ и CI₂ - газы

Br₂ - жидкость

I₂ - твёрдое вещество

ГА₂⁰ + 2е^-- → 2ГА^-1 - окислитель

3. Химические свойства галогенов.

Вопрос. Если ГА являются окислителями, то с какими веществами они будут взаимодействовать - окислителями или восстановителями?

Отчётливые свойства окислителей ГА проявляют при их взаимодействии с металлами. При это образуются соли.

Ме_х^+п ( ГА )_у^-п

Упр. № 4.

Составьте формулы солей - хлориды натрия, бария и алюминия.

1. Фтор - F₂. «фторос» - греч. разрушающий. Открыт 1866 г. французом Анри Муасеном, за что и получил Нобелевскую премию.

При обычных условиях взаимодействует почти со всеми ме, при нагревании - с золотом, серебром и платиной, алюминий и цинк воспламеняются при взаимодействии с фтором.

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривают её в свете ОВР:

Zn + F₂ → ZnF₂

Остальные ГА с металлами взаимодействуют при нагревании.

2. Хлор - CI₂. «хлорос» - греч. жёлто-зелёный. Открыт в 1774 г шведом Карлом Шееле.

При взаимодействии с сурьмой образуется смесь из двух хлоридов:

Sb⁺³ CI₃^-1 и Sb⁺⁵ CI₅^-1.

Нагретый порошок железа и хлор дают хлорид железа (3).

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривает её в свете ОВР:

Fe + CI₂ → FeCI₃.

3. В парах брома ( t _кип.= + 58 С ) сгорает раскалённая медная проволока.

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривает её в свете ОВР:

Cu + Br₂ → CuBr₂

4. C йодом реакции окисления металлов протекают очень медленно и в присутствии катализатора - воды.

Учащийся на доске записывает уравнение реакции и рассматривает её в свете ОВР:

AI + I₂ → AI I_3.

5. Атомы галогенов способны вытеснять друг друга из раствора их солей, а фтор способен вытеснять кислород из воды:

CI₂ + 2NaBr → 2NaCI + Br₂

Br₂ + NaCI →

F₂ + H₂O → HF + O₂

6. Ослабление окислительных свойств галогенов на примере взаимодействия с водородом:

Г₂ + Н₂ → ГН ( F CI Br - + Q, I - -Q).

HCI - бесцветный газ с резким запахом, токсичен, «дымится» на воздухе. При его растворении в воде образуется соляная кислота, которая проявляет свойства характерные для кислот.

4. Закрепление.

Упр. № 5.

Заполни пропкски:

А). HCI + ? → MqCI₂ + H₂

Б). HCI + Fe₂O₃ → ? + H₂O

В). HCI + Ca(OH)₂ → ? + ?

5. Д.З. п 18