Рабочая программа по химии 8 класс.(учебник Габриелян О.С.)

Учитель: Головкина Ольга Владимировна.

Тематическое планирование 8 класс 2013-2014 уч. г.

Неорганическая химия. 8 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)

Часы по программе (часы по планированию)

3

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная масса. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Расчетные задачи.

§ 5

4

Периодическая система Д.И.Менделеева

ПС химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). ПС как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

§ 4

Тема 1: Атомы химических элементов 9 часов (10 часов)

5

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

§ 6

6

Изотопы. Образование новых химических элементов при изменении числа протонов.

Современное понятие «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

§ 7

7

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях. Электронные конфигурации и формулы элементов малых периодов.

§ 8

8

ПСХЭ и строение атома.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.

§ 9

9

Ионы. Ионная связь.

Понятие иона, положительные и отрицательные ионы. Понятие об ионной связи, схемы ее образования.

§ 9

10

Ковалентная неполярная связь.

Понятие ковалентной связи, схемы образования 2-х атомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.

§ 10

11

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Понятие о ковалентной полярной связи, схемы образования молекул. Понятие об электроотрицательности.

§ 11

12

Металлическая связь.

Понятие о металлической связи.

§ 12

13

Обобщение и систематизация знаний по теме

Тема 2: Простые вещества 7 часов (7 часов)

14

Металлы. Общие физические свойства. Аллотропия.

Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов металлов, металлическая связь, физические свойства металлов. Аллотропия олова.

ДО :коллекции металлов.

§ 13

15

Неметаллы. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов.

Положение неметаллов в ПС, Строение их атомов, типы хим. связей, их физические свойства, аллотропия.

ДО: коллекции неметаллов.

§ 14

16

Количество вещества.

Количество вещества, моль. Число Авогадро. Расчеты по формуле.

ДО: некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

§ 15

17

Молярная масса веществ, молярный объем газов.

Молярная масса веществ, молярный объем газов, единицы их измерения, расчеты по формулам.

ДО: Модель молярного объема газообразных веществ.

§ 15, 16

18

Урок-упражнение.

Решение задач. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Расчеты с использованием понятия «количество вещества»

§ 15, 16

19

Обобщение и систематизация знаний по теме

20

Контрольная работа № 1 (темы 1,2)

Тема 3: Соединения химических элементов 12 часов (12 часов)

21

Степень окисления. Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элемента в соединении. Составление и называние формул бинарных соединений.

§ 17

22

Оксиды, летучие водородные соединения.

Характеристика важнейших оксидов и летучих водородных соединений, составление и называние их формул.

ДО: образцы оксидов

§ 18

23

Основания.

Состав и названия, классификация, основные представители, понятие об индикаторах, изменение цвета индикаторов в щелочных растворах.

ЛО №1: образцы оснований, изменение цвета индикаторов в щелочных растворах

§ 19

24

Кислоты.

Состав и названия, классификация, основные представители, изменение цвета индикаторов в кислых растворах.

ЛО №1: образцы кислот, изменение цвета индикаторов в кислых растворах

§ 20

25

Соли.

Состав и названия, классификация, основные представители, составление формул солей.

ДО: образцы солей.

§ 21

26

Урок-упражнение.

§ 17-21

27

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Типы кристаллических решеток, свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к различным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и типов химических связей.

ДО: модели кристаллических решеток.

§ 22

28

Чистые вещества и смеси.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличиях. Способы разделения смесей.

ДО: способы разделения смесей

ЛО № 3: Разделение смесей

§ 23

29

Массовая и объемная доли компонентов смеси, доля примесей.

Понятие о доле компонентов смеси. Расчеты по формулам.

§ 24

30

Урок-упражнение.

Расчет массовой доли вещества в растворе, вычисление массы растворяемого вещества и растворителя для приготовления раствора.

31

Обобщение и систематизация знаний по теме.

32

Контрольная работа № 2

Тема 4: Изменения, происходящие с веществом 10 часов (10 часов)

33

Физические явления.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка, центрифугирование.

ДО: физические явления: возгонка йода, диффузия душистых веществ, ЛО №4 сравнение скорости испарения спирта и воды

§ 25

34

Химические реакции.

Явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций.

ДО: химические явления, опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

§ 26

35

Закон сохранения массы веществ.

ЗСМ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

36

Химические уравнения. Реакции разложения.

Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Сущность реакций разложения, составление уравнений реакций. Понятие о скорости реакции. Катализ.

ЛО №5: реакции разложения.

§ 29

37

Реакции соединения, замещения.

Сущность реакций замещения, соединения. Составление уравнений хим. реакций. Обратимые и необратимые реакции. Электрохимический ряд напряжения металлов.

ЛО №6: опыты, демонстрирующие реакции соединения и разложения, окисление меди, замещение меди железом

§ 30,31

38

Реакции обмена.

Сущность реакций обмена, составление уравнений. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций в растворах до конца.

ЛО №7:

опыты, демонстрирующие реакции обмена. Помутнение известковой воды, получение углекислого газа

§ 32

39

Типы химических реакций.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие гидроксиды.

§ 33

40

41

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества вещества, массы объема продукта реакции. Расчеты, связанные с понятием «доля»

§ 27, 28

42

Контрольная работа № 3.

Тема 5: Простейшие операции с веществом. Химический практикум 5 часов (5 часов)

43

Пр. р. № 1. Правила по ТБ при работе в кабинете химии. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Пр. р. № 2

44

Пр. р. № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, и их описание.

Пр. р. № 3

45

Пр. р. № 3. Анализ почвы и воды.

Пр. р. № 4

46

Пр. р. № 4. Признаки химической реакции.

Пр. р. № 5

47

Пр. р. № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Тема 6: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 16 часов (18 часов)

48

Растворение. Растворы. Растворимость. Типы растворов.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Кривые растворимости. Типы растворов. Различная растворимость веществ, зависимость ее от температуры.

ЛО № 12: Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Растворимость вещества при различных температурах. Тепловые явления при растворении.

§ 34

49

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Механизмы диссоциации веществ с различным типом связи.

ДО: испытание веществ на электропроводность

§ 35

50

Основные положения ТЭД.

Ионы. Свойства ионов. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты.

§ 36

51

Ионные уравнения.

Реакции ионного обмена. Составление уравнений реакций ИО

ЛО № 13: Примеры реакций, идущих до конца.

§ 37

52

Кислоты в свете ТЭД.

Определение, диссоциация, классификация, основные химические свойства в свете ТЭД.

ЛО № 8: Химические свойства кислот

§ 38

53

Основания в свете ТЭД.

Определение, диссоциация, классификация, основные химические свойства в свете ТЭД.

ЛО № 9,10: Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

§ 39

54

Оксиды.

Определение, классификация, основные химические свойства

ЛО № 12,13: Характерные свойства основных и кислотных оксидов.

§ 40

55

Соли в свете ТЭД.

Определение, диссоциация, классификация, основные химические свойства в свете ТЭД.

ЛО № 11: Химические свойства солей

§ 41

56

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

ДО: иллюстрирующие превращения веществ

§ 42

57

Урок-упражнение.

Составление уравнений химических реакций, характеризующих хим. свойства соединений различных классов. Составление ионных уравнений. Составление уравнений по предложенным цепочкам.

§ 38-42

58

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления в соединениях. Реакции ОВР. Понятие об окислителе, восстановителе, окислении, восстановлении.

ДО: примеры ОВР

§ 43

59

Свойства изученных классов в свете теории окисления-восстановления.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.

§ 43, пр. р. №: 8,9

60

Урок-упражнение.

Составление уравнений ОВР

Индив. задания

61

Обобщение и систематизация знаний по темам. Подготовка к годовой контрольной работе.

62

Годовая контрольная работа

63

Анализ контрольной работы

Тема 7: Практикум№2. Свойства растворов электролитов. 2 часа (2 часа)

64

65

Пр. р. № 8.9: Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.

Свойства кислот, оснований, солей.

Тема 8,9: Портретная галерея великих химиков. Учебные экскурсии 3 часа (- часа)

66

67

68

Повторение материала 8 класса

Повторение основных законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых