Методическая разработка урока химии по теме «Химические свойства спиртов»

Методическая разработка урока химии по теме

«Химические свойства спиртов»

Цели урока:

Обучающая: изучить химические свойства предельных одноатомных спиртов; отработать навыки составления уравнений химических реакций;

Развивающая: развивать познавательный интерес учащихся, умение анализа, обобщения и систематизации учебной информации, критическое мышление, умение анализировать, выделять главное, развивать рефлексивную культуру учащихся; формировать навыки наблюдения;

Воспитательная: воспитывать аккуратность, внимательность при выполнении лабораторной работы, соблюдая правила техники безопасности, бережное отношение к своему здоровью.

Оборудование: дидактический материал: тестовые задания, проверочная работа; пробирки, раствор этилового спирта, медная проволока, сухое горючее; мультимедиапроектор; презентация к уроку; компьютер; экран.

Ход урока

1. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности класса к уроку.

2. Актуализация опорных знаний

Мы с вами начали изучать класс кислородосодержащих органических соединений - спирты. Давайте вспомним, что мы изучали на прошлом уроке.

Слайд 1 - «Мозговой штурм»

• Что такое спирты?

• Какую они имеют общую формулу?

• На какие группы делятся спирты?

• Какие бывают радикалы у спиртов?

• Как дают названия спиртам?

Проверочная работа (по проверке домашнего задания).

Предлагается тренажер "Строение спиртов" в двух вариантах. Проводится инструктаж о выполнении задания (время выполнения - 3 мин). Работы проверяются у доски (2 учащихся).

Какой вопрос о спиртах у нас остался еще не изученным? (химические свойства)

3. Сообщение темы и целей урока

(Объявление темы и целей урока)

Сегодня мы с вами будем рассматривать химические свойства спиртов.

Какие цели поставим перед собой?

- изучить: химические свойства предельных одноатомных спиртов;

- научиться составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства предельных одноатомных спиртов.

4. Изучение нового материала

1) Начнем с лабораторной работы о свойствах этилового спирта (5 мин)

Слайд 4 - Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Лабораторная работа №6. «Свойства этилового спирта» (Инструкция - с. 176 учебника), правила техники безопасности, вывод по лабораторной работе:

- этиловый спирт растворяется в воде;

- является хорошим растворителем;

- быстро испаряется

Что получили при взаимодействии этанола и оксида меди (II) при нагревании? Что ощущали?

взаимодействие этанола с оксидом меди (II):

t⁰ C O

C₂ H₅ ─ OH + CuO → CH₃ ─ C + Cu + H₂O

H

этиловый спирт уксусный альдегид

2) изучение химических свойств спиртов

Опыт № 1. Горение спиртов

Демонстрационный опыт.

Запись реакций у доски и в тетрадях: горение этилового спирта - у доски и самостоятельно. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.

Слайд 2 - окисление (горение):

С₂Н₅─ОН + О₂→…

С₂Н₅─ОН + 3О₂→2СО₂ +3Н₂О+Q

Опыт № 2. Взаимодействие спиртов с металлическим натрием.

Виртуальная лабораторная работа

С помощью мультимедиапроектора (слайд 5) на экран проецируется реакция взаимодействия этанола с металлическим натрием. Учащимся объясняется механизм этой реакции и они записывают ее уравнение. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.

Особое внимание указывается на то, что эта реакция является качественной реакцией на спирты.

Слайд 2 - взаимодействие этанола с натрием:

2СН₃ ─ СН₂─ ОН + 2Na → 2СН₃ ─ СН₂─ ОNa + H₂↑

этиловый спирт этилат натрия

(Качественная реакция на предельные одноатомные спирты)

Опыт 3. Внутримолекулярная дегидратация спиртов с образованием непредельных углеводородов (алкенов).

С помощью мультимедиапроектора на экран проецируется механизм реакции дегидратации этанола с образованием алкенов. Эту реакцию мы проводили в теме «Алкены». Ребятам объясняется механизм этой реакции, её условия протекания и они пишут уравнение этой реакции. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.

Слайд 2 - Внутримолекулярная дегидратация спиртов (с образованием алкенов)

H H

│ │ t⁰ >1800 C

H ─ C ─ C ─ H → CH₂ = CH₂↑ + H₂O

│ │ этилен

H OH

этиловый спирт

Опыт 4. Межмолекулярная дегидратация спиртов с образованием простых эфиров.

С помощью мультимедиапроектора на экран проецируется механизм реакции дегидратации этанола с образованием простого эфира. Ребятам объясняется механизм этой реакции, её условия протекания и они пишут уравнение этой реакции. После этого результаты работы проверяются с помощью медиапроектора на экране.

Слайд 2 - Межмолекулярная дегидратация (с образованием простых эфиров)

<1400⁰ С, H₂SO_{4 конц}.

С₂Н₅ ─ О ─ Н + Н ─ О ─ С₂Н₅ → С₂Н₅ ─ О ─ С₂Н₅ + H₂O

этиловый спирт этиловый спирт диэтиловый эфир

Опыт 5. Дегидратация спиртов с образованием сложных эфиров - реакция этерификации. С помощью мультимедиапроектора на экран проецируется механизм реакции

Слайд 2 - Реакция этерификации (дегидратация спиртов с образованием сложных эфиров)

Вывод: какие реакции характерны для спиртов? (6 реакций - назвать)

3) Ознакомление с применением этанола на основе его свойств

Слайд 6- Применение этанола (схема применения этанола)

4) Сообщение «Алкоголизм, его последствия и предупреждение»

Слайд 10 - Влияние спирта на организм человека

Схемы: «Образование водородных связей с молекулами воды», «Влияние алкоголя на органы человека», «Процессы окисления этилового спирта».

5. Закрепление изученного материала.

1. Работа с тестом.

Слайд 3.

1) Этиловый спирт реагирует …. (Na , NaOH)

2) Продукт реакции этанола с пропановой кислотой - …(этилацетат, этилпропилат)

3). Для этилового спирта характерна реакция …(гидратация, дегидратация)

2. Определите тип реакции:

2С₃Н₇─ОН + 9О₂→6СО₂ +8Н₂О+Q

3. Вопросы ЕГЭ.

Слайд 7.

1. Этиловый спирт безгранично растворим в воде в связи с тем, что…

1) имеет только одну гидроксильную группу;

2) его молекула неполярна;

3) является жидким веществом;

4) образует с молекулами воды водородные связи.

Слайд 8.

Слайд 9.

----------------------------------

6. Итог урока.

Какими же свойствами обладают спирты? (горение, дегидратация, реакция этерификации, окисление оксидом меди, с металлическим натрием)

Оценки за урок.

7. Домашнее задание.

Слайд 3 - Домашнее задание

§ 9 (с. 68-72), упр. 1(1 вариант - а), 2 вариант - б), упр.14

Реферат "Механизм влияния спиртов на организм человека".

8. Рефлексия.

Слайд 14 - Рефлексия

Продолжите фразу:

Теперь я умею…

Я уже не сделаю ошибку в…

Урок закончен. Спасибо за урок!