конспект урока по химии на тему 'Кальций и его соединения' (9 класс)

Предмет: химия Дата проведения: 21.01. Учитель: Баишева А.С. Класс: 9А

Тема урока: Кальций и его соединения (оксид, гидроксид и соли).

Тип урока: урок изучения нового материала

Вид урока: урок-беседа

ТДЦ урока:

обучить: начать формирование знаний, умений и навыков по элементу кальцию и его соединениям (оксид, гидроксид и соли).; закрепить знания, умения и навыки по определениям особенностей строения атомов металлов и их кристаллов; организовать повторение изученного материала о металлах и их соединениях; обеспечить закрепление и углубление знаний, полученных в теоретическом обучении;

развить: развивать умения умственной деятельности (умение сравнивать, выделять главное, анализировать; аргументировать, делать выводы, нестандартно мыслить ); развивать индивидуальные способности учащихся; обеспечить мотивационную готовность учащихся к работе на уроке; развивать интеллектуальные способности учащихся.

воспитать: воспитывать у учащихся веру в свои силы, стремление к самостоятельной деятельности; способствовать воспитанию у учащихся стремления к саморазвитию, самообучению; прививать учащимся интерес к изучению темы, предмета; способствовать развитию умения и желания учиться, приобретать необходимые умения и навыки учебной деятельности.

Оборудование: компьютер, интерактивная доска, проектор, презентация по теме.

Литература: химия: учебник для 9 кл.общеобразоват.школы/Нурахметов Н.Н.; сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учебное пособие для студ.сред.проф.учеб.заведений/Ю.М.Ерохин,В.И.Фролов-2-е изд.

Методы обучения:

1.Методы организации научно-познавательной деятельности:

1. Словесные: рассказ, лекция, беседа и т.д.

2. Наглядные: демонстрация, иллюстрация.

3. Практические упражнения: лабораторные опыты, трудовые действия.

4. Проблемно-поисковые.

5. Репродуктивные.

6. Методы самостоятельной учебной работы школьников.

2.Методы стимулирования учебно-познавательной деятельности:

7. Методы познавательной игры.

8. Учебных дискуссий.

   1. Создания ситуаций успеха в учёбе.

   2. Предъявление учебных требований.

3.Методы поощрения

9. Методы контроля за эффективностью учебно-познавательной деятельности:

   1. Методы устного, письменного, лабораторного контроля.

   2. Индивидуального, фронтального, тематического контроля. Поурочного контроля.

Формы организации познавательной деятельности учащихся: фронтальная, групповая, ролевая игра, индивидуальная, парная.

Дидактический материал: раздаточный материал, видеотека, игротека, таблицы, тесты, карточки

Этап урока

Содержание учебного материала

Примечание

1.Организационный момент

Приветствие. Подготовка учащихся к восприятию новых знаний, сообщение темы и целей урока.

2-3 мин.

2.Повторение пройденного материала.

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность» (Б. Шоу)

О каком элементе сегодня мы будем говорить?

«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах…»

«Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне…» (Кальций)

5 мин

3.Изложение нового материала по плану.

Сегодня совершим путешествие.

1 станция: «Периодическая».

Какое положение в периодической системе имеет кальций?

Элемент 4 периода, II А группы. Семейство - щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20)₂)₈)₈)₂. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². валентные электроны внешнего слоя

2 станция: «Физическая».

Какие физические свойства характерны для металла кальция?

Кальций - металл, серебристо-белый легкий металл (ρ = 1,54 г/см³). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

3 станция: «Природная».

В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).

Найдите формулы?

Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО₃)

Гипс - ? (CaSO₄ ∙ 2H₂O)

Доломит - ? (СаСО₃ ∙ MgCO₃)

Флюарит - ? (СаF₂)

4 станция: «Получение».

В виду его активности получают методом электролиза расплава.

Эл. ток

CaCl₂ → Ca + Cl₂↑

Катод (-) Са²⁺ + 2 е → Са⁰ восстанавливается

Анод (+) 2Cl^- - 2 e → Cl₂⁰↑ окисляется

5 станция: «Химическая».

Кальций - активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.

Согласно схеме запишите уравнения химических реакций (смотри документ)

6 станция: «Соединения».

Важнейшими являются СаО и Са(ОН)₂.

СаО - белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка:

t

СаСО₃ = СаО + СО₂↑

Химические свойства:

Закончите уравнения:

СаО + Р₂О₅ → ? 3СаО + Р₂О₅ →Са₃(РО₄)₂

СаО + Н₂SO₄ → ? CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂О

CaO + H₂O → ? CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)₂ - известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Химические свойства:

Диссоциация:

Са(ОН)₂ → Са⁺² + 2ОН^-

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Это качественная реакция помутнения известкового молока:

Са(ОН)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

CaCО₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂ гидрокарбонат кальция

20 мин

4.Самостоятельное усвоение новых знаний

- работа с учебником: §32-33 читать, выделить главное

Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.

7 станция: «Вопросная».

1. Элементом какой группы является кальций?

2. Формула известняка и мрамора?

3. Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?

4. Как получают кальций?

5. С какими простыми веществами реагирует кальций?

6. При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?

7. Назовите формулу негашеной извести?

8. Как следует хранить известковую воду - в открытом или закрытом сосуде?

9. Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?

10. Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?

5.Закрепление нового материала:

- повторение учителем наиболее трудных, важных вопросов;

- повторение учащимися основных положений темы;

- ответы на вопросы;

- выполнение упражнений устных и письменных.

Выводы по уроку: Кальций - активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.

Это интересно:

В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.

5 мин

6.Домашнее задание:

- выделение основного в домашнем задании;

- изучение материала по новой теме;

- выполнение упражнений по новой теме.

§32-33 конспект, с.154 № 7, 10, 11.

2-3 мин

7.Индивидуальные задания учащимся

- подготовить сообщение на тему «Круговорот соединений кальция в природе»