Школа-лицей №15 имени Д.И.Менделеева

города Шымкента

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ДЛЯ 9 КЛАССА

С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ХИМИИ

Подготовила учитель химии,

зам.директора по НМР

Жекеева Н.Б.

ШЫМКЕНТ 2014

Билет № 1

1. Осуществите следующие превращения:

Ca₃(PO₄)₂→H₃PO₄→ K₃PO₄ →Ag₃PO₄

 CaCl₂→CaCO₃→CaSO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажете среду их растворов:

Fe(NO₃)₃, Cr₂(CO₃)₃

3. Определите вид связи в: CH₄, N₂, Fe, KBr, OF₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

H₂SO₄(к) + K → K₂SO₄ + H₂S + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 16

6. Какой объем газа, измеренный при н.у., выделится, если к раствору массой 230 г с массовой долей

карбоната натрия 15 % прилить раствор массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20%.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Fe³⁺ + 3OH^-→Fe(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d⁶,4s²

9. Оксиды. Определение. Классификация. Получение.

10.Составьте изомеры для С₆Н₁₄ и назовите их

Билет № 2

1. Осуществите следующие превращения:

Zn → ZnS → ZnO → ZnCl₂ →Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ → ZnSO₄ → ZnS

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажете среду их растворов: K₃PO₄, MgS

3. Определите вид связи в: O₂,PH₃, CaO, AlCl₃, CO₂, Na укажите тип кристаллической решетки

4. Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 13

6. Определите объем раствора NаОН с плотностью 1,2 г/мл, который потребуется для полного осаж-

дения железа в виде гидроксида из раствора массой 300 г с массовой долей хлорида железа (III) 12 %.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

3Ca²⁺ + 2PO₄^3-→ Ca₃(PO₄)₂

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d⁵,4s¹

9. Способы получения щелочей и нерастворимых оснований.

10.Составьте формулы следующих веществ: 2,2-диметилгексена-3; 2-метилбутадиена-1,2; метилцик-

логексана

Билет № 3

1. Осуществите следующие превращения:

Fe → FeCl₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂→HCl→ AgCl

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажете среду их растворов:

NaNO₂, K₂SiO₃

3. Определите вид связи в: CH₄, N₂, Fe, KBr, OF₂, укажите тип кристаллической решетки.

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Cu + HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 15

6 Какой минимальный объем раствора с массовой долей хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г/мл.

потребуется для растворения смеси цинка и никеля массой 49г., если массовая доля никеля в смеси

составляет 60,2%?

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Pb²⁺ +SO₄^2- →PbSO₄

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d⁶,4s²

9. Кислые соли. Определение. Примеры, названия.

10.Составьте изомеры для С₅Н₁₂ и назовите их

Билет № 4

1. Осуществите следующие превращения:

Al→ Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃→ NaAlO₂

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

MgS, MgSO₄

3. Определите вид связи в: Cl₂, HBr, P₂O₅, Mg, BaCl₂, SO₂ укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

HCl + KMnO₄→ Cl₂ + KCl + MnCl₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 17

6. Какой объем водорода, измеренный при н.у., потребуется для восстановления оксида меди (II), ко-

торый получили при термическом разложении гидроксида меди(II) массой 19,6г.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

S^2- + 2H⁺ →H₂S

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d³,4s²

9. Основные оксиды. Примеры. Химические свойства, получение.

10.Определите формулу углеводорода, составьте его изомеры и назовите их, если массовая доля углерода в углеводороде составляет 88,9%, а плотность паров по воздуху равна 1,862

Билет № 5

1. Осуществите следующие превращения:

Na→ Na₂O → NaOH → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → ZnSO₄

↓

NaOH → Na₂CO₃→CO₂

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

AgNO₃, Li₃PO₄

3. Определите вид связи в: Mg, SO₂, Na₂O, I₂, BaCl₂ укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 11

6. К 0,5 л. Раствора с массовой долей серной кислоты 98% и плотностью 1,84г/мл прилили 2л.воды.

Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al(OH)₃ + 3H⁺→Al³⁺ + 3H₂O

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p³

9. Кислотные оксиды. Примеры. Химические свойства.

10. Алкан имеет плотность по воддуху 4,414. Определите его формулу, составьте изомеры, имеющие

четвертичный и третичный атомы углерода и назовите их

Билет № 6

1. Осуществите следующие превращения:

FeS → H₂S → SO₂ → Na₂SO₃ → NaNO₃

↓

KHS → K₂S → Ag₂S

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

Cu(NO₃)₂, Na₂S

3. Определите вид связи в: Сu, CO₂, AlBr₃, HI,O₂ укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

C+ HNO₃ → CO₂+ NO + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 20

6. К раствору массой 50г с массовой долей хлорида бария 5% прилили раствор массой 50 г

с массовой долей серной кислоты 5%. Определите массу и количество вещества выпавшего осадка.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Ca²⁺ + CO₃^2- →CaCO₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …4s², 4p¹

9. Электролиты: определение, слабые и сильные, степень диссоциации.

10.Массовая доля углерода в непредельном углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров по

воздуху 1,931. Определите формулу, составьте изомеры и назовите их

Билет № 7

1. Осуществите следующие превращения:

Zn → ZnS → ZnO → ZnCl₂ →Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ → ZnSO₄ → ZnS

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

K₂CO₃, KCN

3. Определите вид связи в: SiH₄, SO₃, F₂, OF₂, Fe, ZnO укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

KNO₂ + KClO₃→KCl + KNO₃

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 34

6. К нитрату серебра массой 13г прилили раствор объемом 41,7мл, плотностью 1,2г/мл с массовой до

лей хлорида натрия 26%. Определите массу и количество вещества выпавшего осадка.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

3Ag⁺ + PO₄^3- →Ag₃PO₄

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …4s², 4p⁵

9. Группы: определение, классификация, изменение свойств, что показывает номер?

10. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%, плотность паров углеводорода по во-

дороду равна 36. определите его формулу, составьте изомеры и назовите их

Билет № 8

1. Осуществите следующие превращения:

KClO₃→ O₂→ BaO→ Ba(OH)₂→ BaCl₂→ BaSO₄

 H₂O→ NaOH→ Na₃PO₄→ Ag₃PO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

CuSO₄, NaNO₂

3. Определите вид связи в: Br₂, ZnSO₄, Zn, ZnO, PCl₅. Покажите механизм образования связи в N₂

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль восстановителя:

CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 35

6. В 1291,5 г воды растворили 208,5 г железного купороса FeSO₄ · 7H₂O . Определите массовую долю

сульфата железа (II) в полученном растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

2Ag⁺ +S^2-→Ag₂S

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…4s², 4p³

9. Амфотерные гидроксиды: примеры, химические свойства с точки зрения Э.Д.

10.Составьте формулы следующих веществ: 2,2 диметил-3-этилгептан, 3-метилпентин-1, пропанол-2

Билет № 9

1. Осуществите следующие превращения:

К→ K₂O→ KOH→ K₂CO₃→ KCl → HCl → CuCl₂→ Cu

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

Zn(NO₃)₂, Na₂S

3. Определите вид связи в: I₂, K₂SO₄, Cu, CaO, CO₂. Покажите механизм образования связи в I₂

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль восстановителя:

HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 14

6. Смешали 200мл 15% раствора соляной кислоты с плотностью 1,3г/мл и 300 мл 20% раствора соля-

ной кислоты с плотностью 1,1 г/мл. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Pb²⁺ + SO₄^2- →PbSO₄

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …2S²2p⁴

9. Дайте определение орбитали, какие формы орбитали вам известны, каково максимальное число

электронов может находиться на определенном виде орбитали?

10.Составьте формулы следующих веществ: 1,3 диметил-бензол, бутадиен-1,2 бутанол-1

Билет № 10

1. Осуществите следующие превращения:

C→ CH₄→ CO₂→K₂CO₃ → KCl→ HCl→ AlCl₃ → Al(OH)₃→ NaAlO₂ → AlCl₃

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

CrCl₃, CuSO₄

3. Определите тип кристаллической решетки в : I₂, K₂SO₄, Cu, CaO, CO₂ , что можно сказать об

агрегатном состоянии и свойствах перечисленных веществ?

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех коэффициентов:

H₂O + P + HNO₃ → NO + H₃PO₄

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 19

6. Через раствор гидроксида натрия объемом 144,1 мл, плотностью 1,11 г/мл с массовой долей

10% пропустили сероводород объемом 4,48л(н.у.). Какая соль и какой массы образуется при этом?

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

S^2- + Cu²⁺ → CuS

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶, 3d⁷4s²

9. Ковалентная связь: виды, примеры.

10. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 84,21%, плотность его паров по

воздуху 3,93. Определите формулу, составьте изомеры и назовите их

Билет № 11

1. Осуществите следующие превращения:

P → Ca₃P₂→ P₂O₅ → H₃PO₄→ Ca₃(PO₄)₂ →CaCl₂ → CaS H₂S→KHS

2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза и укаиете среду раствора Al(NO₃)₃

3. Определите тип кристаллической решетки в CO₂, Mg, KBr, что можно сказать о

агрегатном состоянии и свойствах перечисленных веществ?

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех коэффициентов:

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NH₃ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 17

6. К 0,5л раствора серной кислоты с массовой долей 98% и плотностью 1,84г/мл прилили

2л воды. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

FeS + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂S

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶, 3d⁵4s²

9. Ионная связь: примеры, способы образования

10. Составьте формулу 2,4,5,5тетраиметил-3-этилоктана. Укажите все первичные, вторичные, третич-

ные и четвертичные атомы углерода.

Билет № 12

1. Осуществите следующие превращения:

Si → SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃

 Mg₂Si → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → Mg₃(PO₄)₂

2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза и укажите среду раствора Na₃PO₄

3. Определите тип кристаллической решетки в :H₂O, Cu. NaCl. C, что можно сказать о

агрегатном состоянии и свойствах перечисленных веществ?

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех коэффициентов:

Na + HNO₃ → NaNO₃ + N₂O + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 13

6. Смешали 200мл 15% раствора соляной кислоты с плотностью 1,3г/мл и 300 мл 20% раствора

соляной кислоты с плотностью 1,1г/мл. Определите массовую долю кислоты в полученном

растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁵

9. Водородная связь: определение, примеры.

10. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7% .5,25г этого вещества занимают объем

2,8л при н.у. Определите формулу углеводорода, назовите его и составьте его изомеры

Билет № 13

1. Осуществите следующие превращения:

Fe → Fe₂(SO₄)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeS → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄

→ Na₂SO₄ →BaSO₄

2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза и укажите среду раствора Fe(NO₃)₃

3. Определите тип кристаллической решетки в Cu, KCl, H₂S, Si, что можно сказать о

агрегатном состоянии и свойствах перечисленных веществ?

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех коэффициентов:

Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 25

6. Сероводород объемом 8,96 л (н.у.) растворили в воде массой 100 гр. Определите массовую долю

растворенного вещества (ώ) в полученном растворе

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂ + H₂O

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d⁴,4s²

9. Кислоты: определение с точки зрения Э.Д.

10. Составьте изомеры для С₆Н₁₄ и назовите их

Билет № 14

1. Осуществите следующие превращения:

CuS→CuO→CuSO₄→CuS→ H₂S →SO₂ →Na₂SO₃ →SO₂

2. Запишите уравнения ступенчатого гидролиза и укажете среду раствора K₂CO₃

3. Определите вид связи в Cl₂, HCl ,Ag ,KCl, CO_{2 .} Покажите механизм образования связи в HCl

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите сумму всех коэффициентов:

Cl₂ + Br₂ + KOH → KCl + KBrO₃ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 29

6. Смесь, состоящую из магния и оксида магния, массой 10 гр. обработали разбавленной серной

кислотой, при этом выделился газ объемом 5,6 л (н.у.). Определите массовую долю

магния в смеси

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Сa²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶,4s¹

9. Степень окисления: определение, какие значения может принимать?

10. Составьте формулы следующих веществ: 2,2-диметилгексена-3; 2-метилбутадиена-1,2; метилцик-

логексана

Билет № 15

1. Осуществите следующие превращения:

K→KOH→KHS→K₂S→H₂S→SO₂ →Na₂SO₃ →NaCl→AgCl

2. Запишите уравнения гидролиза и укажите среду растворa Na₂SO₃

3. Определите вид связи в: CO₂, NH₃, Fe, CaBr₂, F₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Cu + HNO₃ →Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 16

6. Из раствора гидроксида калия массой 1кг с массовой долей 16% выпарили 200г воды. Определите

массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Дайте определение гидролизу, какие соли гидролизу подвергаются?

10.Составьте изомеры для С₅Н₁₂ и назовите их

Билет № 16

1. Осуществите следующие превращения:

Ba→BaO→Ba(OH)₂ →BaCl₂→Ba₃(PO₄)₂→H₃PO₄→KH₂PO₄ →K₂HPO₄→K₃PO₄→Ag₃PO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

Na₂SiO_{3 ,} CuSO₄

3. Определите вид связи в: KBr, F₂, H₂O, CaO, Cu, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Cl₂ + H₂S + H₂O → HCl + H₂SO₄

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 9

6. В воде массой 50г растворили медный купорос CuSO₄ ·5H₂O массой 3,5г. Рассчитайте массовую

долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Современная формулировка периодического закона.

10.Определите формулу углеводорода, составьте его изомеры и назовите их, если массовая доля углерода в углеводороде составляет 88,9%, а плотность паров по воздуху равна 1,862

Билет № 17

1. Осуществите следующие превращения:

Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe₂(SO₄)₃ →Fe→FeS→H₂S→NaHS→Na₂S→CuS

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

MgS, K₂S

3. Определите вид связи в: O₂NH₃, Fe, CaBr₂, F₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

I₂ + Cl₂ + H₂O →HIO₃ + HCl

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу №35

6. Имеются растворы с массовой долей гидроксида натрия 20 и 10%. Какую массу каждого раствора

надо взять для получения раствора с массовоц долец соли 12% массой 300г?

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Сильные и слабые электролиты, степень Э.Д.

10. Алкан имеет плотность по воддуху 4,414. Определите его формулу, составьте изомеры, имеющие

четвертичный и третичный атомы углерода и назовите их

Билет № 18

1. Осуществите следующие превращения:

C→CO₂→K₂CO₃→CaCO₃→CaCl₂→AgCl

 CH₄ →CO₂→MgCO₃→MgO

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

NaF, FeCl₃

3. Определите вид связи в: SO₂, PH₃, Ca, BaBr₂, Cl₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Zn + HNO₃ →Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 26

6. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия

массой 300г, если плотность полученного раствора равна 1,12г/мл.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Электроотрицательность: определение, как она изменяется в периоде и подгруппе?

10.Массовая доля углерода в непредельном углеводороде составляет 85,7%, плотность его паров по

воздуху 1,931. Определите формулу, составьте изомеры и назовите их

Билет № 19

1. Осуществите следующие превращения:

SO₃ →CuSO₄→ZnSO₄→Zn(OH)₂→Na₂ZnO₂→ ZnCl₂→ZnS→ZnO→Zn

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

K₂SO₃, Cu(NO₃)₂

3. Определите вид связи в: O₂, NH₃, KI, Mg, H₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

P + KOH + H₂O →PH₃ + KH₂PO₄

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 17

6. Какая масса осадка образуется, если пропустить оксид углерода (IV) объемом 280мл (н.у.) через

раствор гидроксида бария массой 20г с массовой долей 12%?

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Реакции ионного обмена, условия протекания до конца.

10.Составьте формулы следующих веществ: 2,2 диметил-3-этилгептан, 3-метилпентин-1, пропанол-2

Билет № 20

1. Осуществите следующие превращения:

Cl₂→HCl→ H₂→H₂O→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al₂(SO₄)₃→BaSO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укаите среду их растворов:

FeSO₄, Na₂S

3. Определите вид связи в: Zn, CuCl₂, Na₂O, Cl₂, H₂S, CO₂ укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Na₂SO₃→Na₂S + Na₂SO₄

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 15

6. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора равна 44%.Относительная плотность оксида по

воздуху 9,97.Определите формулу оксида.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Окислительно-восстановительные реакции: определение. Процессы окисления, восстановления.

Окислитель, восстановитель.

10.Составьте формулы следующих веществ: 1,3 диметил-бензол, бутадиен-1,2 бутанол-1

Билет № 21

1. Осуществите следующие превращения:

Ca→Ca₃P₂→PH₃ →P₂O₅→K₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→H₃PO₄→Ag₃PO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажие среду их растворов:

AlCl₃, KF

3. Определите вид связи в: N₂, NO₂, NH₃, CaO, ZnF₂, Zn

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Pb(NO₃)₂→PbO + NO₂ + O₂

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 14

6. В результате реакции между железом массой2,4г и хлором объемом 15,68л (н.у.)

получили хлорид железа(III), который растворили в воде массой 500г. Определите массовую

долю соли в полученном растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Что показывает порядковый номер элемента? Как определить число нейтронов?

10.Составьте изомеры для С₈Н₁₈ и назовите их

Билет № 22

1. Осуществите следующие превращения:

Mg→MgO→MgCO₃→MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCO₃→MgO→Mg(OH)₂→MgOHCl→MgCl₂

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

Al₂S₃, Zn(NO₃)₂

3. Определите вид связи в: NH₃, O₂, Mg, FeCl₃, F₂

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

P + HNO₃ + H₂O→H₃PO₄ + NO

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 13

6. Определите формулу оксида азота, содержащего 25,9%N и 74,1%О, плотность которого по водороду

равна 54.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Чему равно количество вещества для твердых и жидких веществ, для газов?

10.Составьте формулы следующих веществ: 1,4 диметил-бензол, 2-метилбутадиен-1,2 бутанол-2

Билет № 23

1. Осуществите следующие превращения:

C→CH₄→CO₂→K₂CO₃→CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃→CaSO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

KNO₂, ZnSO₄

3. Определите вид связи в: Au, H₂, HI, CuO, CuCl₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

NH₃ + O₂ →N₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 12

6. Какой объем сероводорода, измеренного при (н.у.), можно получить из технического сульфида же-

леза массой 3кг, массовая доля FeS в котором составляет 95%?

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Металлическая связь: определение, примеры.

10. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80% углерода. Найдите

его молекулярную формулу.

Билет № 24

1. Осуществите следующие превращения:

P→P₂O₅→K₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂→H₃PO₄→H₂→H₂O→H₂SO₄→BaSO₄

2. Запишите уравнения гидролиза и укажите среду растворa Cu(NO₃)₂

3. Определите вид связи в: HF, F₂, NaF, Al , укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 11

6. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300г 25%-ного и 400г

40%-ного растворов этого вещества.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:

…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Дайте определение, ковалентной полярной связи, что можно сказать о нахождении общей

электронной пары?

10. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 82,76%. При нормальных условиях 10л этого газа имеют массу 25,88 г. Найдите его молекулярную формулу, составьте его изомеры и назовите их

Билет № 25

1. Осуществите следующие превращения:

Na→NaCl→HCl→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO →Cu→CuS→CuSO₄→FeSO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

ZnSO₄, KNO₂

3. Определите вид связи в: P₂O₅, Cl₂, H₂S, SC, MgO, Mg укажите тип кристаллической ре-

шетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

NO₂ + H₂O→HNO₃ + NO

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 19

6. Какой объем газа, измеренный при (н.у.) выделится, если к раствору массой 230 г с массовой долей

карбоната натрия 15 %, прилить раствор массой 220 г с массовой долей хлороводорода 20 %.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?

10. Алкан имеет плотность по воддуху 4,414. Определите его формулу, составьте изомеры, имеющие

четвертичный и третичный атомы углерода и назовите их

Билет № 26

1. Осуществите следующие превращения:

S→SO₂→K₂SO₃→BaSO₃→BaO→Ba(OH)₂→BaCO₃→BaCl₂→AgCl

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

Na₂CO₃, NaCN

3. Определите вид связи в: Br₂, HBr, CaBr₂, Ca укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Cl₂ + KOH→KCl + KClO₃ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 20

6. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюми

ний массой 32,1 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30 % и плотностью

1,29 г/мл

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Дайте определение электролитической диссоциации

10. Составьте формулы следующих веществ: 1,4 диметил-бензол, 2-метилбутадиен-1,2 бутанол-2

Билет № 27

1. Осуществите следующие превращения:

CaO→CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→Ca₃(PO₄)₂→H₃PO₄→K₃PO₄→Ag₃PO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

K₂S, CuCl₂

3. Определите вид связи в: H₂O, CH₄, Fe, BaBr₂, F₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

Fe + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 30

6. Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) пропустили через 69,8 мл раствора с массовой долей КОН

17,3 % и плотностью 1,16 г/мл. Найти массу и количество вещества полученной соли.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Дайте определение солям с точки зрения Э.Д.

10. Составьте изомеры для С₈Н₁₈ и назовите их

Билет № 28

1. Осуществите следующие превращения:

Al→Al₂O₃→X→Al(OH)₃→ Al₂O₃→Al→Al₄C₃→ Al(OH)₃→Al₂(SO₄)₃

2. Запишите уравнения гидролиза и укажите среду растворa Fe(NO₃)₃

3. Определите вид связи в: O₂, NH₃, Fe₂O₃, Ca, HBr, F₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

CuS + HNO₃→CuSO₄ +NO₂ + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 34

6. При охлаждении 150 гр. 40%-ного раствора выпало в осадок 15 гр. вещества. Осадок отфильтрова-

ли и удалили. Определите концентрацию полученного раствора.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент:…3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Дайте определение кислотам с точки зрения Э.Д.

10. Составьте формулы следующих веществ: 2,2-диметилгексена-3; 2-метилбутадиена-1,2; метилцик-

логексана

Билет № 29

1. Осуществите следующие превращения:

Fe→Fe₂O₃→Fe₂(SO₄)₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→FeS→H₂S

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

K₃PO₄, MgS

3. Определите вид связи в: CO₂, NH₃, Fe, CaBr₂, F₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

KI + HNO₃ →I₂ + KNO₃ + NO + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 33

6. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выде-

лился осадок массой 5,7г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Дайте определение основаниям с точки зрения Э.Д.

10. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80% углерода. Найдите

его молекулярную формулу.

Билет № 30

1. Осуществите следующие превращения:

MgCO₃→MgO→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg₃(PO₄)₂→H₃PO₄→Ag₃PO₄

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

NaNO₂, K₂SiO₃

3. Определите вид связи в: CO₂, NH₃, Fe, CaBr₂, F₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

P +KClO₃ →P₂O₅ + KCl

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 25

6. Какой объем углекислого газа необходимо пропустить при(н.у.) через раствор массой 80г с массо-

вой долей гидроксида бария 5% для получения карбоната бария

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Периоды: классификация, изменение свойств.

10. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 82,76%. При нормальных условиях 10л этого газа имеют массу 25,88 г. Найдите его молекулярную формулу, составьте его изомеры и назовите их

Билет № 31

1. Осуществите следующие превращения:

Cu→CuS→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuOHCl→CuCl₂→Cu

2. Запишите уравнения гидролиза следующих солей и укажите среду их растворов:

MgS, MgSO₄

3. Определите вид связи в: CO₂, NH₃, Fe, CaBr₂, F₂, укажите тип кристаллической решетки

4.Уравняйте следующую ОВР и укажите число моль окислителя:

CaI₂ + H₂SO₄ →CaSO₄ + I₂ + H₂S + H₂O

5. Дайте характеристику по положению в периодической системе элементу № 13

6. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном при смешении воды массой

50г и оксида бария массой 1,2г.

7. По краткому ионному уравнению составьте молекулярное и полное ионное уравнение

Al³⁺ + 3OH^-→Al(OH)₃

8. По окончанию электронной формулы определите элемент: …3s²,3p⁶3d¹⁰,4s²

9. Состав кислых солей, примеры, названия.

10.Составьте изомеры для С₈Н₁₈ и назовите их