Учителю
Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Автор публикации: Степура Е.Е.

Дата публикации: 28.04.2014

Краткое описание: Работа предназначена и рассчитана на учащихся 9-х классов. Работу можно использовать для усвоения материала учащимимся в течение всего учебного года. В работу включены следующие темы с описанием. Строение атома и Периодическая Система Химических Элементов Д.И. Менделее

предварительный просмотр материала

Вариант 1

Дайте характеристику элементу главной подгруппы фосфору по следующему плану: состав ядра (количество протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее водородное соединение.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости указать условия протекания химических реакций):

Al₂S₃ ← Х→ AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

Определите неизвестное вещество.

Реакцию № 3 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

NH₃ + CuO → N₂ + H₂O + Cu

Определите окислитель и восстановитель.

4. Задача.

Термохимическое уравнение реакции горения углерода имеет вид

С + О₂ → СО₂ + 394 кДж

Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 2800 кДж теплоты.

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант 2

Дайте характеристику элементу главной подгруппы магния по следующему плану: состав ядра (количество протонов, нейтронов и электронов); электронное строение атома (электронная и электронно-графическая формула); возможные степени окисления, примеры веществ, в которых элемент проявляет предложенные степени окисления; формула высшего оксида, его характер; свойства высшего гидроксида, его характер; летучее водородное соединение.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (при необходимости указать условия протекания химических реакций):

P → P₂O₅ → Х → K₃PO₄ → Li₃PO₄

Определите неизвестное вещество.

Реакцию № 4 рассмотрите в свете теории электролитической диссоциации.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

S + HNO₂ → H₂SO₄ + NO + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

4. Задача.

Дано термохимическое уравнение реакции

2Na_(тв)+H_2(г)→2NaH_(тв)+112 кДж

В реакции выделилось 280 кДж теплоты. Чему равна масса образовавшегося гидрида натрия (в граммах)?

⇧

⇩

скачать материал