Рабочая программа по химии в 11 классе

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 5 г. Буинска Республики Татарстан»

«Согласовано» «Утверждаю»

Зам. директора по УВР Директор школы

Караваева И.А. Фахрутдинов Р.Ф.

« » сентября 2015 г. Приказ № 112 от «1»сентября 2015 г.

Рабочая программа

по химии

в 11 классе

на 2015-2016 учебный год

Учитель: Попондополо О.П.

Квалификационная категория: первая

«Рассмотренно» « Рассмотрено»

на заседании ШМО на заседании педсовета

протокол №1 от «27» августа 2015г

Руководитель МО______________ протокол №1 от « 28» августа 2015г.

Пояснительная записка

Данная программа по химии выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижении следующих целей:

• усвоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

1. Федеральный Закон № 273 от 29.12.2012г. "Об образовании в Российской Федерации";

2. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (Приказ МО РФ ОТ 05.03.2004 № 1089). Стандарт основного общего образования по химии.

3. Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ (Приказ МО РФ от 09.03.2004 № 1312);

4. Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию;

5. Примерные программы по химии, разработанные в соответствии с государственными образовательными стандартами 2004 г.;

6. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2011г.

7.Закон РТ «Об образовании» (в действующей редакции);

8. Учебный план МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 5 г. Буинска РТ» на 2015-2016 учебный год;

9. Образовательная программа основного (среднего) общего образования МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 5 г. Буинска РТ»

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения.Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс». Дрофа, 2009. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

В соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ № 5 г. Буинска РТ» программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе в объеме 1 часа в неделю, за счет школьного компонента добавлен еще 1 час, итого - 2 часа в неделю, всего 68 часов. Увеличение часов направлено на обобщение представлений о классах органических и неорганических соединений и их свойствах.

Количество контрольных работ за год - 5

Количество практических работ за год - 3

Форма промежуточной аттестации - контрольная работа

Содержание учебного материала

Методы познания химии(2ч)

Строение атома и периодический законД. И. Менделеева (7 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р - орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Строение вещества (15ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ

Химические реакции (9 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Вещества и их свойства (23 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии

Химия и жизнь ( 4ч)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.

Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Резерв (2ч)

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Распределение учебных часов по видам работ

Строение атома и периодический закон

Д. И. Менделеева

7

№1

6

3.

Строение вещества

15

№1

№2

13

4.

Химические реакции

14

№3

13

5.

Вещества и их свойства

23

№2, №3

Зачет№1,№2

№4

18

6.

Химия и жизнь

4

4

7.

Резерв

2

2

8.

Итого

68

3

6

59

Перечень практических работ

Тема

1.

Практическая работа №1 « Получение, собирание и распознавание газов»

2

Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

3

Практическая работа №3 Идентификация неорганических соединений

Перечень проверочных работ

Тема

Вид проверки

1

Строение атома и периодический закон

Контрольная работа №1

2

Строение вещества

Контрольная работа №2

3

Химические реакции

Контрольная работа №3

4

Металлы

Зачет№1

5

Неметаллы

Зачет№2

6

Вещества и их свойства( итоговая)

Контрольная работа №4

Перечень лабораторных опытов

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

3.

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

4.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями

5.

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

6.

Распознавание хлоридов и сульфатов.

7.

Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11 классе (базовый уровень)

Элементы

содержания

Требования к уровню подготовки

Эксперимент

Д.-демонстрационный

Л.- лабораторный

Дата

Приме

чание

план

факт

1

Методы познания в химии (2 ч)

1

Научные методы познания веществ и химических явлений

КУ

Научные методы познания веществ и химических явлений.

Знать основные теории химии;

Уметь проводить самостоятельный поиск химической информации; Использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

2.09

2

1

Роль эксперимента и теории в химии.

КУ

Роль эксперимента и теории в химии.

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, Использовать

приобретенные знания и умения для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Д: анализ и синтез химических веществ

7.09

3

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

( 7ч)

1

Атом - сложная частица

Лекция с элементами беседы

Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны

Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы».

Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПС

9.09

4

1

Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов химических элементов

Л

Электронное облако, электронная орбиталь. Энергетические уровни и подуровни. Максимальное число электронов на подуровнях и уровнях. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов. S-, P-, d-, f- семейства

Знать сущность понятий «электронная орбиталь» и «электронное облако», формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами.

Уметь составлять электронные формулы атомов

14.09

5

1

Валентные возможности атомов химических элементов. Степень окисления.

КУ

Валентность. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов

Знать понятия «валентность» и «степень окисления», уметь сравнивать эти понятия

16.09

6

1

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

КУ

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное определение ПЗ. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах

Знать смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины.

Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС

23.09

7

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение атома»

КУ

Систематизация материала по теме «Строение атома».

Отработка теоретического материала в рамках данной темы

26.09

8

1

Контрольная работа №1 «Строение атома

К

Проверить усвоение знаний и умений темы

28.09

9

10

Строение вещества

( 15ч)

2

Химическая связь. Типы кристаллических решеток

Ионная хим. связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация по механизму образования, электроотрицательности по способу перекрывания электронныхорбиталей, по кратности. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью. Водородная связь и ее разновидности. Единая природа химических связей

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества

предполагать тип связи,

предсказывать тип кристаллической решетки.

30.09

5.10

11

1

Гибридизация электронных орбиталей. Геометрия молекул

Геометрия молекул органических и неорганических соединений

Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др

7.10

12

1

Теория химического строения соединений Бутлерова

Основные положения ТХС Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения органических соединений Бутлерова в современной органической и общей химии

Знать основные положения ТХС Бутлерова. Знать важнейшие понятия «изомерия», «гомологический ряд»; уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов

12.10

13

1

Полимеры

КУ

ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Способы получения полимеров. Свойства особых групп полимеров: пластмасс, эластомеров и волокон. Классификация полимеров

Наиболее широко распространенные полимеры.

Знать основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено,

степень полимеризации, средняя молекулярная масса.

Знать основные способы получения полимеров

Л. Знакомство с образцами полимеров.

14.10

14

1

Газообразные вещества

КУ

19.10

15

1

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».

УПЗУ

Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы

21.10

16

1

Жидкие вещества

КУ

</<br>

26.10

17

1

Твердые вещества

КУ

Д. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

28.10

18

1

Истинные растворы. Электролиты и неэлектролиты

КУ

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы.

Методы определения кислотности среды

Знать понятия

«электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД.

Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений

9.11

19

1

Дисперсные системы

Л

Дисперсная система, взвеси, гель, истинные растворы, эффект Тиндаля, чистое вещество, смесь

Знать о дисперсных системах, их классификацию, показать значение дисперсных систем природе и жизни человека, относительность деления растворов на истинные и коллоидные

Л.Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей

Д. Эффект Тиндаля

11.11

20

1

Количественная характеристика растворов, растворение, растворимость.

УПЗУ

Различные примеры выражения концентрации растворов

Уточнить понятия «растворимость», чем оно отличается от «массовой доли растворенного вещества»,

уметь применять понятия при решении задач.

Д.Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

16.11

21

1

Решение задач по теме «Растворы»

УПЗУ

Растворимость. коэффициент растворимости, насыщенный раствор, ненасыщенный раствор, массовая доля процентная концентрация, молярная концентрация, объемная доля, мольная концентрация

Знать алгоритм приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве, уметь проводить соответствующие расчеты

18.11

22

1

Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества»

УОСЗК

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, полимеры, истинные и коллоидные растворы

Знать понятия «вещество», «хим. элемент», «атом», «молекула», «электроотрицательность, «валентность», «степень окисления», «вещества молекулярного и немолекулярного строения», «углеродный скелет», «функциональная группа», «изомерия», «гомология».

Уметь объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи

23.11

23

1

Контрольная работа №2

по теме «Строение вещества»

К

25.11

24

25

Химические реакции

( 14ч)

2

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

КУ

Классификация химических реакций: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания

Знать, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть.

Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации

30.11

2.12

26

1

Реакции ионного обмена в водных растворах

КУ

Л.Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов

7.12

27

28

2

Гидролиз. Водородный показатель

УОНМ

Понятие «гидролиз».

Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей.

Знать типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1 ступень), определять характер среды

Л.Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора

9.12

14.12

29

30

2

Окислительно-восстановительные реакции

УПЗУ

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Знать отличия ОВР от реакций ионного обмена.

Уметь составлять уравнения ОВР методом эл. баланса.

16.12

21.12

31

1

Энергетика химических реакций

УПЗУ

Уметь вычислять тепловой эффект химической реакции

23.01

32

1

Электролиз растворов и расплавов

УОНМ

11.01

33

34

2

Скорость химической реакции

УОНМ

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов

Знать понятие «скорость химической реакции».

Знать факторы, влияющие на скорость реакций.

Д. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV)

13.01

18.01

35

1

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

УОНМ

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Знать классификацию хим. реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

20.01

36

1

Обобщение и систематизация знаний

К

Систематизация материала по теме «Химические реакции Типы химических реакций. Скорость химических реакций.

Гидролиз.

ТЭД

25.01

37

1

Контрольная работа №3 «Химические реакции»

КУ

27.01

38

Вещества и их свойства

( 23ч)

1

Классификация неорганических веществ.

УОНМ

Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация; основания, их классификация; соли, их классификация

Знать важнейшие классы неорганических соединений,

уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений

1.02

39

1

Классификация органических веществ

КУ

Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, Нитросоединения, амины, аминокислоты

Знать важнейшие классы органических соединений,

уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

3.02

40

41

2

Металлы

КУ

Положение металлов в ПС Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами

Знать основные металлы, их общие свойства.

Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.

Д.Образцы металлов

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой

Л. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями

8.02

10.02

42

1

Коррозия

КУ

Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения

Знать причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии

Д.Опыты по коррозии металлов и защите от нее

15.02

43

1

Металлы в природе. Способы получения.

КУ

Основные способы получения металлов.

Электролиз

Понимать суть металлургических процессов

17.02

44

1

Химия s-, p-, d-, f- элементов

КУ

Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов.

22.02

45

1

Урок - упражнение по теме « Металлы»

УПЗУ

24.02

46

1

Зачет по теме

« Металлы»

К

29.02

47

48

2

Неметаллы

КУ

Положение неметаллов в ПС Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Знать основные неметаллы, их свойства.

Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС Менделеева

Д.Образцы неметаллов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Л. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

2.03

7.03

49

1

Урок - упражнение

по теме

« Неметаллы»

УОСЗ

9.03

50

1

Зачет по теме

« Неметаллы»

К

14.03

51

1

Практическая работа №2«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

УПЗУ

Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы

16.03

52

1

Оксиды

КУ

Строение, номенклатура классификация и свойства оксидов. Важнейшие представители этого класса

Знать состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру,

уметь характеризовать их свойства.

30.03

53

54

2

Органические и неорганические кислоты

КУ

Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса

Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства

4.04

55

1

Специфические свойства неорганических кислот

КУ

Специфические свойства серной.( к.), азотной( к. и разб.)

Рассмотреть специфические свойства серной.( к.), азотной( к.)

Уметь составлять ОВР.

6.04

56

1

Амфотерные соединения

КУ

Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов

Знать классификацию, номенклатуру оснований,

уметь характеризовать их свойства

11.04

57

1

Практическая работа №3 «Идентификация неорганических соединений.

УПЗУ

Знать основные правила техники безопасности при выполнении работы

13.04

58

1

Генетическая связь между различными классами неорганических веществ

УЗИ

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии. Генетические ряды металла и неметалла

Знать важнейшие свойства изученных классов неорганических соединений

18.04

59

1

Генетическая связь между различными классами органических веществ

УЗИ

Понятие о генетической связи и генетических рядах в органической химии. Генетические ряды и генетическая связь для соединений, содержащих два атома углерода. Единство мира веществ.

Знать важнейшие свойства изученных классов органических соединений

20.04

60

61

2

Обобщение и систематизация знаний

УОСЗ

Систематизация материала по теме «Вещества и их свойства».

Отработка теоретического материала в рамках данной темы

25.04

27.04

62

1

Контрольная работа № 4

«Вещества и их свойства»

К

Знать основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ. Знать важнейшие свойства изученных классов соединений.

2.05

63

Химия и жизнь

(4ч)

1

Химия и производство

КУ

Химическая промышленность и химическая технология.

Основные принципы хим. технологии.

Научные принципы важнейших производств. Производство серной кислоты

Знать зависимость скорости реакции и химического равновесия от различных факторов. Определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия.

4.05

64

1

Химия и сельское хозяйство

КУ

Химизация. Растения и почва. Удобрения и их классификация. Химическая мелиорация почв. Химические средства защиты растений. Химизация животноводства

Оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы. Использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе

11.05

65

1

Химия и проблемы окружающей среды

КУ

Загрязнение атмосферы. Загрязнение атмосферы. Охрана атмосферы от химических загрязнений.

Загрязнения почвы. Уметь использовать приобретенные ЗУН для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве. Вести себя экологически грамотно. Оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека и другие живые организмы. Почвоохранные мероприятия

Уметь использовать приобретенные ЗУН в повседневной жизни

16.05

66

1

Химия и повседневная жизнь

. КУ

Химические средства гигиены и косметики. Домашняя аптечка.

Химия и пища. Жиры, белки, углеводы, соли в рационе питания. Развитие пищевой промышленности. Пищевые добавки

18.05

67

68

Обобщение и повторение

2

23.05

25.05

Учебно-методическое обеспечение

11 классДополнительная учебная

литература

для учащихся

Методическая

литература

для учителя

Электронные дидактические пособия

О.С. Габриелян,

Г. Г. Лысова

Учебник для общеобразовательных учреждений "ХИМИЯ 11класс". - М.: Дрофа, 2006

Л.Ю. Аликберова,

Полезная химия: задачи и истории- М.: Дрофа, 2007

Б.Р. Степин, Л.Ю. Аликберова

Занимательные задачи и эффектные опыты по химии-

- М.: Дрофа, 2007

О С Габриелян Олимпиады школьников- М.: Дрофа, 2005

Г.И. Штремплер Школьный словарь химических понятий и терминов - М.: Дрофа, 2007

А.Е. Савельев Гимназия на дому - М.: Дрофа, 2007

Химия .ответы на вопросы -М.: Просвещение,1997

Большой справочник по химии для школьников- М.: Дрофа, 2007

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумова. Книга для учителя- М.Дрофа, 2010

А.С. Корощенко,Р.Г.Иванова

Химия. Дидактический материал- М.: Владос,2007

А.С. Корощенко Контроль знаний по органичесокй химии М.: Владос,2007

Р.П. Хомченко Сборник задач по химии М.:2003

Р.П. Хомченко Пособие по химии- М.:2003

Н.С. Куприянова Лабораторно- практические работы по химии- М.: Дрофа, 2007

CD «Химический эксперимент»

CD «Полный интерактивный курс химии"

CD « Органическая химия»

CD « Общая химия»

« Виртуальная лаборатория»

« Уроки химии»

Контрольно-измерительный материал

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома»

1.Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атом Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоев в атоме. Г.Числом нейтронов в атоме.

2 Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. В и Si . Б. S иSе. В. К и Са. Г. Сr и Fе.

3. S-Элементом является: А.Барий. В. Галлий. Б. Америций.Г. Ванадий.

4. Электронная конфигурация ...Зd⁶4s² соответствует элементу:

А. Аргону В. Криптону. Б. Железу. Г. Рутению.

5. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве (ОН)₂. В. Н₂ SiO ₃. Б. Мg (ОН)₂. Г. Ва (ОН)₂.

6. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr-Rb -К. В. Nа-К- Са. Б. Ве-Li -К Г .А1-Мg-Ве.

7. Элемент Э с электронной формулой 1s²2²2p⁶3s²Зр⁶Зd¹⁰4s²4р³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. ЭО Б.Э₂О₃. В. Э₂О₅. Г. Э0₃.

8. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. Fе. Б .Fе. В. Fе. Г. Fе

9.Установите соответствие. Элемент: I. Бериллий. П. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула: А. 1s²2a², В. 1s²2s²2р⁶3s¹ .Б. 15²2$²2p³, Г. 1s²2s²2р⁶3s²3р⁵

Формула высшего оксида: а .Э₂0. б.ЭО. в.Э₂0₅, г. Э₂0₇.

Формула высшего гидроксида:. А. ЭОН . б. Э(ОН)₂. в. НЭ0₃. г. НЭ0₄.

10. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер, докажите все уравнениями реакций.

Контрольная работа №2 по теме Строение вещества

А1. Ковалентную неполярную связь имеет вещество, формула которого

1) NH₃ 2) Br₂ 3) KCl 4) Ca

А2. Группы -ОН и -СООН являются функциональными соответственно

1) для спиртов и фенолов 3) для спиртов и карбоновых кислот

2) для альдегидов и кетонов 4) для фенолов и альдегидов

А3. Изомерами не являются

1) бутан и метилпропан 3) бутадиен-1,3 и бутин-1

2) пентан и 2-метилпентан 4) диэтиловый эфир и бутанол-2

А4. Молекулярное строение имеет: 1) Cl₂ 2) CaO 3)ZnCl₂ 4) NaBr

А5. Формула вещества, содержащая π- связь: 1) С₆Н₁₂ 2) С₂Н₆ 3) С₅Н₁₁ОН 4) СН₃ - О - СН₃

А6. Наибольшую электроотрицательность имеет элемент: 1) натрий, 2) литий, 3) рубидий, 4) калий.

А7. Наибольшая степень окисления азота в соединении: 1) HNO₃, 2) Na ₃N, 3) N ₂O 4 ) N₂ H₄.

А8. Валентность III характерна для: 1) Ca, 2) P, 3) O, 4) Si.

А9. Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:

1) Соляная кислота и медь. 3) Раствор серной кислоты и железо.

2) Соляная кислота и натрий. 4) Угольная кислота и цинк.

А10. Биологический гель: 1) Хрящ 2) Воздух. 3) Облака. 4) Лимфа.

В1. Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции между растворами хлорида железа(III) и гидроксида натрия.

В2. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 50 л 13% -ного раствора

плотностью 1,13 г/мл?

В3. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С₄Н_8. Назовите эти вещества

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».

1 Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fе + 6Н₂0 + 30₂ = 4Fе (ОН)₃:

А. Соединения, ОВР, обратимая. Б. Замещения, ОВР, необратимая.

В. Соединения, ОВР, необратимая. Г. Обмена, не ОВР, необратимая.

2 Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С + 0₂ = С0₂ + 402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты? А. 4,8 г. Б. 48 г. В. 120 г. Г. 240 г.

3 Характеристика реакции, уравнение которой :N₂ + ЗН₂ = 2NН₃ + Q

А. Дегидрирования, гомогенная, каталитическ Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая

В. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая Г. Присоединения, гетерогенная, каталитическая

4 Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂ + ЗН₂ = 2NН₃ + Q:

А. N. Б. Н. В. Н. Г. N.

5 При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент = 3) скорость реакции увеличится: А. В 3 раза. Б. В 27 раз. В. В 9 раз. Г. В 81 раз.

6 Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

СаО + С0₂ = СаС0₃ +Q , в сторону образования продукта реакции:

А. Повышение температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления.

В. Понижение температуры и повышение давления.

Г. Повышение температуры и понижение давления.

7 Щелочную среду имеет водный раствор соли: А. А1С1₃. Б. KNО₃. В. К₂С0₃. Г. FеС1₃.

8 Краткое ионное уравнение Ва²⁺ + S 0 ₄ = ВаS0₄ отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: А. Бария. Б. Нитрата бария В. Гидроксида бария Г_. Оксида бария.

9 Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), выделяющегося при взаимодействии 50 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

10 Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса

Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства ( итоговая) Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э0₂:

А. ... 3s23р ⁶Зd¹⁰4s ² 4p². Б..... ... 3s23р ⁶Зd¹⁰4s ² 4p⁵ В. ... ... 3s23р ⁶Зd¹⁰4s ² 43² Г. ... 3s23р ⁶Зd¹⁰4s ² 4p⁴

2.Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления:

А. В, Аl, Мg. В. Мn, Сl, Вr. Б. S, Р, Аs. Г. F, Сl, Вr

3. Формула вещества с ионной связью и ионной кристалл.решеткой: А.С0₂ Б. С( алмаз) В. RbСl Г. Вr₂.

4. Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и $р³-гибридизацию центрального атома: А. ВеС1₂. Б. Н₂0. В. ВС1₃. Г. СС1₄.

5. Гомологом бутена-1 является: А. Пентен-1. В. Пентен-2 Б. Бутан. Г. 2-Метилпропен.

6. Химическое равновесие реакции, уравнение которой2СО _(г) + 0_2(г)= 2С0_2(г) + Q,

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А_. Применения катализатора. Б. Увеличения температуры, В. Увеличения давления. Г. Уменьшения концентрации 0₂.

7.Продуктами реакции гидролиза жира являются: А. Аминокислоты Б. Сахароза В. Глицерин и карбоновые кислоты. Г. Глюкоза.

8. Полимер - это: А. Сахарин. В. Жиры. Б. Клетчатка. Г. Cтеариновая кислота.

9. Железо взаимодействует с каждым веществом в группе:

А. N₂0₅, Н₂ S0_4(разб), СиS0₄. Б. НС1, С1₂, 0₂ В. Н₂ S0_4(конц), S, ZnS0₄. Г. Мg, HN0_3(конц), Н₃Р0₄.

10. Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

А. Р₂0₅ -> H₃Р0₄. В. Р₂0₅ -> Н₃Р0₄. Б. Р -► Р₂0₅, Г. Са₃(Р0₄)₂ -> РН₃.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NаН - Na --- NаОН -- Nа₂С0₃ -- СаС0₃.

12. Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно-восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД.

13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол -> этаналь -> этановая кислотa ---------> этилформиат.

14. Стальную проволоку массой 5 г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1 г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.