План-конспект урока по теме Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов

Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов

Цель: углубить знания о лантаноидах, актиноидах, повторить материал темы «Водород»

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний:

Химические свойства водорода

1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором:

H₂ + F₂ = 2HF.

С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах.

2. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С - с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом:

2H₂ + O₂ = 2H₂O.

Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С.

3. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:

H₂ + S = H₂S.

4. Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора:

3H₂ + N₂ = 2NH₃.

5. Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты:

2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O.

6. Взаимодействие с оксидами металлов. Водород - хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов:

CuO + H₂ = Cu + H₂O.

7. Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения , образующийся при восстановлении металла кислотой.

8. Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно.

При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества - гидриды металлов:

2Na + H₂ = 2NaH;

Ca + H₂ = CaH₂.

Проверка записей на доске и в тетради

3. Водород является окислителем или восстановителем? (варианты ответов, разбор химических реакций, проверка - работа с учебником - п.4) Почему водород отнесен к 1 и к 7 группе?

4. Лантаноиды и актиноиды - составление опорного конспекта.

5. Закрепление - материал презентации.

6. Домашнее задание: п4.