Учителю
Методические рекомендации и разработка урока по теме «Электролиз», 11 класс

Методические рекомендации и разработка урока по теме «Электролиз», 11 класс

Автор публикации: Шейко С.В.

Дата публикации: 30.12.2012

Краткое описание: В примерной программе по химии для средней (полной) общеобразовательной школы (профильный уровень) есть тема окислительно-восстановительные реакции. Она находит свое отражение в авторской программе И.И. Новашинского по химии (профильный уровень) в разделе «Реакции с изм

предварительный просмотр материала

Методическая разработка учебного занятия

в 11 классе по теме «Электролиз» для реализации программы по химии профильного уровня.

Автор Шейко С.В. - учитель химии МКОУ «Бартатская СОШ» Большемуртинского района

В примерной программе по химии для средней (полной) общеобразовательной школы (профильный уровень) есть тема окислительно-восстановительные реакции. Она находит свое отражение в авторской программе И.И. Новашинского по химии (профильный уровень) в разделе «Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов». На изучение этого раздела в 11 классе автором отводится 10 часов. Их можно спланировать следующими образом:

№п/п

Тема урока

Кол-во часов

Элементы содержания в соответствии с примерной программой и стандартом

Требования к уровню подготовки в соответствии с примерной программой и стандартом

Демонстрации, лабораторные опыты и практические работы в соответствии с примерной программой

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Окислители и восстановители. Оксилительно-восстановительная двойственность. Изменение ок-вос свойств простых веществ в зависимости от положения их в ПСХЭ

Знать понятия «ОВР», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», «степень окисления», изменение ок-вос свойств веществ в зависимости от положения в ПСХЭ образующих их элементов. Уметь определять и приводить примеры вещетв окислителей и восстановителей.

Дем : Примеры окислительно-восстановительных реакций.

Лабораторный опыт 7

Окислительно-восстановительные реакции.

Класификация ОВР

Классификация ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования).

Уметь определять тип ОВР

Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Уметь составлять ОВР метождом электронного баланса

Химические источники тока

Химические источники тока (гальванические и топливные элементы, аккумуляторы). Электорхимический ряд напряжения металлов

Знать об основных источниках тока. Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов

5-6

Коррозия металлов

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия, протекторная защита, ингибирование. Изменение свойств агрессивной среды.

Знать понятие коррозии, ее виды и способы защиты. Уметь составлять уравнения, отражающие химическую коррозию

Лабораторный опыт 9

Восстановительные свойства металлов.

7-9

Электролиз

Электролиз расплавов и растворов с инертными электродами. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза в промышленности. Решение задач по теме «Электролиз»

Знать определение понятия «электролиз», знать отличия электролиза расплавов и растворов, применение электролиза в промышленности. Уметь составлять уравнения электролиза расплавов и растворов электролитов, решать задачи по теме «Электролиз»

Контрольная работа по теме «Электролиз»

Классификация ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования). Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Электролиз расплавов и растворов с инертными электродами. Решение задач по теме «Электролиз»

Уметь определять тип ОВР. Уметь составлять ОВР метождом электронного баланса. Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжения металлов. Уметь составлять уравнения, отражающие химическую коррозию. Уметь составлять уравнения электролиза расплавов и растворов электролитов, решать задачи по теме «Электролиз»

В данном разделе есть тема «Электролиз», которая непосредственно связана с практическим применением в профессиональной деятельности. Данный способ промышленного получения металлов достаточно широко применяется на металлургических предприятиях в нашем крае. Эта тема актуальна для тех обучающихся, которые собираются поступать в академию цветных металлов и золота, металлургический колледж и т.д., т.е. связать свою будущую профессию с металлургией. Кроме этого данная тема встречается в заданиях ЕГЭ.

Разработка учебного занятия по теме «Электролиз»

Цель: Освоение понятий «электролиз», «анод», «катод», формирование знаний об основных отличиях процессов электролиза расплавов и растворов солей.

Овладение умениями составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов.

Развитие познавательных интересов о применении электролиза на промышленных предприятиях в Красноярском крае.

Тип занятия: Изучение нового

Форма занятия: Школьная лекция

Структура

Этап урока

Задача

Деятельность

Методы

Способы организации

Средства

учителя

учащихся

Орг момент

Мотивация на предстоящую деятельность

Предлагает информацию о РУСАЛе

Слушают, делают выводы и ставят цель на урок

Рассказ, беседа

Фронтальный

Слайд презентации

Актуализация знаний

Выведение в активное состояние опорных знаний: ОВР, степень окисления, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, анионы - анод, катионы - катод.

Предлагает выполнить задание в группах

Работают в группах

Самостоятельная работа

Групповой

Карточки с заданиями

Организует обсуждение выполненного

Обсуждают результаты выполненного задания

Беседа или дискуссия (по ситуации)

Фронтальный

Доска

Изучение нового

Освоение понятий «электролиз», «анод», «катод», формирование знаний об основных отличиях процессов электролиза расплавов и растворов солей.

- в форме краткого выступления вводит в тему и дает установку на дальнейшую деятельность

Слушают, смотрят видеосюжет, делают записи в тетради,

-Рассказ, демонстрация видео

Фронтальный

Слайды презентации, видеосюжет, рабочие тетради

- организует деятельность в группах

-работают в группах

- работа с разными источниками информации

Групповой, парный или индивидуальный (в зависимости от запросов обучающихся)

Энциклопедия по химии, словари химических терминов, диск «Общая химия», Интернет

- организует обсуждение

- представляют результаты работы в группах по заданию

- представитель от каждой группы выступает у доски

Фронтальный

Рабочие тетради учащихся

-объясняет сущность процесса электролиза расплавов и растворов солей, обращает внимание на отличие между ними.

Слушают, смотрят слайды, делают записи в рабочей тетради

Рассказ учителя с элементами беседы и постановкой проблемных вопросов

Фронтальный

Слайды, доска, таблица «Электролиз расплава и раствора хлорида натрия», рабочие тетради

Закрепление изученного

Осмысление и запоминание нового. Овладение умениями составлять уравнения реакций электролиза расплавов и растворов.

Проводит короткое тестирование

Работают с тестами

Тестирование, как первичный контроль

Фронтальный

Тестовые задания

Подведение итогов.

Рефлексия

Осмысление собственной деятельности по достижению поставленной цели, соотношение поставленной цели с полученным результатом

Организует процесс рефлексии

На основе полученных результатов планируют ДЗ и определяют дальнейший план работы по изучаемой теме

Самоконтроль

Индивидуальный

ПРИЛОЖЕНИЕ

Задание для постановки учебной задачи на этапе актуализации:

Найти лишнее:

CuO + H₂ SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuCl₂ = Cu +Cl₂

CuCl₂ + 2 NaOH = 2NaCl + Cu(OH) ₂

CuCl₂ + AgNO₃ = AgCl +Cu(NO₃) ₂

Подборка заданий для проведения урока

1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой:

1) H₂SO₄ + NH₃ → NH₄HSO₄

2) H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

3) H₂SO₄ + P → H₃PO₄+ SO₂

4) H₂SO₄ + P₂O₅ → HPO₃ + SO₃

2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на катоде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

⇧

⇩