Учителю
Элективный курс по химии для 9-го класса Трудные вопросы химии

Элективный курс по химии для 9-го класса Трудные вопросы химии

Автор публикации: Коломиец И.В.

Дата публикации: 24.08.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Элективный курс по химии для 9-го класса

«Трудные вопросы химии».

Пояснительная записка

Рабочая программа элективного курса по химии «Трудные вопросы химии» составлена для учащихся 9 класса. Элективный курс направлен на расширение знаний и дальнейшее совершенствование понятий уже усвоенных учащимися в 8-м классе.

Элективный курс более глубоко раскрывает тему «Важнейшие классы неорганических соединений», занимающую в химическом образовании важное место, так как включает основополагающие понятия, посредством которых обеспечивается глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Элективный курс «Трудные вопросы химии» позволяет подробнее изучить теории, раскрывающие важнейшие признаки и свойства кислот и оснований, а так же содержит разнообразные качественные и расчётные задачи.

Более глубокое изучение понятий кислота и основание содействует конкретизации и упрочнению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение упражнений расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей.

Данная программа элективного курса реализуется в течение 35 учебных часов, 1 час в неделю.

Цели и задачи элективного курса по химии «Трудные вопросы химии».

Цели курса

• расширение знаний в области качественной характеристики кислот и оснований, объяснение их свойств.

Задачи курса

Обучающие задачи:

• способствовать упрочнению и конкретизации учебных знаний по химии;

• совершенствование умений устанавливать взаимосвязь между химическими явлениями в свете важнейших химических теорий.

Создать условия для формирования коммуникативных компетенций.

Развивающие задачи:

• развивать умения использовать компьютерных технологий.

умения проводить качественные реакции с целью идентификации веществ;

активно взаимодействовать с учащимися для поиска решения.

Метапредметные задачи:

вырабатывать навыки к самостоятельному поиску информации и работе с дополнительной литературой;
использовать компьютерные программы для моделирования химических свойств вещества и условий протекания химических реакций;
для понимания трудных вопросов химии использовать знания учителя и учеников, стремиться к творческому взаимодействию с коллективом.

Структура курса

Учебно-тематический план.

практика

Введение. Кислоты и основания вокруг нас.

Немного истории.

Современные представления о кислотах и основаниях.

Важнейшие свойства кислот.

Важнейшие свойства оснований.

Кислотно-основные свойства и периодическая система.

Решение качественных и количественных задач.

Итоговое занятие.

Итого:

Планируемые результаты усвоения учащимися

программы элективного курса «Трудные вопросы химии»:

Умения и навыки учащихся, формируемые факультативным курсом:

Уметь пользоваться современными теориями кислот и оснований для характеристики свойств вещества.

2. Составлять план решения экспериментальных задач и прогнозировать результаты химического эксперимента.

3. Владеть химической терминологией.

4. Уметь проводить качественные реакции в неорганической химии, задачи на идентификацию веществ.

Предметные результаты:

- соблюдать правила ТБ при работе в химическом кабинете;

- составлять шаростержневые модели молекул оксидов, оснований, солей, кислот;

- доказывать наличие определенного вещества в пробирке при помощи качественных реакций;

- проводить химические реакции, характерные для определенных классов неорганических веществ;

Метапредметные результаты:

- ставить цели; трансформировать учебную информацию;

- выделять проблему;

- осуществлять комплексный подход к решению проблемы;

- использовать различные информационные источники;

- составлять ход решения задач;

- владеть психологией общения (уметь слушать и слышать)

Формы контроля:

• рефераты;

• семинары.

Содержание элективного курса по химии для 9 класса

"Трудные вопросы химии"

Раздел 1

Введение. Кислоты и основания вокруг нас. (1 час)

Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Какие вещества являются кислотами и основаниями?

Кислотный состав дождевой воды, рек, озёр, ручьёв. Кислоты в пище: яблочная, щавелевая, лимонная, миндальная, молочная, масляная, винная, кофейная, уксусная, аскорбиновая, и др. Синильная кислота в косточках слив, вишен, миндаля. Кислоты - «химическое оружие» в природе. Кислоты и образование почвы. Роль кислот в человеческом организме.

Роль оснований в очистке сточных вод, производстве строительных материалов, моющих средств, красок. Почему морская и океаническая вода имеет слабощелочную среду?

Раздел 2

Немного истории. (3 часа)

Первые полученные кислоты: уксусная, серная. 14 век: получение соляной и азотной кислот. 17 век: совершенствование способов получения кислот немецким химиком Иоганном Глаубером. Открытие Робертом Бойлем индикаторов и фосфорной кислоты. Получение борной кислоты в конце 17 века. Получение шведским химиком Карлом Шееле винной, лимонной, яблочной, щавелевой, синильной кислот. 18 век: получение английским химиком Джозефом Пристли угольной кислоты. Водородная теория кислот Юстуса Либиха. Знакомство первобытных людей с основаниями. Применение гидроксида кальция 2000 лет назад. 9-10 вв.: знакомство с гироксидами натрия и калия. Ввод термина «основания» французским химиком Г.Руэлем в 1744 г. Установление состава щелочей в 19 веке. Опыты Г. Дэви. Какие металлы называют щелочными и щелочноземельными. Опыты Майкла Фарадея по электрической проводимости растворов. Почему растворы некоторых веществ проводят ток?

Теории С.Аррениуса и Д.И.Менделеева. Противоречие двух теорий. Объединение теорий С.Аррениуса и Д.И.Менделеева русским химиком И.А.Каблуковым.

Раздел 3

Современные представления о кислотах и основаниях. (10 часов)

Ограниченность теории Аррениуса водными растворами. Опыты Е.Франклина в жидком аммиаке. Сходство химических свойств жидкой воды и жидкого аммиака. Химия любых сред: водных и неводных. Пересмотр понятий кислоты и основания.

1923 г. Протолитическая теория И.Н.Брёнстеда. Сущность теории. Понятие кислот и оснований с точки зрения протонной теории. Следствия из протонной теории. Опровержение представлений С.Аррениуса об инертности растворителя. Амфотерность растворителей. Относительность кислотно-основных свойств с точки зрения протонной теории. Предсказания на основе протонной теории. Сродство к протону. Возможность изменить силу кислоты, подобрав растворитель. Недостатки протонной теории.

1923 г. Электронная теория кислот и оснований Г.Н.Льюиса. Г.Н.Льюис - один из создателей теории ковалентной связи. Сродство к электронной паре. Расширение круга кислот. Кислоты Льюиса.

Дальнейшее развитие теории растворов. Ионизация и диссоциация. Молекулы растворителей ассоциированы. Водородная связь. Детальное представление процессов растворения крупным советским электрохимиком Н.А.Измайловым на примере растворения азотной кислоты. Образование ассоциатов - гидратов с последующей ионизацией молекул азотной кислоты, образование гидратированных ионов. Почему ослабевает кулоновское притяжение между ионами в водном растворе. Закон Кулона. Отличие процесса растворения диэтилового эфира в жидком хлороводороде. Понятие об ионизирующем действии растворителя и понятие о диссоциирующем действии растворителя. Три стадии процесса взаимодействия вещества с растворителем по Измайлову.

Важнейший растворитель на Земле. Вода - колыбель жизни. Вода - основа жизни. Вода - величайший преобразователь природы. Физические свойства воды, строение молекулы. Образование прочного пространственного каркаса молекулами воды за счёт водородных связей.

Раздел 4.

Важнейшие свойства кислот.(8 часов)

Классификация кислот: бескислородные и кислородсодержащие. Примеры кислот. Включение в список кислот аммиака, метана, силана, на основании свойства отщеплять водород и замещать его на металл в газовой фазе. Особенности оксокислот и их значение. Роль Лавуазье в прояснении состава кислородсодержащих кислот. Значение кислот.

Сила кислот. Ряд важнейших бескилородных кислот в порядке увеличения их силы. Влияние разности значений электроотрицательности и размеров соединённых атомов элементов на силу кислот. Сила оксокислот в зависимости от количества кислорода не связанного с гидроксогруппой, особенности строения. Закономерности изменения силы кислородсодержащих кислот при движении по периоду.

Показатель содержания ионов водорода - рН - водородный показатель. Формула для расчёта водородного показателя. Примеры расчёта. Области применения водородного показателя.

Окислительно - восстановительные свойства кислот. Понятие степени окисления. Предсказание поведения кислот во многих окислительно-восстановительных реакциях на примере хлороводорода: взаимодействие с цинком и оксидом марганца(IV). Проявление окислительно-восстановительных свойств аммиаком. Отличие окислительно-восстановительных свойств кислородсодержащих кислот на примере серной и фосфорной кислот. Фосфат-ион - один из самых устойчивых ионов. Разделение неорганических кислот на две группы. Первая группа включает кислоты, анионы которых в процессе ОВР могут разрушаться, они имеют два конкурирующих окислителя: Н⁺ и кислотообразующий элемент в положительной степени окисления. Вторая группа включает килоты, у которых анион построен прочно и в процессе ОВР не разрушается или разрушается без изменения СО кислотообразующего элемента.

Конденсация кислот на примере ортофосфорной и ортокремниевой кислот.

Переход кислоты в ангидрид.

Свойства бескислородных кислот и их применение. Свойства кислородсодержащих кислот и их применение. Органические кислоты.

Раздел 5.

Важнейшие свойства оснований.(6 часов)

Неорганические основания. Увеличение растворимости оснований свеху вниз в подгруппе щелочных и щелочно-земельных металлов. Повышенное сродство к воде. Почему состав щёлочи никогда не отвечает формуле, указанной на этикетке? Как хранить растворы щелочей? Анализ силикатов с помощью щелочей. Поведение щелочей в водных растворах. Причины мылкости на ощупь растворов щелочей. Причины уменьшения вязкости растворов щелочей в сравнении с водой. Техника безопасности при работе со щелочами. Применение различных щелочей.

Свойства и строение аммиака. Окислительно-восстановительные свойства аммиака. Образование анионов щелочных металлов в аммиаке. Распространение аммиака в Солнечной системе. Синтез аммиака. Осуществление промышленного синтеза по методу Кала Боша. Клубеньковые бактерии пример для химиков. Синтез аммиака по методу разработанному советскими учёными М.Е.Вольпиным и В.Б.Шуром.

Свойства и применение гидразина.

Органические основания. Знакомство с некоторыми представителями. Алколоиды.

Раздел 6.

Кислотно-основные свойства и периодическая система.(2 часа)

Сравнение кислотно-основных свойств высших оксидов и гидроксидов элементов периодах и группах. Закономерности изменения кислотно-основных свойств. Сравнение полярности связей в соединениях и характер диссоциации веществ. Влияние ЭО элементов образующих гидратированные оксиды на распределение электронной плотности в молекуле.

Единая теория кислот и оснований не существует. Теория Аррениуса пригодна для разбавленных водных растворов, теория Брёнстеда - для протонных кислот, представления Льюса - для апротонных кислот.

Раздел 7.

Решение качественных и количественных задач.(3 часа)

Решение задач на определение качественного состава вещества, состава смеси веществ. Решение задач на определение количественного состава смеси по массе и по объёму.

Раздел 8.

Итоговое занятие. (1 час)

Занимательные игры и викторины.

Календарно - тематическое планирование элективного курса

«Трудные вопросы химии», 34 часа за год, 1 час в неделю.Дата

Проведения занятия

План

факт

Раздел 1.

Введение. Кислоты и основания вокруг нас.

Кислоты и основания вокруг нас.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

Раздел 2.

Немного истории.

Кислоты. История изучения.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

Основания. История изучения.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

Почему растворы проводят ток?

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе. Составление электронной презентации по изученной теме.

Раздел 3. Современные представления о кислотах и основаниях.

Теория С. Аррениуса.

Опыты Е. Франклина.

Химия любых сред: водных и неводных.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

Протолитическая теория И.Н.Брёнстеда.

10.

Относительность кислотно-основных свойств с точки зрения протонной теории.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

11.

Электронная теория кислот и оснований Г.Н.Льюиса.

12.

Детальное представление процессов растворения Н.А.Измайловым.

13.

Важнейший растворитель на Земле.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

14.

Физические свойства воды, строение молекулы. Водородная связь.

15.

Семинар по теме «Современные представления о кислотах и основаниях».

Защита рефератов по теме «Современные представления о кислотах и основаниях». Обсуждение рефератов.

Раздел 4.

Важнейшие свойства кислот.

16.

Классификация кислот.

17.

Сила кислот.

18.

Показатель содержания ионов водорода - рН.

19.

Окислительно - восстановительные свойства кислот.

20.

Свойства бескислородных кислот и их применение.

21.

Свойства бескислородных кислот и их применение.

22.

Свойства бескислородных кислот и их применение.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе. Заполнение обобщающей таблицы.

23.

Органические кислоты.

Раздел 5. Важнейшие свойства оснований.

24.

Неорганические основания.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

25.

Поведение щелочей в водных растворах.

26.

Применение различных щелочей.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе. Заполнение обобщающей таблицы.

27.

Свойства и строение аммиака.

28.

Синтез аммиака.

29.

Свойства и применение гидразина. Органические основания. Алкалоиды.

Раздел 6.

Кислотно-основные свойства и периодическая система.

30.

Сравнение кислотно-основных свойств высших оксидов и гидроксидов элементов в периодах и группах.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе. Заполнение обобщающей таблицы.

31.

Единая теория кислот и оснований не существует.

Конспектирование лекции, участие в эвристической беседе.

Раздел 7. Решение качественных и количественных задач.

32.

Решение задач на определение качественного состава вещества.

Выполнение решения задач и развивающих упражнений.

33.

Решение задач на определение качественного состава смеси веществ.

Выполнение решения задач и развивающих упражнений

34.

Решение задач на определение количественного состава смеси по массе и по объёму.

Выполнение решения задач и развивающих упражнений

Раздел 8. Итоги.

35.

Итоговое занятие.

Участие в играх и викторинах.Выполнение решения задач и развивающих упражнений

Литература для ученика:

Б.В.Мартыненко Кислоты - основания: Кн. Для учащихся 8-10 кл. средней школы - М.: Просвещение,1988.
Р.Белл Протон в химии. -М.: Мир, 1977.
А.Гуляницкий Реакции кислот и оснований в неорганической химии. - М.: Мир, 1975.
Н.А.Измайлов Электрохимия растворов - М.: Химия, 1976.

⇧

⇩

скачать материал