ПЛАН ПРОВЕДЕНИЯ ОТКРЫТОГО УРОКА ХИМИИ

в IX классе

Практическая работа № 7.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Цель: 1. овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного

обмена, которая используется и как качественная реакция на соли

аммония;

2. совершенствовать умения собирать прибор для получения газа легче

воздуха;

3. изучить свойства водного раствора аммиака;

4. закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать

умозаключения - выводы.

Оборудование: прибор для получения аммиака, NH₄CI, Ca (OH)₂, H₂O, cтеклянные палочки, чашки Петри, фенолфталеин, нагревательный прибор, штатив.

Ход урока.

I Постановка целей и задач урока.

На уроке мы должны получить аммиак реакцией ионного обмена и изучить свойства этого газа и его водного раствора - гидроксида аммония.

Аммиак - ценное сырьё для получения азотной кислоты, удобрений, солей аммония, применяемых в медицине, в химической промышленности, в пищевой промышленности.

Аммиак - под давлением превращается в твёрдое вещество, которое имеет низкую t плавления. Это свойство аммиака применяется в промышленных холодильных установках.

II. Повторение правил техника безопасности

1.Экономное расходование веществ.

2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.

3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.

4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

III. Получение аммиака. § 24, §25.

1). 2NH₄CI + Ca (OH )₂ = CaCI₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

Почему пробирка вверх дном? ( NH₃ легче воздуха в 2 раз).

Как вы узнаете, что получили NH₃?

1)по запаху (резкий запах);

2)поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку(она стала малиновой).

2)Не переворачивая пробирку, быстро опустите её в чашку с водой отверствием вниз, подержите так, капните фенолфталеин. Что произошло ? Какое вещество мы получили ?

Аммиак очень хорошо растворим в воде!

В 1 объёме воды растворяется около 710 объёмов NH₃.

NH₃ + H₂O = NH₄OH

аммиачная вода,

нашатырный спирт,

среда щелочная,

избыток ионов ОН^-

3)Получение "дыма без огня"

NH₃ + HCI =

NH₃ + HNO₃ =

В результате этих реакций мы получили какие вещества? (соли аммония).

Вывод:

получили аммиак, обнаружили по резкому запаху, имеет основной

характер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачную

воду, взаимодействует с кислотами, образуя соли.

2.Изучение свойств водного раствора аммиака.

1.NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска

Почему?

t

NH₄OH → NH₃ ↑+H₂O

Как изменился цвет? Почему?

2. NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска

NH₄OH +HCI = NH₄CI + H₂O

NH₄ ⁺ +OH^- + H⁺ + CI^- = NH₄ ⁺ + CI^-+ Н₂О

Н⁺ + ОН^- = Н₂О реакция нейтрализации

3.АICI₃ + 3NH₄OH = 3NH₄CI + AI (OH)₃↓

AI³⁺ + 3CI^- + 3NH₄⁺ + 3OH^- = 3NH₄⁺ + 3CI^- + AI (OH)₃↓

AI³⁺ + 3OH^- = AI (OH)₃↓

Вывод:

при изучении свойств водного раствора NH₃ выяснили, что это

основание, разлагается при нагревании, взаимодействует

с кислотами и солями.

IV Подведение итога урока.

Вывод по уроку: чему научились?

Получили аммиак, изучили его свойства, а также свойства нашатырного спирта.

МКОУ "Кегультинская средняя школа"

Кетченеровский район

Открытый урок

по теме

"Получение аммиака и изучение его свойств."

Практическая работа № 7.

Учитель химии Алхутова С. П.

c. Кегульта