Разработка урока 'Химические свойства щелочей' (8 класс)

Урок

Химические свойства щелочей

Цели:

Развивать умение составлять молекулярные и ионные формы уравнений химических реакций, выполнять химический эксперимент.

Формировать отношения сотрудничества при выполнении заданий.

Оборудование: пробирки, штативы для пробирок, газоотводная трубка, спички, пробиркодержатели.

Реактивы:.фенолфталеин, мрамор, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата меди (II).

Этапы урока:

№ п/п

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.

Постановка цели урока

Запись темы урока в тетрадь

2.

Актуализация знаний:

1. Дать определение оснований, щелочей.

2. Пользуясь схемой генетической связи между классами неорганических соединений определить вещества с которыми щелочи будут вступать в реакцию.

3. Закончить уравнения реакций, предложенные учителем (составить молекулярные формы уравнений реакций):

серный ангидрид + гидроксид калия

хлороводородная кислота + гидрокид калия

хлорид алюминия + гидроксид калия

Фронтальная работа

3.

Составить уравнения диссоциации для гидроксида калия, гидроксида бария.

Сформулировать определение щелочей с точки зрения ТЭД

Работа в тетради.

Проверка задания (1 ученик записывает уравнения на доске)

Формулировка определения

4.

Инструктаж по технике безопасности.

Работа в парах.

Выполнение эксперимента:

углекислый газ + гидроксид натрия

серная кислота + гидроксид натрия

сульфата меди (II) + гидроксид натрия

Выполнение эксперимента по инструкции.

Составление молекулярных и ионных форм уравнений.

Отчеты о работе в паре. Описание выполнения эксперимента.

Формулировка вывода: химические свойства щелочей обеспечены наличием гидроксид аниона

5.

Составление ионных форм уравнений реакций, которые были предложены учащимся в начале урока.

Самостоятельная работа в тетради

6.

Составление молекулярных форм уравнений реакций по краткой ионной форме:

сернистый ангидрид + 2 гидроксид аниона =

сульфит анион + вода;

катион водорода + гидроксид анион = вода;

катион железа (+3) +3 гидроксид аниона = гидроксид железа (III)

Самостоятельная работа в тетради.

Проверка выполненных заданий на доске.

7.

Формулировка выводов:

1. Щелочи вступают во взанимодействие с кислотными оксидами, кислотами, солями.

2. Химические свойства щелочей обеспечены наличием гидроксид аниона

Формулировка выводов

8.

Домашнее задание: составить и решить задачу по любому из уравнений реакций

Химические свойства щелочей

1. С какими классами веществ будут реагировать щелочи?

Металл Неметалл

О₂

Основной оксид Кислотный оксид

Н₂О

Основание Кислота

Соль

2. Составьте уравнения реакций

Форма ур.реак

Тип реакции

Молек. Ф.

SO₃ + KOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

HCl + KOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

AlCl₃ + KOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

3. Составьте уравнения диссоциации

KOH →

ВаОН →

4.Выполните эксперимент и составьте уравнения реакций

Форма ур.реак

Тип реакции

Молек. Ф.

СO₂ + NaOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

H₂SO₄ + NaOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Молек. Ф.

Cu SO₄ + NaOH =

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

5.Составьте молекулярные формы уравнений реакций

Форма ур.реак

Тип реакции

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂О

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

OH^- + Н⁺ = H₂О

Молек. Ф.

Полн.ион.ф.

Крат.ион.ф

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(ОH)₃