Урок химии в 9 классе Аммиак

Тема урока: «Аммиак»

Цель: научить учащихся объяснять свойства аммиака на основе знаний о строении атома азота и молекулы аммиака, формировать представление о роли аммиака в жизни человека.

Задачи:

- обучающие: конкретизировать знания учащихся о строении атома и ковалентной связи на примере строения атома азота и молекулы аммиака; рассмотреть химические и физические свойства аммиака;

- воспитывающие: воспитывать интерес к изучению темы;

- развивающие: формирование навыков сравнения на примере свойств аммиака, развитие внимания, мышления, памяти.

Тип урока: комбинированный.

Методы и приемы обучения: фронтальный опрос, объяснение.

Основные понятия: «аммиак», «нашатырный спирт», «аммиачная вода».

Ход урока:

1.​ Организационный момент.

2.​ Актуализация знаний.

Для актуализации знаний и создания проблемной ситуации проводится химическая разминка (фронтальный опрос):

Назовите возможные степени окисления азота.

В каких случаях азот будет проявлять окислительные свойства, а в каких - восстановительные?

Перечислите физические свойства азота.

При каких условиях азот вступает в реакции с другими веществами?

В каком виде азот встречается в природе?

Какова роль азота в природе?

(Один ученик класса у доски выполняет задание №209, с. 32 сборника задач)

</ 3.​ Формирование новых знаний.

Для неметаллов характерно существование газообразных соединений с водородом. У азота таким соединением является аммиак NH₃, который состоит из атома азота и трех атомов водорода.

Молекула аммиака NH₃ имеет пирамидальное строение. Атом азота N находится в центре незавершенного тетраэдра с тремя атомами водорода Н в вершинах, а к четвертой вершине обращено электронное облако с парой электронов, не участвующих в образовании химических связей.

В подходящих условиях эта «неподеленная» пара электронов может служить для присоединения катиона водорода в реакциях аммиака с кислотами, либо для взаимодействия с водой. В молекуле аммиака три химических связи образованны по ковалентному полярному механизму.

Аммиак (NH₃) - газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха. При охлаждении до -33,6 °С он сжижается, а при температуре - 77,8 °С превращается в твердое белое вещество. Концентрированный водный раствор аммиака называется водным аммиаком, или аммиачной водой, а используемый в медицине раствор аммиака известен под названием нашатырный спирт. Нашатырный спирт - это 5-10%-ный раствор аммиака в воде. Применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно - при укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации). Повышая давление, аммиак можно легко перевести в жидкое состояние даже при обычной температуре. Это связано с возникновением между его молекулами особой химической связи - водородной. Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательных элементов, имеющих свободные электронные пары -фтор, кислород, азот - другой молекулы. Этой связью обладает вода, HF. Поэтому они хорошо растворимы в воде. Это очень слабая связь.

Химические свойства аммиака.

Как вы думаете, аммиак будет растворятся в воде? Для подсказки можно напомнить известный принцип: подобное растворяется в подобном. (Аммиак должен растворяться в воде, так как его молекула полярна). Акцентировать внимание учащихся на щелочном характере среды раствора аммиака.

В результате растворения аммиака в воде образуются гидроксид-ионы ОН и ионы аммония NH₃. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или гидроксидом аммония.

При взаимодействии аммиака с кислотами, образуются соли аммония.

Горение в кислороде:

Получение и применение аммиака.

Используя аммиак, получают различные соединения, например азотные удобрения, азотную кислоту, нашатырный спирт.

4. Закрепление знаний.

- записать уравнение реакции аммиака с серной кислотой в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

- выполнить расчет: рассчитайте массу серной кислоты, которая необходима для полной нейтрализации аммиака объёмом (н. у.) 2, 24 дм³.

5. Рефлексия.

6. Домашнее задание.

§11, задания 1, 4, 6, 9.

3