Урок по химии. Окислительно-восстановительные реакции.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гвардейская школа № 1» Симферопольского района Республики Крым

ул. Карла Маркса, дом 97, сп Гвардейское, Симферопольский район,

Республика Крым, Российская Федерация, 297513

тел. (3652) 32-30-45, e-mail: gvardeiskay1@mail.ru ОГРН 1159102031329, ИНН 9109010395

«Окислительно-восстановительные реакции»

(разработка урока)

Разработал учитель физики и химии

высшей категории, учитель-методист

Стулень Виктор Иванович

сп Гвардейское. 2016 год

8 класс. Урок № 64.

Тема. Окислительно-восстановительные реакции.

Девиз урока: «Кто-то теряет, а кто-то находит».

Цели урока:

1) учебная: показать обучающимся сущность окислительно-восстановительных реакций, процессов окисления и восстановления, научить составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

2) воспитательная: воспитывать уверенность в своих силах, умение самостоятельно работать с учебным материалом;

3) развивающая: совершенствовать умение обучающихся определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях, развивать умение расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Формы работы: беседа по вопросам, рассказ учителя, работа обучающихся в группах (парах), индивидуальная работа обучающихся.

Ход урока.

1. Организация начала урока.

2. Актуализация опорных знаний обучающихся. Подготовка к усвоению нового материала.

2.1. Работа у доски (распечатано приложение 1).

Задание 1. Определите степени окисления элементов в веществах:

CaO; AlCl₃ ; CrO₃ ; NaBr; NO₂.

Задание 2. Установите соответствие между формулой соединения хлора и его степенью окисления

Формула соединения Степень окисления хлора

1. Cl₂O а) 0

2. FeCl₂ б) +2

3. HClO₄ в) -1

4. Cl₂ г) +1

д) +7

- Проверяем и обсуждает ответы задания 2 (у доски):

Формула соединения Степень окисления хлора

1. Cl₂O (+1) а) 0

2. FeCl₂ (-1) б) +2

3. HClO₄ (+7) в) -1

4. Cl₂ (0) г) +1

д) +7

Соответствие: 1г, 2в, 3д, 4а.

2.2. На рабочих местах фронтальная беседа по вопросам.

Беседа по вопросам:

1. Что такое степень окисления элемента (в соединении)?

- Степень окисления элемента - это условный заряд, который приобрел бы атом в соединении, если бы полностью отдал свои электроны или полностью присоединил чужие.

2. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?

- Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, называют окислительно-восстановительными реакциями.

3. Какой процесс называют «окисление» (реакцией окисления)?

- Окисление - отдача электронов частицей вещества.

4. Какой процесс называют «восстановление» (реакцией восстановления)?

- Восстановление - присоединение электронов частицей вещества.

5. Что происходит с электронами частицы «восстановитель»?

- Восстановитель отдает электроны (реакция окисления).

6. Что происходит с электронами частицы «окислитель»?

- Окислитель присоединяет электроны (реакция восстановления).

7. Найдите ошибки в записях (на левом обороте доски):

+2 -2 -3 +2 +2 -1 +5 -2 +5 -2

MgO; SO₂; HCl; CO₂; P₂O₅.

3. Формулирование темы урока при участии обучающихся.

Тема урока. Окислительно-восстановительные реакции.

- все записывают число (прописью), «Классная работа» и тему урока.

4. Обучающиеся предлагают формулировки целей и задач урока. Мотивация учебной деятельности.

Цели и задачи урока:

1) совершенствовать умение определять степени окисления элементов в соединениях;

2) совершенствовать умение определять окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

3) выяснить сущность процессов окисления и восстановления, сущность окислительно-восстановительных реакций;

4) научиться составлять уравнения ОВР методом электронного баланса;

5) совершенствовать умение расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

5. Изучение нового материала.

- Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух процессов - окисления и восстановления.

- В ходе ОВР восстановитель полностью или частично отдает свои электроны, а окислитель полностью или частично присоединяет чужие электроны.

- Поэтому девиз урока сегодня: «Кто-то теряет, а кто-то находит».

- О приобретениях и потерях атомов сложено стихотворение:

Окислитель как отъявленный злодей

Как пират, бандит, агрессор, Бармалей

Отнимает электроны - и О'кэй!

Потерпев урон, восстановитель

Восклицает: «Вот я, помогите!

Электроны мне мои верните!»

Но никто ему не помогает

И ущерб никак не возмещает…

- Сегодня мы с вами должны научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

- Баланс - это равенство.

- Нашей задачей будет: сделать одинаковым количество электронов, которые отдает восстановитель и количество электронов, которое принимает окислитель.

- Для реакции взаимодействия магния с кислородом составим электронный баланс по алгоритму (распечатано приложение 2, роздано на каждую парту):

0 0 +2 -2

Mg + O₂ = MgO

0 +22ё

4ё

4ё

Mg - 2ё = Mg 2 восстановитель (реакция окисления)

0 -2

O₂ + 4ё = 2O 1 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

0 0 +2 -2

2Mg + O₂ = 2MgO (уравнение ОВР записываем на переносной доске, оставляем его до конца урока как образец для работы).

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

- Если в окислительно-восстановительной реакции принимают участие 3 и более веществ, то метод электронного баланса позволяет быстро и точно расставить коэффициенты.

- Например:

+2 -1 0 +1 -1 +3 -1 +1 -2

FeCl₂ + O₂ + HCl = FeCl₃ + H₂O

+2 +31ё

4ё

4ё

Fe - 1ё = Fe 4 восстановитель (реакция окисления)

0 -1 -2

O₂ + 4ё = 2O 1 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

+2 -1 0 +1 -1 +3 -1 +1 -2

4FeCl₂ + O₂ + 4HCl = 4FeCl₃ + 2H₂O

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

Ф И З К У Л Ь Т М И Н У Т К А

6. Первичное закрепление изученного материала.

1) Четыре группы (пары) обучающихся получают задание для выполнения на месте (распечатано приложение 3, выдано по одному на пару), с отчётом у доски.

Группа 1

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

K + O₂ = K₂O

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Группа 2

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Al + Br₂ = AlBr₃

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Группа 3

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Na + HCl = NaCl + H₂

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Группа 4

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Mg + FeCl₃ = MgCl₂ + Fe

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

2) У доски с пояснениями работает один обучающийся, остальные работают на месте (задание распечатано и выдается работающему).

- Составьте уравнение ОВР методом электронного баланса (по алгоритму):

0 0 +3 -2

а) Fe + O₂ = Fe₂O₃

0 +33ё

4ё

12ё

Fe - 3ё = Fe 4 восстановитель (реакция окисления)

0 -2

O₂ + 4ё = 2O 3 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

0 0 +3 -2

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

+1 -2 0 +4 -2 +1 -2

б) H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O

-2 +46ё

4ё

12ё

S - 6ё = S 2 восстановитель (реакция окисления)

0 -2

O₂ + 4ё = 2O 3 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

+1 -2 0 +4 -2 +1 -2

2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

7. Закрепление, обсуждение и коррекция изученного материала.

Отчет групп, представители пар (групп) по очереди записывают уравнения ОВР на доске:

группа 1

0 0 +1 -2

K + O₂ = K₂O

0 +11ё

4ё

4ё

K - 1ё = K 4 восстановитель (реакция окисления)

0 -2

O₂ + 4ё = 2O 1 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

0 0 +1 -2

4K + O₂ = 2K₂O

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

группа 2

0 0 +3 -1

Al + Br₂ = AlBr₃

0 +33ё

2ё

6ё

Al - 3ё = Al 2 восстановитель (реакция окисления)

0 -1

Br₂ + 2ё = 2Br 3 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

0 0 +3 -1

2Al + 3Br₂ = 2AlBr₃

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

группа 3

0 +1 -1 +1 -1 0

Na + HCl = NaCl + H₂

0 +11ё

2ё

2ё

Na - 1ё = Na 2 восстановитель (реакция окисления)

+1 0

2H + 2ё = H₂ 1 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

0 +1 -1 +1 -1 0

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

группа 4

0 +3 -1 +2 -1 0

Mg + FeCl₃ = MgCl₂ + Fe

0 +22ё

3ё

6ё

Mg - 2ё = Mg 3 восстановитель (реакция окисления)

+3 0

Fe + 3ё = Fe 2 окислитель (реакция восстановления)

- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР:

0 +3 -1 +2 -1 0

3Mg + 2FeCl₃ = 3MgCl₂ + 2Fe

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

8. Подведение итогов занятия. Рефлексия.

Подведение итогов занятия, учитель:

- Мы научились на сегодняшнем уроке составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса.

- Давайте еще раз повторим алгоритм составления ОВР.

1-2 обучающихся вслух повторяют алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса.

Рефлексия, вопросы рефлексии:

1) На уроке я работал (как?)

2) Своей работой на уроке я (доволен, нет)

3) Урок для меня был (каким?)

4) На уроке я узнал (о чем?)

5) Материал урока был мне (понятен, непонятен)

6) Мое настроение после урока …

9. Задаётся и объясняется домашнее задание.

- Ребята! Запишите, пожалуйста, домашнее задание к следующему уроку (задание появляется на мультимедиа доске или записано на обороте обычной доски):

Повторить §57 (степень окисления), §23 (свойства H₂), §29 (свойства O₂), упражнение 2а, б, в (с.202) составить уравнения ОВР (как в классе).

*Дополнительно (на 4 и 5): упражнение 4 (с.202), задача на вычисление массы и количества вещества по известной массе продукта реакции.

- До свидания, ребята! Спасибо за хорошую работу на уроке.

Приложение 1

Задание 1. Определите степени окисления элементов в веществах:

CaO; AlCl₃ ; CrO₃ ; NaBr; NO₂.

Задание 2. Установите соответствие между формулой соединения хлора и его степенью окисления

Формула соединения Степень окисления хлора

1. Cl₂O а) 0

2. FeCl₂ б) +2

3. HClO₄ в) -1

4. Cl₂ г) +1

д) +7

Приложение 2

Алгоритм составления окислительно-восстановительных

реакций методом электронного баланса

1. Записываем схему реакции, над всеми элементами расставляем их степени

окисления.

2. Подчеркиваем знаки химических элементов, которые изменили свою степень окисления.

3. Записываем отдельно процессы окисления и восстановления с указанием

количества электронов, принимающих участие в реакции.

4. Находим наименьшее общее кратное количества отдаваемых или присоединяемых электронов.

5. Делением общего кратного на количество электронов, отдаваемых или

присоединяемых атомом, находим коэффициент, который надо поставить перед знаком атома.

6. Уравниваем количество атомов до и после реакции:

а) уравниваем атомы металлов;

б) уравниваем атомы неметаллов (кроме Н и О);

в) уравниваем атомы водорода;

г) проводим проверку числа атомов кислорода.

7. Определяем окислитель, восстановитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.

Приложение 3

Группа 1

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

K + O₂ = K₂O

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Группа 2

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Al + Br₂ = AlBr₃

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Группа 3

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Na + HCl = NaCl + H₂

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Группа 4

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

Mg + FeCl₃ = MgCl₂ + Fe

Укажите окислитель и восстановитель, реакции окисления и восстановления.

Если возникнет желание обсудить разработку, высказать замечания или предложения, пишите на адрес: stulen1960@mail.ru</</p>

10