Урок химии в 9 классе на тему Переходные элементы

Тема урока: «Понятие о переходных элементах».

Цель урока. Продолжить формирование умения давать хар-ку элемента на примере переходного элемента. Дать понятие об амфотерности.

Образовательные задачи: повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ, совершенствовать навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД и ОВР.

Оборудование. Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия, лабораторное оборудование ; ПК,МП.

Ход урока.

1. Оргмомент.

2. Проверка усвоенного.

Проверочная работа.

№1. Характеристика элемента по его положению в периодической системе Д.И.Менделеева. Указать характер оксидов и гидроксидов (основной или кислотный), написать уравнения химических реакций, подтверждающих данный характер

1 в. литий, сера.

2 в. кальций, азот.

№2. Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты:

1 в. NaOH + CO₂ →

2 в. H₂SO₄ + Na₂O →

3. Изучение нового материала.

1. Л.о.1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

1). Получение гидроксида цинка.

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl

2). Взаимод с соляной кислотой. (слайд 2).

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

3). Взаимод с основанием. (слайд 3).

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ ZnO₂ + 2H₂O

(слайд 4).

Вывод:

Zn - переходный элемент

⁄ \

Zn (OH)₂ H₂ Zn O₂

гидроксид цинковая

цинка кислота

(основание) (кислота)

⁄ \

Амфотерные гидроксиды

Задание учащимся: по аналогии составить схему для алюминия.

2. Характеристика алюминия по его положению в Периодической системе

1. Алюминий - это элемент 3 периода, главной подгруппы III группы или ША группы.

2. Строение атома алюминия можно отразить с помощью та­кой записи:

₁₃А1 2е, 8е, Зе (слайд 5).

Отсюда следует, что атомы алюминия, так же как и алюминий - простое вещество, проявляют сильные восстано­вительные свойства (ученики сами называют окислители - неметаллы, Н⁺, ионы менее активных металлов), получая в ре­зультате с. о. +3.

Восстановительную способность и металли­ческие свойства в сравнении с соседями по периоду и группе можно отразить с помощью записей:

(слайд 6).

Mg > Al > Si и Be < Al < Ga

металлические и восстанови- металлические и окислитель-

тельные свойства уменьшаются ные свойства усиливаются

3. Алюминий - простое вещество, это металл. Следователь-

но, для него характерны металлическая кристаллическая ре-

шетка (и соответствующие физические свойства) и металличе-

ская химическая связь, схему образования которой можно за-

писать так: (слайд 7).

А1° - Зе = А1³⁺

атом ион

(слайд 8).

4. Оксид алюминия А1₂0₃ - это солеобразующий амфотер-
   
   ный оксид. Соответственно, взаимодействует с кислотами и
   
   кислотными оксидами, со щелочами и основными оксидами,
   
   но не с водой.

Задание учащимся: Уравнения реакций для взаимодействия А1₂0₃ с кисло­тами и щелочами записать в ионной и молекулярной формах.

(слайд 9).

5. Гидроксид алюминия А1(ОН)₃ = Н₃А10₃ - это нераство-
   
   римый амфотерный гидроксид. Соответственно, он разлагает-
   
   ся при нагревании, взаимодействует с кислотами и со щелочами.

Задание учащимся: Уравнения реакций для взаимодействия А1(ОН)₃ с кисло­тами и щелочами записать в ионной и молекулярной формах.

6. Генетический ряд алюминия. (слайд 10).

⁄ Na₃AlO₃

Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃

\ Al₂ (SO₄)₃

Сравнить с генетическим рядом металла:

Na → Na₂O → NaOH → NaCl

4. Закрепление. Задание учащимся: составить генетический ряд бериллия и доказать амфотерность его оксида.

⁄ K₂BeO₂

Be → BeO → BeCl₂ → Be(OH)₂

\ Be(NO₃)₂

5. Подведение итогов. Рефлексия.

6. Д.З. П. 2.