7


  • Учителю
  • Открытый урок по химии на тему Кислоты (8 класс)

Открытый урок по химии на тему Кислоты (8 класс)

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

г.Шымкент

Школа-гимназия №45

Иванова Ю.М.

Открытый урок

«Кислоты»

Цель: повторить и обобщить один из классов неорганических соединений - кислоты, исследовать химические свойства кислот практическим путем, воспитать мировоззрение учащихся о строении и свойствах вещества, привить навыки в обращении с лабораторной посудой и химическими реактивами.



Литература: Нурахметов Н. «Химия 8», Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для средней школы».



Оборудование: интерактивная доска, кружки различного цвета, оценочный лист, предметное стекло с лакмусовой бумагой, стеклянная трубочка, пробирки, штатив, предметный столик, горелка.



Химические реактивы:

у детей на партах :раствор HCL, стружки Mg, растворы NaOH, AgNO3, фенолфталеин;

у учителя на столе: порошок CuO, H2SO4разб.



На доске: схема оценочного листа, тема урока, дата, домашнее задание, таблица для блок-схемы, документы в Раint - химические свойства кислот, способы получения кислот, классификация кислот, генетическая связь между классами неорганических веществ, опорные вопросы, задание на классификацию кислот, тест-контроль, общие формулы кислот.



Ход урока:

  1. Организационный момент.

  2. Слово учителя: цель нашего урока обобщить и повторить один из классов неорганических веществ «Кислоты», классификацию, способы получения и химические свойства кислот.



Играет музыка «Лунная соната» Л.Бетховен



«Другого ничего в природе нет,

Ни здесь, ни там в космических глубинах

Все - от песчинок малых до планет,

Из элементов состоит единых.

И формула, как график трудовой

Строй Менделеевской системы строгий

Вокруг тебя творится мир живой

Входи в него, вдыхай, руками трогай…!»



  1. Входной контроль.

Прежде чем приступить к работе с кислотами вас ожидает экспресс-тест:

Перед вами лежит оценочный лист, переверните его и пронумеруйте в столбик от 1 до 5. на вопросы теста вы должны отвечать письменно на этом листке только да или нет. Все понятно? Начинаем:

  1. Кислоты это соединения, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы? Да или нет?

  2. Соли это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка? Да или нет?

  3. Индикаторы это вещества, изменяющие свою окраску в той или иной среде? Да или нет?

  4. К амфотерным основаниям относят Al(OH)3? Да или нет?

  5. Кислотные оксиды при взаимодействии с водой образуют кислоты? Да или нет?



А теперь проверим. Напротив правильного ответа поставьте плюсик.

Учитель зачитывает и обсуждает ответы с детьми.

Переверните оценочный лист, запишите фамилию, имя и поставьте количество правильных ответов в колонку экспресс тест.



  1. Обобщение



Мир кислот разнообразен по видам и свойствам. Вспомните, на какие виды классифицируются кислоты?

Слайд «Классификация кислот» и обсуждение с детьми.



А теперь расчертите таблицу №1 в тетради.

Задание: на доске вы видите формулы кислот (см. слайд), распределите кислоты в нужную колонку по их классификации: HCl, H3PO4, HNO3, H2SO4, HJ.



Ответьте:

  1. Как определить основность кислот?

  2. на какие группы делятся все элементы?

  3. Что такое оксиды?

  4. Какие оксиды называются кислотными?

  5. Из каких оксидов и каким путем можно получить кислоты?



Запишите в колонку 2 напротив характеристики «способы получения» (см. слайд):

  1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

S+O2= SO2

  1. Взаимодействие простых веществ и последующее растворение хлороводорода в воде:

H2+Cl2=2HCl



Кислоты очень реакционноспособные вещества и очень опасные:

  1. Какова техника безопасности при работе с кислотами?

  2. Какую среду имеют кислоты?

  3. Что такое щелочи?

  4. Какова их реакция среды?



Исследуем химические свойства кислот с помощью блок-схемы. Открыть флип чат.

Выполняя химические опыты заполним таблицу. Слайд «Химические свойства». Учащиеся по желанию выходят к интерактивной доске и записывают уравнения химических реакций.

  1. Исследуем действие индикаторов.

На предметном стекле лежит лакмусовая бумага, обмакните стеклянную палочку в кислоте и кончиком коснитесь бумаги. Как изменилась окраска индикатора?

  1. Взаимодействие кислот с металлами.

Кусочек магния бросьте в пробирку, затем аккуратно прилить 1 мл. НСL. Осторожно!

«Если разольется кислота,

тут же вдруг, начнется суета

Чтоб такого не случилось,

Аккуратность нам бы, пригодилась».

Ваши наблюдения. Запишите реакцию. Один учащийся работает у доски.

  1. Взаимодействие оксидов металлов с кислотами.

(демонстрационно)

В пробирку насыпаю черный порошок СuO и приливаем раствор H2SO4. Реакция протекает при нагревании. Как изменяется окраска раствора? Каково химическое уравнение?

4. Реакция нейтрализации.

Отгадайте загадку, которую вам подготовили ребята:

(сценка)

Выходит NaOH: «Какая веселая жизнь, я все разъедаю и поглощаю, где мой друг фенолфталеин?»

Мимо идет фенолфталеин.

NaOH: Привет, друг!

Фенолфталеин: Привет. Ты что тут делаешь?

NaOH: Пытаюсь с кем-нибудь вступить в реакцию. Ты видел девчонок?

Фенолфталеин: Да, встретил одну, такая реактивная, все что не встретит обжигает. Очень опасная для жизни!

NaOH: А я не боюсь ее! Обязательно с ней встречусь.

Фенолфталеин уходит. Выходит кислота.

NaOH: Ух-ты, привет!

Кислота хитро: Ну-ка дай-ка свою руку, моя среда обожжет ее.

Берутся за руки.

Кислота: Ой, что это? Теперь я совсем не опасна!

NaOH: Конечно, ведь мы нейтрализовали друг друга.



Так вы догадались, ребята, кто наши герои?



Вспомните, что такое реакция нейтрализации? В пробирку прилить 1 мл. NaOH, Добавьте каплю фенолфталеина. Ваши наблюдения? Среда?

Прилить раствор кислоты? Ваши наблюдения? Среда?

  1. Взаимодействие кислот с солями.

В пробирку прилить несколько мл. раствора НСL и прибавить несколько капель AgNO3. Ваши наблюдения?

Сделайте вывод ко всему вышеизложенному.

А теперь откроем учебник на странице 127 и зачитает вывод, который выделен черным цветом и жирным шрифтом.



  1. Закрепление.

Закрепим пройденное, решением задачи. Откройте задачник Хомченко на стр.30 и выполним №5.33 Открыть флип чат. Учащийся записывает решение задачи на интерактивной доске.

А теперь закройте таблицу.



Итак, на этом уроке мы обобщили и повторили тему «Кислоты». Все ли было понятно на уроке?

Если так, то запишите в дневниках домашнее задание §47 упр.10 на стр.122 (пояснить!).



А теперь впишите в оценочные листы количество красных и зеленых кружков, которые вы получили за урок.

На следующем уроке вы узнаете свои оценки, полученные за урок.

Оценочные листы передали с последних парт. Кружочки сдать на перемене.

Ученица:

«Перемена, перемена!

Заливается звонок.

Вот теперь-то он окончен

Замечательный урок!»

Учитель:

«Много вы на нем узнали?

Много сделали, друзья?

Повторили? Обобщили?

Работать с вами рада я!»

Урок закончен

Приложение 1 Опорная таблица1.Классификация кислот

а) бескислородсодержащие

б) кислородсодержащие

в) одноосновные

г) двухосновные

д) трехосновные







2.Способы получения кислот













3. Химические свойства кислот



























4.Задача





























Ваши пожелания и отзывы.







Приложение 2

Оценочный лист



Количество

химонов

Оценка





































 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал