- Учителю
- Тематическое планирование по химии для 9 класса
Тематическое планирование по химии для 9 класса
Планирование составлено на основе рабочей программы по химии для 9 класса, школьного учебного плана на 2015-2016 у.г.
Учебник химия 9 кл, О. С. Габриелян, издательство ООО «Дрофа», 2013г.
Тема.
Кол-во час.
к/р,
п/р
1
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
8
1
2
Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
11
1
3
Металлы.
26
1
2
4
Неметаллы.
44
1
2
5
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
14
1
Итого: 103ч, + 2ч - резервное время.
Л/р 25, из них вредных 16.
1 полугодие - 51ч.
Цели и задачи (краткое содержание).
Планируемые результаты обучения.
1. Повторение основных вопросов курса 8 класса. (8 час).
1
Строение вещества.
1
Инструктаж по ТБ. Ионная связь. Ионы. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Электроотрицательность. Металлическая связь.
Уметь определять тип химической связи в соединениях; объяснять свойства веществ, исходя из типа химической связи;
2
Классификация неорганических веществ.
1
Основные классы неорганических соединений, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам.
Уметь определять принадлежность веществ к классу неорганических веществ.
3
Классификация неорганических веществ.
1
Составление формул веществ различных классов по названиям и названий веществ по формулам.
Уметь называть вещества различных классов, составлять формулы.
4
Свойства неорганических веществ.
1
Кислоты. Характер среды. Индикаторы. Основания. Соли.
Знать химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена.
5
Свойства неорганических веществ.
1
Ряд напряжений металлов, использование таблицы растворимости.
Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.
6
Диагностическая контрольная работа №1.
1
Проконтролировать знания по неорганической химии за курс 8 класса.
7
Анализ контрольной работы.
1
Анализ допущенных ошибок, отработка умений решать задачи.
8
Решение задач.
1
Отработка умений записывать уравнения реакций, отражающих основные свойства неорганических веществ.
Уметь записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.
2. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
(11 час).
9
Характеристика химического элемента по его положению в ПС.
1
План характеристики химического элемента.
Уметь характеризовать химические элементы 1-3 периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева.
10
Характеристика химического элемента по свойствам его соединений.
1
Характеристика элемента - металла.
Характеристика элемента - неметалла.
Уметь называть общие химические свойства соединений элемента. Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства.
11
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
1
Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия
Уметь характеризовать и проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
12
Периодический закон и Периодическая система химических элементов.
1
Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева.
Уметь характеризовать элементы по ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения об изменении свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.
13
Периодический закон и Периодическая система химических элементов.
1
Уметь применять знания о ПСХЭ для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ.
14
Химическая организация природы.
1
Макро- и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека.
Характеризовать химический состав живой клетки; состав ядра, мантии земной коры;
15
Химические реакции.
1
Классификация химических реакций. Уравнения химических реакций.
Уметь определять тип хим. реакций, составлять ионные уравнения реакций, определять окислитель и восстановитель.
16
Скорость химической реакции.
1
Понятие скорости. Факторы, изменяющие скорость.
Уметь определять факторы, влияющие на скорость и объяснять их влияние.
17
Катализаторы и катализ.
1
Влияние на скорость катализаторов.
Знать понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», определять их влияние на скорость реакции.
18
П/р №1. Скорость химической реакции.
1
Наблюдение за происходящими явлениями, их описание и обоснование.
Уметь проводить опыты и наблюдения за изменениями скорости реакции, соблюдать правила ОТ.
19
Систематизация знаний по теме.
1
Систематизации и обобщения
знаний, решение задач и
упражнений
Знать понятия по теме, грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
3. Металлы(26).
20
Век медный, бронзовый, железный.
1
Краткий исторический обзор:
Век медный - век бронзовый - век железный. Самородные металлы.
Минералы. Руды.
Знать краткую историю развития химии, самородные металлы. Различать понятия металл, руда, минерал.
21
Положение металлов в ПС и строение их атомов.
1
Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические кристаллические решетки. Металлическая химическая связь.
Уметь характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение их атомов и кристаллов.
22
Физические свойства металлов.
1
Физические свойства металлов простых веществ.
Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.
Уметь описывать физические свойства и объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева, прогнозировать свойства неизученных элементов .
23
Сплавы.
1
Сплавы и их классификация. Чугун и сталь.
Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов
Знать и различать понятия «металлы» и «сплавы». Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов.
24
Химические свойства металлов.
1
Восстановительные свойства металлов.
Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих хим. свойства металлов.
25
Химические свойства металлов.
1
Характеристика общих химических свойств металлов. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и солей. Металлотермия.
Уметь прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.
26
Получение металлов.
1
Минералы. Руды. Металлургия и ее виды.
Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов.
Уметь составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов.
27
Коррозия металлов.
1
Понятие о коррозии металлов и сплавов. Последствия от коррозии.
Знать и различать понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия».
28
Коррозия металлов.
1
Способы защиты от коррозии: защитные покрытия, легирующие добавки, ингибиторы коррозии, протекторная защита.
Уметь находить способы защиты металлов от коррозии, применять знания о коррозии в жизни.
29
Решение задач.
1
Расчёт практического и теоретического выхода.
Знать понятие «массовая доля». Уметь рассчитывать практический и теоретический выход продукта.
30
Щелочные металлы.
1
Строение атомов, общие физические и химические свойства щелочных металлов.
Знать понятие «щелочные металлы». Уметь характеризовать строение и физические и химические свойства щелочных металлов.
31
Соединения щелочных металлов.
1
Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов
Уметь составлять химические уравнения, характеризующие свойства соединений щелочных металлов, решать «цепочки» превращений. Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.
32
Бериллий, магний.
1
Строение атомов, физические и химические свойства. Области применения бериллия и магния, влияние микроэлементов на организм человека.
Уметь характеризовать строение и физические и химические свойства бериллия и магния. Знать области применения бериллия и магния.
33
Щелочноземельные металлы.
1
Важнейшие соединения: оксид кальция - негашеная известь, оксид магния - жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Роль химических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов.
Уметь характеризовать физические и химические свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов, составлять химические уравнения, решать «цепочки» превращений.
34
Решение задач.
1
Вычисление выхода продукта.
Уметь вычислять по химическим формулам и уравнениям реакций массу и выход продукта.
35
П/р №2. Экспериментальные задачи.
1
Наблюдение за происходящими явлениями, их описание и обоснование.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами. Решать эксперимент. задачи.
36
Алюминий.
1
Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами; Алюминотермия. Области применения алюминия.
Уметь давать характеристику атома и вещества алюминия, объяснять причины химической инертности алюминия, записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства алюминия.
37
Соединения алюминия.
1
Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Уметь характеризовать физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составлять химические уравнения, решать цепочки превращений.
38
Железо.
1
Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа.
Уметь давать характеристику атома и вещества железа, описывать физические и химические свойства железа
39
Соединения железа.
1
Соединения катионов железа: Fe2+ Fe3+
Железо - основа современной техники. Понятие коррозии. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов.
Уметь характеризовать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа, составлять химические уравнения, проводить качественные реакции на ионы железа.
40
Определение выхода продукта реакции.
1
Расчёт практического и теоретического выхода продукта.
Уметь рассчитывать практический и теоретический выход продукта.
41
Решение задач.
1
Расчёт практического и теоретического выхода продукта. Выполнение упражнений.
Уметь решать цепочки превращений, рассчитывать практический и теоретический выход продукта.
42
П/р №3. Цепочки превращений.
1
Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах
Уметь решать цепочки превращений. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, описывать химический эксперимент, делать выводы по результатам опытов.
43
Обобщение по теме «Металлы».
1
Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений.
Уметь обобщать знания и представлять их в виде схем, таблиц.
44
К/ р №2: Металлы.
1
Проконтролировать знания по теме, закрепить навыки составления уравнений реакций, решения задач.
Знать строение атомов металлов; физические и химические свойства; применение их важнейших соединений.
Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах; объяснять ОВР металлов и их соединений.
45
Анализ контрольной работы.
1
Анализ допущенных ошибок, отработка умений решать задачи.
4. Неметаллы (44).
46
Неметаллы.
1
Положение элементов-неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ. Электроотрицательность . Кристаллическое строение неметаллов. Физические свойства неметаллов.
Знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева; строение атомов-неметаллов, физические свойства
Уметь характеризовать свойства неметаллов; давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в ПСХЭ; сравнивать неметаллы с металлами.
47
Водород.
1
Двойственное положение водорода в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Физические и химические свойства водорода.
Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ; составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода.
48
Водород.
1
Применение, получение, собирание, распознавание водорода.
Знать способы получения, собирания и распознавания водорода.
49
Вода.
1
Вода и ее свойства.
Знать строение молекулы воды, свойства, применение.
50
Вода в жизни человека.
1
Роль воды в природе, для жизни человека и растений.
Уметь характеризовать особые свойства воды. Понимать роль воды для жизнедеятельности человека. Описывать экологические проблемы, связанные с загрязнением воды.
51
Галогены.
1
Строение атомов. Физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов.
Знать строение атомов галогенов, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов.
2 полугодие - 52ч + 2ч резервн.
52
Галогены.
1
Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду.
Уметь на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе; записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.
53
Соединения галогенов.
1
Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ион. Природные соединения галогенов.
Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;
распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот.
54
Получение галогенов.
1
Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое значение галогенов.
Знать способы получения галогенов. Уметь решать цепочки превращений; составлять уравнения реакций.
55
Применение галогенов.
1
Применение галогенов и их соединений.
Знать области применения галогенов и их соединений. Влияние галогенов и их соединений на организм человека.
56
Кислород.
1
Кислород в природе.
Химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез.
Знать строение атома кислорода, физические и химические свойства. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами.
57
Кислород, озон, воздух.
1
Состав воздуха. Аллотропия кислорода.
Знать понятие «аллотропия»; свойства и применение кислорода и озона для практической деятельности человека.
58
Получение кислорода.
1
Получение кислорода. Применение кислорода.
Знать способы получения кислорода; значение кислорода в атмосфере и жизнедеятельности человека.
59
Сера.
1
Строение атомов серы. Аллотропия серы. Химические свойства. Демеркуризация. Сера в природе. Биологическое значение серы. Применение серы.
Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома;
записывать уравнения реакций серы с металлами и другими неметаллами.
60
Сероводород и сульфиды.
1
Сероводород и сульфиды.
Знать свойства сероводорода и сульфидов, значение для жизнедеятельности человека, влияние на организм.
61
Оксид серы (4).
1
Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты
Знать свойства оксидов серы, влияние на организм человека, образование кислотных дождей.
62
Серная кислота.
1
Серная кислота. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.
Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР; качественную реакцию на сульфат -ион.
63
Решение задач.
1
Решение задач по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы.
Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле; массовую долю в растворе; количество вещества; объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции.
64
П/р № 4. Подгруппа кислорода.
1
Наблюдение за происходящими явлениями, их
описание и обоснование.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать, собирать и распознавать кислород. Распознавать сульфаты.
65
Азот.
1
Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение.
Знать строение молекулы азота; круговорот азота в природе.
Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР.
66
Аммиак.
1
Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.
Знать строение молекулы аммиака; свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом; способы получения, собирания и распознавания аммиака. Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм.
67
Соли аммония.
1
Свойства солей аммония. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение.
Знать строение, свойства и применение солей аммония.
Уметь распознавать ион аммония.
68
Кислородные соединения азота.
1
Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).
Знать свойства кислородных соединений азота.
Уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.
69
Соли азотной кислоты.
1
Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры.
Знать свойства азотной кислоты как окислителя.
Уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.
70
Азотные удобрения.
1
Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.
Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для оценки информации о нитратах (содержании их в сельскохозяйственной
продукции)
71
Решение задач.
1
Вычисление массовой доли элемента по формуле.
Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества.
72
Фосфор.
1
Аллотропия фосфора. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V).
Биологическое значение фосфора.
Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства фосфора.
73
Соединения фосфора.
1
Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (5), свойств фосфорной кислоты.
74
Применение фосфора.
1
Применение фосфора и его соединений. Народнохозяйственное значение фосфатов.
Знать применения красного и белого фосфора, применение фосфорных удобрений.
75
Решение задач.
1
Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы
Уметь писать цепочки превращений.
76
Углерод.
1
Строение атома углерода. Аллотропия. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.
Уметь составлять схемы строения атома. Знать применение аллотропных модификаций углерода для нужд человека.
77
Углерод.
1
Химические свойства углерода. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан.
Знать и уметь характеризовать свойства углерода. Уметь записывать уравнения реакций.
78
Оксиды углерода.
1
Оксид углерода (II): получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV): Получение, свойства, применение.
Уметь писать уравнения реакций, отражающих свойства оксидов углерода; оказывать первую помощь при отравлении угарным газом. Знать качественную реакцию на углекислый газ.
79
Угольная кислота.
1
Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Качественная реакция на соли угольной кислоты
Знать формулу угольной кислоты. Уметь называть соли угольной кислоты, описывать свойства угольной кислоты, народнохозяйственное значение карбонатов. Составлять уравнения реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот. Знать качественную реакцию на карбонаты.
80
Жёсткость воды.
1
Понятие жесткости воды и способы ее устранения.
Знать способы устранения постоянной и временной жёсткости воды.
81
П/р №5. Получение и распознавание газов.
1
Правила техники безопасности.
Способы собирания газов. Распознавание газов.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Получать, собирать и распознавать газы: водород, кислород, аммиак, углекислый.
82
Кремний.
1
Природные соединения кремния. Биологическое значение кремния. Свойства кремния.
Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния
83
Соединения кремния.
1
Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло.
Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства силикатов.
84
Применение кремния.
1
Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент
Уметь характеризовать народнохозяйственное значение силикатов.
85
Решение задач.
1
Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий темы.
Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси.
86
Решение задач.
1
87
Обобщение по теме «Неметаллы».
1
Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы».
Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.
88
К/Р №3: Неметаллы.
1
Контроль знаний, умений и навыков
Знать строение и свойства изученных веществ.
Уметь выполнять упражнения и решать задачи.
89
Анализ контрольной работы.
1
Анализ допущенных ошибок, отработка умений решать задачи.
6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (14 часов)
90
Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева
1
Периодический закон и ПСХЭ. Группы и периоды.
Знать понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы.
Уметь объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы, периода в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах периодов и подгрупп.
91
Строение атома.
1
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов элементов 1- 20 ПСХЭ Д. И. Менделеева. Изотопы.
Знать строение атома, понятие «изотопы». Уметь составлять схемы строения атомов элементов 1- 20 ПСХЭ Д. И. Менделеева.
92
Строение вещества.
1
Ионная связь. Ионы. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Металлическая связь.
Уметь определять тип химической связи в соединениях; объяснять свойства веществ, исходя из типа химической связи.
93
Классификация химических реакций.
1
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ, по изменению степени окисления. Уравнения химических реакций.
Уметь определять свойства веществ с разным типом кристаллической решетки. Решать задачи по строению вещества, валентности, нахождению относительной атомной и молекулярной массы.
94
Скорость химической реакции.
1
Понятие скорости. Факторы, изменяющие скорость.
Знать понятия «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты». Уметь определять факторы, влияющие на скорость и объяснять их влияние.
95
Диссоциация электролитов.
1
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит». Уметь объяснять механизм диссоциации веществ, составлять уравнения электролитической диссоциации.
96
Ионные уравнения реакций.
1
Реакции ионного обмена.
Уметь составлять уравнения ионных реакций, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.
97
Окислительно-восстановительные реакции.
1
Классификация реакций по изменению степени
окисления.
Окислитель, восстановитель.
Знать понятия «окислитель» и «восстановитель». Уметь определять степень окисления элемента в соединении. Уметь определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.
98
Классификация неорганических веществ.
1
Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам.
Уметь определять принадлежность веществ к классу неорганических веществ, называть его, составлять формулы.
99
Номенклатура неорганических веществ.
1
Составление названий веществ различных классов.
Уметь составлять формулы и давать названия веществам различных классов неорганических веществ.
100
Свойства неорганических веществ.
1
Свойства веществ различных классов.
Знать химические свойства основных классов неорганических веществ. Уметь записывать уравнения ионных реакций.
101
Систематизация знаний.
1
Систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме.
Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.
102
Итоговая к/ р №4 за курс основной школы.
1
Проконтролировать знания по неорганической химии, закрепить навыки составления уравнений реакций, решения задач.
103
Анализ контрольной работы.
1
Анализ допущенных ошибок, отработка умений решать задачи.
104
Обобщающее повторение за курс химии основной школы.
1
Металлы, их соединения. Неметаллы, их соединения. Классы неорганических веществ. Типы химических реакций.
Знать основные понятия. Уметь определять принадлежность вещества к определённому классу. Уметь определять степень окисления элемента в соединении, окислители и восстановители, тип химической реакции.
105
Обобщающее повторение за курс химии основной школы.
1
Ионные реакции. ОВР. Качественные реакции на ионы.
Уметь составлять уравнения ионных реакций, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Уметь расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Знать применение изученных веществ для нужд человека и промышленности. Знать влияние на организм и окружающую среду.
53ч