Урок Аллюминий и его свойства!

Модульный урок химии

«Алюминий, строение, свойства.

</ Соединения алюминия»

В 9 классе

Учитель

ГБОУ лицей № 1568

СВАО г. Москвы

Андрианова Г.Г.

Тема урока: «Алюминий, строение, свойства.

Соединения алюминия.»

Тип урока: изучение нового материала с первичным закреплением.

Интегрирующая цель:

В результате работы над Учебными элементами (Уэ) учащиеся должны:

1). Закрепить знания по теме «металлы 1-3 групп главных подгрупп».

2). Развить навыки:

Написание уравнений окислительно-восстановительного характера,

Написание полных и сокращенных ионных уравнений реакций,

Самоконтроля, взаимоконтроля, взаимопомощи.

3). Научиться:

Работать по уровням,

Работать на доверии,

Следить за временем,

Сравнивать результаты своей работы с поставленными целями.

Конспект открытого урока

по химии в 9 классе.

Тема: Алюминий, строение, свойства. Соединения алюминия.

Модульный урок изучения нового материала.

УЭ

Уэ-0

Уэ-1

Уз-2

Учебный материал с указанием заданий

Выполнив все задания, вы должны знать: области применения алюминия и его соединений, нахождение алюминия в природе, закрепить понятия амфотерности на примере алюминия и его соединений. Уметь: давать характеристику алюминия, как химического элемента и простого вещества. Записывать уравнения реакций, доказывать химические свойства алюминия и его соединений (оксида и гидроксида) в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде. Общаться во время работы в паре со своим соседом, развивать навыки самоанализа и самоконтроля. Соблюдать правила т/б работы в хим. Лаборатории, совершенствовать практические умения и навыки.

Цель: продолжать формирования умений, характеризовать химические элементы по положению в периодической системе, расширение теоретических знаний о строении атома.

Задание: 1. Положение алюминия в периодической системе: А) особенности строения атома, Б) какие свойства окислителя или восстановителя проявляет алюминий, какова степень окисления, В) соединения какого характера образует алюминий, перечислить, указать причину, Г) в каком виде может встречаться в природе алюминий, почему? Сравнить с кальцием.

Цель: формирование умений характеризовать простое вещество алюминий, строение молекулы, предсказывать физ.свойства, исходя из типа кристаллической решетки.

Задание: А) в чем особенность строения молекулы. Б) указать тип связи, тип кристаллической решетки. В) почему алюминий может хранится на воздухе, а кальций-нет.

Руководство по усвоению учебного материала

Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, В.В. Сорокин.

Химия 9 класс. П.18.1, стр.56-58. Доп. Лит. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 9 класс .50 стр.133, тетрадь. В спорных вопросах обращаться к учителю. Работай устно.

Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, В.В. Сорокин.

Химия 9 класс. П.21,3, стр.196. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, химия 9 класс П.49,50

Уз-3

Уэ-4

Уэ-5

Уэ-6

Цель: формирование умений записывать уравнения реакций, доказывающие хим.свойства алюминия(простого вещества) его соединений( оксида и гидроксида ),в молекулярном и ионном и окислит. - восстан. виде. Совершенствовать практические умения и навыки при проведении эксперимента.

Задание: А)составить схему химических свойств алюминия(простого вещества). Б) чем является алюминий(простое вещество) в данных химических реакциях? В) работа парная, лабораторная. Провести опыты алюминия с HCl, CuCl, NaOH.

План работы.

1. в пробирку отсыпать 500 мг алюминиевого порошка, добавить 1 мл р-ра HCl (ширина мизинца)

2. во вторую пробирку отсыпать 500 мг алюминиевого порошка и прилить 1 мл р-ра CuCl

3. в 3 пробирку отсыпать 500 мг алюминиевого порошка, прилить 1 мл р-ра NaOH, нагреть(проявление амфотерных свойств алюминием). Al+NaOH+H O----- NaAlO+H

В этом уравнении показать окислит. - восстан. , расставить коэффициенты.

Цель: формирование умения делать выводы о связи химии с жизнью: области применения алюминия и его соединений в н/х. Задание: предположить, в каких областях может применяться алюминий, на каких свойствах основано его применение (кратко перечислить)

Вернитесь к учебному элементу Уэ-0, осмыслите, достигли ли вы поставленной цели, выполнив все задания .

Выполняется на литочках

Выходной контроль

Индивидуально-дифференцированное задание в 3-х вариантах. Задание: выполните один из 3-х вариантов

1 вариант.

1. Закончить уравнение реакции, показат окислит. - восстан. процесс. А)Al+Cl---- Б)Al+PbO----

2. Составить уравнение реакции , в результате которого образовалась бы соль- ортофосфат алюминия

2 Вариант.

1.Написать уравнение реакции А) между оксидом алюминия и серной кислотой, в молекулярном и ионном виде, Б) между алюминием и гидроксидом калия ( показать окисл. -восстан. процесс)

2. Осуществить превращения Al-Cl---Al(OH)-Al O

3 вариант.

1. Написать уравнения реакций между А) алюминием и ортофосфорной кислотой, Б) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия

2.Осуществить превращения Al-AlO----AlPo---Al(OH)

Спасибо!!!

Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, В.В. Сорокин.

Химия 9 класс. П21.3 стр 201-203, табл. 21.1

Соблюдать правила т/б. умейте пользоваться рядом активности металлов. Работа в парах

Учебник, если возникнет необходимость, совестно обсудите результаты опытов. Составьте уравнения происходящих реакций и сделайте общий вывод, оформите записи в тетради.

Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман, стр. 136.

Рефлексия.

Внимательно прочитайте все три варианта, они отличаются степенью сложности. Самостоятельно выберите вариант, с учетом своих индивидуальных особенностей. При затруднении воспользуйтесь записями в тетради. Все уравнения реакций запишие в молекулярном ионном или окисл. - восстан. виде.