Учителю
Рабочая программа 10 класс базовый

Рабочая программа 10 класс базовый

Автор публикации: Гибадуллин Р.Р.

Дата публикации: 30.05.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «____________ средняя общеобразовательная школа» ________________ муниципального района Республики Татарстан

заместитель директора школы по УВР ______

«_» августа 201_г.

Утверждаю:

Директор школы

________

Приказ № __ от «__» августа 201_ г.

Рук. ШМО______

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА «ХИМИЯ» ДЛЯ 10 КЛАССА

УЧИТЕЛЯ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ

________________________________________________

Базовый уровень

Рассмотрена и принята на заседании

педагогического совета

протокол № 1 от

« _» августа 201_ г.

201_-201_ учебный год

Учебно - тематическое планирование

по химии

Предмет: Химия

Класс: 10-б

Учитель: ______________

Количество часов: всего 70 часов; в неделю 2 часа.

Плановых контрольных работ - 5,

административных контрольных работ - 1,

итоговая контрольная работа -1.

Учебник: «Химия 10 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.:

Просвещение, 2008.-192с.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• на освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа по химии в 10 классе составлена в соответствии со следующими нормативными документами:

- Федеральным законом №273 «Об образовании в Российской Федерации»;

- Приказом МО и Н РФ от 5 марта 2004 года №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями);

- Примерной программой среднего (полного) общего образования по химии;

- Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования и имеющих аккредитацию на 201_-201_ учебный год;

- Законом РТ «Об образовании» (в действующей редакции);

- Учебным планом МБОУ «____________ средняя общеобразовательная школа» ______ муниципального района Республики Татарстан на 201_ - 201_ учебный год, утвержденного решением педагогического совета (Протокол № 1 от _августа 201_ года);

- Образовательной программой среднего общего образования МБОУ «_________ средняя общеобразовательная школа» __________ муниципального района Республики Татарстан

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Тема 1. Повторение (3 ч)

Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Типы химических реакции. Классификация химических реакций в неорганической химии.

Тема 2. Теоретические основы органической химии (1 ч)

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Значение теории строения органических соединений. Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Тема 3. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации. Получение метана. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 4. Непредельные углеводороды (9 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук. 6

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 5. Ароматические углеводороды (арены) (2 ч)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 6. Природные источники углеводородов (4 ч)

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 7. Спирты и фенолы (5 ч)

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 8. Альдегиды, кетоны (3 ч)

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон - представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди(II). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II).

Тема 9. Карбоновые кислоты (6 ч)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы Получение и свойства карбоновых кислот.

Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Тема 10. Сложные эфиры. Жиры (6 ч)

Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

Тема 11. Углеводы (5 ч)

Глюкоза. Рибоза и дезоксирибоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза - изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза - представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

Тема 12. Азотосодержащие гетероциклические соединения (5 ч)

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Белки - природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: cостав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

Тема 13. Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе (2 ч)

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 14. Обобщение знании по курсу органической химии (11ч)

Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Генетическая связь важнейших классов органических веществ

Планирование основных разделов учебного материала

Календарно-тематическое планирование по химии

чание

Повторение

Инструктаж по технике безопасности. Периодическая система и закон

Строение атома

Типы химических реакции

Введение в органическую химию

Структурная теория - основа органической химии. Типы связей в молекулах органических веществ (сигма- и пи-связи) и способы их разрыва

Предельные углеводороды - Алканы

Строение молекулы и номенклатура алканов. Гомологи и гомологический ряд. Радикалы.

Изомерия алканов. Углеродный скелет Лабораторный опыт: изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных

Физические и химические свойства алканов

Получение и применение алканов

Циклоалканы(номенклатура, строение, способы получения, физические и химические свойства, применение)

Практическая работа №1 «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях» Инструктаж по Т/Б

Решение задач по теме «Алканы»: нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания

Непредельные углеводороды

Строение, номенклатура и изомерия алкенов

Физические и химические свойства алкенов

Получение алкенов и их применение

Расчёты по химическим уравнениям

Практическая работа№2 «Получение этилена и опыты с ним» Инструктаж по Т/Б

Понятие о диеновых углеводородах. Природный каучук

Строение, номенклатура и изомерия алкинов

Получение и применение алкинов Физические и химические свойства алкинов

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Ароматические углеводороды - Арены

Бензол

Гомологи бензола

Природные источники углеводородов

Природный и попутный нефтяной газы. Нефть. Коксохимическое производство. Лабораторный опыт: ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки

Решение расчётных химических задач различных типов по теме: «Углеводороды»: определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме: «Углеводороды»

Контрольная работа по теме: «Углеводороды»

Анализ контрольной работы по теме: «Углеводороды»

Спирты и фенолы

Предельные одноатомные спирты

Химические свойства предельных одноатомных спиртов

Применение и получение спиртов. Губительное действие спиртов на организм

Многоатомные спирты. Лабораторные опыты: растворение глицерина в воде, реакция глицерина с гидроксидом меди(II)

Фенол

Альдегиды и кетоны

Альдегиды: строение, гомологический ряд, номенклатура, изомерия, свойства. Лабораторные опыты: окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(I) и окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(II)

Применение и получение альдегидов. Лабораторный опыт: получение этаналя окислением этанола

Кетоны

Карбоновые кислоты

Одноосновные предельные карбоновые кислоты

Химические свойства одноосновных предельных карбоновых кислот

Практическая работа№3 «Получение уксусной кислоты и изучение её свойств» Инструктаж по Т/Б

Непредельные карбоновые кислоты

Генетическая связь углеводородов, спиртов, альдегидов, и карбоновых кислот

Решение расчётных химических задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке различных типов по теме: «Спирты. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные»

Сложные эфиры. Жиры

Сложные эфиры

Жиры. Лабораторные опыт: растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров

Понятие о синтетических моющих средствах. Лабораторные опыты: сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств, знакомство с образцами моющих средств и изучение их состава и инструкций по применению.

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Спирты. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные»

Контрольная работа по теме: «Спирты. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные»

Анализ контрольной работы по теме: «Спирты. Фенол. Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные»

Углеводы

Глюкоза. Лабораторные опыты: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) и взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(I)

Рибоза и дезоксирибоза

Сахароза. Лабораторный опыт: взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция

Крахмал и целлюлоза. Лабораторные опыты: взаимодействие крахмала с йодом, гидролиз крахмала и ознакомление с образцами природных и искусственных волокон

Практическая работа №4 «Идентификация органических веществ» Инструктаж по Т/Б

Азотосодержащие гетероциклические соединения

Амины - органические основания

Анилин

Аминокислоты

Белки. Лабораторный опыт: цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции)

Нуклеиновые кислоты

Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе

Синтетические высокомолекулярные вещества-полимеры. Лабораторные опыты: изучение свойств термопластичных полимеров и изучение свойств синтетических волокон

Каучуки. Определение хлора в поливинилхлориде

Практическая работа №5 «Распознавание пластмасс и волокон» Инструктаж по Т/Б

Обобщение знании по курсу органической химии

Обобщение и закрепление знании к промежуточной аттестации

Промежуточная аттестация по химии за курс 10 класса

Анализ промежуточной аттестации и решение задач по химии за курс 10 класса

Строение, изомерия и гомология органических веществ

Типы реакций в органической химии. Генетическая связь важнейших классов органических веществ

Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи. Структурная изомерия. Номенклатура

Значение теории строения органических соединений. Электронная природа химических связей в органических соединениях

Способы разрыва связей в молекулах органических веществ

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов

Генетическая связь важнейших классов органических веществ. Материальное единство неорганических и органических веществ

Промежуточная аттестация проводится в конце учебного года в форме тестирования.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Перечень литературы и средств обучения

Г.Е Рудзитис; Ф.Г. Фельдман. Химия 10 класс М«Просвещение» 2007 г.

Список литературы

Берман Н.И. Решение задач по химии. Справочник школьника (1997, 578с.)

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е.Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. (2003, 400с.)

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Сборник задач для проведения устного экзамена по химии за курс средней школы. 11класс. (1999, 64с.)

Гуревич П.А., Кабешов М.А.Органическая химия. Полезные сведения для школьников и учителей. (2004, 348с.)

Иванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков И.Н. Самостоятельные работы по химии. (1982, 2006с.)

Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах и схемах. 10-11 классы. (2007, 110с.)

Копылова Н.А.Шпаргалка по химии. (2012, 94с.)

Кременчугская М., Васильев С. Химия. Справочник школьника. (1997, 480с.)

Крицман В.А., Станцо В.В. Энциклопедический словарь юного химика. (1990, 320с.)

Маршанова Г.Л. Сборник задач по органической химии. 10-11 классы. (2000, 80с.)

Назарова Т.С. и др. Полный комплект цветных таблиц по неорганической химии. Весь курс средней школы. (2010, 100с.)

Соколов Д.И. Шпаргалки по химии. (2007, 80с.)

Цветков Л.А. Эксперимент по органической химии в средней школе. (2000, 192с.)

Черникова Л.П. Шпаргалки по химии. (2003, 144с.)

Интернет-ресурсы для ученика и учителя:

www.fipi.ru

www.alhimik.ru

www.alhimikov.net

www.alleng.ru/edu/chem1.htm

www.chem.msu.su

www.chemistry.ssu.samara.ru

www.chemworld.narod

www.college.ru

www.hemi.nsu.ru

www.school-sector.relarn.ru

Примерные вопросы промежуточной аттестации по химии в базовом 10 классе

1. Вещества с общей формулой CnH2n относятся к классу

1) алканов 2) алкинов ‌‌

‌‌3) алкенов 4) аренов‌‌‌‌

2. Вещество, формула которого CH3C = O, является

1) алканом 2) спирт

3) альдегидом 4) карбоновой кислотой

3. В нециклической форме глюкозы функциональные группы

1) - C = O и - C = O

| |

H OH ‌

2) - OH и - C = O

3) - OH и - C = O

| ‌

4) - C = O и - NН2

4. Гомологами являются

1) C2H6 и C2H4 2) H - CH = O и CH3COOH

3) CH3 - CH2 - CH2 - OH и HO - CH2 - CH3 4) CH3 - NO2 и CH3 - NH2

5. Число изомеров среди веществ, формулы которых

CH3 - (CH2)2 - O - CH2CH3, CH3 - (CH2)3 - CHO, HOOC - (CH2)3 - CH3, C2H5 - COO - C2H5, равно

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

6. п - Связь имеет в молекуле

1) пентана 2) пропанола

3) циклопентана 4) пропена

7. С раствором перманганата калия и бромной водой реагируют

1) C3H6 и C3H7Cl 2) C2H4 и C2H2

3) C2H6 и C6H6 4) C2H4Br2 и C2H4

8. При бромировании (избыток) фенола образуется

1) 2-бромфенол 2) 2,6-дибромфенол

3) 2,4-дибромфенол 4) 2,4,6-трибромфенол

9. Реакция гидролиза характерна для

1) жиров 2) альдегидов

3) спиртов 4) ароматических углеводородов

10. С этиламином реагирует

1) вода 2) этанол

3) оксид углерода (IV) 4) аммиачный раствор оксида серебра

11. Характерным типом химической реакции для веществ, имеющих формулу CnH2n+2, является

1) гидрирование 2) замещение

3) дегидратация 3) присоединение

12. Веществом X4 в схеме превращений

C2H6 +Br2→ ‌X1 +H2O→ X2 +[0]→ X3 +Ag2O→ X4

является

1) альдегид 2) кетон

3) первичный спирт 4) карбоновая кислота

13. Для осуществления превращения

фенол → фенолят натрия + водород

необходимо к фенолу прибавить

1) натрий 2) оксид натрия

3) гидроксид натрия 4) хлорид натрия

14. Пентен можно отличить от пентана с помощью любого из реактивов

1) раствор перманганата калия и гидроксид меди (II)

2) оксид серебра и гидроксид меди (II)

3) бромная вода и водород

4) бромная вода и раствор перманганата калия

15. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество

1) фенол 2) формальдегид

3) этилен 4) уксусная кислота

16. Ацетилен получают из

1) карбида кальция 2) карбоната кальция

3) углерода 4) гидроксида кальция

17. В промышленности этанол получают в результате реакции между

1) C2H5Cl и H2O 2) C2H4 и H2O

3) C2H2 и H2O 4) CH3COOC2H5 и H2O

18. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода

1) C4H8 2) C4H10

3) C5H10 4) C5H12

19. К природным высокомолекулярным соединениям относятся

1) полиэтилен 2) глюкоза

3) клетчатка 4) сахароза

20. Для проведения реакции

C2H2 + HOH→CH3CHO

необходимо

1) добавить щелочь

2) использовать раствор сульфата ртути (II) и кислоты

3) увеличить концентрацию ацетальдегида

4) уменьшить концентрацию ацетилена

21. Химическое равновесие реакции

C3H7Br(ж) + HOH(ж) → C3H7OH(ж) + HBr(р-р)

Сместится в сторону образования спирта, если

1) добавить серную кислоту 2) увеличить давление

3) добавить гидроксид натрия 4) понизить давление

22. Анилин не используется для получения

1) лекарств 2) красителей

3) душистых веществ 4) высокомолекулярных соединений

23. Перегонка нефти производится с целью получения

1) только метана и бензола 2) только бензина и метана

3) различных нефтепродуктов 4) только ароматических углеводородов

24. Для сжигания 1м3 (н.у.) природного газа, содержащего 95% метана (остальное азот), потребуется кислород объемом

1) 1,9 м3 2) 3,8 м3

3) 0,95 м3 4) 2,0 м3

⇧

⇩

скачать материал