Неметаллы и их соединения в окружающей среде. Природные ресурсы неметаллов в Казахстане. Современные материалы и вещества на основе неметаллов и их соединений. Значение и нахождение соединения неметаллов в живой и неживой природе. Жидкие кристаллы. Поняти

Тема: Неметаллы и их соединения в окружающей среде. Природные ресурсы неметаллов в Казахстане. Современные материалы и вещества на основе неметаллов и их соединений. Значение и нахождение соединения неметаллов в живой и неживой природе. Жидкие кристаллы. Понятие о нанохимии. Демонстрация № 2 (2,6)

Класс:9 «Б»

Дата:

Цели:

• изучить положение неметаллов в ПС;

• изучить особенности строения атомов неметаллов;

• рассмотреть ЭО как меру «неметалличности»;

• рассмотреть относительность понятий «металл-неметалл»;

• изучить водородные соединения неметаллов.

• развивать умение делать самостоятельные выводы.

• воспитывать культуру умственного труда;

• воспитывать дисциплинированность и чувство ответственности.

Оборудование и реактивы: образцы неметаллов - простых веществ

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Ход работы:

I. Организационный момент.

II. Актуализация знаний.

Ответьте на вопросы:

• на какие 2 большие группы условно делятся все Х.Э.?

• каково положение в ПС металлов?

III. Изучение

1. Положение неметаллов в ПС

Неметаллы расположены в основном в правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым активным является фтор.

2. Особенности строения атомов неметаллов.

Во внешнем электронном слое атомов неметаллов находится от трёх до восьми электронов.

Для атомов неметаллов, по сравнению с атомами металлов характерны:

• меньший атомный радиус;

• четыре и более электрона на внешнем энергетическом уровне.

Отсюда и такое важнейшее свойство атомов неметаллов - тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е. окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е. своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность, т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность - мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства.

3. Кристаллическое строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.

Если металлы - простые вещества образованы за счет металлической связи, то для неметаллов - простых веществ характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от металлов неметаллы - простые вещества, характеризуются большим многообразием свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:

• газы - H₂, O₂, O₃, N₂, F₂, Cl₂;

• жидкость - Br₂;

• твердые вещества - модификации серы, фосфора, кремния, углерода и др.

Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный - у фосфора, красно-бурый - у брома, желтый - у серы, желто-зеленый - у хлора, фиолетовый - у паров йода. Элементы - неметаллы более способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества - аллотропными видоизменениями или модификациями.

4. Сообщения.

5. Физические свойства неметаллов.

1. Ковкость отсутствует

2. Блеска нет

3. Теплопроводность (только графит)

4. Цвет разнообразный: желтый, желтовато-зеленый, красно-бурый.

5. Электропроводность (только графит и черный Фосфор.)

6. Агрегатное состояние:

   • газообразное(H₂, O₂, Cl₂ ,F₂, O₃)

   • твердое (Р, С)

   • жидкое (Br₂)

6. Химические свойства неметаллов.

Неметаллы в химических реакциях могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)

7. Водородные соединения неметаллов.

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H₂S, H₂Se, NH₃), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3H₂↑

3) Летучие водородные соединения

CH₄, PH₃, которые не взаимодействуют с водой.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента - неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH₄ → PH₃ → H₂S → HCl

Выводы:

1. Элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах III-VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний правый угол.

2. На внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.

3. Неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.

4. Высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).

5. Атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

IV. Закрепление изученного. Рефлексия.

1) Вставьте слова, пропущенные в тексте.

Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны, являются ____

2) Вставьте слова , пропущенные в тексте.

Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах ____

В группах неметаллические свойства элементов ____

3) Пользуясь периодической таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?

4) Запишите формулы водородных соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с увеличением порядкового номера элемента?

5) Водород занимает в периодической таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы водородных соединений Na, K, Cl, F.

V. Оценки и домашнее задание.