Опорные конспект Химические свойства металлов

Химические свойства металлов

Взаимодействие металлов с простыми веществами

1. + металлы или амфотерные металлы

Ме + другой Ме  сплав

Ме + А  сплав

При взаимодействии нескольких металлов или амфотерных металлов образуется сплав.

Ме + неМе  ???

2. + водород

Ме + H₂ → 2NaH^-1 гидрид

щ, щ-з

При взаимодействии металлов с водородом образуются гидриды, где водород проявляет степень окисления -1. Это свойство характерно только для щелочных и щелочноземельных металлов.

3. + кислород

 МеО ^{- 2} оксиды (остальные)

Ме + О₂  МеО ^{- 1} пероксиды (Na, Ba)

 МеО^{- 0,5} надпероксиды (К, Rb, Cs)

При взаимодействии металлов с кислородом образуются оксиды, пероксиды, надпероксиды. Это зависит от активности металлов. Железо с кислородом даёт «смешанный оксид».

Ме + остальные неМе  соль

При взаимодействии металлов с остальными неметаллами образуются соли.

Все неметаллы, кроме углерода, соединяются с металлами по степени окисления.

4. + подгруппа углерода

 ацетелениды IA; IIA

Ме - С  С - Ме; С  С

Ме + С  Ме

 карбиды Ме₄^+хС_х^{- 4}

Ме + Si  МеSi^{- 4} силициды

5.+ пниктогены

Ме + N₂  МеN^{- 3} нитриды

Ме + P  МеP^{- 3} фосфиды

Ме + As  МеAs^{- 3} арсениды

6. + халькогены

Ме + S  МеS^{- 2} сульфиды

Ме + Se  МеSe^{- 2} селениды

Ме + Te  МеTe^{- 2} теллуриды

7. + галогены

Ме + F₂  МеF^{- 1} фториды

Ме + Cl₂  МеCl^{- 1} хлориды

Ме + Br₂  МеBr^{- 1} бромиды

Ме + I₂  МеI^{- 1} иодиды

Взаимодействие металлов со сложными веществами

оксиды

8. + вода

Ме + НОН  МеОН + Н₂

металл щелочной, щёлочноземельный и амальгамированный алюминий

Ме + Н₂О  МеО + Н₂

металл после алюминия до водорода

Ме + Н₂О  нет

металл после водорода

Взаимодействие металла с водой зависит от активности металла:

Если металл щелочной, щёлочноземельный и амальгамированный алюминий то воду расписываем как НОН. Атом металла замещает атом водорода и соединяется с гидроксильной группой ОН образуя основание, а водород выделяется в свободном виде. Реакция идёт в н.у.

Если металл от алюминия до водорода, то воду записываем как Н₂О. Атом металла замещает атом водорода и соединяется с кислородом, образуя оксид, а водород выделяется в свободном виде. Реакция идёт при сильном нагревании.

Если металл после водорода, то реакция не пойдёт.

9. + основный оксид

Ме + основной оксид  р. замещения

( более активный Ме замещает менее активный)

Ме + МеО  Ме + МеО

При взаимодействии металлов с основными оксидами d- металлов идёт реакция замещения. Более активный металл замещает менее активный. /Смотри ряд напряжений металлов/

основания

10. + щёлочь

Ме + щелочь  избирательно

Ме _IА + «своя щелочь»  Ме₂О + Н₂

оксид + водород

амфотерные Ме

А + МеОН _{расплав}  МеАО + Н₂

нетипичная соль

А(ОН)_х  Н_х АО_х - кислотный остаток

А + МеОН _{раствор}  Ме[А(ОН)₄] + Н₂

комплексная соль

кислоты

11. + типичная кислота

Ме + НХ  МеХ + Н₂

металл до Н соль + водород

Все кислоты, кроме азотной и концентрированной серной, взаимодействуют с металлами до водорода с образованием соли и газа водорода.

12. + кислота окислитель

Ме + НХ  МеХ + Н₂О + переменный продукт

азотная кислота

Ме + азотная кислота

Ме + НNO₃  МеNO₃ + Н₂О + переменный продукт

переменный продукт может быть:

N^-3Н₄NO₃ N₂⁰ N₂О NO NO₂

нитрат аммония азот веселящий газ монооксид азота бурый газ

очень разбавленная разбавленная концентрированная разбавленная концентрированная

металл до Н металл после Н

Пассивируют Fe, Al, Cr, Be, Co, Ni, Pb.

Не реагируют Au, Pt, W

концентрированная серная

кислота

Ме + концентрированная серная кислота

Ме +Н₂SO₄ МеSO₄+Н₂О+переменный продукт

переменный продукт может быть:

</ Н₂S S SO₂ 

сероводород сера сернистый газ

металл ш и щ-з металл от Al до Н металл после Н

Пассивируют Fe, Al, Cr, Be, Co, Nb, Mg, Bi.

Не реагируют Au, Pt

соли

13. + соль

Ме + соль  р. замещения

( более активный Ме замещает менее активный)

Ме + МеХ = Ме+ МеХ

Активный