Дидактический материал по химии (УМК О. С. Габриеляна) 8 класс

I.

8 класс Многовариантная проверочная работа

Тема: « Кислоты, их классификация и свойства».

1. Напишите химические формулы и названия солей, образованных соляной, азотной, серной и ортофосфорной кислотами и металлом……

2. Охарактеризуйте химические свойства кислоты……

3. Даны вещества. С какими из них реагирует серная кислота. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

4. Составьте формулы солей по названиям.

№ варианта

1 вопрос

2 вопрос

3 вопрос

4 вопрос.

1

цинком

азотная кислота

медь, магний,

оксид меди( II),

оксид серы( VI)

сульфат меди( II),

нитрат кальция,

хлорид цинка.

2

алюминием

серная кислота

оксид магния, серебро,

натрий, гидроксид калия

фосфат калия,

хлорид натрия,

карбонат кальция.

3

барием

фосфорная кислота

оксид натрия, магний, соляная кислота, оксид фосфора( V).

сульфид свинца,

нитрат железа( II),

силикат натрия.

4

железом ( II)

соляная кислота

оксид алюминия, оксид азота(V), цинк,

гидроксид бария.

фосфата калия, бромида серебра,

карбоната натрия.

5

железом (III)

угольная кислота

серебро, оксид меди( II), гидроксид калия, магний.

хлорид аммония,

карбонат магния,

нитрит натрия.

6

магнием

азотная кислота

оксид кремния, барий, соляная кислота, гидроксид цинка.

хлорид лития,

сульфит натрия,

сульфат хрома (III).

7

калием

соляная кислота

оксид лития,

железо,

оксид серы(IV),

угольная кислота.

иодида натрия,

нитрата серебра,

фосфата кальция.

II. 8 класс К теме: «Решение задач по уравнениям».

1. Сколько граммов магния можно сжечь в Х л кислорода?

2. Сколько литров водорода ( при н.у) выделится при взаимодействии У граммов цинка с соляной кислотой?

3. Сколько литров водорода потребуется для восстановления металла из B граммов оксида меди(II)?

4. Сколько граммов оксида фосфора ( V) получится, если в реакцию вступает Z моль фосфора?

5. Сколько литров оксида углерода ( IV) получится при разложении D граммов карбоната кальция?

№ варианта

Значение переменных

Задание №1

X л.

Задание №2

У г.

Задание №3

В г.

Задание №4

Z моль

Задание №5

D г.

I

1,12

13

8

0,5

20

II

5,6

39

24

2

0,4

III

224

2,6

20

0,25

100

IV

8,96

3,25

3.2

3

50

V

28

6,5

40

0,1

400

III 8 класс Задание к теме: « Степени окисления». Для частицы укажите:

Вариант I

C⁺⁴

C⁰

C⁺²

C ^{- 4}

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант II

S⁺⁴

S⁰

S^-2

S⁺⁶

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант III

Si⁺⁴

Si⁰

Si⁺²

Si ^{- 4}

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

Вариант IV

N⁺⁴

N⁰

N⁺²

N ^{- 3}

Общее число электронов

Формулу вещества с соответствующей степенью окисления

IV. 8 класс Проверочная работа к теме: « Вычисления по формулам».

Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________

Заполните таблицу, вычислив для вещества недостающие величины.

Напоминание М (вещества) вычисляем по ПСХЭ Д.И. Менделеева М = Мr ( на 1 моль).

№ варианта

Формула вещества

М (г/моль)

n ( моль)

m (г)

V ( л)

N (молекул, атомов)

1

SO₂

3 * 10 ²³

2

H₂

11,2

3

CH₄

0,5

4

NO

3

5

HCl

8,96

6

Cl₂

0,6 * 10 ²³

7

H₂S

2

8

O₂

128

V. 8 класс Проверочная работа

Фамилия, имя ученика: ___________________________________ Вариант: _____________

Вариант

А

Б

В

Г

Д

Е

1

HCl

CO₂

NaOH

Cu

Na₂SO₄

HNO₃

2

Na₂O

Fe(OH)₃

P

HI

CaCO₃

SiO₂

3

H₂

Al₂ (SO₄)₃

CuO

KOH

MgS

H₃PO₄

4

FeO

H₂S

LiCl

Al₂O₃

F₂

NaHCO₃

5

Mg(NO₃)₂

ZnO

H₂SO₄

C

Al(OH)₃

Cl₂O₇

Задания по теме: « Классы неорганических веществ».

1. Запишите названия веществ: А, Д.

2. Укажите класс соединения: Б.

3. Выпишите формулу бинарного соединения.

4. Определите степени окисления элементов в формулах: Е

5. Для простого вещества вашего варианта составьте формулы: оксида, гидроксида.

Задания по теме: « Вычисления по химическим формулам».

1. Вычислите массу 2 моль вещества Г

2. Вычислите количество моль вещества В, если N = 12 * 10 ²² молекул.

3. Вычислите Mr вещества Б и массовые доли элементов в веществе.

VI.Проверочная работа по темам: « Электролитическая диссоциация веществ. Реакции в растворах» 8 класс

1. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ.

I вариант

II вариант

III вариант

IV вариант

А

H₃PO₄

Al₂ (SO₄)₃

Ba(OH)₂

CaS

В

Ca(OH)₂

HNO₃

CuI₂

Cu(OH)₂

С

FeCl₃

Fe(OH)₂

K₃PO₄

HBr

D

NaCl

AgNO₃

H₂SiO₃

Na₂SO₄

2. Напишите уравнения реакций ( в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах).

I вариант

II вариант

III вариант

IV вариант

А

CaO + HNO₃ =

Al₂ (SO₄)₃ +Ba(OH)₂ =

Ba + HBr =

Fe( NO₃)₃ +Na₃PO₄=

В

Ca(OH)₂ + CO₂ =

CuSO₄+ Fe =

Na₂O + H₃PO₄ =

Zn + HCl =

С

FeCl₃ + NaOH =

Na₂CO₃ +CaCl₂ =

K₂SiO₃+ H₂SO₄ =

SO₃ + NaOH =

D

AgNO₃ + LiCl =

N₂O₅ + KOH =

MgCl₂ + Ba(OH)₂ =

BeO + HNO₃ =

VII ХИМИЯ 8 класс СХЕМА - алгоритм (к теме: « Решение задач по уравнениям).

( использую данную схему на начальном этапе обучения учащихся решению химических задач)

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

У

Р

А

В

Н

Е

Н

И

Е

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

m(раствора) m р. в

m (смеси) mч. в

m (вещества)

V (раствора) V (вещества)

V (смеси) V(компонента смеси)

V (вещества)

N

n

←→

←→

n

m р.в m(р-ра)

m_ч.в.m_смеси

m (вещества)

V (вещества) V (раствора)

V(компонента смеси) V( смеси)

V(вещества)

Задача № 1. Какая масса оксида магния получится при сжигании 6 г магния. Учитель: 1. Прочтите внимательно задачу. 2.Определите, что дано в условии задачи, что необходимо определить. 3.Запишите в тетрадях условие задачи.

Дано:

m(Mg)= 6 г.

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m(Mg) ¹n(Mg) ² УР ³n(MgО) ⁴m(MgО)

1. Количество вещества магния находим по формуле: n =

n( Mg) = =0,25 моль

Найти:

m(MgО)=?

2. Запишем уравнение химической реакции:

^{0,25 моль х моль}

2 Mg + O₂ = 2 MgO

_{2 моль2 моль}

3. Найдем количество вещества оксида магния, полученного в результате реакции.

n ( Mg) =n( MgO) ( по уравнению реакции), следовательно n ( MgO) = 0,25 моль.

4. Находим массу оксида магния по формуле: m = M*n

M ( MgO) = 40 г/моль m ( MgO) = 40*0,25 = 10 г.

Ответ: m ( MgO) = 10 г.

Задача № 2 Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

Дано:

m(CaCO₃)= 250 г.

ᴡ_прим= 20%

М(СаСО₃) = 100 г/моль

Решение:

Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (смеси) ¹m_ч.в. ²n( CaCO₃ ) ³ УР ⁴n(CO₂) ⁵V( СО₂)

1.Вычислим m_ч.в. по формуле: m_ч.в.= ᴡ_чист* m(CaCO₃)/100% = (100 -20)* 250/100 = 200 г.

2.Находим n( CaCO₃) = = = 2 моль

Составим уравнение химической реакции:

_{2моль х моль}

СаСО₃+ 2НNO₃ = Ca( NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑

_{1 моль 1моль}

3. Находим n( CO₂)

Из уравнения следует, что n(CaCO₃) = n (CO₂), n (CO₂) = 2 моль.

4. Находим V(СО₂) по формуле: V = Vm*n

V( CO₂) = 22,4*2 = 44,8 л.

Ответ: V(СО₂)= 44,8 л, n(CO₂)=2 моль.

Найти: V(СО₂)=?

n(CO₂)=?

Задача № 3 Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 200 г 15%-ного раствора HNO3 с достаточным количеством оксида меди (II).

Дано:

m_{раствора}(НNO₃)= 200 г.

ᴡ_р.в.= 15%

М(НNO₃) = 63 г/моль

M(Cu(NO₃)₂) =188 г/ моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов)

m (раствора) ¹m_р.в. ²n( НNO₃ ) ³ УР ⁴n(соли) ⁵m( соли)

1. Вычислим m_р.в. по формуле: m_р.в.= m_{раствора}(НNO₃) * ᴡ_р.в./100 = 200 * 15/100 = 30 г.

Находим n( НNO₃) = = = 0,476 моль ( можно округлить до 0,5 моль)

3. Составляем уравнение химической реакции:

_{0,5моль х моль}

СuO+ 2НNO₃ = Cu( NO₃)₂ + H₂O

_{2моль 1моль}

4. Находим n( Cu( NO₃)₂)

Из уравнения следует, что n( НNO₃) = n ( Cu( NO₃)₂), следовательно

n ( Cu( NO₃)₂)= = 0,25 моль

5. Находим m(соли)

m(соли) = M*n = 188*0,25 = 47 г.

Ответ: m( Cu( NO₃)₂)= 47 г.

Найти: m(соли) =?

Задача № 4

Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl2) и вычислите массу железа и объем хлора, которые необходимы для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

Дано:

m (FeCl3.)= 42,6 г.

М ( FeCl3) = 162,5 г/моль

Решение: Составим алгоритм решения задачи ( используя схему- алгоритмов).

Обращаем внимание на то, что в условии задачи известна масса продукта

реакции, поэтому составлять алгоритм решения начинаем с колонки - масса

продукта реакции.

₃n(Fe) ₄m( Fe)

m ( FeCl3) ¹ n( FeCl3 ) ² УР

₃

n(Cl₂) ₅ V( Сl₂)

Находим n( FeCl₃) = = = 0,26 моль

2. Составляем уравнение химической реакции:

_{х моль х моль 0 ,26 моль}

2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl3

_{2моль 3моль 2моль}

3. Находим n( Fe ) и n(Сl₂)

Из уравнения следует:

а) что n( FeCl₃) = n ( Cl₂), следовательно n ( Cl₂)= = 0,39 моль,

б) что n( FeCl₃) = n (Fe), следовательно n (Fe) = 0,26 моль.

4. Находим m(Fe)

m(Fe) = M*n = 56*0,26 = 14,56г.

5. Находим V( Сl₂) по формуле: V = V_m*n

V( Сl₂) = 22,4*0,39 = 8,74 л.

Ответ: m(Fe) = 14,56 г, V( Сl₂) =8,74 л.

Найти: m(Fe) =?

V( Сl₂) = ?