ОСНОВАНИЯ. КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

Что такое основания?

Основаниями называются  вещества, состоящие из  , соединенных с одной или несколькими .

Растворимые в воде основания называются щелочами.

Задание 1.

Пользуясь предложенной выше схемой, классифицируйте основания по растворимости в воде: KOH, Ca(OH)₂, Zn(OH)₂, Ba(OH)₂, Pb(OH)₂, Fe(OH)₃.

Почему NaOH называют едкий натр, а KOH - едкое кали?

ОБЩИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Какие вещества называются индикаторами?

Какую окраску приобретают растворы лакмуса, метилового оранжевого

и фенолфталеина в растворах щелочей?

1. Взаимодействие оснований с кислотами

 Задание 2.

Запишите уравнения реакций взаимодействия:

а) серной кислоты с гидроксидом лития; б) фосфорной кислоты с гидроксидом кальция; в) соляной кислоты с гидроксидом железа (III).

Реакции взаимодействия кислот с основаниями, приводящие к образованию соли и воды, называются реакциями нейтрализации.

2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Рассмотрим уравнение реакции взаимодействия оксида хлора (VII) с гидроксидом калия:

CI₂O₇ + KOH  ? + ?,

_{I I I I}

CI₂O₇ + 2KOH  2KCIO₄ + H₂O.

 Задание 3.

Запишите уравнения реакций взаимодействия:

а) оксида азота (V) с гидроксидом бария; б) оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия; в) оксида фосфора (V) с гидроксидом лития; г) оксида серы (VI) с

гидроксидом кальция; д) оксида брома (III) с гидроксидом калия.

3. Взаимодействие щелочей с амфотерными оксидами

При взаимодействии с основаниями амфотерные оксиды проявляют свои  свойства.

При взаимодействии амфотерных оксидов с раствором и расплавом щелочи образуются разные продукты реакции.

Рассмотрим на примере взаимодействия оксида цинка с гидроксидом натрия:

_{I I I II}

ZnO + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂O,

^{расплав}

ZnO + 2NaOH + H₂O  Na₂[Zn(OH)₄].

^{раствор тетрагидроксоцинкат натрия}

 Задание 4.

Запишите уравнения реакций взаимодействия:

а) оксида бериллия с расплавом и раствором гидроксида калия; б) оксида алюминия с расплавом и раствором гидроксида натрия; в) оксида цинка с расплавом и раствором гидроксида бария.

4. Взаимодействие щелочей с растворами солей

Опыт 1.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора сульфата меди (II), прибавьте немного раствора гидроксида натрия. Каковы ваши наблюдения?

Рассмотрим уравнение химической реакции:

_{II II I I II I I II}

CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Опыт 2.

Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), прибавьте немного раствора гидроксида калия. Каковы ваши наблюдения?

Рассмотрим уравнение химической реакции:

_{III I I I III I I I}

FeCI₃ + 3KOH  Fe(OH)₃ + 3KCI.

 Задание 5.

Запишите уравнения реакций взаимодействия:

а) нитрата цинка с раствором гидроксида натрия; б) хлорида магния с раствором гидроксида калия; в) сульфата алюминия с раствором гидроксида натрия;

г) хлорида меди (II) с раствором гидроксида бария.

5. Термическое разложение нерастворимых в воде оснований

 Задание 6.

Запишите уравнения реакций разложения гидроксида цинка, гидроксида алюминия, гидроксида меди (II), гидроксида железа (III).