Конспект урока и презентация на тему: 'Относительная атомная масса'

Тема: Относительная атомная масса.

Цель: Сформировать у учащихся понятие об относительной атомной массе.

Задачи:

-Продолжить формирование понятий о молекулах, атомах. Сформировать понятие об относительной атомной массе; Показать различие между понятиями «масса атома» и «относительная атомная масса»;

-Продолжить формирование общешкольных умений и навыков: умения классифицировать, анализировать, выделять главное, сравнивать, развивать мыслительную способность, делать выводы. Научить находить значение относительной атомной массы;

-Сформировать элементы научного мировоззрения (материальность и познаваемость окружающего мира, переход качественных изменений в количественные).

Вводимые понятия: атом, молекула.

Тема: Относительная атомная масса.

Актуализация ранее полученных знаний:

Химическая разминка:

1) Проверка знаний химических элементов.

Переставив буквы в каждом слове, надо получить название химического элемента.
Леодруг - без этого элемента в печке не будет огня (углерод).
сликодор - без этого элемента не проживете и десяти минут (кислород).
мникрей - этот элемент ищите среди камней (кремний)
орребес - блестит, а не золото (золото)

Объяснение нового материала:

? Как вы уже знаете каждое тело имеет свой вес. В каких единицах измерения обычно вычисляют вес тела? (Измерение массы вещества и тела принято производить в кг, г).

Однако, вес атома очень мал

m_a(H) = 1,67 ∙ 10^-27

m_a(H) = 0,00000000000000000000000000167 кг

Масса молекул и атомов очень мала, поэтому ими неудобно, да и невозможно пользоваться. Невозможно взять для эксперимента 10 молекул кислорода и взвесить их на школьных весах.

m_a(О) = 2,667 ∙ 10^-27

m_a(О) = 0,000000000000000000000000001674 кг

Поэтому для микромира используют особую единицу измерения - атомная единица массы.

Атомная единица массы - (а. е. м.) равна 1/12 массы атома углерода C.

Следовательно: 1 а. е. м. = m_(C)

Пользоваться такими числами при вычислении также оказалось неудобно, поэтому вскоре ввели другую величину - относительную атомную массу.

Относительной атомной массой называется число, которое показывает, в сколько раз масса одного атома элемента большая за 1/12 массы атома углерода.

Ar - безразмерная величина.

Понятие «относительная атомная масса» говорит о том, что все массы были посчитаны по отношению одной какой-то массы элемента.

Первоначально при вычислениях атомных масс за единицу массы принимали массу атома водорода как самого легкого элемента и по отношению к нему вычисляли массы других элементов. Но так как атомные массы большинства веществ определяются, исходя из состава их кислородных соединений, то фактически вычисления производились по отношению к атомной массе кислорода, которая считалась равной 16. В дальнейшем была выбрана масса 1\12 части атома углерода.

Пример расчета атомных масс:

Для начала вычислим какова будет 1\12 часть массы от атома углерода:

m_(C) = 1,99 ∙ 10^-26 \ 12 = 1,66 ∙ 10^-27 кг = 1,66 ∙ 10^-24 г

Следовательно массы водорода и кислорода равны:

m_(H) =1,66 ∙ 10^-27 кг\ 1,66 ∙ 10^-27 кг = 1

m_(O) =2,66 ∙ 10^-26 кг\ 1,66 ∙ 10^-27 кг = 16

то есть водород в 1 раз больше 1\12 части массы атома углерода, а кислород больше ее в 16 раз.

Все атомные массы указаны в Периодической системе химических элементов внизу химического символа каждого элемента.

Задание для закрепления:

Найти и округлить относительную атомную массу следующих элементов: P, Fe, Au, Al, K, Cu, Cr, J

У кого относительная атомная масса самая легкая и тяжелая?

Вопросы для закрепления:

1) В чем отличие между относительной атомной массой и атомной единицей массы?

2) Что такое относительная атомная масса?

3) Где можно узнать Ar любого элемента?