- Учителю
- Контрольная работа по теме: 'Электролитическая диссоциация' (9 класс)
Контрольная работа по теме: 'Электролитическая диссоциация' (9 класс)
Контрольная работа № 1
по теме: «Электролитическая диссоциация»
1 вариант.
-
Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
а) KOH + H2SO4 =
б) Na2CO3 + HNO3 =
в) CuCI2 + NaOH =
2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:
а) HCIO +Br2 + H2O = HBrO3 + HCI
б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?
а) FeCI3
б) Na2S
в) K2SO4
г) CuCO3
4) Дать расшифровку понятиям:
-
электролит
-
электролитическая диссоциация
-
гидролиз солей
-
окислительно-восстановительные реакции
-
основания
5) Решить задачу:
К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Контрольная работа № 1
по теме: «Электролитическая диссоциация»
-
вариант.
1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
а) KOH + H2SO4 =
б) Na2CO3 + HNO3 =
в) CuCI2 + NaOH =
2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:
а) HCIO +Br2 + H2O = HBrO3 + HCI
б) PbO2 + Na3CrO3 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?
а) FeCI3
б) Na2S
в) K2SO4
г) CuCO3
4) Дать расшифровку понятиям:
-
электролит
-
электролитическая диссоциация
-
гидролиз солей
-
окислительно-восстановительные реакции
-
основания
5) Решить задачу:
К 50г раствора, содержащего 10% хлорида железа (II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Контрольная работа № 1
по теме: «Электролитическая диссоциация»
-
вариант.
1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
а) NaOH + H3PO4 =
б) K2CO3 + HCI =
в) FeCI2 + NaOH =
2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:
а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O
б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O
3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?
а) CuCI2
б) K3PO4
в) Li2SO4
г) CuS
4) Дать расшифровку понятиям:
-
неэлектролит
-
кислоты
-
окислитель
-
степень электролитической диссоциации
-
растворение
5) Решить задачу:
К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Контрольная работа № 1
по теме: «Электролитическая диссоциация»
-
вариант.
1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения:
а) NaOH + H3PO4 =
б) K2CO3 + HCI =
в) FeCI2 + NaOH =
2) Составить электронный баланс, указать окислитель и восстановитель и уравнять реакцию:
а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O
б) CuCI + K2Cr2O7 + HCI = CuCI2 + CrCI3 + KCI + H2O
3) Определить природу соли и указать, возможен ли гидролиз соли?
а) CuCI2
б) K3PO4
в) Li2SO4
г) CuS
4) Дать расшифровку понятиям:
-
неэлектролит
-
кислоты
-
окислитель
-
степень электролитической диссоциации
-
растворение
5) Решить задачу:
К 100г раствора, содержащего 10% хлорида меди (II), добавили гидроксид калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.