Урок химии для 8 класса по теме «Соединения химических элементов»

Муниципальная общеобразовательная организация -

Нудольская основная общеобразовательная школа

Урок по химии, 8 класс.

Обобщение и систематизация знаний

по теме «Соединения химических элементов».

Выполнила:

учитель химии

первой квалификационной категории

Кокорева Надежда Георгиевна

П. Нудоль

2013 год

Цель: обобщить, закрепить, привести в систему, скорректировать знания, умения и навыки учащихся по данной теме.

Задачи:

образовательные: продолжить формирование общеучебных умений и навыков: планирование своего ответа, сравнение фактов, обобщение основных понятий, решение расчётных задач; выполнение заданий тестового характера;

развивающие: продолжить работу над: развитием логического мышления, умением использовать теоретические знания на практике;

активизировать познавательную деятельность учащихся;

развивать навыки работы в группе и индивидуально.

воспитательные : продолжить формирование интереса к учению, стремления добиваться успехов в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду; воспитывать чувство само- и взаимоуважения в условиях работы в малых группах для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Оборудование: набор физических величин, напечатанных на плотной бумаге; набор понятий для составления таблицы «Классификация веществ», напечатанных на плотной бумаге; листы с копировальной бумагой, листы с тестовыми заданиями;

штатив для пробирок, пробирки. Реактивы: пронумерованные пробирки с раствором кислоты, раствором щёлочи, вода, лакмус.

Ход урока.

1. Вступительное слово учителя.

Уважаемые восьмиклассники!

Мы завершаем изучение темы «Соединения химических элементов». На уроках по этой теме мы рассматривали такие вопросы, как «классификация неорганических веществ по составу», «классы неорганических веществ», «бинарные соединения», рассматривали такие понятия как «степень окисления», «заряды ионов», учились составлять формулы веществ по названиям и давать названия веществам, используя химические формулы, учились находить необходимую информацию, работая с Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева и таблицей растворимости. Сегодня на уроке, вы все, и каждый из вас в отдельности, посмотрит свой уровень знаний по данной теме.

Цель нашего урока: проверить, закрепить, привести в систему, скорректировать знания, умения и навыки по данной теме.

А сделать мы это сможем в процессе выполнения разнообразных заданий.

Итак, начинаем.

2.Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков по теме.

1) Классификация неорганических веществ.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.В ходе нашей беседы мы должны составить схему, которая отражает классификацию неорганических веществ по составу. Я начинаю.

Фронтальная работа учителя с классом.

1.Химия - это наука, которая изучает…

2.Вещества по составу делятся на две

группы…

3.Простые вещества, условно, также

можно разделить на две группы…

4.Сложные вещества можно объединить

в классы…

2.Нас, на этом уроке, интересуют сложные вещества, или как мы их иначе называем - химические соединения.

Чтобы дальше вести разговор о химических соединениях, необходимо знать, что же это за вещества.

Учащиеся слушают, работают с учителем, отвечают на его вопросы.

Один учащийся работает на магнитной доске: составляет схему классификации неорганических веществ по составу.

- вещества;

- простые и сложные;

- металлы и неметаллы;

- оксиды, основания, кислоты, соли.

2) Классы неорганических веществ.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.Предлагаю выполнить задание на знание определений основных классов неорганических веществ.

Задание.

Заполните пропуски в следующих предложениях:

1)Оксиды - это__________________

вещества, состоящие из _______ эле-ментов, один из которых ___________, имеющий степень окисления _____ и, стоящий на ___________ месте в формуле.

2)Основания - это __________________

вещества, состоящие из атомов _____________ и одной или нескольких

____________________________.

3)__________________ - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и ________________ ______________.

4)Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов _____________

и ______________ _______________.

2.Вспомнили определения, а теперь теорию закрепим на практике.

Под мою диктовку вы записываете формулы веществ и выполняя разные тренировочные задания закрепляете и отрабатываете основные вопросы темы «Соединения химических элементов».

Задание.

Запишите формулы веществ под диктовку учителя:

CaCO₃, KOH, P₂O₅, H₃PO₄, OF₂, H₂S,

NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂, CaO, H₂SO₄, HCl, CO_2.

а)Назовите бинарные соединения.

б)Подчеркните:

одной чертой - формулы оксидов,

двумя чертами - формулы оснований, тремя чертами - формулы кислот, волнистой линией - формулы солей.

Назовите вещества.

в)Расставьте степени окисления элементов в первых пяти формулах веществ:

CaCO₃, KOH, P₂O₅, H₃PO₄, OF₂.

г)Расставьте заряды ионов в следующих четырёх формулах веществ:

H₂S, NaCl, K₂SO₄, Ca(OH)₂.

д)Назовите оксиды металлов и оксиды неметаллов.

е)Назовите щёлочи.

ж)Назовите кислоты: одноосновные,

двухосновные,

трёхосновные.

з)Дайте характеристику веществу, формула которого выделена: H₂SO₄.

3.На уроках по данной теме вы работали не только с готовыми химическими формулами, но и сами учились составлять формулы по названиям веществ.

Задание.

Переведите на язык формул названия следующих веществ:

Оксид

железа(III)

Гидроксид

бария

Сероводородная кислота

Фосфат

кальция

Оксид фосфора(V)

Нитрат магния

4.На уроках химии мы часто проводим графические диктанты, которые позволяют проверить знание теоретического материала, посмотреть, как вы воспринимаете информацию на слух.

Я читаю утверждения. Если вы согласны с этим утверждением (ответ «да»), то на горизонтальной линии, на отрезке под соответствующим номером, вы ставите галочку, направленную остриём вверх. Если вы не согласны с этим утверждением (ответ «нет»), то на горизонтальной линии, на отрезке под соответствующим номером, вы ставите прочерк (Приложение).

Задание.

Вопросы, вынесенные на графический диктант.

1. Бинарные соединения состоят из двух

элементов.

2. Степени окисления в молекулах

простых газообразных веществ и

свободных атомов = 0.

3. Оксид углерода (IV) - он же угарный

газ.

4.Число групп ОН в формуле основания

определяется или по степени

окисления или по заряду иона

металла.

5. Соли азотной кислоты называются

нитриты.

6. Карбонаты - это соли угольной

кислоты.

7. Чтобы разбавить серную кислоту

нужно воду тонкой струйкой вливать

в (к) серную кислоту.

8. Индикаторы - это вещества,

указывающие на реакцию среды.

9. Формула соляной кислоты - HCl.

10.Кислотный остаток входит в состав

основания.

5. Проверка графического диктанта.

6. Экспериментальная часть.

Изучая тему «Соединения химических элементов» вы получили первоначальные сведения о кислотах и щелочах. В практическом применении вещества опасные, работать с ними нужно очень осторожно. Давайте вспомним основные правила работы с кислотами и щелочами.

Задание.

На столе, в штативе, находятся три пробирки под номерами: в одной - кислота, в другой - щёлочь, в третьей - вода. Опытным путём, используя один качественный реактив, определите: в какой пробирке, что находится.

Учащиеся заполняют пропуски в предложениях, проговаривают определения основных классов неорганических веществ (работа на доске, один учащийся на одно определение).

Один учащийся работает на доске, остальные учащиеся -

в тетрадях.

Работа с классом: по желанию, учащиеся выходят к доске и выполняют по одному заданию, остальные учащиеся выполняют работу в тетрадях.

Один учащийся работает на доске, остальные учащиеся -

в тетрадях.

Учащиеся под «копирку» выполняют графический диктант. После выполнения работы верхний бумажный лист и лист копировальной бумаги учащиеся сдают учителю на проверку, а третий лист оставляют себе для проверки на уроке, после проведения диктанта.

Каждый учащийся проверяет свой листок, сравнивая свои графические обозначения с правильным ответом, выложенном на поворотной доске и проводит оценивание своей работы:

- работа выполнена без ошибок - «5»;

- в работе допущено 1-2 ошибки - «4»;

- работе допущено 3 ошибки - «3»;

- в работе допущено больше 3-х ошибок - «2».

Учащиеся должны рассказать о правилах работы с кислотами и щелочами в лабораторных условиях.

Учащиеся обсуждают выполнение задания и один из них

выполняет задание за демонстрационным столом: показывает, комментирует.

3) Работа с физическими величинами, используемыми при решении расчётных задач.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. При изучении данной темы мы продолжали отрабатывать умения решать расчётные задачи с использованием таких физических величин, как «молярная масса вещества», «масса», «количество вещества», «молярный объём вещества», «объём».

На магнитной доске, вперемежку, на карточках, расположены символы разных физических величин.

Задание.

Используя данные величины, составьте основные расчётные формулы нахождения молярной массы вещества и молярного объёма вещества, измеренного при нормальных условиях.

2. Полученные теоретические знания применяем на практике.

Задание.

По исходным данным составьте условие задачи и решите её.

Исходные данные:

V(SO₂)=? н.у., ν (SO₂) = 2 моль

Учащиеся предлагают свои варианты ответов, один учащийся (по желанию) работает на магнитной доске, составляя расчётные формулы (всё, что делает, проговаривает).

Учащиеся класса формулируют условие задачи. Учащийся, предложивший правильно сформулированное условие задачи, решает её на доске, а остальные учащиеся - в рабочей тетради.

Пример.

Рассчитайте объём оксида серы (IV), взятого количеством вещества 2 моль, при н.у.

Дано:

SO₂

ν (SO₂) = 2 моль

н.у.

V_m(SO₂) = 22,4 л/моль

Решение.

V_m = V : ν

V = V_m • ν

V(SO₂)= 22,4 л/моль • 2 моль =

= 44,8 л

V(SO₂)=? Ответ: V(SO₂)= 44,8 л

3. Подведение итогов.

Самостоятельная работа. Тест.

(Приложение 1).

Учащиеся выполняют тестовую работу.

После выполнения работу сдают учителю.

4) Задание на дом: просмотреть записи в рабочей тетради по данной теме, подготовиться к контрольной работе.

Приложение 1.

Тест.

1. Выпишите из приведённых формул веществ HNO₃, CO_2, KOH, BaCl₂ формулы:

а) оксида __________

б) основания ___________

в) кислоты _____________

г) соли_____________

2. Марганец проявляет наибольшую степень окисления в соединении, формула которого:

а) Mn₂O₅, б) MnO₂, в) HMnO₄

3. Формула сульфита натрия:

а) Na₂SO₄ б) Na₂SO₃ в) Na₂S

4. К щелочам относится:

а) KOH б) Al(OH)₃ в) Cr(OH)₂

5. Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка = 2- :

а) HF б) H₃PO₄ в) H₂CO₃

6. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит:

а) P₂O₅ в) Fe(OH)₃ д) H₂SiO₃

б) Cu₃(PO₄)₂ г) Mg(NO₃)₂ е) Cl₂O₇

1) оксиды 2) основания 3) кислоты 4) соли

а

б

в

г

д

е

7. Составьте формулы соответствующих оксидов для гидроксидов:

а) H₂SO₄

б) CuOH

в) Fe(OH)₂

8. Напишите химические формулы соединений:

а) гидроксид бария ___________________ в) фосфат натрия ___________________________

б) соляная кислота __________________ г) оксид свинца (IV) _________________________