Урок по химии на тему 'Гидролиз' (10 класс)

Тема: Гидролиз

Тип урока: Изучение нового материала

Вид урока: Проблемно-исследовательский.

Цель урока: Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи урока:

1. Развивать у школьников умение пользоваться опорными знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента, умение работать с таблицами, справочными материалами.

2. Развивать мышление, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту. Научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей по первой стадии.

3. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

Оборудование:

Реактивы: растворы солей: хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия, индикаторы - лакмус, фенолфталеин.

Таблица сильных и слабых электролитов. Компьютер, проектор, диск с презентациями поэтапного показа схем проведения опыта по гидролизу солей и анализа его результатов.

Ход урока:

I этап урока - подготовка к изучению нового материала, актуализация знаний и опыта

Содержание урока

Формы и методы работы учителя

Виды деятельности учащихся

. Опорные вопросы:

• Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?

• Что показывает степень электролитической диссоциации?

• Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой и щелочной среде?

• Какие вы знаете индикаторы?

Фронтальный опрос в форме беседы

Учащимся предложена таблица сильных и слабых электролитов

На экране терминала показываем цвета индикаторов в разных средах

Устные ответы на вопросы учителя

Объяснение формулы у доски. Запись на доске и в тетради

Ученик проделывает

опыт.

Делается вывод о том, какие ионы отвечают за цвет индикаторов

2. Подготовка таблицы для заполнения данными хода эксперимента

Таблица 1 проецируется на экран

Построение таблицы в тетради

3. Проведение эксперимента учащимися под руководством учителя

Вместе с учащимися заносит результаты наблюдений в таблицу

Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водных растворах солей

II этап урока - проблемная задача. Обсуждение в парах и группах класса. Ответ формулируется учащимися

Учащиеся после проведения опыта заносят результаты в таблицу и делают самостоятельно вывод, что соли имеют кислую и щелочную реакцию.

Учитель задает вопросы:

1. Какие ионы окрашивают лакмус в красный цвет?

2. Какие ионы отвечают за цвет индикатора в щелочной среде?

3. Есть ли эти ионы в солях?

4. Является ли вода электролитом?

5. На какие ионы диссоциирует вода?

6. Учащиеся должны догадаться, что они исследовали водные растворы солей.

Учащиеся делают вывод, что вода участвует в гидролизе и дает ионы водорода и гидроксогруппы, избыток которых изменяет цвет индикаторов. Записывают в графу «Какие ионы» в следующей таблице:

Формула соли

Лакмус

Фенол-фталеин

Реакция

Какие ионы

AlCl₃

красный

-

кислая

Н⁺ >

Na₂CO₃

синий

малиновый

щелочная

OH^- >

NaCl

фиолетовый

-

нейтральная

H⁺ = OH^-

III этап урока - самостоятельный поиск информации в таблице, составление упрощенной схемы гидролиза солей, вывод и определение понятия гидролиза по схеме

На этом этапе урока учитель демонстрирует упрощенную схему на экране терминала с заранее созданными слайдами

AlCl₃

Al(OH)₃

HCl

слабое основание

сильная кислота

Что сильнее, того и больше!

[OH^-]

<

[H⁺]

Кислая среда

Учащиеся делают вывод и записывают определение, используя данную схему.

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, так как в растворе избыток ионов водорода.

Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы.

Na₂CO₃

NaOH

H₂CO₃

сильное основание

слабая кислота

Что сильнее, того и больше!

[OH^-]

>

[H⁺]

Щелочная среда

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.

Далее учитель просит ребят самостоятельно составить аналогичную схему для хлорида натрия.

IV этап урока - формирование решения проблемы, обсуждение в группах и фронтальные ответы

Учитель обращает внимание учащихся на то, что взаимодействие ионов соли с ионами воды приводит к наличию в растворах солей избытка ионов водорода или гидроксид-ионов.

Делается вывод, что гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой: «гидро» - вода, «лизис» - разложение.

Затем составляются уравнения диссоциации соли и воды, с помощью которых доказывается получение избытка ионов водорода и гидроксид-ионов.

АlСl₃ ↔ А1³⁺ + 3Сl^-

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^-

^{__________________________________________________________________________________________}

Al³⁺ + 3Сl^- + Н₂O ↔ АlOН²⁺ + 3Сl^- + Н⁺

Аl³⁺ + Н₂O ↔ АlOН²⁺ + Н⁺

Избыток ионов водорода дает соли кислую реакцию, поэтому лакмус краснеет.

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + СO₃^2-

Н₂O ↔ Н⁺ + ОН^-

^{_____________________________________________________________________________________________________________}

2Na⁺ + СO₃^2- + Н₂O ↔ 2Na⁺ + HCO₃^- + ОН^-

СO₃^2- + Н₂O ↔ НСO₃^- + ОН^-

Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную реакцию, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

V этап урока - закрепление изученного материала

1. На экран терминала проецируется задание:

• Какую реакцию будут иметь водные растворы следующих солей:

1 вариант 2 вариант

а) нитрата цинка (II) а) хлорид меди (II)

б) сульфата калия б) сульфита натрия

в) сульфида натрия в) нитрата бария

• Составьте упрощенную схему гидролиза этих солей.

• Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.

2. Затем на экран проецируются правильные ответы на эти вопросы, а учащимся предлагается поменяться с соседом тетрадями, проверить задания и выставить друг другу оценки (или проверить и самим себе поставить оценку).

3. Учитель просит поднять правую руку тех учащихся, которые получили «5» и «4», и левую руку, которые получили «3».

4. Объективность поставленных оценок проверяется учителем после урока при проверке домашнего задания.

VI этап урока - подведение итогов

Беседа учителя с учащимися.

Учитель рассказывает о большом практическом значении гидролиза для человека, касаясь органических веществ: спиртов, сложных эфиров, жиров, мыла, крахмала, целлюлозы, которые учащиеся подробно будут изучать в 10 классе.

Подводится контроль результатов работы учащихся на уроке с аргументацией поставленных оценок: пояснением активности их работы, правильности ответов и уровня сложности задания.

Домашнее задание.

Пользуясь следующей таблицей, приведите свои примеры солей, которые будут иметь кислую, щелочную и нейтральную реакцию, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

Сильные и слабые электролиты

Степень электролитической

диссоциации

Основания

Кислоты

Соли

Сильные α > 30%

Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH,Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂

HCl,H₂SO₄, HNO₃ HIO₃, НI, НВг, НСlO₄, HBrO₃, HClO₃

Все растворимые соли: хлориды, бромиды, йодиды, сульфаты, сульфиты, сульфиды щелочных металлов и аммония, нитраты всех металлов

Электролиты средней силы 3%<������������

������_{������}�������_{������}�������_�������_����

�������������

����������_����������������������������������������������������������_{������}�������������������������������_����������������_��������������������������������������_{������}������������������������������������_{������}������������������������������������_{������}������������������������������������_{������}������������������������������������_{������}������������������������������������_{������}������������������������������������_{������}����������������������������������������_{������}

������_{������}�������_{�����}�������_��������������������������������������������������_{������}����������_�����������_{�������}�������������������_{������}�������_{�����}�������_���������_���������_���������_��������_��������_��

��������������������������

��������������������������

����изу подвергаются всем хорошо известные органические вещества. Происходит это под действием биологических катализаторов - ферментов. В организме человека под действием следующих ферментов происходит гидролиз: амилаза - фермент крахмала; целлюлоза - фермент целлюлозы; протеаза фермент белка

Продукты гидролиза жира всасываются ворсинками кишечника, а затем в организме образуется жир, но уже свойственный данному организму. Потоками крови жиры переносятся в другие органы и ткани организма, где накапливаются или снова гидролизуются и постепенно окисляются до углекислого газа и воды. В промышленности гидролизу подвергаются сложные эфиры и жиры обязательно в щелочной среде. Такая реакция называется омылением. На этой реакции основано производство мыла, однако в настоящее время на производство моющих средств идут главным образом продукты переработки нефти. В технике крахмал подвергают гидролизу при взаимодействии с разбавленной серной кислотой и превращают в глюкозу (это реакция Кирхгофа, 1811 г.). Продукты гидролиза крахмала широко используются в кондитерской промышленности, медицине, для технических целей.

Продукты гидролиза целлюлозы - это бумага, хлопчатобумажные ткани.