Практическая работа по теме Кислород и сера

Практическая работа №3: Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»Задание №1. «Распознавание растворов хлорида бария, сульфата натрия и серной кислоты» Отчёт об эксперименте оформите в виде таблицы: Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Серная кислота - H₂SO₄

1) Что произошло с лакмусом в кислоте?

2) Что произошло при добавлении цинка к кислоте?

Zn + H₂SO₄→

Хлорид бария - BaCl₂

Что произошло в пробирке после добавления серной кислоты?

BaCl₂ + H₂SO₄→

Сульфат натрия - Na₂SO₄

Что произошло в пробирке после добавления хлорида бария?

BaCl₂ + Na₂SO₄→

Задание №2: «Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы»

Решите следующую экспериментальную задачу: Даны растворы веществ сульфит калияK₂SO₃, сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ предложите способ распознавания каждого из веществ. Отчёт оформите в виде таблицы:Уравнение реакции.

Закончите уравнения в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

Задание №3:«Взаимодействие серной кислоты с металлами»</</p>

Ответьте на вопросы:

1. Почему раствор серной кислоты не вступает в реакцию с медью, а концентрированная

кислота реагирует с медью?

2. Отличаются ли продукты взаимодействия концентрированной и разбавленной серной

кислоты с цинком? Как и почему?

Закончите уравнения реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель,

восстановитель, процессы окисления и восстановления:

Zn + H₂SO₄ (раствор)→

Zn + H₂SO₄ (конц)→

Сu + H₂SO₄ (конц)→