Учителю
Программа по Габриеляну 8 класс

Программа по Габриеляну 8 класс

Автор публикации: Любовникова Е.В.

Дата публикации: 24.09.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Управление образования Администрации Каменского района

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»

УТВЕРЖДАЮ

Директор ОУ

____________________

« » августа 20 г.

СОГЛАСОВАНО

Зам директора по УВР

______________________

« » августа 20 г.

РАССМОТРЕНО

на заседании кафедры

Протокол №

« » августа 20 г.

Рабочая программа

по химии 8 класс

основного общего образования

(базовый уровень)

на 2016-2017 учебный год

Составлена на основе: Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-11 классы: проект. -2-е изд., дораб. - М.: «Просвещение», 2011.; Авторская учебная программа О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 8-11 классы». М.: Дрофа,2012.

Составитель Любовникова Евгения Владимировна, учитель химии, высшей квалификационной категории

г.Камень-на-Оби

Раздел 1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта, примерной (авторской) программы основного общего образования в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Министерства образования РФ №1089 от 05.03.2004 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы О.С.Габриеляна «Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений» М.; «Дрофа», 2012.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009.

Цели и задачи:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно - следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
формирование основ химического знания - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
формирование экологического мышления, убеждённости в необходимости охраны окружающей среды.

Место учебного предмета (курса) в учебном плане

Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений РФ отводит 68 учебных часов для обязательного изучения химии в 8-м классе основной школы из расчета 2 учебных часа в неделю. Из них: контрольных работ - 5; практических работ - 7.

Программой предусмотрено проведение:

1) контрольных работ - 5

2)практических работ - 7

3)проверочных работ -5

Формы контроля

1. Текущий контроль (контрольные работы) осуществляется на основе пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013» и включает следующие контрольные работы:

Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения химических элементов
Изменения, происходящие с веществами
Растворение. Растворы. Свойства электролитов

Нормы оценивания контрольных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.

2. Текущие проверочные работы проводятся по материалам пособия к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. Контрольные и проверочные работы. 8 класс. Москва. Дрофа.2013.» в виде фрагмента урока (15 минут)

Перечень проверочных работ:

Расчеты по химическим формулам
Типы химических реакций
Свойства растворов электролитов
Классы неорганических соединений
Окислительно-восстановительные реакции

Нормы оценивания проверочных работ в соответствии с требованиями, описанными в указанном пособии.

Раздел 2. Содержание учебного предмета

Разделы учебного предмета

Количество часов

Вид деятельности

Планируемые результаты

Введение

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником.

Знать

Определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». Определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Знаки первых 20 химических элементов. Понимать и записывать химические формулы веществ. Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

уметь

отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Атомы химических элементов

Знать

Определение понятия «химический элемент», формулировку Периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.

уметь

объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в соединениях.

Простые вещества

Знать

Общие физические свойства металлов. определение понятий «моль», «молярная масса». определение молярного объёма газов.

уметь

Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества ( и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа ( и обратные задачи).

Соединения химических элементов

Знать

Определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.

уметь

Определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе.

Изменения, происходящие с веществами

Лекции. Беседы. Демонстрации Лабораторные опыты. Решение задач. Тестирование. Самостоятельная работа. Работа с периодической системой. Работа с учебником. Работа с таблицей растворимости

Знать

уметь

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

знать

Определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде. Определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит»

понимать

Сущность процесса электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки зрения ТЭД. Классификацию и химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

уметь

Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном и ионном виде. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Раздел 3. Календарно-тематическое планированиеНомер урока

Тема урока

Виды деятельности обучающихся

Сроки

Введение (4 ч)

Предмет химии. Вещества

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Расчётные задачи 1, задачи 2

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч)

Основные сведения о строении атомов

Проверочная работа 1

Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Строение электронных оболочек атомов

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов

Ионная связь

Ковалентная связь

Неполярная и полярная ковалентная связь

Металлическая связь

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа №1

Тема 2

Простые вещества (7 ч)

Простые вещества-металлы

Простые вещества-неметаллы

Количество вещества

Молярная масса. Молярный объём.

Вычисление молярной массы вещества по химическим формулам

Расчётные задачи 1

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи 2

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа №2

Тема 3

Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления

Бинарные соединения

Основания

Кислоты

Соли

Кристаллические решетки

Чистые вещества и смеси

Массовая и объёмная доля компонентов смеси

Расчетные задачи 1

Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя

Расчётные задачи 2

Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества

Расчётные задачи 3

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа № 3

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

Физические явления в химии

Химические реакции

Химические уравнения

Типы химических реакций

Типы химических реакций на примере свойств воды

Проверочная работа 2

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 1

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 2

Расчеты по химическим уравнениям

Расчетные задачи 3

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа № 4

Тема 5

Практикум №1 (5 ч)

Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

Практическая работа № 1

Практическая работа № 2 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

Практическая работа № 2

Практическая работа № 3 «Анализ почвы и воды»

Практическая работа № 3

Практическая работа № 4 «Признаки химических реакций

Практическая работа № 4

Практическая работа № 5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Практическая работа № 5

Тема 6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

Растворение. Растворы. Растворимость.

Электролитическая диссоциация

Основные положения теории ЭД

Ионные уравнения

Условия протекания рио до конца

Кислоты

Проверочная работа 3

Основания

Оксиды

Соли

Генетическая связь основных классов неорганических соединений

Проверочная работа 4

Степень окисления. Окисление и восстановление.

Окислительно-восстановительные реакции

Метод электронного баланса

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

Свойства простых веществ в свете представлений об овр

Проверочная работа 5

Свойства кислот и солей в свете представлений об овр

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»

Контрольная работа № 5

Тема 7

Практикум № 2 (2 ч)

Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»

Раздел 4. Планируемые результаты изучения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молекулярная масса, молекулярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав вещества по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединения, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горячими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методический комплекс:

О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2009 - учебник
Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 - 11 класс. М., «Дрофа», 2010
Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. - М.: Дрофа, 1998г..
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2003.
для учащихся:
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.

Номер изменений

Дата

Страницы (пункты) с изменениями

Основания для внесения изменений

Содержание откорректированных разделов (тем)

Подпись

⇧

⇩

скачать материал