Учителю
Рабочая программа по химии для 11 класса к УМК Рудзитиса

Рабочая программа по химии для 11 класса к УМК Рудзитиса

Автор публикации: Беляева Т.М.

Дата публикации: 01.12.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2011 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -56с.). Рабочая программа может быть реализована в 11 классе общеобразовательный уровень). Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана..

Рабочая программа предполагает на изучение материала 34 часа в год, 1 час в неделю (из расчета 34 учебных недель) по программе (1 час - резервное время, необходимость которого обусловлена тем, что реальная продолжительность учебного года меньше нормативной), из них: для проведения контрольных работ -2 часа, практических работ -4 часа.

Учащимся классов социально-гуманитарного профиля предлагаются в основном задания репродуктивного характера. Курс химии в данных классах направлен, прежде всего, на раскрытие роли химии как части общей культуры человека, на обеспечение учащихся-гуманитариев необходимым запасом химических знаний, позволяющим ориентироваться в общественно значимых проблемах, связанных с химией.

В результате изучения химии ученик должен

знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

СОДЕРЖАНИЕ ОСНОВНЫХ ТЕМ КУРСА

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов. (4 часа)

Атомные орбитали s- , p- , d- и f- электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантеноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов.

Тема 3. Строение вещества (5 часов)

Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации.

1. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

2. Эффект Тиндаля.

3. Модели молекул изомеров, гомологов.

Лабораторные опыты.

1. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Химические реакции (6 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шетелье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора.

Демонстрации.

4. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

5. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

6. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты.

2. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (6 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов(медь, цинк, железо)

Оксиды и гидроксиды металлов

Демонстрации.

7. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

8. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

9. Взаимодействие меди с кислородом и серой

10. Электролиз раствора хлорида меди (II)

11. Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты.

3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

4. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям. Связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (5 часов)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации.

12. Ознакомление с образцами неметаллов.

13. Ознакомление с образцами оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот.

14. Горение серы, фосфора, магния, железа в кислороде.

Лабораторные опыты.

5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)

6. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа.

1. Решение качественных и расчетных задач.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 часов)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практическая работа.

Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Решение экспериментальных задач по органической химии.
Получение , собирание и распознавание газов.

Календарно - тематический план

по химии

на 2016-2017 учебный год

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия. Решение расчетных задач.

Дисперсные системы. Способы выражения концентрации растворов.Л.о.1Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Тема 4. Химические реакции (6 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ и катализаторы.

Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле-Шетелье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Среда водных растворов. Водородный показатель раствора.

Л.о.2. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Обобщение и повторение изученного материала.

Контрольная работа №1 по разделу: «Теоретические основы химии»

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 5. Металлы (6 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства металлов.

Л.о.3. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Решение расчетных задач.

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Л.о.4. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов(медь, цинк, железо)

Л.о. 4. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)

Оксиды и гидроксиды металлов

Тема 6 Неметаллы (5 часов)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметалло. Л.о. 5. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями)

Водородные соединения неметаллов.

Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты.. Л.о.6 Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Практическая работа № 1. «Решение качественных и расчетных задач»

Контрольная работа №2 по темам :»Металлы» и «Неметаллы»

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (5 часов)

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа № 4 «Получение , собирание и распознавание газов»

Обобщение и повторение изученного материала.

итого

часов

в том числе

уроков повторения

контрольных работ

практических работ

По программе

Выполнено

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

___________ /____________________/

«_____» _________________ 2015г.

СОГЛАСОВАНО

На заседании РМО

Протокол №___ от «___» ____________ 2015г.

Руководитель РМО

________________ /Е.Ю.Смывина/

⇧

⇩

скачать материал