Рабочая программа учебного курса «Химия», 8 класс

«Рабочая программа учебного курса

«Химия. 8 класс»

составлена на основе учебника Кузнецовой Л.М. «Химия. 8 кл.»

Пояснительная записка

Данная рабочая программа составлена на основе Программы основного общего образования по химии в соответствии с учебником:

Кузнецова Л.М.«Химия. 8 класс» - М.: Мнемозина, 2010. Учебник для общеоб­разовательных учреждений. Рабочая программа рассчитана

на 2 часа в неде­лю и соответствует 68-часовой годовой программе.

Данная программа разработана на основе обяза­тельного минимума содержания по химии для основ­ной общеобразовательной школы и требований к уров­ню подготовки выпускников этой школы, что явилось главным принципом ее структурирования.

Содержание курса, весь учебный процесс строится в следующем направлении: изучаемый объект (вещество, химическая реакция) - химический эксперимент (наблюдение, осмысление) - мысленный образ - материальная модель - знаковая модель. Такой путь познания развивает у обучающихся определённое мировоззрение и понимание природы человеческого познания. Раскрываются такие важные мировоззренческие идеи, как материаль­ное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных; обусловлен­ность свойств веществ их составом и строением, приме­нения веществ их свойствами; единство природы хими­ческих связей; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Соответствие содержания всего курса химии 8 класса обязательному стандарту достигается следующим распределением учебного материала.

Раздел «Методы познания веществ и химических явлений».

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Химический эксперимент как источник познания веществ и их превращений. Знакомятся с методом моделирования.

Проведение расчетов на основе формул: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы вещества.

Раздел «Вещество»

Понятие состава вещества. Атомы и молекулы. Различия между молекулярными и немолекулярными веществами. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов. Химическая формула как знаковая модель. Понятие валентность.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Раздел «Химические реакции»

Сущность химических реакций: взаимодействие веществ с противоположными свойствами. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций: разложение (анализ), соединения (синтез).

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Раздел «Элементарные основы неорганической химии»

Важнейшие классы неорганических веществ: металлы и неметаллы, кислотные и основные оксиды, кислоты и основания, соли бинарные и со сложным ионом. Изменение свойств металлов, неметаллов и их соединений в соответствии с положением соответствующих элементов в «Периодической системе элементов Д.И. Менделеева». Понятие амфотерность.

Раздел «Экспериментальные основы химии»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Лабораторные опыты, лабораторные работы, демонстрационный эксперимент. Проведение химических реакций

в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Определение характера среды. Индикаторы.

Раздел «Химия и жизнь»

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Домашний эксперимент с веществами, имеющимися дома. Полезные и опасные свойства веществ. Бытовая химическая грамотность

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Изучение химии на первой ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного созидания знаний;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

• логика познания в общеисторическом процессе, т.е. познание от поверхности явлений к глубинной сущности;

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов;

• законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды.

• наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• понимание химической картины мира.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на первой ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Результаты обучения в курсе «Неограническая химия» в 8 классе:

учащийся должен знать:

• основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

• основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

• молекулярное и немолекулярное строение веществ,

• классификацию химических реакций,

• сущность электролитической реакции,

• названия, состав, классификацию важнейших классов неорганических соединений.

учащиеся должны уметь:

• применять следующие понятия: химический элемент, атомы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; валентность, аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, химическая связь, химическая реакция и ее классификации; электролитическая диссоциация, ионы, их классификация и свойства;

• разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять валентности атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

• обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

• производить расчеты по химическим формулам с использованием изученных понятий.

Формы и методы контроля.

Контрольных работ  4.

Лабораторных работ  3.

Лабораторные опыты - 6

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие самостоятельные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Учебно-тематический план

Основное содержание программы:

Предмет химии. Вещества и их превращения . 1час

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: понятия химия, вещество, основные правила поведения в кабинете химии, правила безопасности,

уметь: сопоставлять факты и анализировать

Демонстрации:

1. коллекции минералов, занимательные опыты.

Первоначальные понятия химии, 22 часа

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать:

- признаки и сущность химических реакций, характеристику реакций соединения и разложения,

- правила обращения с веществами,

- понятия молекула и атом, простые и сложные вещества,

- взаимозависимость понятий состава и строения вещества со свойствами,

- понятие химический элемент как часть вещества,

- понятия относительная молекулярная масса, молярная масса, количество вещества;

уметь:

- характеризовать химические явления, отличать их от физических явлений,

- сравнивать вещества по физическим свойствам, по строению,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия, валентности по химическим формулам и

по положению элементов в ПСХЭ,

- составлять химические формулы сложных веществ по валентностям.

- называть вещества по химическим формулам,

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества, молярной массы и массовой доли элемента по формуле.

Лабораторные опыты:

1. Признаки химических реакций.

2. Вещества и их свойства

3. Сложные вещества.

Демонстрации:

2. химические реакции горения магния, разложения малахита,

3. модели атомов,

4. свойств воды и перекиси водорода,

5. модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, воды, иода

6. разложение воды электрическим током

7. простые вещества,

8. коллекции веществ количеством 1 моль

9. модели молекул HCl, H₂O, NH₃, CH₄,

10. доказательство закона сохранения массы веществ в реакциях.

Кислород. Водород. Вода, 11 часов.

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать:

- свойства элемента кислорода, простых веществ - кислорода и озона, понятия аллотропия, оксид,

- лабораторный и промышленный способы получения кислорода,

- свойства элемента водорода и его простого вещества,

- суть химических процессов и выражать их с помощью химических реакций,

- значение воды в природе, растворяющие свойства воды, понятие массовая доля растворённого вещества в растворе

уметь:

- сравнивать и анализировать свойства кислорода и озона,

- объяснять основные направления применения кислорода, водорода, воды,

- составлять формулы оксидов, называть их,

- анализировать наблюдаемые физические и химические процессы,

- работать со справочный и научно-познавательной литературой,

- проводить самостоятельный расчет массовой доли и массы вещества в растворе.

Лабораторные опыты:

4. Оксиды.

Лабораторные работы:

1. Получение кислорода.

Демонстрации:

11. горение простых веществ: S, P, C, Fe - в кислороде,

12. горение сложных веществ: свечи - в кислороде,

13. «несгораемый платок»,

14. физические ﴾с мыльными пузырями﴿ и химические свойства водорода ﴾горение﴿

15. растворяющие свойства воды

Важнейшие классы неорганических веществ, 23 часа.

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать:

- противоположность свойств металлов и неметаллов, результат их взаимодействия - бинарные соли,

- понятие ионы, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, реакция нейтрализации, кислоты, основания, щёлочи

- противоположность свойств оксидов металлов ﴾основных оксидов﴿ и неметаллов ﴾кислотных оксидов﴿, кислот и оснований, результат их взаимодействия - соли со сложными ионами,

- основные классы неорганических соединений, состав, химические свойства и способы получения.

уметь:

- отличать ионы от атомов,

- определять заряды ионов,

- составлять формулы солей, кислот, оснований и называть их,

- составлять уравнения реакций ионного обмена, характеризующих химических свойств основных классов неорганических соединений,

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество,

- сравнивать и анализировать состав и химические свойства основных классов неорганических соединений,

Лабораторные опыты:

5. Физические свойства солей

6. Взаимодействие кислот с металлами

Лабораторные работы:

2. Ионные реакции.

3. Знакомство с кислотами и основаниями.

Демонстрации:

16. получение бинарной соли ﴾Na + Cl ₂﴿, исследование электропроводимости раствора соли ﴾NaCl﴿,

17. взаимодействие оксидов ﴾MgO + SO₃﴿ , исследование электропроводимости раствора соли ﴾MgSO₄﴿,

18. реакции ионного обмена,

19. взаимодействие оксидов неметаллов с водой ﴾H₂O + SO₃﴿, исследование электропроводимости раствора, качественная реакция на сульфат-ион,

20. взаимодействие кислот с металлами,

21. взаимодействие оксидов металлов с водой ﴾H₂O + CaO﴿, исследование электропроводимости раствора,

22. получение нерастворимого основания,

23. реакция нейтрализации,

24. взаимодействие основных оксидов с кислотами ﴾MgO + H₂SO₄﴿, взаимодействие кислотных оксидов со щелочами ﴾CO₂ + Ca﴾OH﴿₂﴿,

25. взаимодействие активных металлов с водой.

Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома, 11 часов

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать:

- изменение свойств простых веществ, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов элементов одного периода и одной главной подгруппы,

- понятие амфотерность,

- основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер,

- физический смысл таблицы химических элементов Д.И. Менделеева

уметь:

- называть формулировки периодического закона (Д.И.Менделеева и современную)

- определять строение электронных оболочек.

- характеризовать химический элемент и его соединения по положению в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

Демонстрации:

26. взаимодействие Na, Mg, Al с соляной кислотой,

27. взаимодействие Al с соляной кислотой и гидроксидом калия,

28. взаимодействие гидроксидов Na, Mg, Al с соляной кислотой.

Учебно-методический комплекс:

1. Кузнецова Л.М. Химия. 8 кл.: Учеб.для общеобразоват.учреждений.- М.: Мнемозина, 2010.-224 с.:ил.

2. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8 - 9 классы: проект.- М., Просвещение, 2009.- 88с. - ﴾Стандарты второго поколения﴿.

3. Кузнецова Л.М. Новая технология обучения химии.8 кл.: Методическое пособие для учителя. М.: Мнемозина, 2006. - 270 с.: ил.

4. Контрольно-измерительные материалы по химии за курс основной школы. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования/ авт.-сост. М.А. Ахметов.- Ульяновск: УИПКПРО, 2005. - 64 с.

5. Маркина И.В. Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий/ И.В. Маркина худож. А.А. Селиванов. - Ярославль: Академия развития.2008.-288 с.: ил.- ﴾В помощь учителю﴿

Календарно-тематическое планирование уроков химии

№

п/п

Да-та

Тема

Предметная дидактичес-кая цель

Планируемые

результаты:

учащиеся должны…

МОПД

Оборудование

Домашнее задание

1

1. Предмет химии. Вещества и их превращения.

Показать значение химии для нас, окружающей природы., прививать интерес к изучению химии

Знать:определение науки,

основные правила поведения в кабинете, правила тех/безопасности

Уметь: сопоставлять факты и

анализировать

Словесный

(фронт.беседа) с элементами эврист.беседы

Коллекция минералов, металлов, CuSO₄, NaOH, KI, Pb(NO₃)₂- в стаканах, NaOH с ф/ф и к-та разб., «Фараоновы змеи», «Вулкан»

Введение, стр.9, упр3,4

Глава 1. Первоначальные понятия химии. 22 часа.

2

1. Признаки химических реакций.

Лаб. опыт 1

Формировать у учащихся интерес к предмету, раскрыть место химии в области естествознания, развивать представления о веществах, их строении, и составе, исследовать сущность взаимосвязи строения и свойств, физ. и хим. явлений. Учиться работать: находить информацию по химической формуле. Формировать знание о хим.элементе, веществах, их классификации по составу, умение проводить математические расчёты по хим. формулам, Развивать умение наблюдать, проводить эксперимент, анализировать результаты, пользоваться хим. языком, развивать мышление, показывать необходимость знаний для понимания мира веществ, явлений.

Знать: признаки хим. реакций, правила обращения с в-вами

Уметь: отличать физ. явления от химич

Объяс-иллюстрат,

исследовател.,

практический

Mg лента, малахит, известк. вода, спиртовка, штатив, пробирка, стакан, фарф.чашка, прибор для разл. воды, газоотв.трубка, CaCl₂, Na₂CO₃,HCl, FeCl₃, NH₄CNS

§ 1, стр.18 упр3

3

2. Вещества и их свойства.

Лаб. опыт 2

Знать: понятие «вещество» как части материи

Уметь: сравнивать физич. св-ва в-в, приводить примеры взаимосвязи свойства и применения в-в

Беседа, репродуктивно-поиск., практ.

Кварц-песок, поваренная соль, желез порошок, вода, пробирки, ф/ф, кристаллизатор, тиг.щипцы, бумага фильтр., Na, CaO

§ 2

4

3. Состав и строение вещества. Молекулы.

Знать: взаимозависимость понятий состава и строения в-ва, понятие «молекула»

Уметь: сравнивать и анализировать состав молекул по моделям

Объяснительно-иллюстратив-ный

Модели атомов, пластилин, 2 стакана, вода, перекись водорода, ложечка, лучинка, спиртовка, спички, KMnO₄

§ 3

5

4. Кристаллы. Немолекулярные вещества.

Знать: понятие «строение вещества», его взаимосвязь со свойствами, «немолекулярные вещества»

Уметь: сравнивать по свойствам молек. и немолек. в-ва

Репродуктивно-поисковый, исследовательс.

I₂, Fe, S, кварц, спиртовка, спички, ложечка для сжигания веществ, крист.решётка железа, 2 куска железа разной массы.

§ 3, стр.32 упр.6

6

5. Состав вещества. Химический элемент.

Знать:взаимосвязь строения в-ва и его свойств, понятие «химический элемент» как часть вещества

Уметь: собирать модели крист. решёток, находить в таблице и называть знаки хим.элементов

Объяснительно-иллюстративн., беседа

Модели атомов, таблица хим. элементов Д.И. Менделеева

§ 4,знаки учить

7

6. Относительная атомная масса химического элемента.

Знать: знаки хим.элементов

Уметь: сравнивать атомные массы элементов

Объяснительно-иллюстративн.

§ 5, знаки учить

8

7. Простые вещества.

Знать: понятие «простые вещества», деление на Ме и Неме

Уметь: составлять формулы простых веществ

Репродуктивно-поисковый, исследовател.

Разложение воды электр. током, S, Br₂, O₂, Al, Fe, Cu, Si, C-уголь

§ 6, стр.44. упр.3,4

9

8. Сложные вещества.

Лаб. опыт 3

Знать: понятие «сложные в-ва», анализ и синтез

Уметь: отличать по составу простые в-ва от сложных, наблюдать, анализировать

Репродуктивно-поисковый, исследовател.

Простые и сложные в-ва, малахит, спиртовки, штативы, газоотводная трубка, пробирки (прибор собран), стаканы с известковой водой, с водой, лучинка, KMnO₄, H₂, S, Fe

§ 7, стр.44-45

10

9. Химические формулы и названия сложных веществ.

Знать: принципы составления формул молек. и немолек. слож.в-в

Уметь: составлять формулы в-в, понимать заключённую в них информацию

Объяснительно-иллюстративн.

§ 7, стр.48-49, упр.10-12

11,

12

10,11 Количество вещества. Моль.

Знать: физич. величину «кол-во в-ва» и ед-цу измерения -«моль»

Уметь: пользоваться новыми понятиями

Объяс-иллюстр.

выполнение упражнений

Коллекция веществ - 1 моль

§ 8

13

12. Относительная молекулярная масса. Молярная масса.

Знать: понятия «относительная молекулярная масса, молярная масса, кол-во в-ва»

Уметь: вычислять относительнаую молекулярную массу по хим. формулам.

Рассказ, выполнение упражнений

§ 9

14,

15

13. 14. Отношение количества вещества и его молярной массы.

Решение задач

Знать: взаимоотношение понятий «кол-во в-ва, молярная и молекул. массы»

Уметь: пользоваться понятиями

Объяс-иллюстр.

выполнение упражнений

§ 9

16

15 Массовая доля элемента в веществе.

Знать: что выражает химическая формула

Уметь: выводить формулу для нахождения массовой доли элемента и решать задачи

Репродуктивно-поисковый

§ 10 , упр1

17

16. Решение задач на нахождение массовой доли элемента в веществе.

Знать: формулу расчёта массовой доли

Уметь: решать задачи

выполнение упражнений

Стр.58, упр.4,6

18

17. Валентность Составление химических формул по валентностям

Знать: определение и единицу измерения валентности

Уметь: находить валентность по формуле и положению в ПСХЭ

Репродуктивно-поисковый

Модели молекул:HCl, H₂O, NH₃, CH₄

§ 12 упр.3

19

18. Обобщение по теме «Первоначальные понятия химии»

Знать: понятие «валентность»

Уметь: определять валентность по формуле и ПСХЭ, сос-ть формулы по валентностям, называть в-ва.

Объяс-иллюстр.

выполнение упражнений

§ 12

20

19. Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные понятия химии»

Уметь: определять валентность по формуле, по ПСХЭ, давать названия соединениям, составлять формулы по известной валентности.

21

20. Сущность химических реакций.

Знать: сущность химических реакций, законы сохранения атомов и массы

Уметь: наблюдать, анализировать и делать вывод о сохранности атомов при хим.р-циях

Беседа, репродуктивно-поиск., практич.

Cu, CuO, HCl, NaOH конц,, пробирки, держатели для пробирок, стакан со льдом, стекл. палочка, H₂SO₄ конц., Fe гвоздь

§ 13, зап.в тетради

22

21. Химические уравнения.

Знать: количественную сторону хим. реакций

Уметь: записывать хим.процессы с помощью уравнений

Объяснительно-иллюстративн., поисковый

Горение водорода, пластилиновые модели молекул: по 2 H₂ и 1 O₂

§ 14.. упр.3

23

22. Реакции соединения и разложения

Знать: понятие «хим. реакция»

Уметь: выделять два вида реакций: соединения и разложения, записывать уравнения р-ций

Объяс-иллюстр.

выполнение упражнений

Разложение малахита, горение магния

§ 15, зап.в тетради

Глава 2. Кислород. Водород. Вода. 11 часов

24.

1. Кислород - химический элемент и простое вещество.

Продолжить на конкретной основе формирование понятий 1 главы, показать применение знаний на примере трёх жизненно важных соединениях, совершенствовать умение пользоваться химическим языком, продолжить формирование представления о связи состава, свойств и применения веществ. Формировать навыки химического эксперимента, выполнения расчётов с использованием понятия: массовая доля.

Знать: свойства элемента кислорода и его простых веществ, понятие «аллотропия»

Уметь: сравнивать и анализировать свойства кислорода и озона, понимать суть хим. процессов и выражать их с помощью хим. реакций.

Беседа, объяснительно-иллюстратив.

Колбы с O₂; S, P, C, Fe или Mg лента, ложечка для сжигания веществ или чашка с металлической подставкой, стаканы с водой, спиртовка, спички

§ 16 до стр.79

25.

2. Химические свойства кислорода и озона.

Знать: химические свойства - взаимодействие со сложными веществами

Уметь: составлять уравнения реакций

Объяснительно-иллюстративн.,

исследовател.

Свеча, спички, колба с кислородом, «несгораемый платок» (или смесь: KMnO₄, H₂SO₄конц., вата со спиртом - самовозгорание - образование озона)

§ 16, упр.4,6

26.

3. Оксиды.

Лаб.опыт 4

Знать: существенный признак оксидов - определение «оксид»

Уметь: выбирать формулы оксидов среди прочих формул

репродуктивно-поисковый

В пробирках: CuO, MgO, Fe₂O₃, SiO₂, CO₂, H₂O, NO₂

§ 17, стр.88-89

27.

4. Кислород и озон в природе.

Знать: состав и свойства кислорода и озона, получение, значение и применение

Уметь: пользоваться доп. литературой, использовать знания для объяснения жизненных явлений

Исследовател.,

работа с доп. источниками информации

§ 18, сообщения

28

5. Лабораторная работа № 1 «Получение кислорода»

Уметь: пользоваться простейшим лабораторным оборудованием. обращаться со спиртовкой, получать кислород

практический

H₂O₂, MnO₂, C, проволка, колба плоскодонная, спиртовки, спички, лучинка

§ 18

29

6. Контрольная работа № 2 «Свойства кислорода»

Знать: физические и химические свойства кислорода

Уметь: сост-ть уравнения реакций, применять полученные знания, решать задачи на определение ɷ

30.

7. Получение и применение кислорода

Знать промышленный способ получение кислорода

Уметь объяснять основные направления использования кислорода

Исследовател.,

работа с доп. источниками информации

Стр.97 упр.3-5

31.

8. Водород.

Знать: свойства элемента водорода и его простого вещества

Уметь: анализировать наблюдаемые хим. процессы, справочный материал

Объяснительно-иллюстративн.,

исследовател

Прибор для получения газов, H₂, O₂, мыльный раствор, спиртовка, полиэтилен. флакон, длинная лучина

§ 19, упр.1-3

32.

9. Вода - продукт взаимодействия водорода и кислорода.

Знать: значение воды в природе, растворяющие свойства воды

Уметь: характеризовать растворы с количественной стороны, объяснять процесс растворения

Беседа, исследовател.

KMnO₄, вода, пробирки, стекл. Палочка, мешочки с K₂Cr₂O₇, Cu(NO₃)₂ и стаканы с водой

§ 20

33.

10, 11. Массовая доля растворённого вещества.

Знать: определение массовой доли вещества в растворе

Уметь: вычислять массовую долю и массу вещества в растворе

Решение задач, практический

§ 21

34.

Стр.108, упр.8,9

Глава 3. Важнейшие классы неорганических веществ. 23 часа.

35.

1. Бинарные соединения. Повторение строения атома.

Продолжить формирование знаний о наиболее важных соединениях, развивать умение применять раннее изученные понятия к новой теме, составлять химические формулы и уравнения реакций. Развивать представления о строении веществ, дополнив их изучением нового вида частиц - ионов, и ионным строением в-в. Совершенство-вать навыки по выполнению хим. эксперимента

Формировать знания о составе и свойствах кислот, солей и оснований с точки зрения электролитичес-кой диссоциации , учить выявлять существенные признаки в составе и строении, положив в основу принцип противоположности.

Знать: получение бинарных солей взаимодействием Ме и Неме, процесс образования ионов

Уметь: отличать ионы от атомов, определять заряды ионов

репродуктивно-поисковый

Zn, S, KMnO₄, HCl<, Na, асбестовая сетка, стекл.палочка, пробирки, газоотводная трубка, спиртовка, спички, прибор для исследования электропроводности.

Стр.109-112

36.

2. Бинарные соли

Знать: получение бинарных солей взаимодействием Ме и Неме, процесс образования ионов

Уметь: отличать ионы от атомов, определять заряды ионов

Выполнение упражнений

§ 22, упр.5,6

37,

38.

3. 4. Реакции между оксидами. Соли со сложными ионами

5. Соли со сложными ионами

Знать: понятия ионов, солей со сложными ионами, их состав и названия, суть взаимодействия оксидов - их противоположность.

Уметь: составлять формулы солей, уравнения реакций с образованием сложных ионов

репродуктивно-поисковый, объяснительно-иллюстративн

Конц. H₂SO₄, P₂O₅, MgO, пробирка, стакан с водой, прибор для исследования электропроводности.

§ 23, упр.3

39

§ 23, упр.4.7

40..

6. Состояние солей в растворе

Знать: понятие электролитической диссоциации, растворимости солей

Уметь: определять растворимость солей по таблице, писать уравнения диссоциации

Репродуктивно- поисковый

прибор для исследования электропроводности, соли, стаканы с водой

§ 24, упр 2,3 (в-д)

41.

7. Определение понятия солей Лаб.опыт 5 Физ-ие свойства солей.

Знать: понятие соли, ионный состав

Уметь: составлять формулы солей и уравнения их диссоциации

Репродуктивно- поисковый

Стакан с водой, прибор для исследования электропроводности, соли

§ 24, упр.5

42.

8. Ионные реакции

Знать: понятие диссоциации солей, на этой основе - сущность ионных реакций

Уметь: определять растворимость солей, составлять уравнение диссоциации, ионные реакции

Беседа, исследователь-ский

AgNO₃, NaCl, KNO₃, KCl, K₂SO₄

§ 25, упр1,2

43.

9. Лабораторная работа №2 «Ионные реакции»

Знать: ионообменные реакции

Уметь: практически осуществлять ионообменные реакции, составлять ионные уравнения

практический

Na₂SO₄, BaCl₂, NaCl, K₂SO₄, CaCl₂, Al₂(SO₄)₃

Стр.130, упр3

44.

10. Контрольная работа № 3. «Соли. Ионные реакции»

Знать: взаимодействие оксидов и солей на принципе противоположности

Уметь: составлять ионные уравнения реакций

повтор

45.

11. Кислоты.

Знать: состав кислот, диссоциацию, кисл. оксиды, обнаружение иона H⁺

Уметь: составлять формулы кислот, ур-ия диссоциации и р-ции получения

Исследоват-кий

прибор для исследования электропроводности, H₂SO₄, BaCl₂,индикаторы, P₂O₅ + H₂O

§ 26, упр2

46.

12. Взаимодействие кислот с металлами. Лаб.опыт 6

Знать: на основе взаимосвязи веществ суть взаимодействия кислот с металлами, активность металлов

Уметь: составлять уравнения реакций

Поисковый, исследоват-ский

Zn,HCl,Cu, HNO3, Mg, Fe, пробирки, газоотводная трубка, спиртовка

§ 27, упр1-3,6

47.

13,14. Основания

Знать: понятие основание, гидроксид-ион, основные оксиды

Уметь: составлятьформулы и уравнения реакций диссоциации оснований

Репродуктивно-поисковый

прибор для исследования электропроводности, индикатор, минералы, CaO, H₂O,Na₂CO₃, FeCl₃,NaOH

§ 28, упр1-3

48.

§ 28 упр.5,6

49.

15. Реакция нейтрализации

Знать: взаимосвязь между кислотами и основаниями, понятие реакции нейтрализации

Уметь: составлять уравнения реакций

Поисковый, исследоват-ский

H₃PO₄,NaOH,HCl, Cu(OH)₂, ф/ф

§ 29, упр1 (в,г)

50.

16. Лабораторная работа № 3 «Знакомство с кислотами и основаниями»

Знать: наблюдать, анализировать результаты эксперимента

Уметь: работать с кислотами и основаниями, соблюдая технику безопасности, составлять ионные уравнения реакций

практический

Индикаторы, кислоты, щёлочь, Zn,NaOH, CuO, H₂SO₄, FeCl₃,KOHкр.

Стр.150, упр4

51.

17. Основные и кислотные оксиды

Знать: взаимосвязь между основными оксидами и кислотами, кислотными оксидами и основаниями

Уметь: составлять уравнения реакций

Репродуктивно-поисковый, выполнение упражнений

MgO, H₂SO₄, CuO, HNO₃, CO₂, Ca(OH)₂, пробирки

§ 30. упр3

52.

18. Обобщение знаний о важнейших классах неорганических веществ. Оксиды.

Знать: состав и свойства оксидов

Уметь: анализировать реакции с позиции противоположности свойств веществ

Репродуктивно-поисковый

P₂O₅, CaO, пробирка, спиртовка, вода, держатель, индикатор

Цинк. пластинка, HCl

минералы

§ 31, стр.156, 159 упр.3

53.

19. Обобщение свойств кислот и оснований.

Знать: состав, свойства и получение кислот и оснований

Уметь: сост-ть ионообменные р-ции

Репродуктивно-поисковый, вып-ние упражнений

HCl, H₂SO₄, индикаторы, BaCl₂, AgNO₃, HNO₃, H₃BO₃, H₂SiO₃NaOH,KOH - крист, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃

§ 31, стр.158-159

54.

20. Обобщение свойств солей.

Знать: состав и свойства солей

Уметь: составлять уравнений реакций по схеме превращений

Репродуктивно-поисковый, выполнение упражнений

Образцы солей - кристаллы и растворы

Стр.156-157, стр.160 упр.8

55.

21. Способы получения солей

Знать: получение солей с позиции взаимодействия противоположностей

Уметь: составлять уравнения реакций

выполнение упражнений

Стр.160, упр.11

56.

22. Контрольная работа № 4 «Важнейшие классы неорганических веществ».

Знать: состав веществ основных классов, их формулы и названия

Уметь: составлять формулы и уравнения ионообменных реакций

Повтор.

57.

23. Химические свойства воды.

Знать: состав, строение и свойства воды, понятие амфотерности

Уметь: анализируя состав воды, составлять уравнения реакций

Объяснительно-иллюстративн.

Na, Ca, H₂O, Mg, кристаллизатор, спиртовка, ложечка для сжигания веществ, коническая колба

§ 32, стр.162, упр4

Глава 4. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. 11 часов

58.

1. Исследование изменения свойств простых веществ в зависимости от возрастания атомной массы химических элементов.

В процессе изучения темы на основе строения атома, положения элемента в Периодической системе и экспериментальных данных раскрыть закономерности, характеризующие изменение свойств элементов (явление периодичности).

Знать: изменение свойств простых веществ элементов одного периода

Уметь: составлять уравнение реакции амфотерного металла с основанием

Объяснительно-иллюстративн.

Репродуктивно-поисковый исследовател-кий

Na, Mg, Al, HCl, 35% NaOH, ножницы, фильтр.бумага, пробирки

§ 33, стр.168, упр2

59

2. Исследование изменения свойств оксидов в периоде.

Знать: кислотно-основные свойства оксидов, характер изменения свойств в периоде

Уметь: составлять уравнение реакции амфотерного оксида со щёлочью

Объяснительно-иллюстративн. Исследоват-ский

Na₂O(подготовить заранее), MgO, Al₂O₃(из гидроксида), H₂O, HCl, SiO₂, P₂O₅, NaOH

§ 34, упр3,5, работа с таблицей

60.

3. Исследование изменения свойств гидроксидов в периоде.

Знать: изменение свойств оснований и кислот в периоде

Уметь: составлять уравнения реакций

Объяснительно-иллюстративн. Исследоват-ский

NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Zn, HCl, H₂SO₄

§ 35, упр1, работиа с табл

61.

4.Периодическая система и строение атома.

Знать: причину периодичности свойств элементов, строение атома, понятие химический элемент

Уметь: объяснять строение атома

Объяснительно-иллюстративн

§ 36, упр3,7

62.

5. Причины периодичности свойств химических элементов.

Знать: электронное строение атомов, распределение электронов по слоям, физический смысл номера периода и группы

Уметь: составлять электронную формулу атома, объяснять суть периодичности изменения свойств элементов

Репродуктивно-поисковый исследоват-ский

§ 37, упр3,4

63

6. Состояние электронов в атоме.

Знать: понятия электронного облака и орбитали, пространственного расположения орбиталей.

Уметь: объяснять структуру электронных слоёв

Объяснительно-иллюстративн.

Репродуктивно-поисковый

§ 38, упр3

64.

7.Порядок заполнения орбиталей электронами.

Знать: правила заполнения электронных оболочек атомов

Уметь: объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода, составлять схемы строения атомов 1  20 элементов

Объяснительно-иллюстративн.

Репродуктивно-поисковый

§ 39

65.

8. Структура Периодической системы и строение электронных оболочек атома

Знать: взаимосвязь строения электр. оболочек атомов с ПСХЭ, структуру периодов и групп

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и глав. п/гр

Объяснительно-иллюстративн.

Репродуктивно-поисковый

§ 39

66.

9. Группы и подгруппы в Периодической системе элементов.

Знать: причины сходства свойств элементов одной группы

Уметь: определять строение валентной оболочки

Объяснительно-иллюстративн.

Репродуктивно-поисковый

§ 40

67,

68.

10. 11. Повторение и обобщение по теме «Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».

Знать: закономерности изменения свойств простых веществ одного периода и одной подгруппы

Уметь: составлять схемы строения атомов, электронных оболочек атомов, приводить примеры уравнений реакций, доказывающих свойства простого вещества и его соединений

повтор