Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 44» г. Перми

«Рассмотрено»

Руководитель МО

_______/_____________/

ФИО

Протокол №_____от

«____»________ 20___ г.

«Согласовано»

Председатель методсовета

МАОУ «СОШ № 44»

______________/__________________/

ФИО

«_____»____________20___ г.

«Утверждаю»

Директор

МАОУ «СОШ № 44»

______________/__________________/

ФИО

Приказ № _____ от

«_____»____________20___ г.

Рабочая программа

элективного курса

«Решение задач по курсу общей и неорганической химии».

11класс

Черных Людмилы Петровны

учителя высшей квалификационной категории

2015- 2016 учебный год

Пояснительная записка

Элективный курс предназначен для учащихся 11-х классов, проявляющих повышенный интерес к изучению химии и планирующих сдавать ЕГЭ по химии. Чтобы обеспечить углубленную подготовку по предмету, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач, что является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, полноты усвоения ими учебного материала. В связи с введением профильного обучения на старшей ступени общего образования, на базовый курс химии отводится в учебном плане 1 час в неделю, что не позволяет уделить достаточно времени на решение задач. Одним из вариантов решения этой проблемы является включение в учебный план элективного курса «Решение задач по курсу общей и неорганической химии», структура которого позволит восполнить пробелы в знаниях учащихся по вопросам решения задач разных типов. Учащиеся получат необходимую базовую подготовку, овладеют системными знаниями, научатся использовать их в нестандартных условиях, что поможет им успешно сдать ЕГЭ.

Элективный курс рассчитан на 35 часов (1 час в неделю) в течение года.

Главным назначением данного курса является:

совершенствование качества обучения подготовки учащихся с повышенным уровнем мотивации к изучению химии;

обеспечение сознательного усвоения школьниками теоретического материала по химии, формирование умений использовать при решении задач приобретенных теоретических знаний, развитие логического мышления, формирование необходимых навыков работы с источниками информации.

Цель курса: формирование у школьников умений решать задачи по химии (типовые и комбинированные) в формате ЕГЭ.

Задачи курса:

подготовить учеников к ЕГЭ по химии. Выявить основные ошибки при выполнении заданий, недостаточно изучаемых в курсе химии базового уровня.

формирование умений комплексного осмысления знаний;

развитие умений применять полученные знания для решения расчетных и качественных задач;

формирование умений составлять условия типовых и комбинированных задач по различным темам элективного курса;

создание условий для развития у школьников умений самостоятельно работать со справочной и учебной литературой, собственными конспектами, контрольно-измерительными заданиями ЕГЭ по химии, другими источниками информации;

оказание помощи выпускникам в подготовке к поступлению в высшие учебные заведения.

В предложенном элективном курсе предполагается более детальное изучение тем школьного курса: «Основные законы и понятия общей химии», «Растворы», «Электролиз», «Вещества и их свойства».

Содержание элективного курса способствует интеллектуальному, творческому, эмоциональному развитию школьников.

Нормативные документы, реализуемые данной программой:

1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 03.2004.;

2. Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1312 от.05.03.2004.;

3. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2009/2010 учебный год, утвержденный приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005г.

4. Письмо Министерства образования и науки РФ от 01.04.2005 г. № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений».

5. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения ЕГЭ по химии.

6.Спецификация контрольно-измерительных материалов для проведения единого государственного экзамена по химии,

7.Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии 2016 года.

Преподавание предмета основано на следующих эффективных подходах, образовательных технологиях и методах, обеспечивающих достижение комплексных образовательных результатов средствами данного курса: системно - деятельностный подход (СДП),

• информационно-коммуникационные технологии (ИКТ),

• тестовые технологии (ТТ).

Учитывая уровень развития обучающихся, типологические и индивидуальные особенности восприятия учебного материала школьниками, на занятиях предполагается использовать разнообразные приемы работы с учебным текстом, тесты.

Основные формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная (самостоятельная). Сочетание различных форм организации учебной деятельности позволяет учитывать, как индивидуальные особенности учащихся, так и обеспечивать запланированные образовательные результаты.

Требования к знаниям и умениям учащихся.

После изучения данного элективного курса учащиеся должны знать:

основные формулы и законы, по которым проводятся расчеты;

стандартные алгоритмы решения задач;

способы решения различных типов задач.

По окончании курса учащиеся должны уметь:

производить расчеты по химическим формулам: рассчитывать отношение масс и массовые доли элементов в веществе, выводить молекулярную формулу вещества по массовым долям элементов.

производить расчеты по физическим формулам с использованием понятий «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро», «относительная плотность газа;

составлять электронные и электронно-графические формулы s,p,d,f-элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

давать характеристику химическим элементам по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строению атома;

давать развернутое описание свойств оксидов и гидроксидов данного химического элемента, ориентироваться в изменении их свойств в периодах и главных подгруппах;

выполнять расчеты по химическим уравнениям: рассчитывать массы и объемы реагентов или продуктов реакции;

вычислять по химическим уравнениям, если исходное вещество взято в избытке или содержит примеси, а также с учетом выхода продукта реакции от теоретически возможного;

выполнять расчеты по термохимическим уравнениям;

рассчитывать скорость гомогенных и гетерогенных реакций, в том числе на основе закона действия масс и правила Вант - Гоффа;

определять смещение химического равновесия по принципу Ле - Шателье;

производить вычисление состава раствора с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества в растворе»;

составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса;

составлять уравнения электролиза расплавов и растворов электролитов,

Изучение данного элективного курса позволит научиться школьникам:

самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность;

участвовать в групповой работе;

самостоятельно решать задачи поискового и творческого и характера, формулировать полученные результаты;

извлекать необходимую информацию из различных источников;

отделять главное от второстепенного;

конкретно обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

использовать интернет ресурсы и компьютерные технологии для обработки, передачи, систематизации информации;

объективно определять свой вклад в общий результат.

Программа элективного курса

«Решение задач по курсу общей и неорганической химии».

Введение. (1ч)

Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии.

Демоверсия ЕГЭ 2016. Кодификатор. Спецификация. Изменение в КИМ 2016 по сравнению с КИМ 2015 годом. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене. Интернет ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии.

Тема 1. Основные понятия и законы химии (4ч)

Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам отношения масс элементов в веществе и массовых долей элементов. Вывод молекулярной формулы вещества по заданному отношению масс элементов, по массовым долям элементов в нем. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Объемные отношения газов при химических реакциях. Закон Авогадро, следствия из него. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Простейшие расчеты по физическим формулам и химическим уравнениям. Вычисление молярной массы вещества. Расчеты по химическим уравнениям: вычисление массы или объема продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси или взято в избытке. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «практический выход продукта реакции».

Тема 2. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (4ч)

Основные сведения о строении атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули. Составление электронных и электронно-графических формул s, p, d, f элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Валентные возможности атомов химических элементов. Нормальное и возбужденное состояние атома химического элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Периоды и группы в свете электронной теории. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах периодической системы.

Тема 3. Химическая связь (2ч)

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая. Электроотрицательность химических элементов. Заряды ионов, степени окисления химических элементов в соединениях. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от строения их кристаллической решетки.

Тема 4. Растворы (4ч)

Растворы. Растворитель, растворенное вещество. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Объемная доля растворенного вещества. Решение задач с использованием понятий массовая доля растворенного вещества в растворе. Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Составление ионных уравнений реакций. Гидролиз. Уравнения гидролиза различных веществ в молекулярной и ионной формах.

Тема 5. Термодинамика химических процессов(1ч)

Основные понятия химической термодинамики: внутренняя энергия, энтальпия и тепловой эффект реакции. Стандартные условия. Реакции экзотермические и эндотермические. Термохимические уравнения. Составление термохимических уравнений. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 6. Химическая кинетика (4ч)

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагирующих веществ, давление, величина площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура, катализаторы. Закон действующих масс. Константа скорости. Расчеты с применением закона действующих масс. Правило Вант - Гоффа. Температурный коэффициент. Решение задач с использованием правила Вант - Гоффа. Катализаторы и катализ. Ферменты. Ингибиторы. Каталитические яды.

Обратимые реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле - Шателье. Условия смещения химического равновесия. Решения задач на основе принципа Ле - Шателье.

Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции (4ч)

Степень окисления. Процессы окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Составление окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса. Электролиз. Составление уравнений электролиза расплавов и растворов веществ.

Тема 8. Простые и сложные неорганические вещества (10ч)

Классификация неорганических веществ, номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Генетическая связь. Химические свойства простых веществ - металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа, характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, кремния, углерода.

Химические свойства оксидов (основных, амфотерных, кислотных). Химические свойства кислот, оснований, солей. Амфотерные гидроксиды.

Лабораторные опыты:

1.Исследование химической активности металлов при взаимодействии их с кислотами и солями.

2. Изучение химических свойств различных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей.

3. Исследование зависимости скорости химической реакции от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, величины площади поверхности их соприкосновения, температуры, катализатора.

Календарно - тематическое планирование

элективного курса

Решение задач по курсу общей и неорганической химии

Календарные

сроки

Названия разделов и тем

Кол-во

часов

Тип (вид)

урока

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Технические средства и наглядные пособия

Методы обучения и контроля

План.

дата

Фактич.

дата

1

Введение.

Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии.

Демоверсия ЕГЭ 2016. Кодификатор. Спецификация. Изменение в КИМ 2016 по сравнению с КИМ 2015 годом. Правила заполнения бланков ЕГЭ по химии. Правила поведения на экзамене. Интернет -ресурсы для подготовки к ЕГЭ по химии.

1

ИКТ

ТТ

Структура и формат КИМ ЕГЭ по химии.

Демоверсия ЕГЭ 2016. Кодификатор. Спецификация.

1.-2.

Основные понятия и законы химии

Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Расчеты по химическим формулам.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях Химические уравнения. Расчеты по химическим уравнениям.

4

Беседа с самостоятельной работой по решению задач.

Уметь решать расчетные задачи на вывод молекулярной формулы вещества по заданному отношению масс элементов в веществе, по массовым долям элементов в нем.

Уметь решать расчетные задачи по химическим уравнениям: вычисление массы или объема продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси или взято в избытке, а также задач с использованием понятия «практический выход продукта реакции».

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Задания 24,26,39,40

3-4

Закон Авогадро, следствия из него. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

2

Лекция с самостоятельной работой учащихся.

Уметь решать расчетные задачи по формулам и химическим уравнениям с использованием понятий: «молярная масса», «молярный объем, «число Авогадро».

Лекция. Решение задач.

Решение тестовых заданий Задания 24,26,39,40

Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева.

4

1.-2

Теории строения атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Принцип Паули.

2

Беседа с самостоятельной работой учащихся.

Знать важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, теории строения атома.

Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы s-, p-, d-, f- элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодическая система Д.И. Менделеева

Фронтальный опрос. Беседа. Самостоятельная работа учащихся. Решение тестовых заданий части А

задание1.

3.

Валентные возможности атомов химических элементов.

1

Тренировочный

Знать понятия: степень окисления, валентность. Уметь составлять электронные и электронно-графические формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях.

Периодическая система Д.И.Менделеева.

Самостоятельная работа с учебником. Беседа. Фронтальный опрос. Решение тестовых заданий. Задание 1.

4.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Структура периодической системы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1

Закрепление знаний и умений

Знать структуру периодической системы, особенности больших и малых периодов, особенности главных и побочных подгрупп

Уметь давать полную характеристику химических элементов по положению в периодической системе химических элементов и строению атома, давать развернутое описание оксидов и гидроксидов данного химического элемента.

Периодическая система Д.И.Менделеева.

Беседа. Тестовый контроль.

Практикум по решению.

Задание 2

Химическая связь

2

1.

Химическая связь, типы химической связи: ковалентная, ионная, металлическая.

1

Семинар.

Уметь по формуле вещества определять тип связи, составлять схемы образования молекул различных веществ, описывать их свойства в зависимости от типа химической связи.

Знать классификацию типов химической связи.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность.

Таблица «Химическая связь».

Беседа с демонстрацией средств наглядности. Сообщения учащихся. Демонстрационная таблица: «Типы химической связи». Решение тестовых заданий части Практикум по решению.

Задание 3.

Задания 4,29

2.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток.

1

Обобщающего повторения.

Уметь определять вещества молекулярного и немолекулярного строения, характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки.

Предсказывать тип кристаллической решетки по формуле вещества

ПСХЭ

Наглядные средства. Модели кристаллических решеток различных веществ.

Сообщения учащихся с демонстрацией моделей кристаллических решеток. Составление опорного конспекта. Тестовый контроль. Решение тестовых заданий. Практикум по решению.

Задание 3-5,29

Растворы

4

1.

Растворы. Массовая и объемная доли растворенного вещества.

1

Повторительно-обобщающий.

Уметь решать задачи на определение массовой и объемной доли растворенного вещества в растворе.

Самостоятельная работа учащихся.

Решение задач на растворы в формате ЕГЭ В9,В10,С4

2.

Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Реакции ионного обмена.

1

Тренировочный.

Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов

Уметь составлять уравнения диссоциации электролитов, а также молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций в растворах электролитов

Таблица «Механизм электролитической диссоциации».

Беседа с демонстрацией средств наглядности. Самостоятельная работа учащихся.

Решение тестовых заданий. Практикум по решению.

Задание 21

3.-4.

Гидролиз неорганических веществ. Уравнение гидролиза по катиону и аниону.

2

Лекция.

Знать гидролиз по катиону и аниону Уметь составлять уравнения гидролиза различных веществ в молекулярной и ионной формах.

.

Опыты по гидролизу солей.

Лекция с демонстрацией опытов.

Решение тестовых заданий. Практикум по решению.

Задание 30

Термодинамика химических процессов

1

1

Химические реакции.

Энергетика химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия и тепловой эффект реакции.

Термохимические уравнения. Классификация химических реакций

1

Беседа.

Знать важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции.

Уметь составлять термохимические уравнения, решать задачи с вычислением теплового эффекта реакции.

Опыты иллюстрирующие тепловой эффект реакций

Беседа. Решение задач. Решение тестовых заданий. Задание 25

Химическая кинетика

3

1

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

1

Лабораторные опыты.

Знать, как влияют различные факторы на скорость химической реакции.

Уметь рассчитывать среднюю скорость реакции в зависимости от ее характера

Лабораторные опыты. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Беседа. Решение задач в формате ЕГЭ . Практикум по решению.

Задание 20

2

Закон действующих масс. Константа скорости. Правило Вант-Гоффа.

1

Тренировочный.

Уметь составлять кинетические уравнения, решать расчетные задачи на закон действующих масс, правило Вант - Гоффа.

Виртуальная лаборатория.

Беседа. Решение задач. Практикум по решению.

Задание20

3

Химическое равновесие. Условия его смещения. Принцип Ле-Шателье. Константа равновесия.

1

Самостоятельная работа.

Знать классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.

Уметь по уравнениям реакций определять, в какую сторону сместится равновесие при изменении концентрации веществ, давления, температуры. Решать задачи, используя понятие «равновесные концентрации».

Виртуальная лаборатория.

Беседа. Тестовый контроль.

Практикум по решению.

Задание 31

Окислительно-восстановительные реакции

4

1

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

1

Семинар.

Знать все типы окислительно-восстановительных реакций; основные вещества-окислители, основные вещества-восстановители.

Виртуальная лаборатория.

Сообщения учащихся. Практикум по решению.

Задание29

2

Составление окислительно-восстановительных реакций по методу электронного баланса.

1

Тренировочный.

Уметь подбирать коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

Самостоятельная работа учащихся. Практикум по решению.

Задание 29

3-4

Электролиз расплавов и растворов электролитов. Коррозия металлов и способы зашиты от нее

2

Комбинированный

Уметь составлять уравнения электролиза солей, щелочей и кислот на инертных и растворимых электродах

Беседа. Тестовый контроль в формате ЕГЭ, Практикум по решению.

Задания 19-21,28-31,36

Неорганические вещества

10

1

Классификация неорганических соединений.

1

Повторно-обобщающий

Знать классификацию неорганических веществ, номенклатуру неорганических веществ (тривиальная и международная),

Тестовый контроль в формате ЕГЭ. Задания6,27

2

Металлы

1

Повторно-обобщающий

характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа,

Лабораторные опыты. Химические свойства металлов

Беседа с демонстрацией опытов. Лабораторные опыты. Тестовый контроль в формате ЕГЭ

Задания7,32

3

Неметаллы

1

характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, кремния, углерода.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства простых веществ неметаллов

Лабораторные опыты. Химические свойства металлов

Беседа с демонстрацией опытов. Лабораторные опыты. Тестовый контроль в формате ЕГЭ

Задания 7,32

4

Оксиды.

1

Семинар.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов.

Лабораторные опыты. Химические свойства оксидов.

Практикум по решению.

Задания 8,32

5

Гидроксиды.

Основания.

1

Семинар.

Знать определение оснований, химические свойства Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оснований.

Лабораторные опыты. Химические свойства оснований.

Сообщения учащихся с демонстрацией опытов. Лабораторные опыты. Практикум по решению.

Задания 9,32

6.

Кислоты.

1

Семинар, эвристическая беседа.

Знать определение кислот, их классификацию, номенклатуру, химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кислот.

Лабораторные опыты. Химические свойства кислот.

Сообщения учащихся. Лабораторные опыты. Тестовый контроль. Практикум по решению.

Задания 9,32

7

Амфотерные гидроксиды.

1

Беседа

Знать определение амфотерности, химические свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.

Лабораторные опыты. Химические свойства амфотерных соединений.

Беседа с лабораторными опытами. Практикум по решению.

Задания 9,32

8

Соли

1

Семинар.

Знать определение солей, классификацию, номенклатуру, химические свойства.

Уметь составлять уравнения реакций, а также формулы солей.

Лабораторные опыты «Химические свойства солей».

Сообщения учащихся с демонстрацией ответов. Лабораторные опыты. Практикум по решению.

Задания 10,32

9

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

Повторно-обобщающий урок.

Знать важнейшие химические свойства изученных классов неорганических соединений. Знать реации, подтверждающие взаимосвязь неоганичских веществ

Уметь решать генетические цепочки

Беседа. Решение задач. Тестовый контроль. Практикум по решению.

Задание11,37

10

Заключительный урок

1

Контрольная работа.

Повторить и систематизировать знания по элективному курсу

Контрольная работа. Решение тестов в формате ЕГЭ

Литература

Учебники

Для реализации программы используется учебники Габриеляна О.С. Химия. 8-11 кл. : учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2013., входящие в Федеральный перечень учебников в раздел «Рекомендовано».

Учебно-методические пособия

1. Н.Е. Кузьменко, В.В.Еремин, В.А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы.

2. Химия, подготовка к ЕГЭ-2015, Книга 1, учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н., 2014

3. ЕГЭ 2014, Химия, Методические рекомендации, Каверина А.А., Снастина М.Г.

4. Химия, Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности, Как получить максимальный балл на ЕГЭ, Каверина А.А., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Стаханова С.В., 2015

5. ЕГЭ 2015, Химия, Сборник заданий, Оржековский П.А., Богданова Н.Н., Васюкова Е.Ю., Мещерякова Л.М., 2014

6. ЕГЭ 2014, Химия, Самое полное издание типовых вариантов заданий, Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2014

7. ЕГЭ 2016. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. (2016, 112с.)

8. ЕГЭ 2015. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. (2015, 112с.) (1)

9. ЕГЭ 2015. Химия. Типовые тестовые задания. Медведев Ю.Н. (2015, 160с.) (2)

10. ЕГЭ-2015. Химия. Самое полное издание типовых вариантов заданий для подготовки к ЕГЭ. Савинкина Е.В., Живейнова О.Г. (2014, 128с.)

11. Химия. Подготовка к ЕГЭ- 2015. В 2 кн. Доронькин В.Н. и др. (2014; 192с., 352с.)

    2. Электронные образовательные ресурсы

1. chem.reshuege.ru«РЕШУ ЕГЭ»: химия. Обучающая система Дмитрия Гущина.

2. himege.ru/ege-po-ximii-2015/ Образовательный портал по химии.

3.himege.ru/kak-reshat-s2-po-ximii/

4. www.ctege.info/zadaniya-ege-po-himii-s-otvetami-i-resheniyami/zadanie-c2-po-himii-praktika-ege-reshenie-vseh- zadaniy-s2-otvetyi.html

5.ege-study.ru/ege-ximiya/zadacha-s2-v-ege-po-ximii/

6.nsportal.ru/shkola/materialy-metodicheskikh-obedinenii/library/2013/09/03/tipichnye-oshibki-pri-vypolnenii

7.himya.ucoz.ru/index/khimicheskie_svojstva_neorganicheskikh_veshhestv/0-105</</u>

9