Учителю
Рабочая программа по химии (8 класс)

Рабочая программа по химии (8 класс)

Автор публикации: Першина Ю.В.

Дата публикации: 08.09.2016

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 27»

Рассмотрена и одобрена на заседании

методического объединения

Председатель МО_______ /Н.П. Якунина /

Утверждена директором МОУ «Средняя школа №27»

_________/И. М. Москаев /

« » 2016 г. « » ______________2016 г.

Рабочая программа

по химии для 8-х классов

на 2016 - 2017 учебный год

(68 часов, два часа в неделю)

Першиной Юлии Владимировны,

учителя биологии, химии

МОУ «Средняя школа № 27»

2016 - 2017 учебный годПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна (в основе УМК лежат принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2012. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2013/2014 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 24 декабря 2010 г. № 2080. Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МОУ «Средняя школа № 27» программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год - 6

Количество практических работ за год - 8

Количество лабораторных работ за год - 13

Рабочая программа включает разделы: пояснительную записку; нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы; цели изучения курса; годовой календарный график текущего контроля; структуру курса; перечень практических работ; перечень проверочных работ по модулям; перечень лабораторных опытов; календарно-тематическое планирование; требования к уровню подготовки учащихся 8 класса; информационно - методическое обеспечение, критерии оценивания.

Измерители - контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия:

Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - 8-е изд., стереотип. - М.: Дрофа, 2010. - 158, [2] с.

Цели изучения курса.

Цели изучения химии в 8 классе:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

Воспитывать общечеловеческую культуру;

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

использование химических знаний в быту:

- объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

объяснять мир с точки зрения химии:

- перечислять отличительные свойства химических веществ;

- различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

- различать опасные и безопасные вещества.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы - химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Лабораторные

работы

Контрольные работы

Введение. Первоначальные химические понятия

Тема 1. Атомы химических элементов

Тема 2. Простые вещества

Тема 3. Соединения химических элементов

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Резервный урок

Всего

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА

Введение - 5 часов.

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVIв. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1. Атомы химических элементов - 10 часов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2.

Простые вещества -7 часов.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Образцы белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3.

Соединения химических элементов - 14 часов.

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Практические работы.

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами - 13 часов.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы.

3. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание 5. Очистка загрязненной поваренной соли 6. Признаки химических реакций.

.

Тема 5.

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов - 18 часов.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и не электролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (И). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы.

7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

8. Решение экспериментальных задач.

Перечень практических работ.

Тема

Практическая работа № 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Практическая работа № 3. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

Практическая работа № 5. Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа № 6. Признаки химических реакций.

Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач.

Перечень проверочных работ.

Тема

Вид проверки

Строение атома.

Контрольная работа № 1

Простые вещества.

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов.

Контрольная работа № 3

Изменения, происходящие с веществами.

Контрольная работа № 4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Контрольная работа № 5

Итоговая контрольная работа за курс 8 класса

Контрольная работа №6

Перечень лабораторных опытов.

Тема

Лабораторный опыт № 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

Лабораторный опыт № 2. Разделение смесей.

Лабораторный опыт № 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

Лабораторный опыт № 4. Окисление меди в пламени спиртовки.

Лабораторный опыт № 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Лабораторный опыт № 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Лабораторный опыт № 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Лабораторный опыт № 8. Реакции, характерные для растворов кислот.

Лабораторный опыт № 9. Реакции, характерные для растворов щелочей.

10.

Лабораторный опыт № 10. Получение и свойства нерастворимого основания.

11.

Лабораторный опыт № 11. Реакции, характерные для растворов солей.

12.

Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов.

13.

Лабораторный опыт № 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Описание учебно-методического, материально-технического и информационного обеспечения образовательного процесса.

Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;
оксиды - меди (II), кальция, железа (III), магния;
кислоты - соляная, серная, азотная;
основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;
соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;
органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;
аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1). для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2). для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Экранно-звуковые средства обучения. Экранно-звуковые пособия делятся на три большие группы: статичные, квазидинамичные и динамичные. Статичными экранно-звуковыми средствами обучения являются диафильмы, диапозитивы (слайды), единичные транспаранты для графопроектора. Серии транспарантов позволяют имитировать движение путем последовательного наложения одного транспаранта на другой. Такие серии относят к квазидинамичным экранным пособиям.

Динамичными экранно-звуковыми пособиями являются произведения кинематографа: документального, хроникального, мультипликационного. К этой же группе относятся экранно-звуковые средства обучения, для предъявления информации которых необходима компьютерная техника.

Технические средства обучения. При комплексном использовании средств обучения неизбежен вопрос о возможности замены одного пособия другим, например демонстрационного или лабораторного опыта его изображением на экране. Информация, содержащаяся в экранном пособии, представляет собой лишь отражение реального мира, и поэтому она должна иметь опору в чувственном опыте обучающихся. В противном случае формируются неправильные и формальные знания. Особенно опасно формирование искаженных пространственно-временных представлений, поскольку экранное пространство и время значительно отличаются от реального пространства и времени. Экранное пособие не может заменить собой реальный объект в процессе его познания ввиду того, что не может быть источником чувственного опыта о свойствах, существенных при изучении химии: цвете, запахе, кристаллическом строении и т. д. В то же время при наличии у учащихся достаточных чувственных знаний на некоторых этапах обучения воспроизведение химического опыта в экранном пособии может быть более целесообразным, чем его повторная демонстрация.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

Литература, используемая учителем

- основная литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа;

2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. - М.: Блик плюс

2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М. : Дрофа;

3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа;

4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. - М.: Дрофа

5. Алхимик (www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

Литература, рекомендуемая для учащихся.

- основная литература

Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Журнал «Химия в школе»;

2. Контрен - Химия для всех (kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

3. Алхимик (www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

4. Энциклопедический словарь юного химика

Медиаресурсы.

CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»
CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»
Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс. (на 2-х дисках)
Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕЗнать предмет изучения химии; понимать логическую связь между понятиями «атом», «молекула», «вещество», «тело»; определять элемент как совокупность атомов определенного вида. определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Предисловие.

§1, упр.1. Упр.6,7

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

комбинированный урок

работа с текстом учебника

индивидуальный опрос

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

§2,3 упр.4,5

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с текстом учебника, с периодической системой

индивидуальный опрос

Уметь определять положение химического элемента в ПСХЭ.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.

§4, упр.4, выучить знаки 20 первых элементов

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

комбинированный урок

работа с новыми терминами, понятиями, расчет молекулярных масс веществ, соотношения масс элементов, массовых долей элементов

индивидуальный опрос

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

§5, упр.4

Расчеты по химической формуле вещества

комбинированный урок

самостоятельная работа

§5, упр.1,2,3.

Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле углекислого газа, водорода, глюкозы

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения

§5 (повторить), упр.8

Тема 2. Атомы химических элементов.10

Основные сведения о строении атомов

изучение и первичное закрепление знаний

объяснение учителя, работа с новой терминологией, составление конспекта

карточки

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента

§6, упр.1, 5

Ядерные реакции. Изотопы.

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, составление конспекта

индивидуальный опрос

Знать определение понятия «химический элемент»

§7.

Строение электронных оболочек атомов

изучение и первичное закрепление знаний

объяснение учителя, работа с новой терминологией, составление конспекта

индивидуальный опрос

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

§8, упр.1, 2.

Периодический закон и периодическая система Химических элементов Д.И.Менделеева

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

карточки

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь характеризовать химические элементы (от H до Ca) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов

§9 (с.53-55), упр.1

Ионная связь

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

выберите формулы веществ с ионной связью:NaCl, CaS, HF

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

§9 (с.56-58), упр.2.

Ковалентная неполярная связь

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

выберите формулы веществ с ионной связью:NaCl, CaS, HF

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях

§10, упр.2, 3

Ковалентная полярная связь

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях

§11, упр.2(б)

Металлическая связь

комбинированный урок

самостоятельная работа с текстом учебника

фронтальная беседа, карточки

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия её с ковалентной и ионной связью.

§12, упр.3

Обобщающий урок по теме «Атомы химических элементов»

урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

работа по карточкам

карточки

Знать определения видов химической связи.

Уметь определять в веществах химическую связь.

Повтор.

§4-12

Контрольная работа №1 по темам: «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»

урок контроля

выполнение контрольной работы

контрольная работа

Знать строение атомов, виды химической связи.

Уметь определять в веществах химическую связь.

Тема 3. Простые вещества 7

Простые вещества - металлы

изучение и первичное закрепление знаний

самостоятельная работа с текстом учебника, обсуждение ключевых вопросов

фронтальная беседа

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

§13.

Простые вещества - неметаллы

изучение и первичное закрепление знаний

самостоятельная работа с текстом учебника, обсуждение, работа с терминологией, заполнение таблицы

фронтальная беседа

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

§14, упр.3.

Количество вещества. Молярная масса

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, выполнение расчетов по образцу

индивидуальный опрос

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

§15, упр.2.

Молярный объем газов. Закон Авогадро

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, выполнение расчетов по образцу

фронтальная беседа, карточки

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи)

§16, упр.5.

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «Молярный объем», «число Авогадро»

урок-упражнение

выполнение расчетов по образцу

фронтальная беседа, карточки

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества; объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи)

Повтор.

§15-16, упр.3 на с.82, упр.4 на с.85.

Повторение по теме «Простые вещества»

урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

самостоятельная работа

карточки

Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

Повтор.

§13-16

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

урок контроля

выполнение контрольной работы

контрольная работа

Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

Тема 4. Соединения химических элементов 14

Степень окисления и валентность

изучение и первичное закрепление знаний

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

§17, упр.1, 2.

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения

комбинированный урок

самостоятельная работа с текстом учебника, обсуждение, работа с терминологией

фронтальная беседа, карточки

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

§18, упр.4, 5

Основания

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, заполнение таблицы

фронтальная беседа, карточки

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований. Знать качественную реакцию на углекислый газ, на распознавание щелочей.

§19, упр.4, 5

Кислоты

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, знать формулы и названия кислот. Знать качественную реакцию на распознавание кислот.

§20, упр.1, 4.

Выучить формулы кислот (таб.5, с.109)

Соли

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, заполнение таблицы

фронтальная беседа, карточки

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, составлять формулы солей, называть их.

§21, упр.2, 3.

Выучить названия солей (таб.5, с.109)

Кристаллические решетки

изучение и первичное закрепление знаний

самостоятельная работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

§22

Чистые вещества и смеси

изучение и первичное закрепление знаний

самостоятельная работа с текстом учебника, составление конспекта

индивидуальный опрос

Понимать отличие между смесью и индивидуальным веществом, понимать, что абсолютно чистых веществ нет, уметь объяснять, зачем нужен химический анализ, знать отличие дистиллированной воды от водопроводной

§23, упр.1-4.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

комбинированный урок

решение задач по образцу

индивидуальный опрос

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

§24, упр.2-4

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси

урок-упражнение

решение задач

фронтальная беседа, карточки

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

§24, упр.5, 6

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории

практическая работа №1

выполнение практической работы

инструкция

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

С.175-180

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества

практическая работа №2

выполнение практической работы

инструкция

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

Повтор.

§24, упр.7.

Повторение по теме: «Соединения химических элементов»

урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

беседа, работа по карточкам

карточки

Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

Повтор.

§17-24

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

урок контроля

выполнение контрольной работы

контрольная работа

Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами 13

Правила техники безопасности

при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с

лабораторным оборудованием и нагревательными

приборами.

Практическая работа

№ 3.

Физические явления

изучение и первичное закрепление знаний

объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа

Знать способы разделения смесей.

§25

Наблюдения за изменениями,

происходящими с горящей свечой.

Практическая работа №4

выполнение практической работы

инструкция

Очистка загрязненной поваренной соли

практическая работа

№ 5

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

инструкция

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Повтор.

§25

Химические реакции

комбинированный урок

объяснение учителя, выполнение упражнений для закрепления темы

фронтальная беседа

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

§26, вопр.1-6

Признаки химических

реакций.

Практическая работа

№ 6

выполнение практической работы

инструкция

Уметь обращаться лабораторным оборудованием при проведении опытов определение признаков и условий течения химических реакций.

Химические уравнения

комбинированный урок

беседа, выполнение упражнений

фронтальная беседа

Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§27, упр.3, 4.

Расчеты по химическим уравнениям

комбинированный урок

решение задач по образцу

индивидуальный опрос, карточки

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

§28, упр.3, 4.

упр.5.

Реакции разложения

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

карточки

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§29, упр.1, 5

Реакции соединения

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§30, упр.1, 8

Реакции замещения

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов

§31, упр.1, 2, 3

Реакции обмена

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

§32, упр.3, 5

Типы химических реакций на примере свойств воды

комбинированный урок

самостоятельная работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций

§33, упр.3, 4

Повторение по теме: «Изменения, происходящие с веществами».

урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

беседа, работа по карточкам

фронтальная беседа, карточки

Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

Повтор.

§25-33

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

урок контроля

выполнение контрольной работы

контрольная работа

Знать определение основных терминов темы.

Уметь производить расчеты.

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 17

Растворение. Растворимость веществ в воде

изучение и первичное закрепление знаний

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

§34, упр.3-6.

Электролитическая диссоциация

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации

§35, воп.2-5.

Основные положения теории электролитической диссоциации

комбинированный урок

работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Знать основные положения теории электролитической диссоциации

§36 (с.198-200), упр.1.

Диссоциация кислот, оснований, солей

комбинированный урок

объяснение учителя, выполнение упражнений

фронтальная беседа, карточки

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации

§36 (с.200-202), упр.5,6.

Ионные уравнения

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с новой терминологией, работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

§37, упр.3,4.

Ионные уравнения

урок-упражнение

выполнение упражнений

§37, упр.4,5.

§37.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

комбинированный урок

работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

§38. упр.4,5.

Основания в свете теории электролитической диссоциации

комбинированный урок

работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Знать классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

§39, упр.3.4.

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации

комбинированный урок

работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

§40. упр.2,5.

Соли в свете теории электролитической диссоциации

комбинированный урок

работа с текстом учебника, составление конспекта

фронтальная беседа, карточки

Знать классификацию и химические свойства средних солей.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

§41, упр.2,3.

Свойства кислот, оснований,

оксидов и солей.

Практическая работа

№ 7.

выполнение практической работы

инструкция

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта, выполнение упражнений

карточки

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

§42, упр.3,4.

Окислительно-восстановительные реакции

комбинированный урок

объяснение учителя, работа с текстом учебника, составление конспекта, выполнение упражнений

карточки, §43, упр.1,2,3.4.

Уметь расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

§43, упр.4,5,6.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете окислительно-восстановительных реакций

комбинированный урок

выполнение упражнений

составить ур-я реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, гидроксида калия, оксида натрия

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиций учения об окислительно-восстановительных реакциях.

Подготовиться к практической работе №7

с.242-243.

Решение экспериментальных

задач.

Практическая работа

№ 8.

выполнение практической работы

инструкция

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений.

Повторение по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

беседа, работа по карточкам

карточки

Знать определение основных терминов темы.

Уметь писать уравнения химических реакций.

Повт. §34-43.

Контрольная работа №5 по темам «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

урок контроля

выполнение контрольной работы

контрольная работа

Знать определение основных терминов темы.

Уметь писать уравнения химических реакций.

Итоговая контрольная работа №6 за курс 8 класса

урок контроля

выполнение контрольной работы

контрольная работа

Резервный урок

⇧

⇩

скачать материал