Опорный конспект для подготовки к ЕГЭ Азот и его соединения

Азот и его соединения.

1.2S² 2p⁴ ,максимальное число связей =4; 3 связи по обменному механизму и 1 по донорно-акцеторному механизму. В соединении с более ЭО элементами (F u O) - положительная степень окисления от +2 до +5, N⁺⁴О₂ ^-2 , N⁺³ F^-1₃ , N⁺⁴₂O^-2₄ , H⁺ N ⁺⁵ O^-2_3, с остальными менее ЭО- СО -3 до -1, NH⁺₃ , гидразин N^-2₈ H⁺_4, в бинарных соединениях - нитридах (-3) Cl₃ N^-3, Са⁺²₃ N ^-3_2. В некоторых соединениях, азот может проявлять различные С.О. - N^-3 H₄ N⁺⁵O_3, оксанитрид азота (5) N⁺⁵ ON^-3, который раньше назывался - оксид N (1), по современным представлениям N⁺⁵ N^-3

2. N ₂ - молекула инертная, при обычных условиях реагирует N^-=N только с Li, с остальными при t. N₂ практически не проявляет восстановительные свойства, с F₂ u O₂ вступает только в искровом разряде

N₂ + 3F₂ = 2NF₃; N₂ + O₂= 2NO N₂ + 3H₂= 2NH₃

N₂ + 2С =C₂N₂ N₂ + 3Mg = Mg₃N₂ нитрид Mg

3.NH₃ - бесцветный газ, с З, хорошо реагирует с H₂О, образуя слабое основание

1- NH₃ + H₂О= NH₃ * H₂О

2- реагирует с кислотами 2 NH₃ +H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄; NH₃+ СH₃COOH = NH₄CH₃COO

3- NH₃ вытесняется из солей щелочами или основными оксидами (при t)

NH₄NO₃+ KOH ^t NH₃+KNO₃ + H₂O

NH₄ Cl + CaO = CaCl₂ + 2NH₃ + H₂O

4- NH₃ осаждает гидроксиды Ме (кроме Mg)

2 NH₃ + 2H₂O + FeCl₂ = 2 NH₄ Cl + Fe (OH)₂

5- Азот в N^-3 H₃ выполняет функцию восстановителя. NH₃ восстанавливает при нагревании оксиды Fe u Me, стоящие в ЭХР правее Fe

2 NH₃ + СиО = 3Си + N₂ + 3H₂O.

6- NH₃ при t окисляет активные Me, Mg и Al - до нитридов - 2NH₃ +2 Al = 2 AlN + 3 N₂

Щелочные и щелочно-земельные Ме - до аминов 2NH₃ + 2Na = 2 NaNH₂ + H₂

7- 4NH₃ +3O₂ ^t-2N₂ +6H₂O 4NH₃ +5O₂ ^t- 4NO₂ +6H₂O

8- 8NH₃ + 3Cl₂ -= N₂ + 6 NH₄Cl

4. Соли аммония

1. Гидролизуются по NH⁺₄ +H₂O = NH₃H₂O + H⁺

Сульфиды и фосфаты в водном растворе гидролизуются полностью до кислых солей.

2. Соли аммония термически неустойчивы и все разлагаются при t

• NH₄Cl ^t - NH₃ +HCI NH₄NO₃ ^t- N₂O +2H₂O

• NH₄ NO₂ = N₂+ 2H₂O (NH₄)₂CO₃ ^t-2NH₃+ H₂O + CO₂