Открытый урок по химии в 11 классе, базовый уровень 'Гидролиз солей'

Тема урока: «Гидролиз солей» 11 класс базовый уровень

Тип урока: изучения новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний имеющихся.

Метод: метод проектов, проблемное обучение

Форма работы: групповая

Цели урока: получение общей информации о гидролизе солей в процессе самостоятельной работы с опорой на применение ранее полученных знаний в комплексе новых ситуаций

Задачи урока:

Образовательные:

• Сформировать:

  • понятие о гидролизе солей;

  • углубить знания учащихся об обратимых химических реакциях,;

  • научиться составлять ионные уравнения гидролиза;

  • закрепить практические навыки определения среды раствора;

• Установить взаимосвязи между строением и свойствами солей;

• Самостоятельно применить усвоенные и закрепленные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей;

Развивающие:

• Развивать:

  • умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;

  • умения устанавливать причинно-следственные связи;

  • умения поиска решения поставленных проблем;

  • логическое мышление (умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);

  • коммуникативные навыки при работе в группах;

• Формировать навыки "сворачивания" изученной информации и представления ее в виде наглядных схем и рисунков;

• Продолжать формировать навыки работы со справочной литературой;

• Продолжать формировать умение оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.

Воспитательные:

• Воспитывать самостоятельность, терпимость и уважение к своим партнерам, чувство ответственности, уверенность в себе.

Оборудование:

1. Раздаточный материал

1. 1. карточки- инструкции с заданиями;

   2. дидактические карточки-задания.

2. Лабораторное оборудование:

   1. универсальный индикатор;

   2. набор солей;

   3. оборудование и реактивы для демонстрационного эксперимента и эксперимента учащихся.

3. Средства обучения:

Компьютер, мультимедийное сопровождение, демонстрационный экран, памятка по составлению уравнений реакций гидролиза;

Ход урока:

1. Организационный момент.

2.Актуализация.

Как и любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, основан на теории, а именно теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение к теме урока.

Разминка.

• Назовите формулы сильных оснований.

• Назовите формулы слабых оснований.

• Назовите формулы сильных кислот.

• Назовите формулы слабых кислот.

• По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?

• Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

• Какова среда раствора в данном случае?

• Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

• Какова среда раствора?

• Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды.

• Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислой среде?

Химический эксперимент.

Перед вами три пробирки, в которых растворы кислоты, щелочи, дистиллированная вода, водопроводная вода. Подтвердим ваши ответы экспериментом. При работе не забывайте о правилах ТБ при обращении с химическими веществами.

Какова окраска лакмусовой бумаги в пробирках?

Результаты реакций в 1-3 пробирках мы легко можем объяснить. А как объяснить слабощелочную реакцию среды в пробирке с водопроводной водой?

Вспомним, в чем различие дистиллированной воды и воды водопроводной (присутствие растворенных солей). Значит, окраску лакмуса обуславливает наличие в воде растворенных солей.

Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты 4 опыта? Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний. Это явление - гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок.

Запишите тему урока:

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Наша цель - изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.

Задачи - сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

В заключении урока планируется тестовый контроль.

3. Изучение нового материала.

Рассмотрим название явления «гидролиз». Данный термин состоит из двух составных частей от греческого «гидро» - вода, «лизис» - разложение. Дословно, гидролиз - разложение водой.

Думаю, к концу занятия нам удастся сформулировать полное определение понятия «гидролиз».

2. Мотивация учебной деятельности.

Преподаватель: Тема, изучению которой посвящен сегодняшний урок, может быть организована следующим образом: «Гидролиз солей». Она логически продолжает изучение закономерностей протекания химических реакций, смещения равновесия обратимых процессов и является одним из существенных вопросов теории растворов. Понимание процессов, происходящих при гидролизе солей, необходимо для объяснения явлений, происходящих в живых организмах, природных комплексах и системах. Многие вопросы биологии, медицины, гидрологии связаны с явлением гидролиза солей, поскольку он является основой их устойчивости и равновесия.

.

4. Объяснение нового материала.

Учитель: Гидролиз - одно из важнейших химических свойств солей. Рассмотрим подробнее процесс их гидролиза.

Соль мы рассматриваем как продукт взаимодействия кислоты и основания. Можно выделить 4 типа солей. Обратимся к схеме:

1. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

3. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.

Изучать явление гидролиза у различных видов солей вы будете самостоятельно по группам. По инструктивным карточкам с заданиями и необходимым дополнительным материалом ( справочники, реактивы, учебник).Работать будет три группы, в которых вы распределяете свои роли: теоретики, аналитики, оформители, докладчики. Планируете свою работу, активно работаете, каждый в соответствии со своей ролью и сообща. При необходимости консультируетесь. Продумываете форму презентации своего мини - проекта. Осуществляете презентацию своей деятельности. Отвечаете на вопросы. По мере выступления члены каждой группы заполняют таблицу.

Презентация мини-проектов.

Внести эти данные в таблицу:

Гидролиз солей

№ п/п

Тип соли

Примеры

Уравнение

гидролиза

Гидролиз

Среда раствора

1.

Образована слабым основанием и сильной кислотой.

2.

Образована сильным основанием и слабой кислотой.

3.

Образована слабым основанием и слабой кислотой.

4.

Образована сильным основанием и сильной кислотой.

Данные вводятся в таблицу.

Проблемная задача: «Почему растворы солей ведут себя по-разному?»

Думаю, теперь мы сможем сформулировать определение понятия «гидролиз»

Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов:

К какому типу мы отнесем данные реакции?

Какие вещества в них участвуют?

В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?

Итак, гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

5.Рефлексия

-Оценка деятельности групп

- Оценка деятельности учащихся работы своей группы

- Какие вопросы ко мне? (отвечаю на вопросы учащихся)

- Поставьте на листочках "+", если вы с этим утверждением согласны:

1 - мне было комфортно на уроке

2 - я получил ответ на все интересующие меня вопросы

3 - я принимал активное участие во всех этапах урока

6. Домашнее задание:

• §18

• Задачи: №1-3, 7 стр 155