Контрольные работы по химии

8 класс

Вариант - 1.

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых:

CaO, CuCl₂, 2Na₂SO₃ , Fe₂(SO₄)₃

2. Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их:

меди (II), калия, азота (III), цинка, алюминия.

3. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) MgO + H₃PO₄ → В) Al(OH)₃→

Б) Cr₂O₃ + HNO₃ → Г) Fe + AgNO₃→

4. Вычислите массу гидроксида меди (II) Cu(OH)₂, который образуется при взаимодействии 13,6 г сульфата меди (II) CuSO₄ c гидроксидом натрия NaOH.

5. Определите, какую массу занимает оксид серы (VI) объемом 16 л при нормальных условиях.

Вариант - 2.

1. Рассчитайте относительную молекулярную массу веществ, формулы которых:

3H₂CO₃, Na₂SiO₃, Cu(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃

2. Составьте формулы оксидов следующих элементов, назовите их:

железа (III), магния, азота (III), марганца (VII), калия.

3. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты:

А) AgNO₃ + Na₃PO₄ → В) CuSO₄ + Mg→

Б) H₂SO₄ + BaCl₂ → Г) Al (OH)₃→

4. Для реакции были взяты 8 г серы и кислород. Вычислите массу оксида серы (IV), который будет получен.

5. Определите, какую массу занимает оксида азота (II) объемом 26 л при нормальных условиях.

10 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант - 1.

1. Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а) Ca; б) Zn

2. Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

хлорида магния MgCl₂, фтора F₂, сероводорода H₂S.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

↓

BaCl₂

4. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

Вариант - 2.

1. Напишите электронные формулы и распределение электронов по энергетическим уровням в атомах следующих элементов:

а) Zn; б) Fe

2. Определите типы химической связи и запишите схемы их образования для веществ:

бромида калия KBr, брома Br₂, бромоводорода HBr.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → Ba(NO₃)₂

↓

BaCl₂

4. Задача:

При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2 г алюминием получено 2 г железа. Выразите данный выход железа в процентах от теоретически возможного.

9 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант - 1.

1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →

Б) HNO₃ + NaOН→

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO₂ → CaCO₃ → CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃

3. Задача:

Рассчитайте массу и объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75 кг карбоната кальция.

4. Задача:

При термическом разложении 10 г известняка CaCO₃ было получено 1,68 л углекислого газа (при н.у.). вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Вариант - 2.

1. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, запишите в полном и сокращенном ионном виде:

А) AgNO₃+ H₃PO₄ →

Б) HNO₃ + NaOН→

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → НNO₃ → NaNO₃

3. Задача:

При восстановлении оксида хрома (III) массой 15,2 г алюминием выделилось 9 г хрома. Выразите данный выход продукта хрома в процентах от теоретически возможного.

4. Рассчитайте массу и объем оксида серы (VI) (н.у.), который получен в реакции окисления 16 л оксида серы (IV) кислородом.

11 класс

Контрольная работа за I полугодие

Вариант - 1.

1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода - 10%, водорода - 0,8%, хлора - 89,2%. Установите молекулярную формулу соединения.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3. Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4. Задача.

В результате бромирования этилена получился дибромэтан. Сколько брома в литрах (н.у.) израсходовано на реакцию, если масса этилена 56 граммов.

Вариант - 2.

1. Массовые доли элементов в молекуле следующие: углерода - 12,8%, водорода - 2,1%, брома - 85,1%. Плотность по кислороду составляет 5,88. Установите молекулярную формулу соединения.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан →ацетилен →бензол →бромбензол →фенол →фенолят натрия

3. Напишите структурные формулы следующих соединений:

бутин-1, 3-метилбутен-2, 1,3-дибромпропан, 2-метил-3этилбензол

4. Задача.

Сколько в литрах при (н.у.) потребуется кислорода на сжигание метана объемом 6,5 л.