Календарно-тематическое планирование. 8 класс (68 ч.). УМК Новошинский, Новошинская

№

п/п

№

в теме

Дата

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во

часов

Демонстрационные

Лабораторные

Практические работы

Оборудование урока

Примечание

по плану

факт.

Введение

5

1

1

8 А

01.09

Предмет химии. Вещества и их

физические свойства.

1

Д.Коллекция изделий из

железа, алюминия, стекла

Коллекции изделий

из железа, алюминия, стекла

8 Г

02.09

2

2

8 А

03.09

Практическая работа №1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

1

П.р.№1

Микролаборатория

ДРМ 8-11 № 3-6

8 Г

03.09

3

3

8 А

08.09

Практическая работа №2

Вещества и их физические свойства

1

П.р.№2

Микролаборатория

8 Г

09.09

4

4

8 А

10.09

Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома.Относительная атомная масса.

1

Д.. Факты, подтверждающие реальное существование молекул

Микролаборатория

8 Г

10.09

5

5

8 А

15.09

Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева

8 Г

16.09

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы

химических элементов Д.И. Менделеева

8 ч

6

1.1

8 А

17.09

Составные части атома. Современное определение химического элемента.

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№ 2

ДРМ 8-9 №1

8 Г

17.09

7

1.2

8 А

22.09

Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Интерактивная доска

Таб.№2

ДРМ 8-9 №1

8 Г

23.09

8

1.3

8 А

24.09

Строение электронных оболочек

атомов первых 20 химических элементов.

1

Д. Плакаты с электронными схемами атомов .

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2

8 Г

24.09

9

1.4

8 А

29.09

Классификация элементов на основе

строения их атомов.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2

8 Г

30.09

10

1.5

8 А

01.10

Структура периодической системы химических элементов и электронное строение атома.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

8 Г

01.10

11

1.6

8 А

06.10

Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2

8 Г

07.10

12

1.7

8 А

08.10

Характеристика химического элемента на

основе его положения в периодической системе и строения атома.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

8 Г

08.10

13

1.8

8 А

13.10

Контрольная работа №1 по теме:

«Строение атома. Структура

Периодической системы химических

элементов Д.И. Менделеева»

1

8 Г

14.10

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества.

14

2.1.Химическая связь

6

14

2.1.1

8 А

15.10

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

8 Г

15.10

15

2.1.2

8 А

20.10

Вычисления по химическим формулам.

Р.з. Вычисление относительной молекулярной массы вещества

1

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Интерактивная доска

8 Г

21.10

16

2.1.3

8 А

22.10

Простые и сложные вещества.

Л.О.№1

Р.з. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении

1

Л.О.№1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Микролаборатория

8 Г

22.10

17

2.1.4

8 А

27.10

Понятие о валентности и химической

связи.

1

Интерактивная доска

СD№

ДРМ 8-9 № 4

8 Г

28.10

18

2.1.5

8 А

29.10

Ковалентная связь, её образование. Электронные и структурные формулы

1

Д. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи

Таб.№ 4

ДРМ 8-9 № 3

8 Г

29.10

19

2.1.6

8 А

10.11

Полярная и неполярная ковалентные

связи. Электроотрицательность атомов

химических элементов

1

Интерактивная доска

Презентация

Таб.№ 4

ДРМ 8-9 № 3

8 Г

11.11

2.2.Строение вещества

8

20

2.2.1

8 А

12.11

Вещества молекулярного строения.

Закон постоянства состава.

1

Д. Модели молекулярных и ионных кристаллических решёток. Возгонка йода, нафталина.

Модели кристаллических решёток.

Микролаборатория

Интерактивная доска

8 Г

12.11

21

2.2.2

8 А

17.11

Ионная связь. Вещества ионного

(немолекулярного строения).

1

Д. Модели молекулярных и ионных кристаллических решёток.

Модели кристаллических решёток.

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

Таб.№ 5

ДРМ 8-9 № 5

8 Г

18.11

22

2.2.3

8 А

19.11

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

1

8 Г

19.11

23

2.2.4

8 А

24.11

Составление химических

формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

1

8 Г

25.11

24

2.2.5

8 А

26.11

Количество вещества. Моль - единица

количества вещества.Число Авагадро.

Молярная масса.

1

Д. Различные соединения

количеством вещества

1 моль

Микролаборатория

8 Г

26.11

25

2.2.6

8 А

01.12

Решение расчетных задач с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса»

1

Интерактивная доска

Презентация

8 Г

02.12

26

2.2.7

8 А

03.12

Обобщение по теме:«Химическая связь. Строение вещества»

1

Документ-камера

8 Г

03.12

27

2.2.8

8 А

08.12

Контрольная работа №2 по теме:«Химическая связь. Строение вещества»

1

8 Г

09.12

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ

6 ч

28

3.1

8 А

10.12

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы оксидов.

ПСХЭ

Микролаборатория

8 Г

10.12

29

3.2

8 А

15.12

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы оснований

ПСХЭ,

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», образцы оснований

Интерактивная доска

Микролаборатория

8 Г

16.12

30

3.3

8 А

17.12

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы кислот

ПСХЭ, Микролаборатория

Таб. «Растворимость»

Таб.№ 8

8 Г

17.12

31

3.4

8 А

22.12

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы солей

ПСХЭ, Микролаборатория

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Таб.№ 8

8 Г

23.12

32

3.5

8 А

24.12

Обобщение знаний по теме: «Классификация сложных неорганических веществ» Л.о №2

Решение задач

1

Л.о. №2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам

ПСХЭ, Микролаборатория

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

8 Г

24.12

33

3.6

8 А

12.01

Зачет по теме: «Классификация сложных неорганических веществ»

1

8 Г

13.01

Тема 4. Химические реакции

9

34

4.1

8 А

14.01

Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций. Л.о.№3,4.

1

Д.Примеры физических и химических явлений.признаки химических реакций

Л.о.№3 Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки)

Л.о.№4 Химические явления (накаливание медной проволоки)

Микролаборатория

8 Г

14.01

35

4.2

8 А

19.01

Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.

1

Д. опыт, подтверждающий закон сохранения массы вещества

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

8 Г

20.01

36

4.3

8 А

21.01

Составление уравнений химических реакций

1

8 Г

21.01

37

4.4

8 А

26.01

Классификация химических реакций

Л.о.№5

1

Д. реакции соединения, разложения, замещения, обмена

Л.о.№5 Типы химических реакций

Микролаборатория

Интерактивная доска

Презентация

8 Г

27.01

38

4.5

8 А

28.01

Практическая работа №3

Признаки химических реакций

1

П.р.№3

Микролаборатория

8 Г

28.01

39

4.6

8 А

02.02

Решение расчетных задач на вычисление по уравнению химической реакции.

1

Интерактивная доска

Документ-камера

8 Г

03.02

40

4.7

8 А

04.02

Термохимические уравнения. Вычисления по термохимическим уравнениям.

1

Интерактивная доска

Документ-камера

8 Г

04.02

41

4.8

8 А

09.02

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии.

1

Интерактивная доска

Презентация

8 Г

10.02

42

4.9

8 А

11.02

Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции»

1

8 Г

11.02

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация

15

5.1. Растворы

5

43

5.1.1

8 А

16.02

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей.

1

Д.Разделениесмесейвеществ с помощью делительной воронки

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

8 Г

17.02

44

5.1.2

8 А

18.02

Практическая работа №4

Очистка поваренной соли

1

П.р.№4

Микролаборатория

8 Г

18.02

45

5.1.3

8 А

23.02

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Л.о.№6

1

Л.о№6 Гидратация сульфата меди (II)

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

8 Г

24.02

46

5.1.4

8 А

25.02

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Решение расчётных задач.

1

Интерактивная доска

Презентация

8 Г

25.02

47

5.5.5

8 А

01.03

Практическая работа №5

Приготовление раствора и измерение его плотности

1

П.р.№5

Микролаборатория

8 Г

02.03

5.2.Электролитическая диссоциация

10

48

5.2.1

8 А

03.03

Понятие об электролитической

диссоциации. Электролиты и неэлектролиты

1

Д.Испытание веществ и их растворов на электропроводимость.

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№ , Таб. № 12

ДМР 8-9 № 6

8 Г

03.03

49

5.2.2

8 А

08.03

Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов.

1

Д.Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», образцы оксидов.

Таб. № 12

8 Г

09.03

50

5.2.3

8 А

10.03

Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1

Д. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводимость

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

8 Г

10.03

51

5.2.4

8 А

15.03

Составление уравнений реакций

диссоциации.

1

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

8 Г

16.03

52

5.2.5

8 А

17.03

Кислоты, основания и соли в свете

представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

1

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»

8 Г

17.03

53

5.2.6

8 А

22.03

Среда водных растворов электролитов. Понятие о водородном показателе рН. Л.о№7

1

Л.о.№7 Окраска индикаторов в разных средах

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» Микролаборатория

Таб. № 13 ДМР 8-9 № 8

8 Г

23.03

54

5.2.7

8 А

24.03

Практическая работа №6

Определение рН среды.

1

П.р.№6

Микролаборатория

8 Г

24.03

55

5.2.8

8 А

05.04

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций.

1

Д.Реакции ионного обмена между растворами электролитов

Таблица «Растворимость»

Микролаборатория

Таб. № 7 ДМР 8-9 № 7

8 Г

06.04

56

5.2.9

8 А

07.04

Реакции обмена, протекающие практически до конца. Л.о.№8,9

1

Л.о.№8,9 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах

Таблица «Растворимость » Таб. № 7 ДМР 8-9 № 7

Микролаборатория

8 Г

07.04

57

5.2.10

8 А

12.04

Контрольная работа№4 по теме:

«Растворы. Электролитическая диссоциация»

1

8 Г

13.04

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

11

6.1.Важнейшие классы

неорганических соединений

9

58

6.1.1

8 А

14.04

Оксиды. Способы получения.

1

Интерактивная доска

СD№

8 Г

14.04

59

6.1.2

8 А

19.04

Классификация оксидов по химическим свойствам. Л.о.№10,11

1

Д Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов

индикаторами.

Взаимодействие оксида каль ция с соляной или азотной кислотой.

Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Л.о№10,11 Взаимодействие оксида магния с кислотами. Распознавание оксидов на основании их свойств.

Микролаборатория

Таб. № 9 ДМР 8-9 № 9

8 Г

20.04

60

6.1.3

8 А

21.04

Основания. Способы получения

растворимых и нерастворимых оснований.

1

Д. Получение нерастворимого основания и его свойства

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,

Микролаборатория

8 Г

21.04

61

6.1.4

8 А

26.04

Химические свойства оснований. Л.о№12

1

Л.о.№12 Реакция нейтрализации

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

8 Г

27.04

62

6.1.5

8 А

28.04

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Л.о№13

1

Интерактивная доска

СD№

Таб. № 10 ДМР 8-9 № 10

8 Г

28.04

63

6.1.6

8 А

03.05

Химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Летучие и неустойчивые кислоты.

1

Д. Взаимодействие кислот с ос-нованиями, основными и амфо- терными оксидами, металлами и солями.

Л.о.№13 Обнаружение кислот и оснований

Ряд активности металлов

Микролаборатория

8 Г

04.05

64

6.1.7

8 А

05.05

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства. Л.о.№14

1

Д. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

Л.о.№14 Получение и свойства амфотерного гидроксида

Микролаборатория

8 Г

05.05

65

6.1.8

8 А

10.05

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно - основные свойства их оксидов и гидроксидов.

1

Д. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II гр.

ПСХЭ, Микролаборатория

8 Г

11.05

66

6.1.9

8 А

12.05

Соли. Основные способы получения и свойства. Разложение некоторых солей при нагревании.Л.о.№15

1

Д. Взаимодействие солей между собой и с металлами

Л.о.№15 Способы получения солей

Микролаборатория

Интерактивная доска

Таб. № 11 ДМР 8-9 № 11

8 Г

12.05

6.2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2

67

6.2.1

8 А

19.05

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла.

1

Д.Опыты, демонстрирующие генетические связи между веще ствами, составляющими генети ческие ряды металла и неметалл ла: горение кальция (серы) в кислороде, растворе ние образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

Микролаборатория

Интерактивная доска

Презентация

Таб. № 12 ДМР 8-9 № 12

8 Г

19.05

68

6.2.2

8 А

24.05

Обобщение и систематизация знаний по

теме:«Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.» Решение задач.

1

Д. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Интерактивная доска

8 Г

25.05

</<font face="Times New Roman, serif">Итого: 68 часов ; лабораторных опытов - 15; практических работ- 6; контрольных работ - 4