7


  • Учителю
  • Календарно-тематическое планирование. 8 класс (68 ч.). УМК Новошинский, Новошинская

Календарно-тематическое планирование. 8 класс (68 ч.). УМК Новошинский, Новошинская

Автор публикации:
Дата публикации:
Краткое описание:
предварительный просмотр материала

п/п

в теме

Дата

Содержание

(разделы, темы)

Кол-во

часов

Демонстрационные

Лабораторные

Практические работы

Оборудование урока

Примечание

по плану

факт.





Введение

5



1

1

8 А

01.09



Предмет химии. Вещества и их

физические свойства.

1

Д.Коллекция изделий из

железа, алюминия, стекла

Коллекции изделий

из железа, алюминия, стекла





8 Г

02.09



2

2

8 А

03.09



Практическая работа №1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

1

П.р.№1

Микролаборатория

ДРМ 8-11 № 3-6



8 Г

03.09



3

3

8 А

08.09



Практическая работа №2

Вещества и их физические свойства



1

П.р.№2

Микролаборатория



8 Г

09.09



4

4

8 А

10.09



Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома.Относительная атомная масса.

1

Д.. Факты, подтверждающие реальное существование молекул

Микролаборатория



8 Г

10.09



5

5

8 А

15.09



Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

1



ПСХЭ Д.И.Менделеева





8 Г

16.09







Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы

химических элементов Д.И. Менделеева

8 ч



6

1.1

8 А

17.09



Составные части атома. Современное определение химического элемента.

1



ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№ 2

ДРМ 8-9 №1



8 Г

17.09



7

1.2

8 А

22.09



Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента

1



ПСХЭ Д.И.Менделеева

Интерактивная доска

Таб.№2

ДРМ 8-9 №1



8 Г

23.09



8

1.3

8 А

24.09



Строение электронных оболочек

атомов первых 20 химических элементов.

1

Д. Плакаты с электронными схемами атомов .

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2





8 Г

24.09



9

1.4

8 А

29.09



Классификация элементов на основе

строения их атомов.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2



8 Г

30.09



10

1.5

8 А

01.10



Структура периодической системы химических элементов и электронное строение атома.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева





8 Г

01.10



11

1.6

8 А

06.10



Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева

Таб.№3

ДРМ 8-9 №2



8 Г

07.10



12

1.7

8 А

08.10



Характеристика химического элемента на

основе его положения в периодической системе и строения атома.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева





8 Г

08.10



13

1.8

8 А

13.10



Контрольная работа №1 по теме:

«Строение атома. Структура

Периодической системы химических

элементов Д.И. Менделеева»

1







8 Г

14.10







Тема 2. Химическая связь. Строение вещества.

14









2.1.Химическая связь

6



14

2.1.1

8 А

15.10



Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.

1

Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

ПСХЭ Д.И.Менделеева



8 Г

15.10



15

2.1.2

8 А

20.10



Вычисления по химическим формулам.

Р.з. Вычисление относительной молекулярной массы вещества

1



ПСХЭ Д.И.Менделеева

Интерактивная доска



8 Г

21.10



16

2.1.3

8 А

22.10



Простые и сложные вещества.

Л.О.№1

Р.з. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении



1

Л.О.№1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Микролаборатория



8 Г

22.10



17

2.1.4

8 А

27.10



Понятие о валентности и химической

связи.

1



Интерактивная доска

СD№

ДРМ 8-9 № 4



8 Г

28.10



18

2.1.5

8 А

29.10



Ковалентная связь, её образование. Электронные и структурные формулы

1

Д. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи

Таб.№ 4

ДРМ 8-9 № 3



8 Г

29.10



19

2.1.6

8 А

10.11



Полярная и неполярная ковалентные

связи. Электроотрицательность атомов

химических элементов

1



Интерактивная доска

Презентация

Таб.№ 4

ДРМ 8-9 № 3



8 Г

11.11











2.2.Строение вещества

8



20

2.2.1

8 А

12.11



Вещества молекулярного строения.

Закон постоянства состава.

1

Д. Модели молекулярных и ионных кристаллических решёток. Возгонка йода, нафталина.

Модели кристаллических решёток.

Микролаборатория

Интерактивная доска



8 Г

12.11



21

2.2.2

8 А

17.11



Ионная связь. Вещества ионного

(немолекулярного строения).

1

Д. Модели молекулярных и ионных кристаллических решёток.

Модели кристаллических решёток.

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№

Таб.№ 5

ДРМ 8-9 № 5



8 Г

18.11



22

2.2.3

8 А

19.11



Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

1







8 Г

19.11



23

2.2.4

8 А

24.11



Составление химических

формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

1







8 Г

25.11



24

2.2.5

8 А

26.11



Количество вещества. Моль - единица

количества вещества.Число Авагадро.

Молярная масса.

1

Д. Различные соединения

количеством вещества

1 моль

Микролаборатория



8 Г

26.11



25

2.2.6

8 А

01.12



Решение расчетных задач с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса»

1



Интерактивная доска

Презентация



8 Г

02.12



26

2.2.7

8 А

03.12



Обобщение по теме:«Химическая связь. Строение вещества»

1



Документ-камера



8 Г

03.12



27

2.2.8

8 А

08.12



Контрольная работа №2 по теме:«Химическая связь. Строение вещества»





1







8 Г

09.12







Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ

6 ч



28

3.1

8 А

10.12



Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы оксидов.

ПСХЭ

Микролаборатория





8 Г

10.12



29

3.2

8 А

15.12



Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы оснований

ПСХЭ,

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», образцы оснований

Интерактивная доска

Микролаборатория



8 Г

16.12



30

3.3

8 А

17.12



Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы кислот

ПСХЭ, Микролаборатория

Таб. «Растворимость»

Таб.№ 8



8 Г

17.12



31

3.4

8 А

22.12



Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1

Д. образцы солей

ПСХЭ, Микролаборатория

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Таб.№ 8



8 Г

23.12



32

3.5

8 А

24.12



Обобщение знаний по теме: «Классификация сложных неорганических веществ» Л.о №2

Решение задач

1

Л.о. №2 Определение принадлежности соединений к соответствующему классу по их формулам

ПСХЭ, Микролаборатория

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»



8 Г

24.12



33

3.6

8 А

12.01



Зачет по теме: «Классификация сложных неорганических веществ»

1







8 Г

13.01







Тема 4. Химические реакции

9



34

4.1

8 А

14.01



Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций. Л.о.№3,4.

1

Д.Примеры физических и химических явлений.признаки химических реакций

Л.о.№3 Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки)

Л.о.№4 Химические явления (накаливание медной проволоки)

Микролаборатория



8 Г

14.01



35

4.2

8 А

19.01



Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.

1

Д. опыт, подтверждающий закон сохранения массы вещества

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№



8 Г

20.01



36

4.3

8 А

21.01



Составление уравнений химических реакций

1







8 Г

21.01



37

4.4

8 А

26.01



Классификация химических реакций

Л.о.№5

1

Д. реакции соединения, разложения, замещения, обмена

Л.о.№5 Типы химических реакций

Микролаборатория

Интерактивная доска

Презентация





8 Г

27.01



38

4.5

8 А

28.01



Практическая работа №3

Признаки химических реакций

1

П.р.№3

Микролаборатория



8 Г

28.01



39

4.6

8 А

02.02



Решение расчетных задач на вычисление по уравнению химической реакции.

1





Интерактивная доска

Документ-камера



8 Г

03.02



40

4.7

8 А

04.02



Термохимические уравнения. Вычисления по термохимическим уравнениям.

1





Интерактивная доска

Документ-камера



8 Г

04.02



41

4.8

8 А

09.02



Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии.

1





Интерактивная доска

Презентация



8 Г

10.02



42

4.9

8 А

11.02



Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции»

1







8 Г

11.02







Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация

15









5.1. Растворы

5



43

5.1.1

8 А

16.02



Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей.

1

Д.Разделениесмесейвеществ с помощью делительной воронки

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№



8 Г

17.02



44

5.1.2

8 А

18.02



Практическая работа №4

Очистка поваренной соли

1

П.р.№4

Микролаборатория



8 Г

18.02



45

5.1.3

8 А

23.02



Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Л.о.№6

1

Л.о№6 Гидратация сульфата меди (II)

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№



8 Г

24.02



46

5.1.4

8 А

25.02



Массовая доля растворенного вещества в растворе. Решение расчётных задач.

1





Интерактивная доска

Презентация



8 Г

25.02



47

5.5.5

8 А

01.03



Практическая работа №5

Приготовление раствора и измерение его плотности

1

П.р.№5

Микролаборатория



8 Г

02.03









5.2.Электролитическая диссоциация

10







48

5.2.1

8 А

03.03



Понятие об электролитической

диссоциации. Электролиты и неэлектролиты

1

Д.Испытание веществ и их растворов на электропроводимость.



Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№ , Таб. № 12

ДМР 8-9 № 6



8 Г

03.03



49

5.2.2

8 А

08.03



Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов.

1

Д.Плакат со схемами диссоциации электролита с ионной и ковалентной полярной связями.

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», образцы оксидов.

Таб. № 12



8 Г

09.03



50

5.2.3

8 А

10.03



Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1

Д. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводимость

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№



8 Г

10.03



51

5.2.4

8 А

15.03



Составление уравнений реакций

диссоциации.

1



Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»



8 Г

16.03



52

5.2.5

8 А

17.03



Кислоты, основания и соли в свете

представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

1



Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»



8 Г

17.03



53

5.2.6

8 А

22.03



Среда водных растворов электролитов. Понятие о водородном показателе рН. Л.о№7

1

Л.о.№7 Окраска индикаторов в разных средах

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде» Микролаборатория

Таб. № 13 ДМР 8-9 № 8



8 Г

23.03



54

5.2.7

8 А

24.03



Практическая работа №6

Определение рН среды.

1

П.р.№6



Микролаборатория



8 Г

24.03



55

5.2.8

8 А

05.04



Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций.

1

Д.Реакции ионного обмена между растворами электролитов



Таблица «Растворимость»

Микролаборатория

Таб. № 7 ДМР 8-9 № 7





8 Г

06.04



56

5.2.9

8 А

07.04



Реакции обмена, протекающие практически до конца. Л.о.№8,9

1

Л.о.№8,9 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена в растворах

Таблица «Растворимость » Таб. № 7 ДМР 8-9 № 7

Микролаборатория



8 Г

07.04



57

5.2.10

8 А

12.04



Контрольная работа№4 по теме:

«Растворы. Электролитическая диссоциация»

1







8 Г

13.04







Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

11









6.1.Важнейшие классы

неорганических соединений

9







58

6.1.1

8 А

14.04



Оксиды. Способы получения.

1





Интерактивная доска

СD№



8 Г

14.04



59

6.1.2

8 А

19.04



Классификация оксидов по химическим свойствам. Л.о.№10,11

1

Д Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов

индикаторами.

Взаимодействие оксида каль ция с соляной или азотной кислотой.

Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Л.о№10,11 Взаимодействие оксида магния с кислотами. Распознавание оксидов на основании их свойств.

Микролаборатория

Таб. № 9 ДМР 8-9 № 9





8 Г

20.04



60

6.1.3

8 А

21.04



Основания. Способы получения

растворимых и нерастворимых оснований.

1

Д. Получение нерастворимого основания и его свойства

Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»,

Микролаборатория



8 Г

21.04



61

6.1.4

8 А

26.04



Химические свойства оснований. Л.о№12

1



Л.о.№12 Реакция нейтрализации

Микролаборатория

Интерактивная доска

СD№



8 Г

27.04



62

6.1.5

8 А

28.04



Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Л.о№13

1



Интерактивная доска

СD№

Таб. № 10 ДМР 8-9 № 10





8 Г

28.04



63

6.1.6

8 А

03.05



Химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Летучие и неустойчивые кислоты.

1

Д. Взаимодействие кислот с ос-нованиями, основными и амфо- терными оксидами, металлами и солями.

Л.о.№13 Обнаружение кислот и оснований

Ряд активности металлов

Микролаборатория



8 Г

04.05



64

6.1.7

8 А

05.05



Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства. Л.о.№14

1

Д. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

Л.о.№14 Получение и свойства амфотерного гидроксида

Микролаборатория



8 Г

05.05



65

6.1.8

8 А

10.05



Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно - основные свойства их оксидов и гидроксидов.

1

Д. Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода. Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II гр.

ПСХЭ, Микролаборатория



8 Г

11.05



66

6.1.9

8 А

12.05



Соли. Основные способы получения и свойства. Разложение некоторых солей при нагревании.Л.о.№15

1

Д. Взаимодействие солей между собой и с металлами

Л.о.№15 Способы получения солей

Микролаборатория

Интерактивная доска

Таб. № 11 ДМР 8-9 № 11



8 Г

12.05









6.2. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

2



67

6.2.1

8 А

19.05



Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла.

1

Д.Опыты, демонстрирующие генетические связи между веще ствами, составляющими генети ческие ряды металла и неметалл ла: горение кальция (серы) в кислороде, растворе ние образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.



Микролаборатория

Интерактивная доска

Презентация

Таб. № 12 ДМР 8-9 № 12





8 Г

19.05



68

6.2.2

8 А

24.05



Обобщение и систематизация знаний по

теме:«Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.» Решение задач.

1

Д. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».



Интерактивная доска





8 Г

25.05



</<font face="Times New Roman, serif">Итого: 68 часов ; лабораторных опытов - 15; практических работ- 6; контрольных работ - 4







 
 
X

Чтобы скачать данный файл, порекомендуйте его своим друзьям в любой соц. сети.

После этого кнопка ЗАГРУЗКИ станет активной!

Кнопки рекомендации:

загрузить материал