Рабочая программа по химии 8-9 класс

Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии для 8, 9 классов составлена на базе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования 2004 года, примерной программы основного общего образования по химии.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет обучающимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают оба составляющие курса: и теория, и факты.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 - 9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляет сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединений, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностей протекания реакций и их классификаций.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важнейших в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Предусмотрены в курсе основной школы темы - модули «Химия и сельское хозяйство» и «Химия и экология», они могут быть рассматриваются на завершающем этапе изучения химии. Данная программа реализована в учебниках:

О.С. Габриелян Химия. 8 класс. - М.: Дрофа;

О.С. Габриелян Химия. 9 класс. - М.: Дрофа.

Рассмотрена

на заседании МО

естественнонаучного цикла

от __.__.201__ г

прокол № _

Принята

на заседании педагогического совета

МКОУ Подгоренская СОШ

от __.__.201__ г

протокол № _

Утверждена

приказом директора

МКОУ Подгоренская СОШ

От __.__.201__ г № __

Директор школы ________

Климова В.Н.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

8 класс

Пономаревой Дарьи Сергеевны

учителя

МКОУ Подгоренская СОШ

Калачеевского муниципального района

Воронежской области

Согласована

с зам. директора по УВР

Соловьевой Т.М.______

___ августа 201__ г

2015 - 2016 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на базе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования 2004 года, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О. С. Габриеляна «Химия 8».

Данная программа рассчитана на 68 часов, включает 4 практических работы и 5 контрольных работ.

В состав УМК входят:

- учебник О.С. Габриелян «Химия. 8 класс»

- О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений.

- электронные образовательные ресурсы.

- О.С. Габриелян Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна.

Настоящий УМК создан в формате требований непрерывности и преемственности в обучении химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебно - тематический план

№ п/п

Название темы

кол-во часов

Практические работы

Контрольные

работы

Введение в общую химию

1

1

Первоначальные химические понятия

4

1

2

Атомы химических элементов

10

1

3

Простые вещества

6

1

4

Соединения химических элементов

10

1

1

5

Изменения, происходящие с веществами

13

1

1

6

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции.

17

1

1

ИТОГО:

61

4

5

Содержание программы

Введение в общую химию (1час)

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (5 часов)

Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярные массы. Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, её структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы.

Тема 2. Атомы химических элементов (11 часов)

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.

Тема 3. Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Общие физические свойства металлов. Аллотропия. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Молярная масса. Молярный объём.

Тема 4. Соединения химических элементов (12 часов)

Степень окисления. Оксиды. Основания. Ионы. Катионы и анионы. Индикаторы. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Чистые вещества и смеси веществ.

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.

Закон сохранения массы веществ. Расчёты по химическим уравнениям.

Тема 6. Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (19 часов)

Растворы. Растворение. Растворимость.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Требования к уровню

подготовки обучающихся по данной программе

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно - тематическое планирование

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Тип урока

оборудование

Ключевые понятия

Повторение

Литература

Дата проведения

План

Факт

Введение в общую химию (1 час)

1

Вводный урок

1

Вводный

Наглядности по правилам нахождения в кабинете химии.

Правила поведения в кабинете химии

1

2

4

Первоначальные химические понятия (5 часов)

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека

1

Комбинированный

Образцы простых и сложных веществ

Предмет химии. Химические явления, физические явления

Где применяется химия, роль химического производства в жизни человека.

1

2

4

3

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов

1

Комбинированный

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ), презентация

ПСХЭ Д.И. Менделеева, периоды большие и маленькие, группы и подгруппы, символы химических элементов

Отличие химических и физических явлений

1

2

3

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относит. атомные и молекулярные массы

ПСХЭ Д.И. Менделеева, периоды большие и маленькие, группы и подгруппы

1

2

3

5

Массовая доля элемента в соединении.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Понятие массовой доли элемента

Атомная и молекулярные массы

1

2

3

6

Практическая работа N1 по теме «Знакомство с лабораторным оборудованием». Инструктаж по технике безопасности .

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Первичный инструктаж по т/б

Техника безопасности работы со стеклом, со спиртовкой.

1

2

3

4

Атомы химических элементов (11 часов)

7

Основные сведения о строении атомов

1

Комбинированный

таблицы ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Атом. Характеристики атомов. Понятие «электрон», «ядро».

Химия как наука, Периодическая система химических элементов.

1

4

8

Изменения в составе атомов химических элементов. Изотопы

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Ядерные процессы, превращения элемента, изотопы.

Атом, характеристика атомов

1

2

4

9

Строение электронных оболочек атомов.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь Модель строения атома.

Расположение электронов в атоме, свойства хим. Элементов в ПСХЭ

Превращения элемента, изотопы

1

2

3

10

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

1

Комбинированный

Презентация, ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Атомы металлов и неметаллов, ионы, ионная химическая связь.

Свойства хим. Элементов в ПСХЭ

1

2

4

11

Взаимодействие атомов элементов - неметаллов между собой

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Ковалентная связь, длина связи, электронные и структурные формулы

Ионная химическая связь.

1

2

3

4

12

Ковалентная полярная связь.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Понятие «ковалентной полярной связи», электроотрицательность, завершенная оболочка атома.

Сравните ковалентную полярную и неполярную связь.

1

2

3

4

13

Металлическая химическая связь.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь. Коллекция металлов.

Металлическая связь, атом - ионы, обобществленные электроны

Ковалентная связь, длина связи, электронные и структурные формулы

1

3

14

Повторение по теме «Атомы химических элементов».

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Решение упражнений, подготовка к контрольной работе.

1

-

4

15

Решение задач по теме «Атомы химических элементов»

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Виды связи( ковалентная, ионная, металлическая).

1

-

4

16

Решение задач по теме «Атомы химических элементов»

1

обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Решение упражнений, подготовка к контрольной работе

1

-

4

17

Контрольная работа N 1 по теме «Атомы химических элементов»

1

обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

1

-

4

Простые вещества (7 часов)

18

Простые вещества - металлы

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, коллекция «Металлы»

Понятие «металл», расположение в ПСХЭ, физические свойства металлов.

Металлическая связь, примеры кристаллических решеток

1

2

3

19

Простые вещества - неметаллы

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Понятие «неметалл». Физические свойства неметаллов, аллотропия и модификации.

Отличие металлов от неметаллов.

1

2

3

20

Количество вещества.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Количества вещества, моль, постоянная Авогадро

Физическая свойства неметаллов, аллотропия и модификации

1

2

3

4

21

Молярный объём газов

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Молярный объём газов, нормально условия

Количества вещества, моль, постоянная Авогадро

1

2

3

4

22

23

Решение задач по теме «Количества вещества и молярный объем газов»

2

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

Решение задач по теме «Количество вещества и молярный объем газов».

1

-

4

24

Контрольная работа N 2 по теме «Простые вещества»

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь.

1

-

4

Соединения химических элементов (12 часов)

25

Степень окисления.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Степень окисления, определение степени окисления по формуле химических веществ.

Что такое моль? Молярный объем? Количество вещества?

1

2

3

26

Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Оксиды ( вода, углекислый газ), гидриды, летучие соединения. Основные свойства оксидов.

Определение степени окисления

1

-

4

27

Основания.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Гидроксид - ион, основания, щелочи и нерастворимые основания

Оксиды, вода, углекислый газ, гидриды, летучие соединения,

1

-

4

28

Кислоты.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Понятие «кислота». Кислотные остатки, основность кислот.

Гидроксид - ион, основания, щелочи и нерастворимые основания

1

2

3

29

Соли.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Соли, номенклатура солей, классификация солей.

Определение кислот. Кислотные остатки и основность кислот.

1

2

3

30

Кристаллические решетки.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, шаростержневые модели кристаллических решеток.

Агрегатные состояния вещества, кристаллические решетки, закон постоянства состава

Амфотерные соединения.

1

-

4

31

Чистые вещества и смеси.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Чистые вещества и смеси, химический анализ.

Агрегатные состояния вещества, кристаллические решетки, закон постоянства состава

1

-

4

32

Практическая работа N 2 по теме «Очистка загрязненной поваренной соли». Инструктаж по технике безопасности.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

т/б работы со стеклом

Чистые вещества и смеси

1

-

4

33

Массовые и объемные доли компонентов смеси (раствора)

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Массовая доля, объемная доля

Относительная молярная масса вещества, раствор, смесь - что это?

1

2

34

35

Решение задач по теме «массовые и объемные доли компонентов смеси»

2

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, сборник задач

Решение задач по теме «массовые и объемные доли компонентов смеси»

1

-

4

36

Контрольная работа N 3 по теме «Соединения химических элементов»

1

Обобщающий

рабочая тетрадь, сборник задач, ПСХЭ

1

-

4

Изменения, происходящие с веществами (15 часов)

37

Физические явления в химии.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Дистилляция, кристаллизация, фильтрование, возгонка

Агрегатные состояния веществ (жидкое, твердое, газообразное).

1

2

3

38

Химические реакции

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Понятие «химическая реакция». Признаки химических реакций, экзо - эндо реакции

Отличие физических и химических явлений

1

-

4

39

Практическая работа N 3 по теме «Признаки химических реакций»

1

Обобщающий

Реактивы, учебник, тетрадь

1

2

3

40

41

Химические уравнения

2

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Химические уравнения, правила подбора коэффициентов

Признаки химических реакций, экзо - эндо реакции.

1

2

3

42

43

Расчеты по химическим уравнениям.

2

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Единицы важнейших величин, алгоритм вычисления по уравнению реакции

Для чего нужны уравнения химических реакций.

1

2

3

44

Реакции разложения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Реакции разложения, скорость химических реакции, катализаторы, ферменты

Понятие уравнения химической реакции

1

2

45

Реакции соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Реакции соединения, цепочки превращения

Реакции разложения, скорость химических реакции, катализаторы, ферменты

1

2

3

46

Реакции замещения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Реакции замещения, ряд активности металлов

Реакции соединения, цепочки превращения

1

2

4

47

Реакции обмена.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Реакции обмена, условия протекании реакции обмена до конца

Отличие реакции замещения от реакции обмена

1

-

4

48

Типы химических реакций на примере свойств воды

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Электролиз, фотолиз, гидролиз.

что такое фотосинтез?

1

-

4

49

50

Решение задач по теме «Изменения, происходящие с веществами»

2

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Решение задач

1

-

4

51

Контрольная работа N 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

1

-

4

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно - восстановительные реакции (19 часов)

52

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Растворы, классификация растворов, хорошо растворимые и малорастворимые вещества

Типы химических реакций.

1

2

3

53

Электролитическая диссоциация

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация и ассоциация, степень электролитической диссоциации

Растворы, классификация растворов, хорошо растворимые и малорастворимые вещества

1

-

3

54

Основные положения теории электролитической диссоциации

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Основные положения ТЭД, ионы простые и сложные, катионы и анионы

Понятие электролитической диссоциации

1

-

4

55

Ионные уравнения

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Ионные реакции, обратимые и необратимые реакции

Основные положения ТЭД, ионы простые и сложные, катионы и анионы

1

-

3

56

57

Кислоты, их классификация и свойства

2

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Классификация кислот, химические свойства

Понятие «кислота», основность кислот

1

-

4

58

Основания, их классификация и свойства

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Классификация оснований, химические свойства

Сравнение свойств кислот и оснований

1

2

3

59

Оксиды, их классификация и свойства

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Оксиды кислотные и основные, химические свойства

Понятие «оксид», примеры оксидов наиболее часто встречающихся в жизни человека

1

-

4

12.04

11.04

60

Соли, их классификация и свойства

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Соли: средние, кислые, основные, ряд напряжения металлов, е химические свойства солей

Повторение химических свойств оксидов

1

-

4

18.04

12.04

61

Генетическая связь между классами веществ.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Генетические ряды металлов и неметаллов и их разновидности

Повторение химических свойств солей

1

-

4

19.04

18.04

62

Практическая работа N 4 по теме «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между классами неорганических веществ». Инструктаж по технике безопасности.

1

обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Инструктаж по т/б : правила работы со стеклом, с ядовитыми веществами

1

-

4

25.04

63

Окислительно - восстановительные реакции

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

ОВР, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, метод электронного баланса

Повторение понятий степень окисления, валентность.

1

-

4

26.04

64

Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций

1

обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Выполнение упражнений

Понятие окислитель, восстановитель, степень окисления, валентность.

1

-

4

10.05

65

66

Решение задач по курсу 8- го класса.

2

обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Решение задач на повторение пройденного материала. Подготовка к контрольной работе.

1

2

3

16.05

17.05

67

Итоговая контрольная работа по курсу 8- го класса.

1

обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Контроль и систематизация знаний по курсу химии 8 класса

ОВР, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, метод электронного баланса

1

-

4

23.05

68

Анализ итоговой контрольной работы.

1

обобщающий

рабочая тетрадь

Выполнение упражнений

24.05

69

Портретная галерея великих химиков

1

Урок - лекция

Учебник, рабочая тетрадь

Лекция о выдающихся деятелях химии

1

-

4

30.05

70

Портретная галерея великих химиков

1

Урок - лекция

Учебник, рабочая тетрадь

Лекция о выдающихся деятелях химии

31.05

Перечень учебно-методического обеспечения

1. учебник О.С. Габриелян «Химия.8 класс»

2. О.С. Габриелян «Методическое пособие. Химия 8 класс».

3. О. С. Габриелян Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс».

4. Электронные образовательные ресурсы:

• Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса)

• Компакт-диск «Вода, растворы, основания. Периодический закон» 8 кл. 3 ч.(13 опытов, 44 мин.)

• Компакт-диск «Кислород. Водород» 8 класс, 2ч.(17 опытов, 46 мин.)

• Компакт-диск «Металлы главных подгрупп»

• Компакт-диск «Химия-8 класс» (часть 1,2)

• Компакт-диск «Уроки химии Кирилл и Мифодий» (8-9 класс)

• Презентации по основным темам курса.

Рассмотрена

на заседании МО

естественнонаучного цикла

от __.__.201_ г

прокол № __

Принята

на заседании педагогического совета

МКОУ Подгоренская СОШ

от __.__.201__г

протокол № __

Утверждена

приказом директора

МКОУ Подгоренская СОШ

От __.__.201__ г № __

Директор школы ________

Климова В.Н.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

9 класс

Пономаревой Дарьи Сергеевны

учителя

МКОУ Подгоренская СОШ

Калачеевского муниципального района

Воронежской области

Согласована

с зам. директора по УВР

Соловьевой Т.М.______

___ августа 201__ г

2015 - 2016 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на базе Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования 2004 года, примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О. С. Габриеляна «Химия 8».

Данная программа рассчитана на 70 часов, включает 4 практических работы и 5 контрольных работ.

В состав УМК входят:

- учебник О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»

- О.С. Габриелян. Программа курса химии для 8 - 11 классов общеобразовательных учреждений.

- электронные образовательные ресурсы.

Настоящий УМК создан в формате требований непрерывности и преемственности в обучении химии.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Учебно - тематический план

№ п/п

Название темы

кол-во часов

Практические работы

Контрольные

работы

Повторение основных вопросов курса 8класса.

4

1

Металлы

17

1

1

2

Неметаллы

23

3

1

3

Органические соединения

13

4

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

6

ИТОГО:

62

4

2

Содержание программы

Введение в курс 9 класса (4ч.)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема 1. Металлы (19ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2. Неметаллы (27ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат - ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 3. Органические соединения (13ч.)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трёхатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6ч.)

Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Требования к уровню подготовки обучающихся 9-го класса:

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно - тематическое планирование

№ п/п

Тема урока

Количество часов

Тип урока

Оборудование

Ключевые понятия

Повторение

Литература

Дата проведения

План

Факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4часа)

1

Вводный урок. Вводный инструктаж по технике безопасности

1

Вводный

Наглядности по правилам нахождения в кабинете химии

Правила поведения в кабинете химии

1 - 4

2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Повторение

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ),

ПСХЭ Д.И. Менделеева, периоды большие и маленькие, группы и подгруппы, символы химических элементов

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относит. атомные и молекулярные массы

1 - 3

3

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

1

Повторение

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ),

ПСХЭ Д.И. Менделеева, периоды большие и маленькие, группы и подгруппы, символы химических элементов

ПСХЭ Д.И. Менделеева, периоды большие и маленькие, группы и подгруппы, символы химических элементов

1 - 3

4

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

1

Повторение

Периодическая система химических элементов (ПСХЭ),

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относит. атомные и молекулярные массы

атомные и молекулярные массы

1 - 3

Металлы (19 часов)

5

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Диагональ B - At, строение атома металла, физические свойства: теплопроводность, тугоплавкость, металлический блеск и т.д.

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относит

1 - 3

6

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Диагональ B - At, строение атома металла, физические свойства: теплопроводность, тугоплавкость, металлический блеск и т.д.

Химическая формула, индексы и коэффициенты, относит

1 - 3

7

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Зависимость химических свойств металлов от положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов.

строение атомов металлов и физические свойства.

1 - 3

8

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Химические свойства металлов, уравнение химических реакций.

Зависимость химических свойств металлов от положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов.

1 - 3

9

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды, коллекции металлов.

Промышленные и лабораторные способы получения металлов, сплавы.

Химические свойства металлов, уравнение химических реакций.

1 - 3

10

Щелочные металлы и их соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Положение в периодической системе Менделеева.

Промышленные и лабораторные способы получения металлов, сплавы

1 - 3

11

Щелочные металлы и их соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Физические и химические свойства

Положение в периодической системе Менделеева.

1 - 3

12

Щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Положение в периодической системе Менделеева.

Физические и химические свойства щелочных металлов

1 - 3

13

Щелочноземельные металлы и их соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Физические и химические свойства

Положение в периодической системе Менделеева щелочноземельных металлов.

1 - 3

14

Соединения кальция.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, примеры соединений

Мрамор, мел, известняк, гашенная и негашеная известь, их физические и химические свойства.

Физические и химические свойства щелочноземельных металлов.

1 - 3

15

Соединения кальция.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, примеры соединений

Мрамор, мел, известняк, гашенная и негашеная известь, их физические и химические свойства.

Физические и химические свойства щелочноземельных металлов.

1 - 3

16

Алюминий и его соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Положение алюминия в ПСХЭ, амфотерность.

Мрамор, мел, известняк, гашенная и негашеная известь, их физические и химические свойства

1 - 3

17

Алюминий и его соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Оксид, гидроксид его свойства, глиноземы и бокситы, промышленные и лабораторные способы получения Al, алюмотермия.

Положение алюминия в ПСХЭ, амфотерность.

1 - 3

18

Железо и его соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды, образцы соединений

Положение железа в ПСХЭ, амфотерность.

Оксид, гидроксид его свойства, глиноземы и бокситы, промышленные и лабораторные способы получения Al, алюмотермия.

1 - 3

19

Железо и его соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Ржавчина, сплавы железа и т.д.

Положение железа в ПСХЭ, амфотерность.

1 - 3

20

Практическая работа №1по теме «Получение и свойства соединений металлов». Инструктаж по технике безопасности.

1

Обобщающий

Реактивы, рабочая тетрадь, учебник

Инструктаж по технике безопасности при работе с ядовитыми веществами.

1 - 3

21

Обобщающий урок по теме: «Металлы».

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Повторение и обобщение материала по теме «Металлы»

Положение в таблице Менделеева

1 - 4

22

Обобщающий урок по теме: «Металлы».

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Повторение и обобщение материала по теме «Металлы», подготовка к контрольной работе №1

Решение задач

1 - 4

23

Контрольная работа № 1 по теме «Металлы».

1

Обобщающий

ПСХЭ

Контроль и систематизация знаний по теме «Металлы»

1 - 4

Неметаллы (27 часов)

24

Общая характеристика неметаллов.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Положение в периодической системе Менделеева, физические свойства

Диагональ B - At, строение атома металла, физические свойства: теплопроводность, тугоплавкость, металлический блеск и т.д.

1 - 4

25

Водород, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Водород, его физические и химические свойства.

Положение в периодической системе Менделеева, физические свойства

1 - 4

26

Общая характеристика галогенов.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Положение в ПСХЭ, агрегатное состояние и т.д.

Водород, его физические и химические свойства.

1 - 4

27

Соединения галогенов.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Свойства, применение, способы получения

Положение галогенов в ПСХЭ, агрегатное состояние и т.д.

1 - 4

28

Кислород, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Кислород, его физические и химические свойства.

Свойства, применение, способы получения соединений галогенов.

1 - 4

29

Сера, её физические и химические свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Сера, её физические и химические свойства, сравнительная характеристика с кислородом.

Кислород, его физические и химические свойства.

1 - 4

30

Оксиды серы.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Способы получения, физические и химические свойства

Сера, её физические и химические свойства

1 - 4

31

32

Серная кислота и её соли.

2

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

физические и химические свойства, способы получения в производстве.

Оксиды серы

1 - 4

33

Практическая работа № 2по теме «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по технике безопасности.

1

Обобщающий

Реактивы, ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Инструктаж по технике безопасности.

1 - 4

34

Азот, его физические и химические свойства

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Азот, его физические и химические свойства

физические и химические свойства серы, способы получения в производстве.

1 - 4

35

Аммиак и его свойства.

1

Комбинированный

Учебник, рабочая тетрадь, слайды

Аммиак и его свойства, производство, применение.

Азот, его физические и химические свойства

1 - 4

36

Соли аммония.

1

Комбинированный

Учебник, рабочая тетрадь, слайды

Соли аммония, производство, применение.

Аммиак и его свойства

1 - 4

37

Оксиды азота (II) и (IV).

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Оксиды азота (II) и (IV), физические и химические свойства.

Соли аммония, производство, применение

1 - 3

38

Азотная кислота и её свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Азотная кислота и её свойства, лабораторные и промышленные способы получения

Оксиды азота (II) и (IV), физические и химические свойства.

1 - 3

39

Фосфор, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Фосфор, его физические и химические свойства.

Соли азотной кислоты, свойства и применение.

1 - 3

40

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли, свойства, способы получения.

Фосфор, его физические и химические свойства

1 - 3

41

Углерод, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Углерод, его физические и химические свойства

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли, свойства, способы получения.

1 - 3

42

Оксиды углерода.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Оксиды углерода, солеобразующий, не солеобразующий, свойства.

Углерод, его физические и химические свойства

1 - 3

43

Угольная кислота и её соли.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Производство и применение

Оксиды углерода, солеобразующий, не солеобразующий, свойства

1 - 3

44

Кремний и его соединения.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, слайды

Кремний и его соединения

Производство и применение угольной кислоты.

1 - 3

45

Практическая работа № 3 по теме «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода». Инструктаж по технике безопасности

1

Обобщающий

Реактивы, ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Инструктаж по технике безопасности

Азотная кислота и её свойства, лабораторные и промышленные способы получения

1 - 3

46

Практическая работа № 4 по теме «Получение, собирание и распознавание газов».

1

Обобщающий

Реактивы, ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Инструктаж по технике безопасности

Оксиды углерода, солеобразующий, не солеобразующий, свойства.

1 - 3

47

Обобщающий урок по теме: «Неметаллы».

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы»

Соли азотной кислоты, свойства и применение.

1 - 3

48

Решение задач по теме «Неметаллы»

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, сборник задач.

Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы», подготовка к контрольной работе № 2

Кремний и его соединения

1 - 3

49

Решение задач по теме «Неметаллы»

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, сборник задач.

Повторение и обобщение знаний по теме «Неметаллы», подготовка к контрольной работе № 2

физические и химические свойства, способы получения в производстве.

1 - 3

50

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь, сборник задач.

Систематизация и обобщение знаний по теме «Неметаллы».

1 - 3

Органические соединения (13 часов)

51

Предмет органической химии

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь

Понятие органической химии, методы исследования

1 - 4

52

Предмет органической химии

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь

Классификации органических веществ, Бутлеров и его теория строения веществ

Понятие органической химии, методы исследования

1 - 4

53

Предельные углеводороды (метан, этан).

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь

Гомологический ряд, физические свойства

Классификации органических веществ, Бутлеров и его теория строения веществ

1 - 4

02.04

02.04

54

Предельные углеводороды (метан, этан).

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь

Химические свойства, способы получения, применение

Гомологический ряд, физические свойства

1 - 4

05.04

05.04

55

Непредельные углеводороды (этилен).

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь

Гомологический ряд, физические свойства, химические свойства, способы получения, применение

Предельные углеводороды (метан, этан).

1 - 4

09.04

09.04

56

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь, образцы полимера, коллекция «Полимеры»

Представления о полимерах на примере полиэтилена, реакция поликонденсации

Непредельные углеводороды (этилен).

1 - 4

12.04

12.04

57

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь, коллекция «Нефть и нефтепродукты»

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Применение в жизни человека.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

1 - 3

16.04

16.04

58

Спирты.

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь, слайды

Спирты, физические и химические свойства, классификация.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Применение в жизни человека.

1 - 3

19.04

59

Альдегиды и кетоны.

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь, слайды

Классификация, физические и химические свойства

Нефть и природный газ, их применение. Применение в жизни человека

1 - 3

23.04

60

Карбоновые кислоты.

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь, слайды

Карбоновые кислоты, свойства, применение.

Спирты, физические и химические свойства

1 - 3

26.04

61

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь, слайды

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

Карбоновые кислоты.

1 - 3

30.04

62

Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

1

Комбинированный

учебник, рабочая тетрадь, слайды

Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением

Биологически важные вещества

1 - 3

07.05

63

Обобщающий урок по теме «Органические соединения»

1

Обобщающий

учебник, рабочая тетрадь

Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»

1 - 3

10.05

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 часов)

64

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Менделеева Д.И. в свете учения о строении атома.

1

Комбинированный

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

Периодический закон, современная формулировка и пути открытия.

1 - 4

14.05

65

Строение вещества (виды химических связей и типы кристаллических решёток)

1

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

виды химических связей и типы кристаллических решёток

Периодический закон, современная формулировка и пути открытия

1 - 4

17.05

66

Химические реакции. Классы химических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

1

Обобщающий

учебник, рабочая тетрадь

Упражнение в написании и составлении уравнений химических реакций. Понятие электролитической диссоциации, электролиты.

виды химических связей и типы кристаллических решёток. Химические реакции.

1 - 4

21.05

67

68

Генетические ряды металлов и неметаллов

Роль химии в жизни современного человека. Химия и здоровье. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

1

Комбинированный

Обобщающий

ПСХЭ, учебник, рабочая тетрадь

учебник, рабочая тетрадь, слайды

Генетические ряды металлов и неметаллов

Роль химии в жизни современного человека. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

Понятие электролитической диссоциации, электролиты

Генетические ряды металлов и неметаллов. Роль химии в жизни современного человека

1, 2

1 - 3

24.05

Перечень учебно-методического обеспечения

5. учебник О.С. Габриелян «Химия.9 класс»

6. О.С. Габриелян «Методическое пособие. Химия 9 класс».

7. О. С. Габриелян Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс».

8. Электронные образовательные ресурсы:

• Комплект видеофильмов по неорганической химии (по всем разделам курса)

• Компакт-диск «Вода, растворы, основания. Периодический закон» 9 кл. 3 ч.(13 опытов, 44 мин.)

• Компакт-диск «Кислород. Водород» 9 класс, 2ч.(17 опытов, 46 мин.)

• Компакт-диск «Металлы главных подгрупп»

• Компакт-диск «Уроки химии Кирилл и Мифодий» (8-9 класс)

• Презентации по основным темам курса.