Учителю
Рабочая программа по химии для 8 класса

Рабочая программа по химии для 8 класса

Автор публикации: Галимова Р.Р.

Дата публикации: 03.09.2014

Краткое описание: Рабочая программа и календарно- тематическое планирование составлено наоснове примерной про-граммы , учебногоплана и включает минимум содержания образования . Рационально распределены часына изучение программного материала, , практических и лабораторных работ и нако

предварительный просмотр материала

Пояснительная записка

Статус программы

Рабочая программа по учебному предмету «Химия», 8 класс составлена в соответствии требованиями федерального компонента государственного стандарта общего образования, примерной программы основного общего образования по химии 8 класс, М.: Просвещение», 2008г., учебно - методического комплекса учебного предмета «Химия», 8 класс:

учебник для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2008г;
дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. Радецкий А. М., Горшкова В. П. - М.: Просвещение, 2008г;
химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. Гара Н. Н., Габрусева Н. И. - М.: Просвещение, 2008г.
Химия.8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 2007-2008 годов(базовый уровень)/ - Волгоград: учитель, 2009.71с)
Сборник нормативных документов. Химия/сост.Э.Д.Днепров. А.Г. Аркадьев.- 2-е изд.,стереотип.-М.:Дрофа,2008.-112с
Халиуллин Р.И. Дидактические материалы по неорганической химии для8-9классов. -Казань: Магариф,2001.- 152с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2005 - 80 с.
Химия: Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы / Авт.: Н,Н, Гара, М.В. Зуева. -М.: Вентана-Графф,2003. - 128с.
Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию (разбор типичных заданий, тематические и итоговые тесты). 9классов / авт.-сост. В.Г.Денисова.- Волгоград: Учитель, 2007. -143с.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8класс. -М.: ВАКО,2007.-368с.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 9класс. -М.: ВАКО,2008.-368с.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

Закон «Об образовании»
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»
Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»
Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. - М.: Вентана-Граф, 2007. - 192 с. - (Современное образование).
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Структура

Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов :пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.

Место предмета в базисном учебном плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8 классе, рассчитан на 70 часов (2ч в неделю), в том числе на контрольные работы - 4 часа ,практические работы 6-7 часов, лабораторные работы - 14 часов.

Курс «Химия» имеет комплексный характер, включает основы общей, неорганической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся.

Цели и задачи изучения учебного предмета «Химия», 8 класс

Цели:

освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики; выдающихся открытиях в химической науке; роли химической науки в формировании современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;
овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической деятельности людей, развитии современных технологий;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи обучения:

привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;
создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:
обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;
способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;
продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:

способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;
формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Содержание учебного предмета

«Химия», 8 класс:

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.)

Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.
Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).
Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.
Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторная работа:

«Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».
«Разделение смеси».
«Примеры химических и физических явлений».
«Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».
«Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ ∙Cu(OH)₂».
«Реакция замещения меди железом».

Практическая работа:

«Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».
«Очистка загрязненной поваренной соли».

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).

Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
Опыты, выясняющие условия горения.
Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород - восстановитель. Получение, применение. Демонстрации.

Получение водорода в аппарате Киппа,
Проверка водорода на чистоту.
Горение водорода.
Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа

Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (8 ч)

Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..

Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторная работа:

«Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
«Взаимодействие щелочей с кислотами».
«Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
«Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)

Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
Плакат «Элементы и их свойства».
Плакат «Строение атома».
Плакат «Электронные оболочки атомов».

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7 «Химическая связь» (9ч).

Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Тема 8 « Закон Авогадро»- 3 часа

Закон Авогадро. Молярный объем газов Относительная плотность газов . Объемные отношения газов при химических реакциях

Тема 9 «Галогены» (6ч).

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Лабораторная работа:

«Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
«Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».

Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».

Учебно - тематический план по химии 8 класс.

№п/п

Наименование раздела и тем

Часы

Лабораторные работы

Практические работы

Контрольные работы

Первоначальные химические понятия

Кислород. Оксиды. Горение

Водород.

Вода. Растворы. Основание

Основные классы неорганических веществ

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Химическая связь. Строение вещества.

Закон Авогадро

Галогены

Обобщение

Всего

№

Тема урока Домашнее задание

Кол-во часов

Тип урока

Виды учебной деятельности

Планируемые результаты освоения материала

Оборудование лабораторные работы

Виды контроля, измерители

Дата проведе ния по плану

Дата проведе ния факт

Тема 1 . Первоначальные химические понятия - 18 часов

1₁

ЛР

Предмет и задачи химии Вещества и их свойства

Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование

Домашнее задание: предисловие, §1, упр.2,4,5 с.13

Урок изучения и первичного

закрепления новых знаний

Информационно-коммуникативная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание моделирование

Знать важнейшие химические понятия: вето ^: , тело;

уметь описывать физические свойства веществ и лабораторным оборудованием: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами

Лабораторный опыт

№ 1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами

упр.3,4 с.13

5.09

2₂

ПР

Практическая работа №1 Знакомство с. лабораторным оборудованием. Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием в химической . лаборатории Домашнее задание: с. 48-50, с. 51-52

Практическая работа

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание

Знать правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами

Практическая

работа № 1

упр.6 с. 13 Вид контроля - массовый Метод контроля - письменное оформление прак. работы

6.09

3₃

ЛР

Чистые вещества и смеси веществ

§2, упр..6- 7 с.13

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент,

Знать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей

Лабораторный опыт № 2

- выборочный упр.7, с.13

12.09

4₄

ПР

Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей.

Практическая работа

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание

обращаться с химической посудой

Практическая

работа № 2

упр.9 с. 13 Вид контроля - массовый Метод контроля - письменное оформление практической работы

13.09

5₅

ЛР

Физические и химические явления. Химические реакции Условия возникновения и признаки протекания химических реакций

Домашнее задание §3 упр. 10 с.13

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Знать важнейшие химические понятия:

физические и химические явления, химическая реакция; уметь отличать химические реакции от физических явлений

Демонстрации

реакций.

иллюстрирующих основные признаки характерных реакций. Лабораторный опыт №3

упр. 11 -13 с.13 программи-рованный контроль

19.09

6₆

Молекулы и атомы Атомно-молекулярное учение

Домашнее задание : §4, 5, 13 упр 7.8 с.25, упр.8

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, знать основные положения атомно- молекулярного учения, понимать его значение

Демонстрации

О6разцы простых и

Сложных веществ

упр. 1 1 с.25 вид контроля - выборочный метод контроля - устный опрос

20.09

7₇

ЛР

Простые и сложные вещества.

Домашнее задание: §5,6, упр. 11 - 15 с.25

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать важнейшие химические понятия: атом, молекула, химический элемент, классификация веществ (на простые и сложные вещества); знать основные положения атомно- молекулярного учения, понимать его значение;

уметь классифицировать вещества составу (на простые и сложные)

Лабораторный опыт №4

упр.11.С.25

26.09

8₈

Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса химических элементов. Массы атомов и молекул .Атомная единица массы

Домашнее задание:

§6,7,8. Табл.2 с.24 Выучить знаки ХЭ,, сделать карточки со знаками ХЭ

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно- следственных связей

Знать

важнейшие химические понятия:

химический элемент, относительная атомная масса; химическую символику. Знаки химических элементов .

уметь

называть химические элементы: записывать знаки химических элементов

Знание знаков ХЭ и их относительных масс.

Табл.2 с.24 Вид контроля - массовый Метод контроля -оперативный (диктант)

27.09

9₉

Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы.

Домашнее задание: §9, упр.5,11 с.32

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение понятия химические формулы веществ; основные законы химии: закон постоянства состава веществ знать химическую символику

формулы химических веществ: определять: качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам)

Определение качественного и количественного состава веществ упр. 11 с.32

3.10

10₁₀

Вычисление по химическим формулам.

Проведение расчетов на основе формул: нахождение массовой доли химического элемента в веществе;

Домашнее задание: § 10.

упр. 9, 10,с.32

урок

закрепления знаний

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Уметь вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения с соединения

задачи 1,2 с.37 Вид контроля - массовый Метод контроля - письменная самостоятельная работа

4 .10

11₁₁

Валентность химических элементов .Определение валентности элементов по формулам их соединений

Домашнее задание: 11,12 упр.4,5 с.37

урок

закрепления знаний

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение валентности и значение валентности некоторых химических элементов; уметь:

определять: валентность элемента в сое ишемиях;

называть бинарные соединения

упр.4,5 с.37

10.10

12₁₂

Составление формул соединений по валентности

Домашнее задание: §112 упр.6.7 с.37

урок

комплексного применения ЗУН

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов.

Знать определение валентности и значение валентностей некоторых химических элементов; уметь:

определять валентность элемента в соединениях;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности;

называть соединения изученных классов (бинарных соединений)

упр.6.7 с.37 Вид контроля - массовый Метод контроля - письменная самостоятельная работа

11.10

13₁₃

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях

Домашнее задание: §14 упр. 1,2 с.47

Комбинирован-ный урок

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование)

Знать основные законы химии; сохранения массы веществ; понимать его сущность и значение

Демонстрации: Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ

упр.. З с.47

17.10

14₁₄

Химические уравнения

Домашнее задание: §15, упр.4 с.47

урок

закрепления знаний

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Умение разделять процессы на этапы, звенья; выделение характерных причинно-следственных связей

Знать:

определение понятий: химические

уравнения, реагенты, продукты

реакции, коэффициент;

химическую символику, уравнения

химических реакций;

уметь:

определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ

Вид контроля - массовый. Метод контроля

взаимопроверка. Работа по карточкам - расстановка коэффициентов в уравнениях реакций.

18.10

15₁₅

ЛР

Типы химических реакций

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ

Домашнее задание: §16, упр.5,6 с.47 схема № 6

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать

Важнейшие химические понятия:

химическая реакция, классификация химических веществ ; уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Лабораторный опыт № 5 Разложение основного карбоната меди (II).

Лабораторный опыт №6 Реакция замещения меди железом

упр.6 с.47 Вид контроля - массовый. Метод контроля

взаимопроверка

24.10

16₁₆

Количество вещества. Моль-

единица количества вещества. Молярная масса. Молярный объем.

Домашнее задание: §17, Индивидуальное задание по решению задач

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Знать важнейшие химические понятия моль, молярная масса, молярный объем;

уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу но количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Демонстрации

Химические

соединения

количеством вещества

моль

Задачи 1,2 с.44 Вычисление молярной массы соединений, массы и количества вещества Работа по карточкам. Вид контроля - массовый. Метод контроля - самопроверка

31.10

17₁₇

КР

Контрольная работа № 1

за I четверть по теме: «Первоначальные химические понятия»

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Рефлексивная деятельность

Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений

Знать важнейшие химические понятия: : атом, молекула, вещество, простые и сложные вещества, валентность, химические уравнения, моль, молярная масса, молярный объем, уметь вычислять: количество вещества, или масел по количеству вещества или массе реагентов или продуктов реакции;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов (бинарных соединений) по валентности;

расставлять коэффициенты в уравнениях реакций

Вид контроля - массовый. Метод контроля - итоговый письменный контроль. Дидактический материал

1.11

18₁₈

Вычисления по химическим уравнениям реакций

Нахождение количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

Домашнее задание:

&17,задачи 1,2 с.48

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Знать важнейшие химические понятия.

Масса, молярный объем:

уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или масс} по количеству вещества, объему пли массе реагентов или продуктов реакции

Задачи 1,2 с.44

Работа по карточкам. Вид контроля - массовый. Метод контроля - самопроверка

14.11

Тема : Кислород. Оксиды. Горение - 5часов

1₁₉

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.

Получение газообразного вещества - кислорода

Проведение химических реакций при нагревании.

Домашнее задание:

§ 18,19. упр.2,3

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно- следственных связей Рефлексивная деятельность Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения кислорода;

уметь характеризовать химические

элементы (кислород как химический элемент и простое вещество); распознавать опытным путем кислород

Демонстрации

Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды

Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества

15.11

2₂₀

ЛР

Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

Домашнее задание:

§20, §21,упр.5,6 с.60

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ

Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать важнейшие химические понятия:

Классификация веществ, классифи-кация реакций, окисление, понятие оксиды; знать сущность кругово-рота кислорода в природе, приме-нение кислорода;

уметь составлять уравнения химических реакций характеризующих химические свойства кислорода; составлять формулы неорганических соединений изученных класс о в; называть соединения изученных классов (оксиды);

характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ

Демонстрации

Горение магния

Лабораторная работа №7

Знакомство с

образцами оксидов.

упр. 7 с.69 упр.8 с.60

21.11

3₂₁

Воздух и его состав Топливо и способы его сжигания Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух, природный газ, нефть.

Домашнее задание:

§22, упр. 10 с.60

семинар

Познавательная деятельность

Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Рефлексивная деятельность

Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать состав воздуха

Демонстрации

Определение состава воздуха

упр. 1,2 с.69

22.11

4 ₂₂

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Тепловой эффект химической реакции

Домашнее задание:

§23,задачи 1,2. с.69

Комбинирован

ный урок

Познавательная деятельность

Знать сущность понятия тепловой эффект химической реакции;

Классификацию химических реакций по поглощению или выделению

упр.11,12 с.69

28.11

5 ₂₃

ПР

Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода

Домашнее задание:

Оформить отчет о практической работе в тетрадях

Урок практической деятельности

Познавательная деятельность

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике.

Знать свойства кислорода и способы его получения;

уметь получать, собирать кислород и распознавать опытным путем кис. юрод, соблюдая правила безопасного обращения с веществами

Практическая работа №3 Получение и свойства кислорода

практическая работа №3 Получение и свойства кислорода

29.11

Тема : Водород- 3 часа

1 ₂₄

ЛР

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение газообразного вещества- водорода

Домашнее задание:

§25,26 упр.5,6,7 с.76-77

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания

Знать план характеристики химического элемента и простого вещества, способы получения водорода; уметь характеризовать химические элементы ( как химический элемент и простое вещество): распознавать опытным путем водород

Демонстрации Получение, собирание и распознавание водорода Лабораторная работа №7

5.12

2₂₅

Свойства и применение водорода .Водородные соединения неметаллов.

Домашнее задание:

§27 упр.5,9 с.76-77

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Знать физические и химические свойства водорода; уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода, называть продукты реакции; уметь составлять уравнения химических реакций , характеризующих химические свойства водорода; определять: состав веществ по их формулам , принадлежность веществ к определенному классу соединений

Демонстрации

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода

упр.8, 10 с. 77

6.12

3 ₂₆

ПР

Практическая работа № 4 Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)

Домашнее задание:

с.77. оформление работы

Урок практической деятельности

Познавательная деятельность

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ

Знать физические и химические свойства водорода и способы его получения;

уметь получать, собирать водород и

распознавать опытным путем водород соблюдая правила безопасного обращения с веществам и; уметь составлять уравнения химических реакций (характеризующих химические свойства водорода)

Практическая работа №4 Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди

12.12

Тема : Вода. Растворы. Основания - 8часов

1 ₂₇

.Вода - растворитель. Растворы. Природные воды.

Домашнее задание:

§28 упр. 1-4 с.81

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания. Рефлексивная деятельность Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни

Знать определение понятия растворы, виды растворов, свойства воды как растворителя;

иметь представление о сущности процесса получения кристаллов из растворов солей

Демонстрации

Растворение веществ в

различных

растворителях.

Получение кристаллов

солей

упр. 1,2 с.81

13.12

2 ₂₈

Массовая доля растворенного вещества в растворе

Домашнее задание:

§28 упр.3,4 с.81

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе ; уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

упр.2 с.81

19.12

3 ₂₉

Вода и ее свойства .Понятие о химическом анализе и синтезе

Домашнее задание:

§29 упр.5,6 с.87

Комбинирован-ный урок

Познавательная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания

Знать физические и химические свойства воды (химические свойства изученных классов неорганических соединений);

уметь характеризовать свойства воды

(химические свойства основных классов неорганических веществ , взаимодействие воды с основными и кислотными оксидами; составлять уравнения химических реакций, характерных для воды

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

упр.7 с.89

20.12

4 ₃₀

КР

Контрольная работа №2 за II четверть

по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач

Дидактический материал

26.12

5 ₃₁

ПР

Практическая работа № 5 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества Взвешивание. Приготовление растворов.

Урок практической деятельности

Познавательная деятельность

Знать сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

Уметь вычислять массовую длю вещества в растворе; Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации

Практическая работа № 5 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворен ною вещества

Подготовиться к семинару

27.12

6₃₂

Применение воды и растворов

Домашнее задание:

§29 Схема 9, с.88 Подготовить сообщения

Обобщение знаний семинар

Познавательная деятельность Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Знать области применения воды и растворов, их значение для жизни и практической деятельности человека; сущность круговорота воды в природе;

Использовать приобретенные знания и умения для оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и экологически грамотного поведения в окружающей среде

упр.З с.87

16.01

7₃₃

Обобщение знаний по темам: «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Домашнее задание:§20,27,29

урок обобщения и

систематизации знаний

Рефлексивная деятельность Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач

Дидактический материал Подготовиться к контрольной работе

17.01

8₃₄

Конференция по теме:

«Кислород. Водород. Вода

Урок

комплексного применения ЗУН

Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуни-кативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет- ресурсы и другие базы данных.

Знать свойства, способы получения и применение кислорода, водорода, воды;

уметь применять полученные знания для решения задач

Сообщения, доклады учащихся, их оценка

23.01

Тема : Основные классы неорганических веществ - 9часов

1 ₃₅

ЛР

Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

Оксиды , Состав, свойства.

Домашнее задание:

§30, упр. 2-4 с.92-93

Познавательная деятельность

Знать определение понятия оксиды.:

классификацию оксидов

уметь называть соединения оксидов определять принадлежность к оксидам характеризовать химические свойства оксидов

Лабораторная работа № 8 Взаимодействие оксида магния кислотами

упр.1, с.92 упр.6 с.93

24.01

2₃₆

Основания. Состав оснований и их классификация

Домашнее задание:

§31, упр.2,3 с.99

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать определение понятия основания.

классификацию веществ (оснований);

уметь называть соединения изученных классов (оснований).

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (основаниям); характеризовать химические свойства классов неорганических веществ (оснований)

Демонстрации

30.01

3₃₇

ЛР

ЛР

Свойства оснований

Проведение химических реакций в растворах.

Домашнее задание:

§31, упр.5 с.99

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого; выделение характерных причинно- следственных связей

Знать состав и химические свойства оснований;

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (оснований). Уравнения химических реакций (характерных для оснований); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)

Лаб опыт № 9 , №10

у пр. 9. с.99

31.01

4 ₃₈

Кислоты .Состав кислот и их классификация. Свойства кислот Определение характера среды. Индикаторы.

Домашнее задание:

§32. упр. 1. с. 104 §32, табл.13

урок

комплексного применения ЗУН

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно- следственных связей.

Значь определение понятия кислоты, индикаторы., формулы химических веществ (кислот) характеризовать свойства неорганических соединений изученных классов (физические и химические свойства кислот); сущность реакции нейтрализации, применение индикаторов; называть соединения изученных классов (кислот); Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (кислот)

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (кислот). Уравнения химических реакций (характерных для кислот); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот)

Лабораторный опыт №9 Получение нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств Демонстрации нейтрализации щелочи кислотой в присутствии индикатора Лабораторный опыт № 10 Взаимодействие щелочей с индикаторами

6.02

5 ₃₉

Соли. Состав солей и их классификация

Домашнее задание:

§33, табл. 15, с. 111. упр.2,3. с. 112

Комбинированный

урок

Познавательная деятельность Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно- следственных связей Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать определение понятия соли; ., формулы химических веществ (солей) характеризовать свойства неорганических соединений изученных классов (физические и химические свойства солей ); называть соединения изученных классов (солей ); Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений (солей)

уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов (солей ). Уравнения химических реакций (характерных для кислот); характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ солей )

Демонстрации

упр.4 с. 112

7.02

6 ₄₀

Свойства солей.

Домашнее задание:

§33, табл. 15,

с. 111. упр.9 с.112

урок-

комплексного применения ЗУН

Рефлексивная деятельность

Демонстрации

реакций,

иллюстрирующих основные признаки характерных для солей реакций: вытеснение одного металла другим из раствора соли; взаимодействие с кислотами, шелоча- ми, солями.

упр.8 с. 112

13.02

7 ₄₁

Связь между отдельными классами неорганических соединений

Домашнее задание: с. 110- 111, повт. §30-33,

упр. 10 с. 112 (по вариантам)

урок обобщения и

систематизации знаний

Познавательная деятельность

Уметь: Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений составлять формулы неорганических соединений

14.02

8 ₄₂

ПР

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

практическая работа

Познавательная деятельность

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, описание результатов этих работ

Знать:

характерные

уметь применять полученные знания для решения практических задач.

Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

20.02

9 ₄₃

Самостоятельная работа по теме Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Рефлексивная деятельность

Знать: состав . химические свойства основных классов неорганических веществ уметь называть соединения изученных классов

применять полученные знания для решения практических задач

дидактический материал

21.02

Тема :Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.- 8 часов

1₄₄

ЛР

Строение атома Классификация химических элементов

Домашнее задание:

§34, упр.2,3 с. 122

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Сравнение, сопоставление- классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать важнейшие понятия :химический элемент, классификация веществ, уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений(кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений)

Лабораторная

работа №13

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

упр.1 с.122

27.02

2 ₄₅

Периодический закон Д.И.Менделеева

Домашнее задание:

§35, упр.3.4 с. 122

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать основные законы химии , периодический закон уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

упр.4,5 с. 122

28.01

3 ₄₆

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. . Домашнее задание:§36, упр.2 с.

Информационно-коммуника-тивная деятельность Использование для решения познавательных и коммуника-тивных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет- ресурсы и другие базы данных. Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.)

Знать особенности строения периодической системы Д.И.Менделеева; уметь объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров групп и периода , к которым относится химический элемент, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

упр.1-3 с. 125

6.03

4 ₄₇

Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны

Домашнее задание: §37, упр. 1,3.4, с

. 138

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Знать особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны изотопы;

уметь объяснять: номера химического элемента, номеров групп и периода , к которым относится химический элемент,

упр.6, сЛ 38

7.03

5 ₄₈

Строение атома .Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов э малых периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Домашнее задание:

§3 7, составить схемы строения атомов первых 20

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов. Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента; уметь:

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

13.03

6₄₉

Значение периодического закона

Домашнее задание: §38,

подготовиться к защите творческих проектов по теме: «Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Создание письменных высказываний, адекватно пере-дающих прослушанную и прочи-танную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Информационно-коммуника-тивная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникатив-ных задач различных источников информации, включая энцикло-педии, словари, Интернет- ресурсы и другие базы данных

3нать/понимать основные законы

химии: периодический закон, его сущность и значение

упр.7.с.138

14.03

7 ₅₀

Контрольная работа №3

за III четверть по теме:

«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева «

урок обобщения и

систематизации знаний

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности. Рефлексивная деятельность Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др)

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента; уметь:

характеризовать к и м и че с к и е

элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И .Менделеева и особенностей строения их атомов : составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И, Менделеева; уравнения химических реакций

Характеристика химических элементов по положению в периодической системе и строению атома

20.03

8₅₁

Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева

Домашнее задание:

Дать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома (задание по вариантам)

защита

творческих работ

Познавательная деятельность

Творческое решение учебных и практических задач: Информационно-коммуникативная деятельность Использование для решения познавательных и коммуникатив-ных задач различных источников информации, включая энциклопе-дии, словари, Интернет- ресурсы и другие базы данных

Знать основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

защита

творческих работ

21.03

Тема : Химическая связь. Строение вещества - 9 часов

1₅₂

Электроотрицательность химических элементов. Общее представление о строении молекул. Основные виды химической связи

Домашнее задание:

§40, 41, упр. 1 -4 с. 152

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ион

упр.2.с.152

3.04

2₅₃

Основные виды химической связи. Ионная связь

Домашнее задание:

§41, привести примеры веществ с ионным типом связи и объяснить механизм

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать определение понятий ион

ионная связь;

понимать механизм образования ионной связи;

уметь определять: степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях

упр.4.с. 152

4.04

3 ₅₄

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Домашнее задание:

§41, привести примеры веществ с ковалентной связью и объяснить механизм образования связи

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать определение понятий: химическая связь, ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная);

понимать механизм образования ковалентной связи; уметь определять: \ ип х11 м ?iческой связи в соединениях

упр.З.с.152

10.04

4 ₅₅

Основные виды химической связи. Ковалентная связь

Домашнее задание:

Индив. задания тетради

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать определение понятий ковалентная связь и её разновидности (полярная и неполярная); понимать механизм образования ковалентной связи; уметь определять: тип химической связи в соединениях

Классификация веществ по типам химических связей

(дидактический материал)

11.04

5 ₅₆

ЛР

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристалли-ческих решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Домашнее задание: §42

урок

комплексного применения ЗУН

Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Знать особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ; типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая);

уметь характеризовать связь между составом, строением у свойствами веществ

Демонстрации

Модели

кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико - химических свойств

Лабораторная работа №14 Составление кристалл решеток

упр.2.с. 152

17.04

6 ₅₇

Степень окисления

Домашнее задание:

§43 уп.5,6 с. 152

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Установление причинно- следственных связей. Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов

Знать понятия степень окисления; уметь:

определять валентность и степень окисления элементов в соединениях; составлять: формулы изученных классов неорганических соединений (бинарных соединений по степени окисления)

упр.6 с. 152

18.04

7 ₅₈

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Домашнее задание:.

§43, упр.7 с. 152

комбинированный урок

Знать важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель окисление / окислительно-восстановительные реакции; классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов; уметь определять степени окисления химических элементов в соединениях, окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель; иметь представление об электронном балансе

Составление электронного баланса окислитель но- восстановитель ных реакций

24.04

8 ₅₉

Повторение и обобщение знаний по теме:

«Строение атома Химическая связь. Строение веществ»

Домашнее задание:. Подготовиться . к контрольной работе

урок обобщения и

систематизации знаний

Рефлексивная деятельность

Знать основные понятия темы:

химическая связь, типы химической связи, окисление, восстановление, окислитель. восстановитель: уметь определять: тип химической связи в соединениях: определять степени окисления химических элементов, составлять формулы бинарных соединений по степени окисления, определять окислитель и восстановитель

дидактический материал

25.04

9 ₆₀

Самостоятельная работа по темам 6,7 Периодический закон и периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Строение атома Химическая связь. Строение веществ

урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся

Рефлексивная деятельность

Знать особенности строения атома; план характеристики химического элемента, типы химических связей; уметь:

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева: определять тип химической связи, приводить примеры веществ с различным типом химической связи

дидактический материал

2.05

Тема : Закон Авогадро. Молярный объем газов - 3 часа

1 ₆₁

Закон Авогадро. Молярный объем газов

Домашнее задание:. §44. дидактический материал

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность

Знать определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро уметь вычислять:

вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции; (находить объём газа по известному количеству вещества (и производить обратные вычисления))

дидактический материал

8.05

2 ₆₂

Относительная плотность газов

Домашнее задание:.

§44, задача 1 с. 156

комбинированный урок

Познавательная деятельность

Знать определение понятия относительная плотность газов; уметь вычислять относительную плотность газов

задача 1 с. 164

15.06

3₆₃

Объемные отношения газов при химических реакциях

Домашнее задание:. §45

урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Познавательная деятельность Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов. Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них

Уметь проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции)

задача 2 с. 164

16.05

Тема : Галогены - 6 часов

1 ₆₄

ЛР

Галогены Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор

Домашнее задание:. :. §46-47

урок

комплексного применения ЗУН

Познавательная деятельность Познавательная деятельность

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора; уметь характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов; уметь составлять уравнения характерных для хлора реакций

Лабораторная работа №15

Знакомство с

Образцами природных

Соединении неметаллов хлоридами

упр.6 с. 164

22.05

2 ₆₅

П/Р

Хлороводород. Соляная кислота и её соли

Домашнее задание §-48-49

урок

комплексного применения ЗУН

Рефлексивная деятельность

Знать свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ составлять уравнения химических реакции (характерных для соляной кислоты реакций)

Демонстрации

Получение хлороводорода и его растворение в воде Практическая

работа №:7.

упр.4,с. 169

23.05

3 ₆₆

ЛР

Сравнительная характеристика галогенов

Домашнее задание:.

§50,упр.5 с. 172

урок

комплексного применения ЗУН

Познавательная деятельность

Информационно-коммуникативная деятельность Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов

Знать положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов;

уметь давать сравнительную характеристику галогенов.

Лабораторная работа №16 Распознавание соляной кислоты. хлоридов бромидов. йодидов и йода.

упр.4 с. 172

22.05

4 ₆₇

К/ Р

Контрольная работа №4 по темам» «Химическая связь. Строение вещества.» «Галогены»

урок оценки и контроля ЗУН учащихся

Познавательная деятельность

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания дня решения программных задач

дидактический материал

23.05

5 ₆₈

Обобщение знаний по курсу химии 8 класса

Решение задач по курсу химии 8 класса

Домашнее задание:. Задания в тетради

урок обобщения и

систематизации знаний

Познавательная деятельность

Уметь применять полученные знания при решении расчетных задач

дидактический материал

30.05

6 ₆₉

КР

Контрольная (итоговая)

работа №5

урок оценки и контроля ЗУН учащихся

Познавательная деятельность практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания дня решения программных задач

дидактический

29 .05

Обобщающий урок

урок обобщения и

систематизации знаний

Познавательная деятельность

Понимать важность химических знаний;

уметь применять полученные знания дня решения программных задач

Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия», 8 класс:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия»,

8 класс:

Учащиеся должны знать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Список литературы

Литература для учителя

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2004. - 79 с.
Брейгер Л.М., Химия. 8-9класс: дидактический материал, самостоятельные итоговые контрольные работы/Л.М.Брейгер. -Волгоград: Учитель, 2004г.
Химия в школе: науч. метод. журн. - М.: Российская академия образования, изд-во «Центрхимпресс». - 2005-2006г.
Горковенко М.Ю. Химия.9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея и др., Г.К.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. - М.: ВАКО, 2005г. - 368с
CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
CD-ROM Цифровая база видео. Химия. Сетевая версия.М.: Институт новых технологий. Интерактивная линия , 2006г.
CD-ROM Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов. Поддержка обучения на образовательном портале «Открытый колледж» www. сollege.ru, 2005г.
CD-ROM Интерактивный мультимедия - курс. Образовательный комплекс 1С: Школа. Химия. 8 класс. под редакцией Ахлебина А.К., выпуск 3.00.028, 2005г.
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Сложные химические соединения в повседневной жизни. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.

М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Соли. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Минеральные вещества. М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.
CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.

М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

CD-ROM Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула.

М.: Просвещение. МЕДИА, 2005г.

15. Видеофильм «Химия вокруг нас». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.

16. Видеофильм «М.И.Ломоносов Д.И.Менделеев». Видеоэнциклопедия для народного образования. М.: Кварт, 2005г.

17. Видеофильм «Химические элементы». Леннаучфильм, видеостудия «Кварт», 2004г

Литература для учащихся

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Габрусева Н. И. Рабочая тетрадь. 9 класс. Пособие для учащихся. - М.: Просвещение, 2008г;
Гара Н. Н., Габрусева Н. И. Химия - задачник с "помощником". 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. - М.: Просвещение, 2008г.
Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин « Задачник по химии 8-9 кл.» М.; « Вентана - Граф» , 2000 - 2007.
И.Г. Хомченко « Сборник задач и упражнений по химии для средней школы» М.; « Новая Волна», 2001 - 2005.
Шмаков Ю. А. Химия. 8 класс. Лабораторные работы. - Саратов: Лицей, 2006г
CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Репетитор по химии Кирилла и Мефодия.1999, 2000, 2002, 2004, 2005, 2006 с изменениями и джополнениями. М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2006г.
CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
CD-ROM Обучающие энциклопедии. Химия для всех. Общая и неорганическая химия. РНПО РОСУЧПРИБОР АО «ИНТОС», Курс, 1998г

Приложение

Контрольная работа №1за I четверть

Вариант I

1. Железо из смеси желеееза и серы можно разделить следующим способом :

а) фильтрованием б) с помощью магнита в) испарением г) маетодом хромотографии

2. Приведите формулу простого вещеста: а) K2СО3; б) N2О; в) SO3; г) Н2.

3 Веществом являетя : а) речная вода ; б) медный колокол ; в) мел ; г) дистиллированная вода

4.Смеси можно разделить, потому , что в веществе их свойства:

а) остаются неизменными ; б)одинаковые; в);разные и не изменяют г) нельзя разделить

5 . Химическим явлением является: а) кипение воды ; б) разложение воды ; в) замерзание воды; г) испарение воды.

6 Формула вещества , состоящая из двух атомов калия, одного атома кремния и трех атомов кислорода:

а) СаSiO₃; б) К₂SiO₃; в) К₂СО₃; г) СаСО₃.

7 Массовая доля химического элемента фосфора в оксиде фосфора ( Р ₂О _{5 )} :

а) 19,2% б ) 36,4% в ) 43,7% г) 100%

9 В формуле 12SiO₂ коэффициент равен: а) 24; б) 14; в) 2; г) 12.

10 Вычислите относительную молекулярную массу вещества , выраженную формулой Cu SO

Вариант II

1. Фильтрованием можно разделитьследующую смесь :

а) вода и сахар б) вода и поваренная соль в) вода и уголь г) в ода и уксусная кислота

2 Приведите формулу сложного вещества: а) К; б) N₂; в) Сu; г) Н₂SO₄.

3. Физическим веществом является : а) сахар ; б) кусочек золота ; в) алмаз; г) сера .

4. Сахар можно отличить от поваренной соли по :

а) цвету ; б) запаху ; в) агрегатному сосотоянию ; г) вкусу

5 Физическим явлением является:

а) горение магния ; б) гашение соды уксусом ; в) растворение краски в воде ; г) прогарание ищи .

6 Вещество Н₂ SO₄ состоит из ... атомов водорода , ... атомов серы , ... атомов кислорода

а) 2, 1, 4; б) 2, 3, 3; в) 2, 4, 12; г) 2, 3, 12.

7М.ассовая доля химического элемента натрия в веществе cульфида натрия (Na₂S) равно:

а) 0,28 б) 0,46 в) 0,59 г) 0,78

8 Относительная атомная масса хлора равно: а) 16 г б ) 35, 5 г в) 17г г) 96 г

9 .В формуле 6Н₂SO₄ индексы соответствуют следующим цифрам:

а) 6, 2, 4; б) 6 и 4; в) 2 и 4; г) 12 и 24.

10 Вычислите относительную молекулярную массу вещества , выраженную формулой AL₂ O ₃

Ответы : 1 б 2 г 3г 4в 5б 6 б 7в 8 б 9 г 10 160 1 в 2 г 3а 4г 5в 6 в 7в 8 б 9 в 10 102

Контрольная работа №2за I I четверть

Вариант 1

1.Составьте формулы оксидов следующих химических элементов.:

оксид кальция (II), оксид железа (III ) , оксид серы( VI) ,оксид фосфора(V ) , оксид бария(II ) .

2. Напишите уравнения реакций между кислородом и указанными элементами : а) натрий , б) кремний (IV) в) водород г) пропан С₃ H ₈

3. Расставьте коэффициенты . укажите тип реакции:

К + S ----- K ₂S Zn+ HCL--- ZnCL₂ + H₂ Cu ( OH)₂---- Cu O + H ₂ O

4.Решите задачу : Вычислите количество вещества оксида цинка , если цинк вступил в реакцию с 28 г кислорода

Вариант 2

1. Составьте формулы оксидов следующих химических элементов.:

оксид углерода (II), оксид алюминия (III ) , оксид азота (IV) ,оксид хлор(VII) , оксид серебра (I ) .

2. Напишите уравнения реакций между кислородом и указанными элементами :

а) калий б) углерод (IV) в) цинк г) пропан С₂ H ₆

3 . Расставьте коэффициенты . укажите тип реакции:

CaО + CО₂ ----CaCO₃ Fe + Cu CL₂ ----- FeCL₂ + Cu C H ₄---- C+ H₂

4. Решите задачу : Вычислите количество вещества кислорода , если с ним вступил в реакцию с 96 г магния

Контрольная работа №3за III четверть

Вариант 1 А1.Атом неметалла ,электронное строение которого 2ē;8ē;6ē, -это А) Cl, Б) N, В) S, Г) F. А2.Число электронов на внешнем уровне атома кислорода : А) 4 Б) 6 В) 16 Г) 32 электрон: А3. Как меняется радиус атома в ряду Li - Na - K: А)не изменяется Б) сначала возрастает, затем уменьшается В) уменьшается Г)возрастает А4. Назовите вещество с полярной ковалентной связью : А) BaCl₂; Б) PCl₃; В) Cl₂; Г) Ba. А5. Формула оксида фосфора (V) : А) P₂O₃; Б) P₂O₅; В) PO₅; Г) P₅O_2. А6.Гидроксид кальция -это : А) оксид Б) соль В) кислота Г) основание А7. Формула сульфата натрия : А) Na₂SO₃ Б) NaHSO₄ В) Na₂SO₄ Г) Na₂S А8. Укажите реакцию замещения: : А) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O Б) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ В) 3Fe + 2O₂ = Fe₂O₃ Г) FeCO₃ = FeO + CO₂ А9. Какой металл не реагирует с нитратом серебра ? А)железо Б) медь В)золото Г) цинк А10. Какой неметалл при комнатной температуре бывает твердом состоянии ? А) иод Б) магний В) кислород Г) бром А11. Молекулярная масса серной кислоты равна : А) 49 Б) 98 В) 56 Г) 100 А12.В какой цвет окрашивается раствор лакмуса в растворе серной кислоты ? А) синий Б) красный В ) зеленый Г) коричневый

В1.Укажите соответствие между кислотой и ее солью : А) H₂SO₄ В) H₃PO₄ 1)MgSO_4; 2)CaCO₃; 3.AlPO₄; 4.NaNO₃;

С1. Напишите уравнения реакций , соответствующих цепочке превращений : Магний → хлорид магния → гидроксид магния

С2. Вычислите объем кислорода , который нужен для полного сжигания 5 м³ этана ( С ₂Н₆ )(н.у)

Вариант 2 А1. Атом неметалла ,электронное строение которого 2ē;5ē; А) Cl, Б) N, В) S, Г) F. А2. Число электронов на внешнем уровне атома фтора: А) 1 электрон Б) 9 электрон В)7 электрон Г) 19 электрон А3. Как меняется радиус атома в ряду Be - Mg - Ca : А) возрастает Б) уменьшается В) сначала возрастает, затем уменьшается Г)не изменяется А4. Назовите вещество с неполярной ковалентной связью: А) BaCl₂; Б) PCl₃; В) Cl₂; Г) Ba. А5. Формула оксида фосфора ( III): А) P₂O₃; Б) P₂O₅; В) PO₅; Г) P₅O_2. А6. Хлорид кальция -это А) оксид Б) основание В) кислота Г) соль А7. Формула сульфида натрия : А) Na₂SO₃ Б) NaHSO₄ В) Na₂SO₄ Г) Na₂S А8. Укажите реакцию разложения : А) FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O Б) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ В) 3Fe + 2O₂ = Fe₂O₃ Г) FeCO₃ = FeO + CO₂ А9. Какой металл не реагирует с нитратом серебра ? А) серебро Б) Магний В)железо Г) цинк А10. Какой неметалл при комнатной температуре бывает газообразном состоянии ? А) иод Б) магний В) кислород Г) бром А11. Б Молекулярная масса сульфата меди равна :А) 49 Б) 57 В) 160 Г) 80 А12.В какой цвет окрашивается раствор метилоранжа в растворе серной кислоты ? А) синий Б) розовый В ) зеленый Г) коричневый

В1. Укажите соответствие между кислотой и ее солью?: А) H₂CO₃ В) HNO₃ 1.MgSO₄; 2.CaCO₃; 3.AlPO₄; 4.NaNO₃;

С1. Напишите уравнения реакций , соответствующих цепочке превращений : Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка

С2. Вычислите объем кислорода , который нужен для полного сжигания 5 м³ метана ( С Н₄ ) (н.у)

Ответы :

1 вариант: часть А 1в 2б 3г 4б 5б 6г 7в 8б 9в 10а 11б 12б 2вариант:часть А 1б 2в 3а 4в 5а 6г 7г 8г 9а 10в 11в 12б часть В А-1 В- 3 часть В А-2 В- 4 С1 Mg +CL₂ = MgCl₂ MgCl₂+ 2KOH=Mg(OH) ₂+ 2KCl С1 Zn+CL₂ = ZnCl₂ ZnCl₂+ 2KOH =Zn(OH ₂)+ 2KCl C2 2С ₂Н₆ + 7O₂ = 4CO ₂ + 6H ₂O C2 С Н₄ +2O₂ = CO ₂ + 2H ₂O 2 м³ - 7м³ 1м³ - 2м³ 5 м³ - х х= 5* 7 /2 = 17,5 м³ 5 м³ х х= 5* 2 /1 = 10 м³

Контрольная работа №4за III четверть

1 вариант 1. Определите тип химической связи, укажите направление смещения электронов в следующих веществах:

Li₂O, HBr, KBr, Br₂O, Br₂.

2. Из данного перечня выберите вещества с ионным характером связи:

H₂O, K₂O, HF, F₂O, KF, NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄.

3. Дать определение - ионная кристаллическая решетка. Привести 4 примера веществ с таким типом кристаллической решетки.

4. Вычислить массовую долю хлора в молекуле бертолетовой соли KClO₃.

2 вариант 1. Определите тип связи и укажите направление смещения электронов в следующих веществах: LiF, F₂, OF₂, P₂, CaC₂.

2. Из данного перечня выберите вещества с ковалентной полярной связью:

NaCl, HBr, C₆H₁₂O₆, Na₂CO₃, CH₄, CO₂, PH₃, K, S₈.

3. Дать определение - молекулярная кристаллическая решетка. Приведите 4 примера веществ с таким типом кристаллической решетки.

4. Вычислите массовую долю азота в соединении N₂O₅.

Итоговая контрольная работа

1 вариант :Часть А Выберите один правильный ответ

Этот химический элемент расположен в периодической системе Д.И. Менделеева в третьем периоде второй группы главной подгруппы :- а) Алюминий б) Бериллий в) Магний г) Бор
Атом химического элемента ,у которого имеется 16 электронов а)Кислород б)Сера в)Хлор г)Фосфор
У какого элемента имется два энергетик уровня : а)Бор б) Калий в)Магний г) Кальций
У какой пары элементов на внешнем уровне имеется по 4 электрона: а)Р и С б) Si иСа в) Си Si Г) С иN
Найдите соответствие между знаком химического элемента и его названием : 1. N 2. Al 3. Na 4. Сu а) Азот б)Железо в) Алюминий г)Натрий д)Медь е) Неон
У какого вещества относительная молекулярная масса самая большая : а) H₂S б)SO₂ в)K₂S г) BeS

Часть В вопросы с кратким ответом

Выберите из предложенных простых веществ только неметаллы ирасположите их в порядке возрастания неметаллических свойств: Li, F, N, Be, O, B, C, Na.
Вычислите относительные молекулярные массы веществ . Поставтьте вместо звездочкизнак больше или меньше : M_r (Fe₂O₃) * M_r(BaCl₂).
Посторойте электронную схему строения атома натрия

Часть С . Задания с подробным ответом

Этот химический элемент расположен в периодической системе Д.И. Менделеева в третьем периоде шестой группы главной подгруппы. Укажите этот элемент . Напишите формулу его оксида . Укажите характер оксила. Напишите соответствующую реакцию

2 вариант :Часть А Выберите один правильный ответ

Этот химический элемент расположен в периодической системе Д.И. Менделеева во втором периоде третьей группы главной подгруппы :- а)Бор б)Кальций в) Литий г)Магний
Атом химического элемента ,у которого имеется 14 электронов: а)Азот б)Калий в)Кремний г)Фосфор:
У какого элемента имется три энергетик уровня: а) Бор б) Кальций в)Сера г)Углерод
У какой пары химических элементов на внешнем уровне имеется по 6 электронов: а)Oи Mg б) Sи иN в)O иS г)Си S
Найдите соответствие между знаком химического элемента и его названием : 1. Ca 2. Mg 3. He 4. F

а)Водород б) Гелий в) Калий г) Кальций д) Магний е)Фтор

У какого вещества относительная молекулярная масса самая большая :а). CO₂ б)CH₄ в)CS₂ г)CO

Часть В вопросы с кратким ответом

Выберите из предложенных простых веществ только металлы ирасположите их в порядке убывания металлических свойств Cl, Al, S, Na, P, Mg, Ar.

2 Вычислите относительные молекулярные массы веществ . Поставтьте вместо звездочкизнак больше или меньше : M_r (Al₂O₃) *M_r(Ag₂O).

3.Посторойте электронную схему строения атома фосфора

Часть С . Задания с подробным ответом

Этот химический элемент расположен в периодической системе Д.И. Менделеева во втором периоде первой группы главной подгруппы. Укажите этот элемент . Напишите формулу его оксида . Укажите характер оксила. Напишите соответствующую реакцию

Ответы :

1вариант 1в 2б 3а 4в 5 1а 2в 3г 4д 6в 7 B, C, N, O, F, 8 M_r (Fe₂O₃) _r(BaCl₂).160 <207 9 ₊₁₁ Na 1s² 2s²p⁶ 3s¹ 10 S , SO_2-кислотный оксид

При соединении с водой образуется кислота SO₂ +Н ₂О ---Н ₂ SO₄

2вариант 1а 2в 3в 4в 5 1в 2д 3б 4е 6в 7 Na, Mg, Al, 8 M_r (Al₂O₃) <M_r(Ag₂O). 102<156

9 ₁₅ P 1s² 2s²p⁶ 3s² p³ 10 Na , NaO основной оксид

При соединении с водой образуется основание NaO +Н ₂О--- NaOН+ Н ₂

⇧

⇩