План-конспект урока по химии на тему 'Типы химических реакций'

Химия 8 класс

Тема урока: «Типы химических реакций»

Цель урока - ознакомление с классификацией химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакций, с типами химических реакций.

Задачи урока:

Обучающие:

- сформировать представление о понятии «классификация химических реакций»;

- познакомить с реакциями соединения, разложения, замещения, обмена;

Развивающие:

- сформировать умение классифицировать химические реакции;

- закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений реакций;

- развивать у учащихся навыки наблюдения, логического мышления, умения
обобщать, делать выводы, проводить самопроверку.

Воспитательные:

- совершенствование навыков выполнения лабораторных опытов;

- воспитывать умение работать самостоятельно и в группе, в атмосфере поиска,
прививать чувство ответственности за выполненную работу.

Ожидаемые результаты: знать сущность реакций разложения, соединения, замещения; уметь составлять уравнения реакций и определять тип реакций.

Тип урока - комбинированный.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся.

1.Проверка домашнего задания( работа у доски) - упражнения 3,5; тестовые задания стр.67-68

2.Фронтальный опрос.

- Что такое химическое уравнение?

- Что показывает в формуле индекс, коэффициент?

- Сформулируйте закон, на основании которого составляются уравнения химических реакций.

3. Работа в группах

Дописать cхемы реакций, где необходимо расставить коэффициенты:

1 группа:

А) Al + O₂ = Б) K + O₂ = В) Ca + N₂ = Г) Al + S =

2 группа:

А) H₂O = H₂ + O₂ Б) Ag₂O = ? + O₂ В) Al(OH)₃ = Al₂O₃ + H₂O Г) KClO₃ = KCL + ?

3 группа

А) CuO + H₂ = Cu + ? Б) Fe₂O₃ + Mg = MgO + ? В) CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + ? Г) AlCl₃ + Mg = MgCl₂ + ?

3. Мотивация к учебной деятельности

После самопроверки правильности написания УХР и расстановки коэффициентов (слайд), предлагаем учащимся найти общие признаки в уравнениях каждой группы реакций.

4. Формулирование темы урока, постановка цели

Учитель подводит учащихся к формулировке темы урока, ставит цели (проблему)

С какой целью в науке используют классификацию?

5. Изучение новой темы

1.Вводное слово учителя:

Классификаций реакций существует много, их мы будем рассматривать в ходе дальнейшего изучения химии. Сегодня на уроке мы познакомимся с одной из таких классификаций.

2.Фронтальная беседа, работа в группах:

- По какому признаку подобраны реакции в ваших группах? (число веществ вступивших в реакцию и образующихся).

-Выразите запись каждой группы реакций с помощью буквенного уравнения в общем виде

-Давайте попробуем сформулировать определения типов химических реакций, с которыми вы работали в группах

3.Лабораторный опыты. ТБ!!!

Опыт 1: Реакция замещения меди железом.

Задание: в пробирку с раствором сульфата меди (II) -CuSO₄ очищенный железный гвоздь.

Опыт 2: Окисление меди

Задание: внесите в пламя спиртовки медную проволоку.

- Запишите в тетрадь наблюдения, составьте уравнение реакций

- Проверьте правильность составления уравнений реакций (слайд)

4. Сделаем вывод на основании проведённой работы (Работа с учебником)

- используя схему 2 стр. 69 расскажите о классификации химических реакций по числу участвующих и образующихся частиц

6. Закрепление и первичный контроль:

Распределительный цифровой диктант (индивидуальная работа)

Задание: запишите номера типов реакций

1 вариант - соединения

2 вариант - замещения

3 вариант - разложения

1) СaO + CO₂ = CaCO₃

2) 2Mg + O₂ = 2MgO

3) 2Al + 3S = Al₂S₃

4) 2H₂O = 2H₂ + O₂

5) CuO + H₂ = H₂O + Cu

6) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

7) Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂

8) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

7. Домашнее задание:

Проработать материал параграфа 21, выучить определения

Выполните упражнение 3 стр.71

8. Рефлексия.

Я узнал……… Я научился………..

Мне понравилось… Я затруднялся…..

Всем спасибо за активную работу на уроке.