Макет открытого урока по теме 'Оксиды: классификация и свойства. '

Ход урока «Оксиды. Классификация и свойства»

11 класс

Этап урока

Действия учителя

Действия учеников

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

Учитель составляет на доске графическую схему:

вещества

Сложные

Простые

Неметаллы

Металлы

Органические

Неорганические (минеральные)

Оксиды

Кислоты

Основания

Соли

В процессе построения схемы, учитель задает учащимся вопросы:

1. Что такое простое вещество? Что такое сложное вещество?

2. Приведите примеры простых и сложных веществ. Назовите вещества по систематической номенклатуре и запишите химические формулы данных веществ.

3. Дайте определения и приведите примеры, указав химические формулы: оксидам, основаниям, кислотам и солям.

Задание:

Определите принадлежность нижеперечисленных веществ к одному из классов неорганических веществ, заполнив таблицу:

Класс веществ

Примеры веществ

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Вещества: CaCl₂, CuO, N₂, Mg(OH)₂, C₂H₆, S₈, FeSO₄, HBr, C₂H₅OH, P₄, SO₂, HNO₃, Al(OH)₃.

Обоснуйте свой выбор.

Учитель: На сегодняшнем уроке мы продолжим изучение темы «Важнейшие классы неорганических соединений» на примере класса оксидов. В связи с этим, предлагаю систематизировать полученную на уроке информацию, используя прием построения «Денотатного графа». Часть информации по данной теме будем оформлять в виде таблиц.

Учащиеся вместе с учителем строят графическую схему, отвечая на вопросы учителя:

1. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного элемента, сложное вещество образовано атомами различных химических элементов.

2. Приводят примеры.

3. Дают определения и приводят примеры оксидов, оснований, кислот и солей.

Ученики выполняют задание учителя, заполнив таблицу следующим образом:

Класс веществ

Примеры веществ

Оксиды

CuO, SO₂

Основания

Mg(OH)₂,Al(OH)₃.

Кислоты

HBr, HNO₃

Соли

CaCl₂, FeSO₄

3. Работа по теме урока.

Учитель пишет на доске тему урока: «Оксиды. Классификация оксидов и свойства».

Учитель: Начнем построение графа, опираясь на ранее полученные знания. Для этого запишем ключевое слово «Оксиды» и обозначим стрелками основные направления, по которым будем развивать и углублять наши знания по данной теме.

Учитель вместе с учащимися начинают построение графа:

Оксиды

I Относятся к…

к …

II Называются по ИЮПАК II

IV Получаются

III Классифицируются

(1) По агрегатному состоянию

По растворимости в воде (2)

(3) По хим.свойствам

На данной стадии построения денотатного графа учитель определяет основные направления, по которым будет осуществляться развитие темы. Каждое из направлений учитель обозначает римской цифрой. Развитие каждого направления учитель представляет пунктами (1,2,3…), которые изображены на цветных карточках (каждое направление имеет определенный цвет: I - зеленый, II - голубой, III - желтый, IV - розовый).

По мере объяснения материала, учитель строит графическую схему на доске при помощи цветных карточек.

Законченная графическая схема представлена в приложении 1.

Далее учитель подробно останавливается на химических свойствах и способах получения оксидов. Объяснение нового материала сопровождается демонстрационными опытами. Все химические реакции представляются в виде таблиц (см.прил. 2,3)

Учащиеся участвуют в обсуждении пунктов графа, отвечают на вопросы учителя, заполняют граф в тетрадях.

Учащиеся помогают учителю в демонстрации химических опытов. После обсуждения химических свойств оксидов и способов их получения, ученики заполняют таблицы по форме, предложенной учителем.

4. Рефлексия.

Вопросы по теме урока:

1. Дайте определение оксидам.

2. Какова общая формула оксидов?

3. Как правильно называть оксиды по систематической номенклатуре?

4. По каким признакам классифицируются оксиды?

5. Какие физические свойства имеют оксиды?

6. Какие химические свойства имеют:

А) основные оксиды;

Б) кислотные оксиды;

В) амфотерные оксиды?

7) Какими способами можно получить оксиды?

Задание: Закончить уравнения реакций в молекулярном виде.

1 вариант:

1. BaO + H₂O =

2. SO₂ + H₂O =

3. Li₂O + BeO =

4. K₂O + P₂O₅ =

5. N₂O₅ + NaOH =

6. Ca(OH)₂ + CO₂ =

2 вариант:

1. N₂O₃ + H₂O =

2. Al₂O₃ + P₂O₅ =

3. CuO + H₂SO₄ =

4. ZnO + KOH =

5. ZnO + HNO_{3 =}

6. Fe(OH)₂ + H₃PO₄ =

Ученики, пользуясь графической схемой и таблицами, отвечают на вопросы учителя.

Ученики выполняют задание учителя согласно вариантам. После чего обмениваются решениями и осуществляют взаимопроверку.

5. Домашнее задание.

Учебник О.С.Габриелян, § …, упр…., стр. ….

Дополнительно: А.С.Егоров «Репетитор по химии», стр. 252-255, упр. 3,4,5,7,8,9 на стр.259.

Приложение 1

Получаются (4)

оксиды

Термическим разложением оксокислот, оснований и солей оксокислот (4.2)

Окислением простых и сложных веществ (4.1)

Относятся к важнейшим классам бинарных соединений (1)

Называются по систематической номенклатуре (2)

«оксид (И.П.) элемента (Р.П.) (валентность элемента)» (2.1)

Состоят из 2-х элементов, один из которых - кислород (1.1)

Классифицируются (3)

Состав оксидов выражается общей формулой Э_хО_у (1.2)

По растворимости в воде (3.2)

По агрегатному состоянию (3.1)

Пример: СО₂ - оксид углерода (IV), СuO- оксид меди (II) (2.2)

По химическим свойствам (3.3)

Твердые (3.1.1)

Примеры: Al₂O₃, CO₂, Fe₂O₃, P₂O₅ (1.3)

Газообразные (3.1.3)

Жидкие (3.1.2)

Несолеобразующие (3.3.1)

Солеобразующие(3.3.2)

Нерастворимые (3.2.2)

Растворимые (3.2.1)

Кислотные (3.3.2.2)

Основные (3.3.2.1)

Амфотерные(3.3.2.3)

Приложение 2

Получение оксидов

Способ получения

Уравнение химической реакции

1. Окисление простых веществ кислородом воздуха при нагревании.

Металл (неметалл) + кислород = оксид (основный, амфотерный или кислотный)

2Mg + O₂ =^t 2MgO

4Al + 3O₂ =^t 2Al₂O₃

C + O₂ =^t CO₂

2. Окисление сложных веществ кислородом воздуха при нагревании.

Сложное вещество + кислород = оксид₁ + оксид₂

4FeS₂ + 11O₂ =^t 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2CaC₂ + 5O₂ =^t 2CaO + 4CO₂

3. Разложение некоторых оксокислот.

Оксокислота = кислотный оксид + Н₂О

H₂CO₃ = CO₂ + Н₂О

H₂SO₃ = SO₂ + Н₂О

H₂SiO₃ =^t SiO₂ + Н₂О

4. Термическое разложение нерастворимых оснований.

Нерастворимое основание =^t основный (амфотерный) оксид + H₂O

Cu(OH)₂ =^t CuO + Н₂О

2Fe(OH)₃ =^t Fe₂O₃ + 3Н₂О

5. Термическое разложение некоторых солей оксокислот

Соль оксокислоты =^t основный оксид + кислотный оксид

СаСО₃ =^t СаО + СО₂

Приложение 3

Химические свойства оксидов

Реагенты

Химические реакции оксидов

основных

кислотных

амфотерных

1. Основные оксиды

-

Кислотный оксид + основный оксид = соль;

SO₃ + CaO = CaSO₄

Амфотерный оксид + основный оксид =^t соль;

Al₂O₃ + Na₂O =^t 2NaAlO₂

2. Кислотные оксиды

Основный оксид + кислотный оксид = соль;

MgO + CO₂ =^t MgCO₃

-

Амфотерный оксид + кислотный оксид =^е соль;

ZnO + SO₃ =^t ZnSO₄

3. Основания

-

Кислотный оксид + основание = соль + вода;

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

Амфотерный оксид + щелочь = соль + вода;

BeO + KOH =^t K₂BeO₂ + H₂O

4. Кислоты

Основный оксид + кислота = соль + вода;

ВаО + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

-

Амфотерный оксид + кислота = соль + вода;

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

5. Средние соли

-

-

-

6. Вода

Оксид ЩМ(ЩЗМ) + вода = щелочь;

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Кислотный оксид + вода = кислота;

P₂O₅ + 3H₂O =^t 2H₃PO₄$

Исключение: S_iO₂

-