Учителю
Конспект урока по теме 'Соединения щелочноземельных металлов'

Конспект урока по теме 'Соединения щелочноземельных металлов'

Автор публикации: Гепалова Е.А.

Дата публикации: 19.11.2015

Краткое описание:

предварительный просмотр материала

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Мальчевская средняя общеобразовательная школа

Разработка открытого урока по химии

в 9 классе

«Соединения щелочноземельных металлов»

Подготовила :

Учитель химии

1 категории

Гепалова Е.А.

2014-2015 уч.год

9 класс

Конспект урока по теме

Слайд 1.

«Соединения щелочноземельных металлов»

Цель: Обобщить знания учащихся и сформировать у них полное разностороннее представление

о природных соединениях щелочноземельных металлов, их свойствах, значении в

природе и использовании человеком

Задачи: 1) обучающие: усвоение учащимися представлений о природных соединениях

щелочноземельных металлов, их значении в природе и использовании

человеком;

2) развивающие: развитие умений составлять формулы веществ по их названиям и

давать названия по химическим формулам; записывать уравнения

химических реакций и рассматривать их с точки зрения

ТЭД и ОВР; отработка навыков проведения химического

эксперимента; показать взаимосвязь химии с другими предметами

(биологией, географией, ИЗО) и областями деятельности человека

(медициной, строительством, сельским хозяйством, архитектурой)

3) воспитывающие: патриотическое, эстетическое воспитание, формирование навыков

ЗОЖ (по предупреждению заболеваний опорно-двигательной

системы)

Оборудование:

Для лабораторных работ: штатив для пробирок, пробирка, растворы гидроксида кальция, сульфата меди(II) и соляной кислоты, фенолфталеин, коллекции природных соединений щелочноземельных металлов в чашках Петри;
Для демонстраций: штатив для пробирок, пробирка, оксид кальция, вода, фенолфталеин, скелет человека, зубы млекопитающих, яйца, упаковки от зубных паст, кораллы, жемчуг, мел, мрамор, известняк; коллекция химических соединений щелочноземельных металлов
Для окончания урока: раздаточный материал
Технические средства: компьютер, колонки, медиапроектор, экран.

Структура урока:

Организационный момент
Повторение пройденного материала
Изучение нового материала: 1) Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция. Оксид и гидроксид кальция. Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)»; 2) Соли щелочноземельных металлов. Применение солей.
Закрепление полученных знаний
Рефлексия
Домашнее задание
7 Окончание урока

Ход урока

1. Организационный момент

2. Повторение пройденного материала

Фронтальный опрос:

Слайд 2

Где в ПСХЭ находятся щелочноземельные металлы?

Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам?

Почему они так называются?

Назовите общую особенность в строении атомов элементов II группы главной подгруппы.

Как строение атомов IIА определяет их свойства?

Как меняются металлические свойства элементов IIА группы с увеличением заряда их ядер?

Каково значение кальция в организме человека?

3. Изучение нового материала

Слайд 3

Задание. Заполните таблицу:

Название веществ

Формулы соединений

CaCl₂

Карбонат кальция

Фосфат кальция

CaO

Гидроксид кальция

BaSO₄

Сульфат кальция

Слайд 4.

Генетические ряды щелочноземельных металлов на примере кальция.

Оксид и гидроксид кальция

Задание. Используя формулы соединений кальция, составьте генетический ряд этого металла (работа у доски)

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

Рассмотрим данные переходы:

Ca + O₂ → CaO (демонстрация видеоролика) (ОВР у доски)

2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (демонстрация)

Слайд 5.

Применение оксида кальция: используется в нефтеперерабатывающей, нефтехимической (производство присадок и смазок), химической, кожевенной и других отраслях промышленности, в промышленности строительных материалов как вяжущий материал. В зарегистрирован в качестве E529 (регуляторы )

Слайд 6.

Новые слова: гашёная известь, негашёная известь, гашение, известковая вода, известковое молоко

Задание (работа с текстом учебника): используя текст учебника на странице 63, составьте соответствия

Гашёная известь
Известковое молоко
Известковая вода
Негашёная известь
Гашение

А. Оксид кальция

Б. Оксид магния

В. Гидроксид кальция

Г. Реакция оксида кальция с водой, сопровождающаяся выделением большого количества теплоты

Д. Прозрачный раствор гидроксида кальция

Е. Белая взвесь гидроксида кальция в воде

Слайд 7. правильные ответы : 1ве. 2в. 3дв, 4а,5г

? С какими веществами ещё может реагировать гидроксид кальция? (с кислотами и солями)

Лабораторная работа «Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой и сульфатом меди(II)» ТБ!

Ca(OH)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + 2H₂O (ТЭД у доски)

Ca(OH)₂ + СuCl₂→ CaCl₂ + Cu(OH)₂ (ТЭД - дома)

Слайд 8.

Применение гидроксида кальция:

при побелке помещений;
для приготовления известкового строительного раствора и силикатного бетона;
для умягчение воды;
для производства известковых удобрений;
дубление кож;
получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот;
в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526 (регуляторы рН)
Известковое молоко применяют в сахарной промышленности для очистки свекловичного сока

Задание на дом (дополнительное): Составьте генетический ряд бария

Соли щелочноземельных металлов

На демонстрационном столе - склянки с солями (хлорид, нитрат, карбонат, фосфат, сульфат кальция)

Применение солей:

На наш урок приглашены специалисты разных областей знаний. В своей работе они не могут обойтись без соединений щелочноземельных металлов.

Задание. По ходу выступлений заполните таблицу: (нарисовать на доске)

Соли

Применение солей

Слайды 9,10,11,12

1. Выступление строителя:

Самый важный из минералов - известняк (карбонат кальция), без которого не обходится ни одно строительство. Во-первых, он сам является прекрасным строительным камнем. Во-вторых, это сырьё для получения цемента, гашёной и негашёной извести, стекла и др. Известковой щебёнкой укрепляют дороги. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных. Мел применяют для побелки, а также и в школе - школьный мел.

2. Выступление агронома:

Среднего содержания кальция в почвах (1,37%) вполне достаточно для обеспечения физиологических потребностей растений. Тем не менее, соединения кальция вносят в почвы для химической мелиорации: известковым порошком уменьшают кислотность почв, гипсованием устраняют избыточную щёлочность. Нитрат и фосфаты кальция используются как азотные удобрения.

3. Выступление скульптора:

Минерал скульпторов - мрамор (карбонат кальция). Из него создавал свои прекрасные творения Микеланджело.

Сульфат кальция встречается в природе в виде минерала гипса. Его используют для получения слепков. Для этого применяют полуводный гипс - алебастр.

4. Выступление хирурга:

Гипс используем и мы, медики, для наложения фиксирующих гипсовых повязок. Сульфат магния, известный под названием горькая или английская соль, используют в качестве слабительного средства. Он содержится в морской воде и придаёт ей горький вкус. Сульфат бария благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяют в рентгенодиагностике («баритовая каша») для диагностики заболеваний желудочно-кишечного тракта. Остальные соединения бария токсичны.

Из всех заболеваний подростков на первом месте стоят нарушения опорно-двигательного аппарата. Одна из причин - недостаточное содержание кальция в пище. Замедление поступления кальция в костную ткань вызывает деформацию костей у взрослых и рахит у детей. Человек должен получать в день 1,5г кальция. Наибольшее его количество содержится в сыре, твороге, петрушке, салате. Другой хороший источник пищевого кальция, часто не берущийся в расчет - мягкие кости лосося и сардин, которые мы съедаем при потреблении этой пищи.

5. Выступление биолога (учитель):

Соединения кальция входят в состав скелетов и зубов позвоночных животных. Такие скелеты называются внутренними, и образованы они фосфатом кальция. На долю кальция приходится более 1,5% массы тела человека, 98% кальция содержится в костях.

? Перечислите функции скелета

! Опорная, защитная, двигательная, кроветворная

А какой ещё тип скелета встречается в природе?

! Наружный

? Какое соединение кальция входит в состав наружного скелета?

! Карбонат кальция

? У каких животных наружный скелет образован карбонатом кальция?

! Раковинные корненожки, кораллы, моллюски (раковина, жемчуг)

? Как образуется жемчуг?

Слайд 13.

6. Жемчужина образуется внутри раковины моллюска в результате попадания туда постороннего предмета (песчинки и др.). Далее вокруг предмета -"затравки" происходит отложение слоёв. Добыча морского жемчуга ведётся главным образом в и , а также у берегов и . Пресноводный жемчуг добывается в , , и странах . В настоящее время ведётся не только поиск природного жемчуга, но и выращивание его в промышленных масштабах (особенно в Японии). Внутрь помещаются бусинки из прессованных раковин, после чего устрицы возвращаются в воду. Через определённое время бусины, покрытые слоями перламутра, извлекаются из устриц. Искусственный жемчуг в последнее время широко используется как популярный компонент для создания бижутерии и украшений своими руками. Современные технологии позволяют создать искусственные жемчужины любых размеров, форм и цветов, при этом стоимость такого жемчуга существенно ниже натурального. История знает много примеров поистине гигантских жемчужин. Однако ни одна из них не дошла до наших дней: жемчужины не живут больше 150-200 лет, после этого срока камень, увы, рассыпается.

7. Выступление биолога (учитель):

Мы практически ежедневно встречаемся с ещё одним объектом природы, который на 90% образован карбонатом кальция.

Слайд14 - 15. Отгадайте загадку:

Может и разбиться,
Может и свариться.
Если хочешь, в птенчика
Может превратиться (Яйцо).

Более десяти лет исследований показали, что яичная скорлупа идеальный источник кальция, который легко усваивается организмом.

Готовят скорлупу так. Яйца моют в теплой воде с мылом, хорошо ополаскивают. Белок и желток выливают из яйца, а скорлупу еще раз прополаскивают и на 5 минут помещают в кипящую воду. Скорлупа яиц, сваренных вкрутую чуть менее активна, но зато готова к использованию. Дозировка от 1,5 до 3 г. в зависимости от возраста. Растереть скорлупу в порошок лучше в ступке. Принимать с утренней едой - с творогами или кашей (раздаточный материал).

Закрепление полученных знаний

Задание: Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

1 вариант

Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам
Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли
Негашёная известь - это гидроксид кальция Са(ОН)2
Помутнение известковой воды вызывает угарный газ
Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
Алебастр - это полуводный гипс
Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
В организме человека 98% кальция содержится в костях
Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных

2 вариант

1. Щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Гипс, мел, мрамор - это СаСО3.
3. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
4. Кальций - самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится больше 1,5 кг;
5. Негашёная известь - это оксид кальция СаО
6. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
7. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
8. Горькая соль (глауберова соль) - это хлорид магния, из-за него морская вода горькая.
9. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и стекла.
10. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский снимок желудка.

Слайд 16. (ответы)

5. Рефлексия

Слайд 17.

6. Домашнее задание

Слайд 18.

Обязательное: § 12, вопр.4.

Дополнительное: Составьте генетический ряд бария, запишите уравнения химических

реакций переходов

Творческое: Придумайте сказку или задачу с привлечением знаний о щелочноземельных

металлах и их соединений

7. Окончание урока

Источники информации:

1. Габриелян, О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2008. - 270 с.

2. http://ru.wikipedia.org/wiki/ - соединения кальция и их применение

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

1 вариант

1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам

2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

3.Негашёная известь - это гидроксид кальция Са(ОН)2

4.Помутнение известковой воды вызывает угарный газ

Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
Алебастр - это полуводный гипс
Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
В организме человека 98% кальция содержится в костях
Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

2 вариант

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

1 вариант

1.Все элементы II группы главной подгруппы относятся к щелочноземельным металлам

2.Оксид кальция реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли

3.Негашёная известь - это гидроксид кальция Са(ОН)2

Помутнение известковой воды вызывает угарный газ
Карбонат и фосфат кальция - это нерастворимые соли
Алебастр - это полуводный гипс
Внутренний скелет характерен для позвоночных животных
В организме человека 98% кальция содержится в костях
Яичная скорлупа образована фосфатом кальция
Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных

Какие утверждения верны? (Обвести правильные ответы и поменяться в паре для проверки)

2 вариант

⇧

⇩

скачать материал