Конспект урока химии 9 класс Железо, его свойства.

Железо и его свойства. (9 класс)

Цели и задачи урока:

1. Обучающие:

Ознакомиться с историей открытия железа и биологической ролью железа и его соединений.

Рассмотреть строение и свойства железа на основе положения элемента в периодической системе

Д. И. Менделеева, физические и химические свойства железа.

2. Развивающие:

Способствовать развитию логического мышления, умения наблюдать, анализировать, объяснять ход эксперимента, формировать навыки работы с химическим оборудованием, реактивами и составления уравнений химических реакций;

3. Воспитательные:

Воспитание положительной мотивации учения.

Формирование умения работать в паре, желание помогать друг другу,учиться работать собранно,

внимательно, индивидуально и в парах, используя коммуникативные навыки.

Учиться самоконтролю, взаимоконтролю, самооценке.

Основные

этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Вступительное слово учителя.

Ребята,прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю вам загадку, а вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

Очень древний я металл,

Счёт столетьям потерял!

Я давно в названии века,

В организме человека.

Называют мной характер,

Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,

И зовут меня … (Железо).

И хотя Ребята, мы с вами живём в новом веке -веке компьютеров, сотовых телефонов и смартфонов, нанотехнологий нельзя не согласиться с тем, что мы, по-прежнему живем в железном веке. Железо и сегодня является главным материалом современного общества.

О железе сложены легенды, загадки пословицы и поговорки. Ребята, я просила вас найти пословицы, поговорки, давайте прочтём их.

А ещё ребята подготовили сообщения о железе.

Ребята, мы не случайно завели разговор о железе. Сформулируйте пожалуйста тему урока. Запишите тему урока: «Железо и его свойства»

Посмотрите на вопросительные слова, записанные на доске: что? почему? где? какие?

Составьте, пожалуйста, вопросы к теме урока, используя данные вопросительные слова.

Обращает внимание учащихся на план урока:

1.Значение железа в жизни человека.

2. Распространенность железа в природе.

3. Характеристика железа по положению в ПСХЭ (строение атома)

4.Физические и химические свойства

железа.

Класс делится на 3 группы.

Задание первой группе:

Дать характеристику железа по положению в ПСХЭ.

- Место элемента в ПСХЭ.

- Относительна атомная масса железа.

-Состав ядра атома, распределение

электронов по уровням.

-Возможные степени окисления.

- Оксиды и гидроксиды .

Задание второй группе:

Указать основные природные соединения железа в природе. (Название и формулы)

Рассчитать какое соединение гематит или магнетит богаче железом?

Задание третьей группе:

Дать характеристику физических свойств железа по плану:

- агрегатное состояние

-цвет

-металлический блеск

-ковкость и пластичность

-температура плавления

-магнитные свойства

Химические свойства железа.

Определите место железа в электрохимическом ряду напряжений, сделайте вывод о его активности.

Какими химическими свойствами будет обладать железо?

С какими простыми и сложными веществами будет взаимодействовать?

1.Горение железа в кислороде.

Видеофрагмент.

(files.school- collection.edu.ru/dlrstore/deb6e939-f8c8-fea7-fe24-7b2c80013fd7/index.htm)

2. Взаимодействие хлора с железом Видеофрагмент.

(files.school-collection.edu.ru/dlrstore/44d91229-d534-4874-b849-86a0a19c7e66/index.htm)

3.Демонстрационный эксперимент.

Взаимодействие серы с железом.

(Видеофрагмент)

Взаимодействие железа со сложными веществами.

Лабораторные опыты

I группа

Взаимодействие железа с соляной

кислотой.

В пробирку положите 2-3 канцелярские кнопки и налейте 4-5 мл раствора соляной кислоты (1 : 1). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора хлорида железа(II).

II группа

Взаимодействие железа с серной кислотой .

В пробирку положите 2-3 канцелярские кнопки и налейте 4-5 мл раствора серной кислоты (1 : 3). Пробирку нагрейте до начала выделения водорода (не до кипения!). Когда реакция закончится (пузырьки водорода начнут выделяться медленно), обратите внимание на окраску раствора сульфата железа(II).

III группа

Взаимодействие железа с хлоридом меди (II)

В пробирку налейте 4-5 мл хлорида меди(II) и опустите железную скрепку или гвоздь. Что наблюдаете?

Взаимодействие железа с водой.

Для проведения этой реакции необходима высокая температура (700-900⁰С), используя учебник, составьте уравнение реакции.

Сделайте вывод о химических свойствах железа.

Вариант 1.

1. Железо - это активный щелочной металл.

2. Железо находится в главной подгруппе

3. Железо -это элемент двойственной природы.

4. Железо легко куется.

5. Железо входит в состав сплава бронзы.

6. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.

7. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

8. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.

9. Железо не взаимодействует с кислородом.

10. Железо подвергается коррозии.

Вариант 2.

1. Железо - это металл серебристо-белого цвета.

2. Железо обладает способностью намагничиваться.

3. Атомы железа проявляют окислительные свойства.

4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.

5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей.

6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.

7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (III).

8. Железо не подвергается коррозии.

9. В атоме железа 3 энергетическихуровня

10. Железо находится в 8 группе побочной подгруппе

Критерии отметки:

• "5" - 0 ошибок,

• "4" - 1-2 ошибки,

• "3" - 3-4 ошибки,

• "2" - 5 и больше ошибок.

Домашнее задание - параграф 14,упр.5, стр.68.Творческое задание. Составить сообщение «А знаете ли вы?..» - интересные факты о железе.

Сегодня я понял (а), что…

Трудным на уроке для меня было…

Больше всего мне запомнилось…

Ученики зачитывают свои выводы.

Высказывают свои предположения и обосновывают свою точку

зрения.

Учащиеся произносят пословицы и поговорки.

Выступление учащихся

Записывают тему и формулируют задачи урока.

(что означает порядковый номер элемента железа ?)

(почему элемент обозначен зелёным цветом?)

(где располагается железо в ПСХЭ им.Д.И. Менделеева?)

(какими свойствами обладает железо? Или какие степени окисления имеет железо?)

Выступление учащегося.

Очень много железа содержится в морской воде, поэтому морскую воду называют «жидкой железной рудой» Если извлечь все железо, растворенное в морской воде, то его придется по 35 т на каждого жителя планеты, в то время за все существование человечества произведено по 6т на каждого ныне живущего человека.

Учащиеся высказывают свое мнение.

Просматривают видеофрагмент, составляют уравнения происходящих реакций с указанием окислительно-восстановительных процессов.

^{0 0 +2 -2 +3 -2}

8 Fe + 5O₂ = 4FeO * 2Fe₂O₃

_{0 +2}

4 Fe -2e Fe_{окисления}

_{восстановитель}

_{0 +3}

4 Fe - 3e Fe_{окисления}

_{восстановитель}

_{0 -2}

5 O₂ + 4e 2O_{восстановления}

_{окислитель}

^{0 0 +3 -1}

2 Fe +3 Cl₂ = 2FeCl₃

_{0 +3}

2Fe - 3eFe_{окисления}

_{восстановитель -1}

3 Сl₂ + 2e 2Cl_{восстановления}

_{окислитель}

Учащиеся указывают признаки реакции и составляют уравнение реакции.

_{0 0 +2 -2}

Fe + S = FeS

_{0 +2}

1 Fe -2e Fe _{окисление}

_{восстановитель}

1. _-2

1 S +2e S _{восстановление}

_{окислитель}

_{0 +1 -1 +2 -1 0}

Fe + 2НCl = FeCl₂ + Н₂

_{0 +2}

1 Fe - 2е Fe_{окисление}

_{восстановитель}

_{+ 0}

1 2Н +2е Н_{2 восстановление}

_{окислитель}

_{0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0}

Fe + H₂SO₄ (разб.) = FeSO₄+ Н₂

_{0 +2}

1 Fe - 2е Fe_{окисление}

_{восстановитель}

_{+ 0}

1 2Н +2е Н_{2 восстановление}

_{окислитель}

_{0 +2 -1 0 +2 -1}

Fe + CuCl₂ = Cu +FeCl₂.

_{0 +2}

1 Fe - 2е Fe_{окисление}

_{восстановитель}

_{2+ 0}

1 Cu +2е Cu _{восстановление}

_{окислитель}

3Fe + 4Н₂О Fe₃O₄ + 4Н₂.

Вывод:

железо взаимодействует с неметаллами, водой, разбавленными кислотами и солями, образованными менее активными металлами, выступая в роли восстановителя.

Варианты ответов: I

«ДА» - 3, 4,6,7,10

«НЕТ» - 1,2,5,8,9

Варианты ответов: II

«ДА» - 1,2,5,6,10

«НЕТ» - 3,4,7,8,9

Выполняют тест. Озвучивают результаты

Ученики зачитывают свои выводы.

Учащиеся высказывают свое мнение об уроке, оценивают свою работу на уроке

Личностные УУД. Смыслообразование

Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Коммуникативные УУД.Постановка вопросов инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации.

Познавательные УУД.Действия постановкиИрешения проблем

Познавательные УУД.поиск и выделение информации

Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Регулятивные УУД.Целеполагание

Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

мысли

Регулятивные УУД.Целеполагание

Познавательные УУД.Логические универсальные действия

Регулятивные УУД.Контроль

Регулятивные УУД.Контроль

Регулятивные УУД.выделение и осознание учащимися того, что уже усвоено и что ещё подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения

Коммуникативные УУД.Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои

</<font face="Times New Roman, serif">мысли

Этап мотивации к учебной деятельности

Этап актуализации и пробного действия

Этап самостоятельной работы с самостоятельной проверкой по эталону

Этап включения в систему знаний и повторения (закрепление изученного материала)

Итог урока. Оценка и учет знаний

Объяснение

домашнего задания

Итоги урока. Рефлексия.

Приложение №1

Железо не только самый главный металл окружающей нас природы - оно основа культуры и промышленности, оно орудие войны и мирного труда. И трудно найти во всей таблице Д. И. Менделеева другой элемент, который был бы так тесно связан с прошлыми, настоящими и будущими судьбами человечества. Древний минералог древнего Рима Плиний Старший писал:

« Железные рудокопи доставляют человеку превосходнейшее и зловреднейшее орудие. Ибо сим орудием прорезываем мы землю, сажаем кустарники, обрабатываем плодовитые сады и, обрезывая дикие лозы с виноградом, понуждаем их каждый год юнеть. Сим орудием выстраиваем домы, разбиваем камни и употребляем железо на все подобные надобности. Но тем же самым железом производим брани, битвы и грабежи и употребляем оное не только вблизи, но и мещем окрыленное вдаль, то из бойниц, то из мощных рук, то в виде оперенных стрел. Это самое порочнейшее, по мнению моему, ухищрение ума человеческого. Ибо, чтобы смерть скорее постигла человека, сделали её крылатою и железу придали перья. Того ради, да будет вина приписана человеку, а не природе.»

Приложение №2

Железо играет большую роль в жизни растений и животных. Входя в состав гемоглобина, железо обуславливает красную окраску этого вещества, от него, в свою очередь зависит цвет крови человека и животных. Основная роль железа в живом организме заключается в выполнении важнейшего жизненного процесса - дыхания.

Гемоглобин в организме человека - главное, но не единственное соединение, в состав которого входит железо.

Оно содержится в мышечном белке - миоглобине и во многих ферментах. Около 1% железа постоянно циркулирует в плазме .

Главное депо железа - печень, здесь может быть запасено до 1 г железа. Небольшая доля железа расходуется на рост покровных тканей организма - кожи, ногтей. Оно входит в состав пигмента, окрашивающего волосы.

В растительном мире роль железа не менее важна. Железо необходимо для образования хлорофилла, который обуславливает усвоение растениями углекислого газа при помощи энергии солнечного света. Хотя железо не входит в состав хлорофилла, но без него пигмент не образуется. Недостаток железа, вызывает железное голодание растений и болезнь хлороз. Хлороз или бледная немочь - заболевание свойственно и человеку при недостатке железа. Признаки болезни: плохой цвет лица, быстрая утомляемость, головные боли и постоянно плохое настроение. Чтобы избежать этого, нужно употреблять такие продукты как: печень, яичный желток, картофель, яблоки, сливы, дыни, цветную капусту.