Тестовая работа Щелочные металлы

Вариант 1

А 1. Щелочные металлы - элементы а) р б) f в) s

А 2. В ряду от лития к францию атомный радиус а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется

А 3. Ионы натрия окрашивают пламя в а) красный цвет б) желтый цвет в) фиолетовый цвет

А 4. Оксид калия обладает свойствами а) основными б) кислотными в) амфотерными

А 5. В молекуле бромида калия кристаллическая решётка

а) молекулярная б) атомная в) ионная г) металлическая

А 6. В реакциях с неметаллами щелочные металлы являются а) окислителями б) восстановителями

А 7. Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что

а) их в природе крайне мало б) эти металлы чрезвычайно химически активны

в) они очень лёгкие

А 8. При взаимодействии натрия с кислородом образуется (н.у.)

а) оксид натрия б) гидроксид натрия в) пероксид натрия

А 9. Пищевая сода имеет формулу а) Na₂SO₄ б)Na₂CO₃ в) NaHCO₃ г) NaCl

А 10. Щёлочи-это а) растворимые основания б) при нагревании разлагаются

в) окрашивают лакмус в синий цвет г) жидкости

А 11. Щелочные металлы получают

а) электролизом расплавов б) электролизом растворовв) вытеснением из растворов солей

А 12. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

В 1. Расположите вещества по увеличению основных свойств:

а) LiOH б) KOH в) NaOH г) RbOH

С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г 20%-го раствора гидроксида натрия с хлоридом меди (II).

________________________________________________________________________________________

Вариант 2

А 1. На внешнем энергетическом уровне в атомах щелочных металлов электронов а) 1 б) 2 в) 3

А 2. В ряду от лития к францию восстановительные свойства

а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется

А 3. Ионы калия окрашивают пламя в а) красный б) желтый в) фиолетовый

А 4. Оксид натрия обладает свойствами а) основными б) кислотными в) амфотерными

А 5. В молекуле хлорида натрия связь а) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная

в) ионная г) металлическая

А 6. Верные суждения 1) Соли щелочных металлов твердые кристаллические вещества ионного строения.

2) Гидроксиды щелочных металлов - твердые белые вещества, очень гигроскопичны.

а) 1 и 2 б) только 1 в) только 2

А 7. Натрий в свободном виде в природе не встречаются, потому что

а) его в природе крайне мало б) он немного легче воды в) он химически активен

А 8. При взаимодействии калия с водой образуется

а) оксид калия б)гидроксид калия в) пероксид калия

А 9. Формула поваренной соли а) Na₂SO₄ б)Na₂CO₃ в) NaHCO₃ г) NaCl

А 10. Для щелочей не характерны реакции с а) кислотами б) основными оксидами

в) амфотерными гидроксидами г) кислотными оксидами

А 11. Натрий получают

а) электролизом расплава NaCl б) электролизом раствораNaClв) вытеснением из растворов солей

А 12. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой воды а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

В 1.

а) LiOH б) KOH в) NaOH г) RbOH

В 2. Практически возможными являются реакции между (напишите молекулярное и ионные уравнения реакций) а) гидроксидом натрия и нитратом алюминия б) оксидом калия и гидроксидом кальция

в) карбонатом калия и серной кислотой г) оксидом калия и водой

С 1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 50 г 28%-го раствора гидроксида калия с сульфатом железа (II).