Открытй урок по химии в 8 классе 'Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома'

Открытый урок по химии в 8 классе

Тема урока «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Тип урока: систематизация и обобщение изученного материала.

Форма проведения: ролевая игра.

Учитель: Чуйченко Т.М.

Цель урока: обобщить знания учащихся по теме, проверить степень усвоения материала; стимулировать познавательную активность ребят, развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и чётко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать, применять свои знания на практике; воспитывать чувство сопричастности к общему делу, умение работать с дополнительной литературой.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (настенная таблица и раздаточный материал на столы учащихся); магнитная доска с заданиями; оборудование для химического эксперимента: штативы пробирки, спиртовки, хим. стакан, держатель, предметное стекло, растворы NaOH, HCl, H₂SO₄, известковая вода, спиртовый раствор йода, мел, холодная вода.

Подготовительный этап.

На первом уроке темы учитель объявляет о предстоящем зачётном уроке-соревновании. Класс делится на группы (при этом учитываются и личные симпатии учеников). Но силы экипажей должны быть примерно равные). Каждый экипаж выбирает себе консультанта (ученика, имеющего прочные знания по предмету). В дальнейшем консультанты готовят свои экипажи к игре-путешествию, а учитель работает с консультантами. Перед игрой в классе вывешиваются вопросы, на которые следует обратить внимание. Учитель рекомендует учащиеся дополнительную литературу.

В классе вывешиваются памятки: знания, необходимые экипажам во время игры-путешествия:

1. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

2. Открытие периодического закона и периодической системы.

3. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода в периодической системе химических элементов.

4. Что такое период, периодичность? Почему свойства элементов изменяются периодически?

5. Почему при завершении одного периода и при переходе к следующему периоду свойства элементов изменяются скачкообразно?

6. Современная формулировка периодического закона в свете теории строения атома.

7. Значение периодического закона.

8. Перечислите известные вам факты, которые ещё при жизни Д. И. Менделеева подтвердили правильность периодического закона.

9. Характеристика элемента по положению в периодической системе химических элементов. Каждый экипаж получает домашнее задание: подготовить и продемонстрировать хим. эксперимент. Экипаж во главе с консультантом выбирает для этой работы ученика - экспериментатора, который будет демонстрировать эксперимент на уроке.

Ход урока.

Каждый экипаж садится за отдельный столик во главе с консультантом. На вывешенной магнитной доске прикреплены номера групп-экипажей - она выполняет роль экрана. После каждого задания на экране отмечаются результаты с помощью разноцветных знаков (красный - экипаж далее следует далее в экспрессе, т. к. задание выполнено на «5»; желтый - пассажирский вагон, задание выполнено на «4»; серый - общий вагон; чёрный - дрезина). К концу путешествия на экране будут видны все результаты работы.

Учитель: Экипажи готовы к путешествию. Тогда в путь!

Другого ничего в природе нет

Ни здесь, ни там, в космических глубинах:

Всё - от песчинок малых до планет-

И элементов состоит единых.

Как формула, как график трудовой,

Строй менделеевский системы строгий.

Вокруг тебя творится мир живой,

Входи в него, вдыхай, руками трогай.

Сегодня мы с вами, ребята, побываем в удивительной и загадочной стране «Химический элементарий». Много у неё тайн и загадок. Жители этой страны очень разнообразны, порой даже противоречивы по характеру, но все они чтут законы и обычаи своей страны и бережно хранят в памяти имя своего создателя. И прежде чем отправиться в путь и занять места в вагонах соответственно нашим знаниям, жители «Химического элементария» хотят проверить готовы ли мы с вами соблюдать законы и обычаи страны. Что мы знаем о её создателе?

Задание 1. «Пинг- понг»

Жители страны задают нам вопрос, а мы очень быстро посылаем им ответ. Участвуют все экипажи. Первым отвечает тот, кто быстрее всех поднял руку. За правильный, полный ответ - 3 балла, за дополнение - 1 балл. В дальнейшем, во время путешествия, за каждое правильно выполненное задание -5 баллов, а за дополнение - 1 балл.

1. Кем и когда был открыт периодический закон?

2. Где родился Д. И. Менделеев? Кто были его родители?

3. Откуда произошла фамилия Менделеев? Где учился Д. И. Менделеев? Кем он хотел стать? Почему это ему не удалось?

4. Какое высшее учебное заведение окончил Д. И. Менделеев?

5. Кем и где работал Д. И. Менделеев во время своего великого открытия?

6. В каком году и по какой причине Д. И, Менделеев скончался?

7. Как читается периодический закон по Д. И. Менделееву?

8. Современная формулировка периодического закона.

9. Какие подтверждения периодического закона, известные ещё при жизни Д. И. Менделеева, вы знаете?

10. Верно ли я даю определение? (С ошибками определение физического смысла номера группы, номера периода, порядкового номера элемента - учащиеся должны исправить учителя).

11. В чём причина плавного и скачкообразного изменения свойств химических элементов в периодах периодической системы химических элементов?

12. В чём вы видите значение периодического закона для науки, техники, промышленности?

(Ответы в Приложении 2)

Подводятся итоги задания, на экране вывешиваются соответствующие знаки для экипажей.

Учитель: Вот мы в гостях у местных жителей. Но их так много! И некоторые из них такие активные, быстрые и суетливые, что вносят неразбериху в чёткую и размеренную жизнь страны. Придётся помогать: объяснять их свойства и возможности.

Задание 2. Конкурс «Расскажи мне обо мне»

Экипажи тянут карточки с заданиями:

1. Дать характеристику элемента с порядковым номером 20.

2. Дать характеристику элемента №16.

3. Дать характеристику элемента №17.

4. Дать характеристику элемента №11.

План характеристики элемента, простого вещества и соединений элемента.

1. Положение элемента в периодической системе, порядковый номер, относительная атомная масса элемента, группа, подгруппа, период, ряд.

2. Строение атома, степени окисления.

3. Сравнение химической активности элемента с соседями по периоду и главной подгруппе.

4. Простое вещество; физические свойства.

5. Высший оксид, гидроксид, агрегатное состояние, характер. Уравнения реакций, подтверждающий их характер.

6. Летучее водородное соединение.

Пока экипажи коллективно выполняют данное задание, от каждого экипажа вызываются по одному человеку, и они выполняют у доски индивидуальное задание

Задание 3. «Найти ошибку»

В каких уравнениях химических реакций коэффициенты расставлены неверно?

3CO + Fe₂O₃ = 2Fe +

5HCl + HClO = 5Cl₂+3H₂O

4NH₃ + O₂ = 4NO + H₂O

NH₃ +3O₂ = 4N₂ + H₂O

Подводятся итоги коллективного и индивидуального заданий. Итоги отражаются на экране.

Учитель: Вы, ребята, легко помогли жителям «Химического элементария» в трудной ситуации и вновь они просят нас о помощи. Некоторые из них потерялись. Помогите им найти свою вторую половину.

Задание 4. «Кто быстрее»

На доске прикреплены два листа эстафеты с половинками формул. По одному человеку от экипажа выбегают и дописывают формулы. Побеждает тот экипаж, который быстрее и правильнее выполнит задание:

Na….. Al₂….. ……SO₄ …..(SO₃)₃ Ca₃…… Na₃….. ……..(PO₄)₂

Учитель: Многие жители «Химического элементария» плохо знают своих соседей и просят нас рассказать о них.

По одному человеку от экипажа выполняют у доски задание №5.

Задание 5. «Мои соседи»

Указать знаком «→» ослабление металлических свойств и усиление неметаллических в следующих пятёрках элементов. Объяснить, на каком основании расставлены знаки:

Be Mg B

Na Mg Al K Ca Sc Mg Al Si

Ca Sr Ga

Al N O

Zn Ga Ge Si P S P S Cl

Zn As Se

Пока учащиеся работают индивидуально у доски, экипажи выполняют коллективно программированное задание.

Учитель: Некоторые жители страны не могут попасть домой, т.к. забыли код, с помощью которого они могут открыть дверь. Давайте попробуем правильно составить этот код.

Задание 6. «Составьте код»

Программированное задание

1. В чём физический смысл номера периода?

а) показывает количество электронов на внешнем электронном уровне

б) показывает количество электронных уровней

в) соответствует валентности элемента

2. В побочные подгруппы периодической системы входят:

а) химические элементы малых периодов

б) химические элементы больших периодов

в) химические элементы малых и больших периодов

3. Какое из следующих свойств атомов химических элементов возрастает в группах по мере возрастания заряда ядра?

а) число электронов на наружном слое

б) атомный радиус

в) электроотрицательность

4. Какое из следующих свойств атомов химических элементов не изменяется в периоде:

а) число электронных слоёв в атоме

б) число электронов в наружном электронном слое

в) атомные радиусы

5. Побочные подгруппы составляют:

а) только металлы

б) только неметаллы

в) металлы и неметаллы

После выполнения задания экипажи обмениваются листами, а учитель читает правильный ответ - идёт проверка задания.

Учитель: Молодцы, ребята! Вы многое знаете о местных жителях, но я уверена, что вы настоящие химики и, конечно же, умеете делать волшебные превращения. Пришло время показать своё умение.

Задание 7. «Волшебные превращения»

Ученики- экспериментаторы от каждого экипажа по очереди демонстрируют домашнее задание - химический эксперимент и дают соответствующие пояснения

Экипаж 1. Получение хлорида натрия реакцией нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Инструкция экипажу №1.

Получить хлорид натрия с помощью реакции нейтрализации, выделить его кристаллы из раствора путём выпаривания.

1. Налить в пробирку раствор гидроксида натрия. Капнуть фенолфталеин, добавить раствор соляной кислоты до исчезновения окраски

2. Поместить на предметное стекло полученного раствора, закрепить стекло держателем.

3. С помощью спиртовки выпарить раствор на предметном стекле до образования кристаллов хлорида натрия.

4. Объяснить наблюдаемые явления, записать уравнения реакций, указать тип химических реакций.

Экипаж 2. Продемонстрировать возгонку йода.

1. С помощью штатива или подставки укрепить высокий хим. стакан над спиртовкой. На дно стакана поместить кристаллы йода (или 5% спиртовой раствор йода)

2. Сверху на стакан поставить круглодонную колбу с холодной водой и подогревать стакан с помощью спиртовки.

3. На фоне белого экрана наблюдать возгонку йода и образование кристаллов на внешней поверхности колбы, обращенной в стакан.

4. Объяснить наблюдаемые явления.

Учитель: на досуге жители «Химического элементария», как и мы, любят отгадывать кроссворды.

Задание 8. Химический кроссворд.

На столах у экипажей - кроссворды. Выигрывает тот экипаж, который первым заполнит все клетки кроссворда. Ключевое слово- название жителей «Химического элементария»

1. Химический элемент с порядковым номером17.

2. Сложное вещество, в состав которого входят атомы водорода и кислотных остатков.

3. Химический элемент, названный в честь великого русского учёного

4. Химический элемент, электронная формула которого

5. Растворимое в воде основание

6. Химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу

7. Свойство атомов, которое Д. И. Менделеев принял за основное при систематизации хим. элементов.

8. Свойства атомов химического элемента, имеющие наибольшее значение у фтора.

9. Заряженные частицы.

10. Элементарные частицы, по числу которых могут отличаться атомы одного и того же химического элемента.

11. Как назывался химический элемент с порядковым номером 32 до его открытия.

12. Простые вещества, обладающие хорошими теплопроводностью, металлическим блеском.

13. Элементарные частицы, движущиеся вокруг ядра

14. Тип кристаллической решётки в алмазе

15. Химический элемент, название которого произошло от названия планеты.

16. Химическая связь между ионами

17. Атомы, отличающиеся по атомной массе, но имеющие один и тот же заряд ядра

ОТВЕТЫ 1. хлор, 2. кислота, 3. менделеевий, 4. калий, 5. щёлочь, 6. сера, 7. масса, 8. электроотрицательность, 9 ионы, 10. нейтроны, 11. экасилиций, 12. металлы, 13. электроны, 14. атомная, 15. нептуний. 16. ионная, 17. изотопы.

КЛЮЧЕВОЕ СЛОВО ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ

Подводятся итоги конкурса

Учитель: Наше путешествие по замечательной, интересной стране химических элементов подходит к концу. Жители этой страны хотят узнать, на кого в трудную минуту можно положиться. НО перед этим они просят передать, что на следующем уроке контрольная работа и нужно повторить.

А теперь подводим итоги.