Технологическая карта конструирования урока с использованием учебно-лабораторного оборудования по теме «СВОЙСТВА КИСЛОТ»

Формы работы

фронтальная, индивидуальная, работа в парах, работа в группах.

Методы обучения

частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный, исследовательский метод, эвристическая беседа.

Основные термины и понятия

кислоты, кислотный остаток, анион, индикаторы

Планируемые образовательные результаты:

Уметь

-характеризовать: химические свойства кислот

-определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

Ход урока

Слайд 1

Слайд 2

Ребята, в начале урока хотела бы Вам напомнить, что мы изучаем класс неорганических соединений - кислоты. Мы уже познакомились с составом, названиями кислот, узнали их классификацию по различным признакам.

Сегодня нам предстоит еще более расширить наши знания и представления о кислотах.

Повторение опорных понятий.

Вопросы:

1.Какие классификации кислот мы уже изучили?

2.Какое свойство веществ лежит в основе последней классификации?

3.Как называются вещества, которые в водном растворе диссоциируют/не диссоциируют на ионы?

Игра «Крестики-нолики»

Где же выигрышный путь?

1. Укажите выигрышный путь усложненных крестиков-ноликов.

2. Дайте названия и классифицируйте кислоты из выигрышной линии.

3. Укажите остальные клетки, в которых написаны кислоты.

4. Задание по вариантам: из всей таблицы выпишите одноосновные/двухосновные кислоты.

Сделай взаимопроверку.

Вопрос: Что может объединять различные кислоты в один большой класс неорганических соединений?

Ответ: их химические свойства

Ответы:

1.одноосновные/двухосновные/трехосновные

кислородсодержащие/бескислородные

летучие/нелетучие

стабильные/нестабильные

растворимые в воде/нерастворимые

сильные/слабые

(к каждой классификации приводится несколько примеров формул кислот )

2.диссоциация

3.электролиты/неэлектролиты

Ответы:

1. по диагонали правый верхний угол - нижний левый угол

2. серная, фосфорная, йодоводородная, сероводородная, кремниевая.

Например, серная кислота: сильная, двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, нелетучая.

3. указывают оставшиеся клетки с названием кислот и прочтением формул.

4. выполняют индивидуально с последующей взаимопроверкой и проверкой с доски

Личностные:

смыслообразование

Познавательные:

анализ, выдвижение гипотез, сравнение.

Коммуникативные:

Учет разных мнений, использование критериев для обоснования своего суждения

Регулятивные: выполнение пробного учебного действия, контроль

Целеполагание. Изучение нового материала.

Слайд 3

Тема нашего урока - ….

Вопрос: Какую цель и какие задачи Вы поставили бы перед собой при изучении данного вопроса, что нам необходимо узнать?

Цель и задачи урока, после ответов учащихся появляются на

доске.

Ответ: "Свойства кислот".

Учащиеся формулирую цель и задачи урока

«цель - сформировать представление о свойствах кислот, поэтому необходимо теоретические вопросы свойств кислот и подкрепить полученные знания на практике »

Познавательные:

целеполагание.

Регулятивные:

планирование последовательности промежуточных действий.

Коммуникативные:

учет разных мнений, использование критериев для обоснования своего суждения, умение с достаточной полнотой и точностью высказывать свое мнение

Слайд 4

Изучите содержание §…(Кислоты) и следующий слайд

Проанализируйте общие химические свойства кислот

Обсудите в парах правила взаимодействия кислот с металлами, солями, и тд.

Изучают содержание §…(Кислоты) и слайда.

Знакомятся с алгоритмом составления химических уравнений взаимодействия кислот с различными веществами.

Записывают уравнения химических реакций, подписывают названия веществ (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения)

Указывают особенности взаимодействия металлов с кислотами (в ряду напряжений до водорода).

Познавательные:

смысловое чтение,

подведение под понятие.

Коммуникативные:

учет разных мнений, умение с достаточной полнотой и точностью высказывать свое мнение

Изучение нового материала. Практическая часть.

Слайд 5

Вопрос:

- какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с кислотами?

Вопрос:

- каким способом можно отличить растворимые в воде кислоты от других веществ?

Учитель напоминает, что для определения веществ разных классов существуют особого рода реактивы - индикаторы, по изменению цвета которых, можно судить к какому классу веществ они относятся.

Учитель показывает растворы трёх индикаторов, имеющихся в лаборатории.

Читают правила техники безопасности.

(инструкции лежат на партах)

Ответ:

- провести эксперимент

Познавательные:

анализ, выдвижение гипотез и их обоснование, доказательство, установление причинно - следственных связей, смысловое чтение

Слайд 6

Слайд 7

Лабораторный опыт 1.

Предлагаю исследовать действие индикаторов на растворы кислот (работа в парах по рядам).

Изучите инструкцию к лабораторной работе (лежит на партах)

Инструкция к лабораторному опыту №1

Действие индикаторов на растворы кислот

В три пробирки налейте по 1мл раствора кислоты.

В первую пробирку добавьте 1 каплю лакмуса,

Во вторую - 1каплю фенолфталеина,

В третью - 1каплю метилоранжа.

Свои наблюдения запишите в таблице.

Сделать вывод о действии индикаторов на растворы щелочей?

Вопрос:

- какой можно сделать вывод о действии индикаторов на растворы щелочей?

Лабораторный опыт 2.

Предлагаю исследовать действие различных веществ на растворы кислот (работа в парах по рядам).

Изучите инструкцию к лабораторной работе (лежит на партах)

Инструкция к лабораторному опыту №2

Действие индикаторов на растворы кислот

В 1(2) пробирки налейте по 1мл раствора кислоты.

Добавьте к раствору кислоты цинк. медь/оксид кальция/раствор гидроксида натрия.

Запишите уравнения протекающих реакций.

Вопрос:

Работают в парах.

Результаты исследования записывают в таблицу.

Учащиеся

1 -го ряда исследуют действие индикаторов на раствор H₂SO₄

2 -й ряд исследует раствор HCI

3 -й ряд - раствор HNO₃ .

HNO₃

Лакмус

Фенолфталеин

Метилоранж

Обмениваются своими результатами и дописывают наблюдениями других групп в таблицу

Ответ:

ВЫВОД - все индикаторы изменили свой цвет в растворах оснований одинаково, а это означает, что все щелочи обладают сходными свойствами.

Работают в парах.

Результаты исследования записывают в тетрадь.

Учащиеся

1 -го ряда исследуют взаимодействие кислот с металлами

2 -й ряд исследует взаимодействие кислот с оксидами

3 -й ряд - исследует взаимодействие кислот с основаниями

Регулятивные:

Оценка результатов работы

Коммуникативные:

учет разных мнений, сотрудничество.

Регулятивные:

Выполнение практических заданий, формирование умений работы с химическим оборудованием и реактивами

Первичное закрепление.

Проблемный вопрос.

Вопрос:

Какие металлы реагируют с кислотами?

Вопрос:

- Почему при работе с кислотами нужно соблюдать технику безопасности?

Вопрос:

− Как вы думаете, если добавить каплю лакмуса к раствору бромоводородной кислоты, изменится ли окраска индикатора? В какой цвет?

В заключение урока учитель предлагает учащимся провести исследование:

Лабораторный опыт 3. (Работают в парах).

в трёх пробирках находятся неизвестные растворы:

в первой пробирке - Соляная кислота,

во второй - Вода,

в третьей - Серная кислота.

Во все пробирки добавляется капля индикатора метиловый оранжевый.

Какой можно сделать вывод?

Ответ:

- те, что стоят в ряду напряжений до водорода

Ответ:

- кислоты - едкие вещества

Ответ:

- да, цвет станет красным

Работают в парах.

Учащиеся отмечают изменение цвета:

в I и III пробирках индикатор окрасился в красный цвет,

в II - остался оранжевым.

Обмениваются наблюдениями и делают вывод:

Растворы кислот можно отличить от других классов неорганических веществ по изменению окраски индикатора

Регулятивные:

контроль и самоконтроль, оценка, волевая саморегуляция в ситуации затруднения.

Коммуникативные:

учет разных мнений, использование критериев для обоснования своего суждения.

Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

Слайд 8

Задание для самостоятельной работы:

Работают индивидуально 5мин.

После проверяют по эталону:

а) ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

б) 2Al + 3H₂SO_4(разб.) = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

в) Реакция :НЕ ИДЕТ ! Т.к. не выделяется газ и не выпадает осадок, считается, что реакция не идет.

г) 2HCl + FeS = H₂S↑ + FeCl₂

д) 3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O</</p>

Познавательные: анализ, сравнение, обобщение, классификация, подведение под понятие.

Регулятивные: контроль, оценка, волевая саморегуляция в ситуации затруднения

Итог урока. Рефлексия

Предлагаю составить синквейн по теме урока

Предлагаю зачитать полученные варианты синквейна

Оценивание деятельности обучающихся в течении урока.

Составляют синквейн индивидуально.

1 строка - имя существительное

2 строка - два прилагательных

3 строка - три глагола

4 строка - краткая фраза, афоризм (отображает суть предмета)

Зачитывают свои варианты.

Регулятивные:

коррекция

Познавательные:

рефлексия способов и условий действий

Домашнее задание.

Учитель комментирует домашнее задание

§38, страница 209 - 214.

Письменно: для сильных с. 214 №5

для средних с. 102 №3

для слабых с. 102 №2

Дополнительно - Составить кроссворд по теме «Кислоты»

Записывают домашнее задание