Урок химии в 8 классе по теме: Количественные расчёты, связанные с понятием «доля»

Муниципальное образование

Ханты-Мансийского автономного округа - Югры

Городской округ Ханты-Мансийск

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №8»

Методическая разработка урока химии в 8 классе на тему:

Количественные расчёты, связанные с понятием «доля»

Автор методической разработки:

Шараева Ольга Викторовна,

учитель химии

г. Ханты-Мансийск

2014 год

Урок химии в 8 классе.

Тема урока: Количественные расчёты, связанные с понятием «доля»

Задачи урока.

Обучающая. Дать понятие смесей. Сформировать умение решать теоретические и практические задачи, связанные с понятиями массовая и объемная доля компонента в смеси.

Развивающая. Развитие «химического» мышления, умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитывающая. Формирование интереса к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Форма урока. Беседа с элементами исследовательской и самостоятельной работы учеников, работа у доски, индивидуальная, групповая работа.

Оборудование и реактивы.

На демонстрационном столе учителя: рычажные весы, мерные цилиндры, вода, поваренная соль, стеклянная палочка, разные стаканы.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент, вступительное слово учителя о целях урока.

Ребята, сегодня на уроке мы вспомним, какие бывают смеси, узнаем, как определить массовую и объемную долю компонентов смеси. Познакомимся, какие необходимо сделать расчеты и какое оборудование использовать для приготовления раствора поваренной соли определенной массой и массовой долей растворенного вещества, т.е. хорошо подготовиться к практической работе и научиться решать задачи, связанные с понятием «доля»

2. Актуализация знаний и умений.

Давайте вспомним, какие виды смесей мы знаем. Однородные и неоднородные смеси, по агрегатному состоянию (твердые, жидкие и газообразные). Приведите примеры смесей, с какими смесями мы уже работали с вами на практических работах?

Как на уроках математики вы находите долю от целого? И как её можно выразить?

3. Изучение нового материала.

В химии для обозначения массовой доли используют обозначение W, а для обозначения объемной доли - φ. Попробуем выразить из этих формул, как найти массу компонента и массу смеси. Выражаем в своей тетради и проверяем.

W = m компонента / m смеси m компонента = W• m смеси

m смеси = m компонента / W

φ= V компонента / V смеси V компонента = φ • V смеси

V смеси = V компонента / φ

4. Закрепление полученных знаний.

Задача 1. Какой объём кислорода будет получен из 100л воздуха, если его объемная доля равна 21%?

V(O2)=100•0,21=21(л)

По ходу решения задачи учитель объясняет и беседует с учащимися о следующих вопросах: значение воздуха, компоненты воздуха, фракционная перегонка воздуха.

Задача 2. Ювелирное золото - сплав.

Содержание благородных металлов в сплавах обозначается пробой - массой данного металла в 1000 г сплава. Определите массу чистого золота в 25 г ювелирного золота 585 пробы.

m(Au)=25•0,585=14,625 (г)

Задача 3. Кто сегодня пил сладкий чай? А у кого из вас чай был более сладкий? Как сейчас это можно определить? Можно попробовать сейчас? Посчитать количество ложечек сахара на стакан воды с заваркой? Всегда ли у нас одинаковые стаканы? Вспомним сколько грамм соли или сахара содержит чайная ложечка (примерно 5 г). Определим объем большого, среднего и маленького стакана. (150, 250, 400 мл)

Т.к. есть понятие массовой доли растворенного вещества мы сможем определить у кого из ваших одноклассников был более сладкий чай.

Решаем одну задачу у доски, затем парами или каждый самостоятельно проводит вычисления.

Задача 4. Теоретическая задача

В 300 г морской воды содержится 9г солей. Вычислите массовую долю солей в этом образце морской воды.

W=9/300·100=3%

Задача 5. Практическая задача

Приготовить 100 мл раствора соли с массовой долей соли 8%, если плотность раствора 1, 05 г/мл.

Аналогичную задачу вы получите на практической работе, которая будет на следующем уроке. Поэтому очень внимательно следите за ходом работы.

А) расчёт массы вещества и объёма воды.

mр= 100·1,05=105 (г) mв=105·0,08=8,4(г) mводы=105-8.4=96,6(г) Vводы=96,6 мл

Б) На весах взвесить 8,4г соли, мерным цилиндром отмерить необходимый объем воды

В) в стаканчике перемешать соль и воду и сделать вывод (насыщенный или ненасыщенный раствор).

Задача 6. Концентрирование и разбавление растворов.

К 100 г 30%-го раствора сахара добавили 10г сахара (или/ и 50 г воды). Какова массовая доля сахара в полученном растворе?

1 ряд. W1=30+10/110=0,36 или 36% (концентрирование)

2 ряд. W2= 30/150=0,2 или 20% (разбавление)

3 ряд. W3= 30+10/160=0,25 или 25% (разбавление)

5. Подведение итогов урока и выставление оценок.

6. Домашнее задание.

Решить задачи. (записать краткое условие задачи или на сайте)

1. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20%-го раствора до 80 г.

2. Смешали 200г 40%-го и 100г 30%-го раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

3. Какова масса соли, которую нужно добавить к 100 г. воды, чтобы получить 20% раствор.

7. Заключительное слово учителя.

Спасибо за урок, я думаю, что вы все справитесь с домашним заданием и хорошо выполните на следующем уроке практическую работу. Вы будете работать в парах, поэтому постарайтесь работать дружно.